Resumen tema 3
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La presión que ejerce un gas se debe al choque de sus partículas contra las paredes del recipiente. A mayor temperatura, las partículas se mueven más rápido y los choques son más energéticos, aumentando la presión. Las leyes de los gases establecen que a temperatura constante, el volumen es inversamente proporcional a la presión; a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura; y a volumen constante, la presión es directamente proporcional a la temperatura.
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Los gases
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Leyes de los gases
Las tres leyes de los gases establecen las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de los gases. La ley de Boyle establece que la presión y el volumen de un gas son inversamente proporcionales a temperatura constante. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura de un gas son directamente proporcionales a presión constante. Y la ley de Gay-Lussac establece que la presión y la temperatura de un gas son directamente proporcionales.
Leyes de los gases
El documento define conceptos básicos como volumen, masa, densidad, temperatura y presión. Explica que el volumen y la masa son cantidades extensivas que aumentan con la cantidad de materia, mientras que la densidad es una propiedad intensiva que no depende de la cantidad. También describe las propiedades de los estados de la materia y las leyes que relacionan variables como la presión, volumen y temperatura en los gases.
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Conceptos de entrada
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Temperatura
TEMAS
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UNIDADES DE TEMPERATURA
CONVERSIÓN DE TEMPERATURAS
TEMPERATURA EN DISTINTOS MEDIOS
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05 calor y temperatura 11
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Gases quimica
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propiedades fisicas de la materia, Puedes estirar un elástico, pero no puedes estirar mucho un
pedazo de cuerda. Puedes doblar un pedazo de alambre, pero no
puedes doblar fácilmente un palillo. El elástico y el alambre cambian de forma, pero las sustancias de las que están hechos, no.
La capacidad para estirarse y doblarse es una propiedad física.
Una propiedad física es una característica que describe un objeto
o sustancia. Algunos ejemplos de propiedades físicas son: color,
forma, tamaño, densidad, punto de fusión y punto de ebullición.
¿Cómo las propiedades físicas describen
la apariencia?
¿Cómo describirías una pelota de tenis? Podrías describir algunas
de sus propiedades físicas, como su forma y color. Podrías decir
que es un sólido, no un líquido ni un gas. Por ejemplo, podrías
describirla como una esfera hueca de color brillante. También
podrías medir algunas propiedades físicas como su diámetro, con
una cinta métrica. Podrías medir su masa con una balanza. Podrías
medir la altura a la que rebota.
Para describir un refresco en una taza, podrías comenzar por
decir que es un líquido de color marrón. Podrías medir su
volumen y temperatura. Cada una de estas características es una
propiedad física de dicha bebida.
Clasificación de la materia
sección 2 Propiedades de la materia
Lo que aprenderás
■ a identificar las sustancias empleando las
propiedades físicas
■ las diferencias entre
cambios físicos
y químicos
■ cómo identificar
cambios químicos
■ la ley de conservación de
la masa
Tutor
Haz tarjetas ilustrativas
Haz una tarjeta ilustrativa
por cada encabezado de esta
sección. La tarjeta debería
contener la idea principal
de los párrafos siguientes al
encabezado. Cuando termines
esta sección, revisa las tarjetas
ilustrativas.
A continuación mencionamos algunas propiedades físicas de la materia con ejemplos.
Masa
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Volumen
El volumen es la medida del espacio que ocupa una sustancia o cuerpo. Las unidades de medida son el litro y sus múltiplos. Por ejemplo, 1 litro de leche, 500 mililitros de agua o 5 microlitros de mercurio.
Densidad
La densidad es la relación de la masa y el volumen de un cuerpo. Por ejemplo, el aluminio tiene una densidad de 2,7 gr/ml, esto es, 1 ml de aluminio tiene una masa de 2,7 gramos.
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Este documento resume conceptos clave sobre trabajo mecánico, potencia, energía cinética, energía potencial gravitatoria y elástica, y conservación de la energía mecánica. Explica fórmulas para calcular trabajo, potencia, energías cinética y potencial, y presenta ejemplos numéricos de aplicación de estos conceptos.
Coleccion de problemas de Quimica Juniembre
Este documento presenta 5 sesiones de química con varios problemas y preguntas sobre temas como configuraciones electrónicas, equilibrios químicos, cálculos de pH, reacciones redox y orgánicas. El documento proporciona datos y solicita cálculos, escritura de ecuaciones y razonamientos químicos.
Reacciones quimicas
Este documento trata sobre las reacciones químicas. Explica la diferencia entre cambios físicos y químicos, y define una reacción química como un cambio químico en el que unas sustancias se transforman en otras distintas. También describe cómo se representan las reacciones químicas a través de ecuaciones, los factores que afectan la velocidad de las reacciones, y los diferentes tipos de reacciones como la síntesis, descomposición y combustión.
Solucion ajuste de reacciones redox
Este documento presenta varias reacciones químicas de oxidación-reducción. En cada reacción, una sustancia se oxida al ceder electrones, mientras que otra se reduce al ganar electrones. Las reacciones implican la transferencia de electrones entre los agentes reductores y oxidantes para formar nuevos productos químicos.
Ajuste de reacciones redox
Este documento presenta 11 reacciones químicas balanceadas mediante el método del ion-electrón. Las reacciones involucran sustancias como cromatos, permanganatos, cloratos y otros compuestos que reaccionan para formar nuevos productos químicos.
Dinamica
El documento trata sobre la dinámica y las fuerzas. Explica conceptos como fuerza, masa, peso, leyes de Newton, fuerza gravitatoria y leyes de Kepler. Define la fuerza como una magnitud vectorial que depende de su intensidad, dirección y punto de aplicación. La unidad de fuerza es el newton. Presenta ejemplos para ilustrar conceptos como componentes de fuerza, resultante y fuerza de rozamiento.
Reacciones quimicas
Este documento trata sobre las reacciones químicas. Explica la diferencia entre cambios físicos y químicos, y define una reacción química como un cambio químico en el que unas sustancias se transforman en otras distintas. También describe las ecuaciones químicas, la teoría del estado de transición, los factores que afectan la velocidad de las reacciones, y los diferentes tipos de reacciones como la síntesis, descomposición, y oxidación-reducción.
Formulacion nomenclatura inorganica
Este documento trata sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos binarios. Explica conceptos como la fórmula química, número de oxidación y nomenclatura. Luego detalla los procedimientos de formulación y nomenclatura para diferentes tipos de compuestos binarios como hidruros metálicos y no metálicos, óxidos, peróxidos y sales binarias. Incluye ejemplos para ilustrar cada tipo de compuesto.
Cinematica del punto material
Este documento presenta conceptos básicos sobre la cinemática del punto material, incluyendo tipos de movimiento, sistemas de referencia, magnitudes del movimiento como posición, velocidad y aceleración. También describe movimientos rectilíneos uniformes y uniformemente acelerados, caída libre, movimiento circular uniforme y la composición de movimientos.
Formulacion nomenclatura inorganica
Este documento trata sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos binarios. Explica las definiciones de fórmula química y nomenclatura, así como los números de oxidación de los elementos. Luego describe las reglas generales para formular y nombrar hidruros metálicos e hidruros no metálicos, óxidos y peróxidos. Incluye ejemplos de cada tipo de compuesto.
Problemas de repaso de equilibrio quimico
1. El documento presenta cuatro problemas relacionados con el equilibrio químico. El primer problema describe una reacción química en equilibrio entre hidrógeno, yodo e hidroyodo gaseoso a 350°C. El segundo problema analiza otra reacción químico en equilibrio a 700K. El tercer problema calcula las presiones parciales y constantes de equilibrio de una reacción a 25°C. El cuarto problema calcula las concentraciones, presiones parciales, constantes de equilibrio y el desplazamiento del equilib
Problemas de repaso de equilibrio de solubilidad
Este documento presenta 5 problemas relacionados con la solubilidad de sales. Cada problema incluye: 1) Formular los equilibrios químicos involucrados, 2) Calcular solubilidades y constantes de solubilidad, y 3) Explicar cómo afectan ciertos iones a la solubilidad. Los problemas cubren temas como la precipitación de sales de plata, bario, magnesio, calcio y cromo al mezclar sus disoluciones con otras sales.
Presentacion del tema 7
Este documento trata sobre los equilibrios de solubilidad. Explica conceptos como disolución saturada y solubilidad. Además, clasifica la solubilidad de sólidos iónicos y describe las reacciones de precipitación. También define el producto de solubilidad y explica cómo factores como la temperatura, iones comunes y el pH afectan la solubilidad de las sales.
Formulacion nomenclatura inorganica
El documento habla sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica que la fórmula química representa la estructura de un compuesto y que la nomenclatura establece las reglas para nombrarlos. También define conceptos como número de oxidación, y describe cómo formular y nombrar hidruros metálicos y no metálicos.
Presentacion modelo 2018
El documento presenta dos problemas químicos. El primer problema estudia una reacción en fase gaseosa donde duplicar la concentración de A duplica la velocidad y duplicar la concentración de B la multiplica por 4. El segundo problema involucra la disociación del pentacloruro de arsénico gaseoso a 182°C, donde se disocia un 29,2% a una presión total de 1 atm.
Ejercicios de formulacion y nomenclatura organica
El documento presenta una introducción a la nomenclatura y formulación orgánica, describiendo brevemente los alcanos, alquenos, alquinos, haluros de alquilo, compuestos oxigenados y compuestos nitrogenados. Se divide en secciones dedicadas a cada uno de estos tipos de compuestos orgánicos, proporcionando información sobre su estructura química y nomenclatura.
Formulacion y nomenclatura organica
Este documento presenta las reglas de la IUPAC para la nomenclatura de compuestos orgánicos. Explica cómo nombrar alcanos, alquenos, alquinos, cicloalcanos, hidrocarburos aromáticos y funciones oxigenadas como alcoholes, éteres, aldehídos y cetonas siguiendo estas reglas.
Termoquimica
Este documento presenta conceptos fundamentales de física y química como sistemas materiales abiertos, cerrados y aislados, y procesos químicos endo y exotérmicos. También introduce la noción de entalpía como una medida de la energía de un sistema a presión constante, y explica cómo se puede calcular la entalpía de reacción.
Enlace quimico
Este documento describe los tres tipos principales de enlaces químicos: enlace covalente, enlace iónico y enlace metálico. Explica que el enlace covalente implica el intercambio de electrones entre átomos, el enlace iónico une iones positivos y negativos, y el enlace metálico une átomos en una red ordenada. También resume las propiedades de las sustancias formadas por cada tipo de enlace, como su dureza, punto de fusión y conductividad eléctrica.
Enlace quimico
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos: covalente, iónico y metálico. Explica que el enlace covalente implica el intercambio de electrones entre átomos, el iónico une iones positivos y negativos, y el metálico es una red de átomos que comparten electrones. También resume las propiedades de las sustancias formadas por cada tipo de enlace, como su dureza, conductividad eléctrica y puntos de fusión.
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Resumen tema 3
- 1. TEMA 3.- ESTUDIO DEL ESTADO GASEOSO Los gases ejercen presión. La presión que un gas ejerce sobre el recipiente que lo contiene se debe al choque de sus partículas contra las paredes de éste. Cuanto mayor sea la temperatura, las partículas del gas se moverán más deprisa y los choques contra las paredes serán más energéticos. Es por ello que aumenta la presión. LEYES DE LOS GASES LEY DE BOYLE Y MARIOTTE A temperatura constante, el volumen ocupado por una determinada masa de un gas es inversamente proporcional a la presión. Así: LEY DE CHARLES Y GAY-LUSSAC Si la presión de un gas permanece constante, el volumen que ocupa una masa fija de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta. k es una constante de proporcionalidad. Así: Si el volumen de un gas permanece constante, la presión que ejerce una masa fija de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta. k es una constante de proporcionalidad. Así:
- 2. En el caso de que ninguna de las tres variables permanezca constante, la ecuación queda de la siguiente manera: Ecuación combinada de los gases ideales: