Ejemplos de reacciones quimicas

1. REACCIONES QUÍMICAS

2. Ecuaciones químicas :
Son la expresión abreviada que dan
información acerca de una reacción química.
Es estequiométrica cuando está balanceada,
es decir que cumple la ley de conservación de
la
masa. No es estequiométrica cuando ocurre lo
contrario.
Veamos algunos ejemplos.

3. Ecuaciones balanceadas o
estequiométricas
KClO4(S) KCl (S)+ 2O2(g)
PbO2(S) Pb(S) + O2(g)
2Na(S) + ZnSO4(ac) Na2SO4(ac) + Zn(S)
En este tipo de ecuaciones la masa de los
reaccionantes debe ser igual a la masa de
los productos.

4. Ecuaciones no estequiométricas
H2(g) + O2(g) H2O
KClO3(S) KCl(S) + O2(g)
Na(S) + Cl2(g) NaCl(S)
En este tipo de ecuaciones la masa de los
reaccionantes no es igual a la masa de los
productos; es decir no están balanceadas.

5. Recuerda
:
Balancear una ecuación es establecer los
coeficientes que acompañan a las moléculas
que participan en la reacción para que la masa
de los reaccionantes sea igual a la de los
productos.
Existen varias formas para balancear las
ecuaciones:
Método por tanteo o Simple inspección
Método de oxidación - reducción

6. Método de Tanteo.
Usado en ecuaciones sencillas. Se debe tener en
cuenta que las fórmulas y sus subíndices son
constantes, lo que se puede cambiar es el número de
sus coeficientes o moles.
Al + Cl2 AlCl3 2Al + 3Cl2 2AlCl3
al balancear

7. Al + Cl2 AlCl3 2Al + 3Cl2 2AlCl3
Veamos como se balanceo la ecuación:
En los reactivos existen 2 átomos de cloro y en el
producto 3. Hay un átomo adicional de cloro en los
productos, lo que nos indica que hubo reacción de
más de una molécula de cloro.
Si se antepone un 2 a la molécula de AlCl3 queda:
Al + Cl2 2AlCl3 Ahora hay 6 átomos de cloro en los
productos, que se pueden igualar colocando un 3 a la
molécula de cloro en los reaccionantes.
|

8. Para terminar
Cuando se antepone el 2 a la molécula de tricloruro
de aluminio (AlCl3) aparecen 2 átomos de aluminio
como producto, los cuales se balancean colocando un
2 al aluminio como reaccionante.
Al + Cl2 AlCl3 2Al + 3Cl2 2AlCl3