Este documento contiene 18 preguntas sobre las propiedades de los gases y líquidos, incluyendo las leyes de los gases ideales, presión parcial, volumen, temperatura y masa. Las preguntas cubren temas como presión de vapor, punto de ebullición, tensión superficial y viscosidad. El documento fue escrito por el profesor Antonio Huamán N. en Lima, Perú en octubre de 2013.

1. NOVENA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA
UNMSM – 2014 - I
NOMBRES Y APELLIDOS:
GRADO: 5°
NIVEL: SECUNDARIA
ASIGNATURA: QUÍMICA
AULA: SELECCIÓN
SEDE:SECUNDARIA SUPERIOR
ESTADO GASEOSO - PROPIEDADES DE LOS
LÍQUIDOS
1. Para los gases, marque la secuencia correcta
de verdadero (V) o falso (F), con respecto a los
siguientes enunciados:
I. Ejercen presión sobre las paredes del
recipiente que los contiene.
II. A bajas presiones y altas temperaturas se
comportan como ideales.
III. En los gases ideales las fuerzas
intermoleculares son despreciables.
IV. Sus moléculas están separadas por
pequeñas distancias.
A) FVVV
D) VFVF
B) VFVF
C) VVVF
E) VVVV
2. Marque la alternativa correcta de verdadero (V)
o falso (F) para las leyes de los gases ideales a
una masa constante.
I. A temperatura constante, cuando la
presión aumenta el volumen disminuye.
II. A presión constante, el volumen y la
temperatura varían en forma directa.
III. Cuando el volumen es constante, la
presión y la temperatura varían en forma
directa.
A) VVV
D) VVF
B) VFV
C) FVV
E) FFF
3. Una determinada masa de nitrógeno ocupa un
volumen de 2,5 L a 1 520 mmHg. Calcule el
volumen en mL ocupado por este gas a la
presión de 1 atm si el proceso es isobárico.
A) 5 x 10–1
D) 5 x 102
B) 5 x 101
C) 5 x 103
E) 5 x 104
4. La presión de helio encerrado en un recipiente
rígido es de 0,5 atm a la temperatura de -53ºC.
Si la temperatura se eleva a 167ºC. ¿Cuál será
la presión final del gas en mmHg?
A) 7,6 x 10–1
D) 1,9 x 102
B) 7,6 x 102
C) 7,6 x 103
E) 7,6 x 10–2
PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N.
FECHA:
/ 10 / 2013
5. Una muestra de neón ocupa 150L a 27ºC, bajo
una presión de 1520 torr. ¿Qué volumen
ocupará a condiciones normales?
A) 2,73 x 100
C) 1,10 x 10–1
D) 2,73 x 101
B) 2,73 x 103
E) 2,73 x 102
6. Se tiene 32,8 L de nitrógeno a la presión de
1,013x105 Pa y 127ºC. ¿Cuál es la masa del
gas? P.A (N=14)
A) 1,4
D) 1,0
B) 28,0
C) 14,0
E) 2,8
7. Determine la densidad del nitrógeno molecular
a condiciones normales.
Datos: Peso atómico N= 14
R = 0,082 atm x L / mol K
A) 1,35 g/L
D) 2,50 g/L
B) 1,25 g/L
C) 1,50 g/L
E) 1,45 g/L
8. Determine la presión en atm que ejercen
3,0 x1024 moléculas de amoniaco gaseoso
sabiendo que se encuentran a 27ºC y ocupa un
volumen de 20,5 litros.
R = 0,082 L-atm/mol-K
A) 2,0
D) 5,0
B) 3,0
C) 4,0
E) 6,0
9. Se mezclan 6 moles de O2(g) con 2 moles de
H2(g) y la presión total es 1,6 atm. ¿Cuál es la
presión parcial de cada gas respectivamente?
A) 1,2 y 0,4
D) 1,2 y 0,8
B) 0,6 y 0,2
C) 2,4 y 0,8
E) 0,4 y 1,2
10. Una mezcla de gases contiene 22g CO2 y 128
g SO2. Si la presión del tanque que los
contiene es de 8 atm. ¿Cuál es la presión
parcial de cada gas respectivamente?
Pesos atómicos: C = 12; O = 16; S = 32
A) 1,2 y 6,4
D) 3,2 y 1,6
B) 1,6 y 6,4
C) 6,4 y 1,6
E) 6,4 y 0,8
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2. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
11. Se dispone de 22 g de CO2 y 1,5 moles de
CO encerrados en un recipiente de 16,4 L a
una temperatura de 127 ° ¿Cuál es la
C.
presión en el recipiente y la presión parcial del
dióxido carbono respectivamente?
A) 4 y 1
D) 8 y 1
B) 1 y 4
C) 4 y 3
E) 3 y 4
12. ¿Qué volumen en mL de hidrógeno medidos
a CN se produce al hacer reacciones 12
gramos de magnesio con suficiente cantidad
de ácido clorhídrico?
Peso atómico H = 1; Cℓ = 35,5; Mg = 24
Mg(s) + 2HCℓ(ac) → MgCℓ2(ac) + H2(g)
A) 2,24 x 104
D) 2,24 x 102
B) 1,12 x 104
13. Indique la correspondencia
definición
a) Tensión superficial
b) Viscosidad
c) Presión de vapor
d) Punto de ebullición
C) 1,12 x 103
E) 1,12 x 105
propiedad
-
Medida de la resistencia de los líquidos a
fluir.
Energía para aumentar la superficie del
líquido.
Equilibrio entre la presión de vapor del
líquido y la presión externa
Equilibrio
entre
la
velocidad
de
evaporación
y condensación de las
moléculas.
A) abcd
D) bdac
B) badc
C) cbad
E) cabd
14. Marque la alternativa correcta de verdadero
(V) o falso (F) para las propiedades de los
líquidos.
I. La tensión superficial es la energía
necesaria para aumentar la superficie de
los líquidos por unidad de área.
II. La viscosidad es una medida de los
líquidos a fluir.
III. La presión de vapor es independiente de la
cantidad del líquido y aumenta con la
temperatura
A) VFV
D) FVV
B) VVF
C) VVV
E) FFF
A)
B)
C)
D)
E)
Acetona (CH3-CO-CH3)
Bromo (Br2)
Agua (H2O)
Glicerina (CH2OH-CHOH-CH2OH)
Etanol CH3CH2OH).
16. Marque la alternativa correcta de verdadero
(V) o falso (F) para las propiedades de los
líquidos.
I. La presión de vapor de un líquido aumenta
con la temperatura.
II. Un líquido hierve cuando su presión de
vapor iguala a la presión externa.
III. La viscosidad es una medida de los
líquidos a fluir.
A) VFV
D) FVV
B) VVF
C) VVV
E) FFF
17. Marque verdadero (V) o falso (F) para las
siguientes afirmaciones.
I. Se denomina punto de ebullición normal, a
la temperatura de ebullición de un líquido a
la presión de una atmosfera.
II. Los líquidos con fuerzas intermoleculares
puente de hidrógeno, presentan alta
tensión superficial.
III. Al aumentar la temperatura de un líquido,
aumenta también su presión de vapor.
A) VFVF
D) FFVV
B) VVFF
C) FVFV
E) VVVV
18. Respecto a las propiedades de los líquidos,
marque la alternativa INCORRECTA.
A) La tensión superficial es la energía
requerida para extender la superficie del
líquido.
B) La viscosidad es la resistencia que ofrecen
los líquidos a fluir.
C) Al aumentar la temperatura la presión de
vapor aumenta.
D) Líquidos con altas fuerzas de atracción
tienen altos puntos de ebullición.
E) A la misma temperatura, el agua tiene
mayor presión de vapor que el éter.
Profesor: Antonio Huamán N.
Lima, Octubre del 2013
15. ¿Cuál de las siguientes sustancias líquidas a
25° posee mayor punto de ebullición, mayor
C
viscosidad y menor presión de vapor?
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