Este documento describe las propiedades de las soluciones. Explica que una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias donde sólo hay una fase presente. Las soluciones pueden ser binarias, ternarias o cuaternarias dependiendo del número de componentes, y homogéneas u heterogéneas dependiendo de si los componentes se distinguen o no. También clasifica las soluciones en empíricas, diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas dependiendo de la cantidad de soluto presente.

1. SolucionesJ. Eduardo Morales MéndezJosé Eduardo Morales Méndez

2. Las soluciones están en todas partes, las bebemos, las comemos, las respiramos, nadamos en ellas, incluso nuestro organismo está compuesto de ellas.Por la cantidad de componentes que las constituyen, pueden ser:- Binarias- Ternarias- CuaternariasPor el tipo de fase involucrada serán:- Homogéneas ( no se distinguen los componentes a la vista): líquido-líquido, gas-gas, sólido-sólido- Heterogénea(se distinguen los componentes a simple vista): sólido-liquido, gas-liquido, etc.ANTECEDENTES

3. Definición Una solución es una mezcla homogénea de moléculas, átomos o iones de dos o más sustancias diferentes; por ser una mezcla, su composición es variable. Sin embargo, difieren de otros tipos de mezclas en cuanto a que sólo hay una fase presente y no hay separación de partes apreciables en forma visible.

4. Soluciones binariasEstas soluciones están compuestas al menos de dos sustancias a las que se les llama soluto y solvente (disolvente): soluto por que están en menor proporción en la solución; solvente el que se encuentra en mayor proporción en la solución.Estos conceptos son relativos, ya que una solución formada por 80 ml de agua y 20 ml de alcohol, el soluto será el alcohol, por estar en menor proporción; pero si la solución la forman cantidades iguales de agua y alcohol, pueden asignarse soluto y solvente, indistintamente a uno u otro.

5. Ejemplos de mezclas o solucionesbinarias

6. SOLUCIONESVALORADASEMPIRICASDILUIDAS

7. CONCENTRADAS

8. SATURADAS

9. SOBRESATURADAS

10. PORCENTUAL

11. MOLARIDAD

12. MOLALIDAD

13. NORMALIDAD CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES

14. EMPIRICASDILUIDASSOBRESATURADASSe forma cuando la cantidad de soluto es muy pequeña en relación con la cantidad de solventeCONCENTRADASSATURADASEs una solución que presenta soluto no disuelto en la solución , el solvente ya no disuelve al solutoSe forma cuando la cantidad de soluto es grande en el solventeLa cantidad de solvente disuelve con dificultad el soluto, presenteLas soluciones empíricas son las soluciones en donde no se toma en cuenta cantidades exactas de soluto y de solvente

15. La concentración del soluto se expresa en: por ciento en masa o en volumenSe define como el número de moles de soluto disueltos en un Kilogramo de solventeSe define como los moles (moléculas gramo) de soluto disuelto en un litro de soluciónPORCENTUALVALORADASNORMALIDADMOLARIDADMOLALIDADSe define como el número de equivalentes-gramos de soluto contenido en un litro de soluciónSoluciones valoradas son las soluciones donde se expresa cuantitativamente la relación de soluto y solvente en una solución o concentración de la misma

16. SOLUCIONES VALORADASporcentuales% en peso = g de soluto x 100 g de solución g de (soluto + solvente)% en volumen = g de soluto x 100 ml de solución ml de (soluto + solvente)

17. Calcula la concentración, a) en peso y b) ppm (partes por millón), de la siguiente disolución:40 g de KOH en 2 L de agua.Densidad del agua = 1 g/cm31cm3 =1g para el agua, por lo tanto, 2L = 2000 cm3 = 2000 gFORMULAS% en peso = ( g de soluto / g de solución ) x 100ppm = ( masa de soluto / masa de solución ) x 1000,000solución a) % peso = ( 40 g / 2000 g ) x 100 = 2 % b) ppm = ( 40 g / 2000 g ) x 1000000 = 20,000 ppm

18. MOLARIDAD M = n V M – molaridad n – numero de moles V - volumen en litros n = masa peso molecular