La reacción química se define como el proceso en el que sustancias llamadas reactantes se transforman en otras sustancias llamadas productos. Durante una reacción química, la masa total de los reactantes es igual a la masa total de los productos debido a que los átomos solo se reordenan y no aparecen o desaparecen. Las reacciones químicas pueden ser exotérmicas, liberando energía, o endotérmicas, absorbiendo energía. Las ecuaciones químicas representan las reacciones mediante la

1. Reacciones Químicas
Parte I
Elaborado por: Claudia Lezama

2. ¿Qué es una reacción química?
Reacciónquímica:eselprocesoenelqueunaomássustancias,losreactantes,setransformanenotrassustanciasdiferentes,llamadoslosproductosdelareacción.
Elaborado por: Claudia Lezama

3. Ley de Lavoisier
Entodareacciónquímicalamasadelosreactivosesigualalamasadelosproductos.
Elaborado por: Claudia Lezama
Ley de la conservación de la masa.
Lasumadelasmasasdelosreactivosesigualalasumadelasmasasdelosproductos.Estoesasíporquedurantelareacciónlosátomosniaparecennidesaparecen,sólosereordenanenunadisposicióndistinta.

4. ¿Qué ocurre en una reacción química?
Elaborado por: Claudia Lezama
Durante la reacción se desprende o se absorbe energía. Por esta característica se pueden clasificar :
Reacciónexotérmica(haciaafuera)
Sedesprendeenergíaenelcursodelareacción.
Reacciónendotérmica(haciaadentro)
Seabsorbeenergíaduranteelcursodelareacción.

5. Estos son los gráficos de energía para los dos tipos de reacciones químicas, en relación al calor que absorben o liberan las reacciones cuando proceden.

6. Ecuación química
Unareacciónquímicarepresentalatransformacióndesustanciasysehacenecesarioexpresarestatransformaciónpormediodeunaecuación
–LaecuaciónQuímica-
Reactante(s)Producto(s)
Unaecuaciónquímicaquedescribeunareacción,constade2partes,comoseindicaacontinuación:
Los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de una flecha.
Los productos, representados igualmente por sus fórmulas o símbolos, del lado derecho de la flecha.
Elaborado por: Claudia Lezama

7. Información que provee una ecuación química.
Alescribirunaecuaciónquímicaparadescribirunareacciónquímica,esnecesarioindicarelestadodelosreactivosylosproductos.Asítambién,esnecesarioindicarlascondicionesbajolascualesseestarealizandolareacción.Estasindicacionesregularmenteseindicansobrelaflechadereacción.
Lossímbolosparaindicarelestadotantodereactivosyproductosselistanacontinuación:
(s)=sólido(metal)=elementometálico
(l)=líquido(g)=gas
(aq)=disoluciónacuosa(enagua)

8. Ejemplo # 1 de palabras a símbolos químicos
Escribalaecuaciónquímicaquerepresentaalareacciónquímicaentreelmagnesiometálicoyeloxígenomoleculargaseoso,paraproducirmonóxidodemagnesiosólido.
Ejemplo # 2 de palabras a símbolos químicos
EscribalaecuaciónquímicaquerepresentaalareacciónquímicaentreelClorurodeSodioyelNitratodePlataambosenestadoacuoso,paraproducirNitratodeSodioacuosoyClorurodePlatasólido.
Mg(s) + O2(g) MgO(s)
Ecuación Química
NaCl(ac) + AgNO3(ac) AgCl(s)+ NaNO3(ac)
Ecuación Química
Elaborado por: Claudia Lezama

9. Ejemplo # 1 de símbolos químicos a palabras
Lareacciónquímicaentreelcobremetálicoyelagualíquidaproducenhidrógenomolecularenestadogaseosoehidróxidodecobre(II)enestadosólido.
Ejemplo # 2 de símbolos químicos a palabras
Cu(s) + H2O(l) H2(g) + Cu(OH)2(s)
Ecuación Química
MgCl2 (ac) + NaNO3(ac) NaCl(ac)+ Mg(NO3)2(ac)
Ecuación Química
LareacciónquímicaentreelClorurodeMagnesioyelNitratodeSodio,ambosacuosos,secombinanparaformarClorurodeSodioyNitratodeMagnesio,ambosacuosos.

10. Resumiendo