Este documento presenta conceptos clave sobre concentraciones de soluciones químicas como molaridad, molalidad y normalidad. Explica cómo calcular estas cantidades y las relaciones entre ellas. También cubre diluciones de soluciones, el punto de equivalencia en titulaciones ácido-base y el uso de indicadores.

1. SEMANA 9
LICDA. MARROQUIN
2013
CONCENTRACION DE SOLUCIONES
UNIDADES QUIMICAS.

2. -Molaridad:(M) es la concentración de
una solución medida en moles de
soluto por litros de solución.
Molaridad = Moles de soluto
Litros de
solución Moles =g/Pm

3. Ej.
• Cuál es la Molaridad de una solución, que
se preparó disolviendo 15 moles de KOH en
500 ml. de solución.

4. Cuantos gramos de glucosa C6H12O6 se
necesitan para preparar 1000 ml de una
solución 0.3 M.

5. • Cuál es la Molaridad de un suero fisiológico
cuya concentración es de 0.9 %p/V?

6. Molalidad= Moles de
soluto
-Molalidad (m) :
La molalidad de una solución es el número
de moles de soluto por kilogramo de
disolvente contenido en una solución.

7. Calcule la m de una solución preparada
disolviendo 12 g de NaHCO3 en 500 g
de agua.

8. -Normalidad (N):
Es el número de equivalentesequivalentes gramo de
soluto contenidos en un litro de solución.
El peso equivalente no es una constante como lo
es el Peso Molecular, ya que depende de la
reacción en la que interviene el elemento.

9. Normalidad= No. de Eq. de soluto
Litros de solución

10. Para calcular el equivalente tomamos el
peso molecular y se divide por un factor
que depende del número de cargas que
aporta.
La milésima parte de un
Equivalente es el miliequivalente,
y se expresa en mEq.

11. Peso Equivalente:
Si son ácidos: PM
No. de H
sustituibles
Si son bases: PM
No. de OH
Si son sales: PM
cargas +
QUE POSEE EL METAL DE LA SAL

12. ACIDOS
HCl hay una sola H
Peq=Peso Molecular/1
H2SO4  hay dos H
Peq=Peso Molecular/2
H3PO4  hay tres H
Peq=Peso Molecular/3

13. BASES
KOH hay un solo OH
Peq=Peso molecular/1
Mg(OH)2  hay dos OH
Peq=Peso Molecular/2
Al(OH)3  hay tres OH
Peq=Peso Molecular/3

14. NaCl  Na+
+ Cl-
Peq=Peso fórmula/1
BaCl2  Ba+2
+ 2Cl-
Peq=Peso fórmula/2
Al2(CO3)3  2Al3+
+ 3CO3
2-
Peq=Peso fórmula/6
KHCO3  K+
+ HCO3
-
Peq=Peso fórmula/1
SALES

15. Calcule la N de una solución de Ca(OH)2 que
posee 3.6 g de soluto en 500ml de solución.

16. Calcule la N de una solución de Ca(OH)2 que
posee 2.6g de soluto en 350ml de solución.
Peq= 74.10 g/mol = 37.05g/eq
2eq/mol
N= 3.6/37.0 = 1.94N
0.5L

17. RELACION MOLARIDAD
Y
NORMALIDAD

18. a) Para solutos cuyo peso molecular
es igual que el peso equivalente la M = N
b) Para solutos cuyo peso molecular igual a
2 pesos equivalentes
M= 1 X 2
N= 2N
c) Para solutos cuyo peso molecular es
igual a 3 pesos equivalentes
M= 1 X 3
N= 3N

19. El H3PO4 tiene una concentración de 15% p/v .
Calcule M, N.

20. DILUCION
CON
MOLARIDAD
Y
NORMALIDAD

22. Se pueden aplicar las relaciones:
N1 x V1 = N2 X V2
M1 x V1 = M2 X V2
Para lo cual necesitamos conocer las
concentraciones expresadas en
unidades químicas

23. Cual sería la Molaridad de una solución que
se preparó diluyendo 100 ml de una solución
0.5 M, hasta un volumen de 1000 ml.
Cuál será la N de una sustancia que se preparó
diluyendo 50 ml de una solución 0.5 N hasta un
volumen final de 200 ml

24. TITULACION

25. Titulación o valoraciónTitulación o valoración es un
procedimiento analítico, que
permite determinar la
concentración de una solución,
mediante la adición lenta de otra
solución de concentración
conocida.
ACIDO LE AGREGAMOS UNA BASE
BASE LE AGREGAMOS UN ACIDO.

26. Al reactivo de concentración conocida usado
en la titulación, se le conoce como:
solución patrón.solución patrón.

27. Punto de equivalenciaPunto de equivalencia
Punto de una titulación, en el que hanPunto de una titulación, en el que han
reaccionado, cantidadesreaccionado, cantidades
estequiométricamente equivalentes deestequiométricamente equivalentes de
ácido y base.ácido y base.
En la titulación lo observamos
Por un cambio físico.

28. Estos compuestos se llaman indicadores ácido-base.indicadores ácido-base.
son empleados para determinar o señalar el punto final
en la titulación ácido-base.
Cambian de color dependiendo el PH.
La sustanciaLa sustancia que hace observable este cambio
físico se conoce como: indicadorindicador.

30. INDICADORES

31. TITULACIÓN
Na x Va = Nb x Vb
Cual es la N de una solución de NaOH, si 25 ml de
la base se titularon con 28.2 ml de HCl 0.21 N?