El equipo 3 preparará disoluciones de reactivos químicos de concentraciones específicas para usar en prácticas posteriores. Calcularán las cantidades necesarias de reactivos para hacer disoluciones molar, normal y porcentual. Manipularán equipo de laboratorio como balanzas, pipetas y matraces volumétricos siguiendo medidas de seguridad dado que los reactivos pueden ser peligrosos.

1. EQUIPO 3
Integrantes:
Diana Laura Sánchez Antonio
Delta Selene Ortega Rodríguez
Yedani Cabrera Osorio
Grettell Melitza Salazar Guzmán
Oscar Hernández Valdez

2. >Preparar algunas disoluciones de reactivos de concentración
específica que se utilizarán en prácticas posteriores.
> Observar la solubilidad de los reactivos a utilizar en solución
acuosa.
>Calcular las cantidades de reactivos que se necesitarán para
preparar
disoluciones molares, normales y porcentuales.
>Manipular correctamente la balanza granataria, pipetas y matraces
volumétricos.
>Conocer la peligrosidad de los reactivos a utilizar.
>Aplicar las medidas de seguridad para manipular reactivos concentrados.

3. El manejo de líquidos en el laboratorio, resulta más cómodo y sencillo: El
primer paso a observar es la solubilidad, la dispersión del soluto en el
disolvente implica cambios energéticos, si el soluto reacciona químicamente
con el disolvente, éste se solvata o bien se hidroliza cuando se trata de agua
como disolvente.
Estas reacciones de hidrólisis pueden producir varios cambios en la solución
tales como: formación de precipitados, cambios de pH, que se deben tomar
en cuenta
pues pueden llevar a tener una so9lución en la que el soluto sea una especie
no deseada.

4. En solución acuosa la mayoría de las sustancias inorgánicas se encuentran en
forma iónica y la explicación en las reacciones químicas que ocurren se da mejor a
través del modelo de interacciones entre iones. Cuando se necesitan cantidades
muy pequeñas de un soluto, se comete menor error en la medición de un volumen
que en la pesada de una masa muy pequeña.
Sin embargo, es necesario, observar los reactivos, su aspecto físico, su
comportamiento y manipularlos para tener un verdadero conocimiento de lo que
son las soluciones.
Se denomina solución a una mezcla homogénea de dos o más sustancias,
cuya composición, dentro de ciertos límites, puede variar según se desee.
Las soluciones que se emplean en el análisis son, en estricto sentido,
mezclas de sólidos en líquidos, líquidos en líquidos o de gas en líquidos.

5. Diagrama de bloques
Realizar cálculos para
preparar 250 ml de
solución.
Traspasar la
solución a frascos
limpios
Preparar solución con su
concentración.
NaOHNa2S2O3
Hacer la disolución
Hervir agua
15 min
Pasar por un matraz
volumétrico
Pasar por un
embudo

6. Materiales Reactivos
Balanza Analítica HCl concentrado
Vidrios de reloj NaOH grado reactivo
Pipeta graduada 10 mL
Vasos de precipitado de 250 mL
Agitador de vidrio
Embudo de filtración rápida
Matraces volumétricos de 500,
250 Y
100 mL
pizeta
6 frascos limpios y secos.

7. Procedimiento: