El documento describe la evolución de los modelos atómicos desde Demócrito hasta el modelo actual. Comenzó con la idea de Demócrito de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, Dalton introdujo un modelo basado en átomos con cargas positivas y Thomson descubrió el electrón. Rutherford propuso un modelo con un núcleo central y electrones en órbita. Bohr introdujo la cuantización de los niveles de energía. El modelo actual se basa en la dualidad onda-corpúsculo y el princip
El documento describe la historia y evolución de los modelos atómicos, comenzando con el modelo de Dalton que propuso que los átomos eran esferas indivisibles. Posteriormente, los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y Schrödinger refinaron la comprensión al proponer la existencia de electrones, núcleos y órbitas cuánticas. El modelo actual se basa en la ecuación de Schrödinger y considera al átomo como una nube de probabilidad de encontrar electrones.
El documento describe la historia y evolución de los modelos atómicos, comenzando con el modelo de Dalton que propuso que los átomos eran esferas indivisibles. Posteriormente, los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr introdujeron la idea de que los átomos contenían electrones y un núcleo central, con los electrones orbitando el núcleo. Finalmente, el modelo cuántico actual propuesto por Schrödinger describe al átomo mediante funciones de onda que representan la probabilidad de encontrar un electrón.
El documento describe la historia y evolución de los modelos atómicos, comenzando con el modelo de Dalton en 1803 y finalizando con el modelo actual basado en la ecuación de Schrödinger. Se explican los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y otros, destacando las contribuciones y limitaciones de cada uno en la comprensión de la estructura atómica. El modelo actual considera al átomo como una nube de probabilidad de encontrar electrones definida por la función de onda.
El documento describe la historia y evolución de los modelos atómicos, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y Schrödinger. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con carga positiva rodeado de electrones, y que los modelos buscaban explicar la estructura atómica y los espectros de emisión. El modelo actual se basa en la ecuación de Schrödinger y considera a los electrones como funciones de onda con diferentes probabilidades de ubicación.
Este documento describe la historia y evolución de los modelos atómicos, desde el modelo inicial de Demócrito hasta el modelo atómico actual basado en la mecánica cuántica. Explica modelos históricos como los de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y Dirac-Jordan, señalando sus contribuciones y limitaciones. El modelo atómico actual concibe el átomo como una estructura de electrones que se comportan como ondas alrededor de un núcleo central.
El documento presenta una historia y descripción de los principales modelos atómicos desde el modelo de Dalton hasta el modelo actual. Comienza con los primeros intentos de explicar la estructura de la materia por parte de los filósofos griegos y continúa describiendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y el modelo actual basado en la ecuación de Schrödinger. Explica cómo cada nuevo modelo se basó en los descubrimientos y limitaciones de los modelos anteriores para acercarse a una comprensión más completa de
El documento describe la evolución del modelo atómico a través de la historia, comenzando con el modelo de Dalton de 1803 que veía los átomos como esferas indivisibles. Más adelante, los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr introdujeron la idea de que los átomos consisten en un núcleo central con electrones que orbitan alrededor, mientras que los modelos de Sommerfeld y Schrödinger describieron los electrones usando mecánica cuántica. El modelo atómico actual se basa en la ecuación de
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Unidad v teoria atomico molecular estructura atomicaBetuell Ojeda
Origen del Concepto Átomo
Teoría o Modelo Atómico de Dalton (1808)
Postulados de la Teoría Atómica de Dalton
Limitaciones del Modelo de Dalton
Diseño Experimental de Joseph John Thomson (1856-1940)
El documento resume la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, comenzando con las ideas de Demócrito sobre átomos indivisibles y continuando con las teorías y descubrimientos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y los físicos cuánticos que llevaron al modelo atómico actual. Explica conceptos clave como el núcleo atómico, los niveles de energía electrónica, y la distribución probabilística de los electrones según la mecánica cuántica.
Trabajo de fisica actividad modificacion 2 finalizadosYøhanith Zitrus
El modelo atómico de Bohr propuso que los electrones orbitan el núcleo en órbitas cuantizadas y estables, emitiendo radiación solo cuando cambian de órbita. Bohr aplicó este modelo al átomo de hidrógeno, explicando sus líneas espectrales. Aunque limitado a un solo electrón, el modelo de Bohr fue pionero en introducir la cuantización al átomo clásico de Rutherford.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a través del tiempo, comenzando con el modelo de Dalton que veía los átomos como esferas indivisibles. Posteriormente, los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y Schrödinger fueron refinando la estructura atómica reconociendo la existencia de electrones, núcleo y niveles de energía, hasta llegar al modelo cuántico actual.
El modelo atómico de Bohr postuló que los electrones giran en órbitas circulares definidas alrededor del núcleo atómico, absorbiendo o emitiendo energía al cambiar de órbita. Bohr basó su modelo en el átomo de hidrógeno, con un protón y un electrón girando en su alrededor en órbitas cuantizadas que determinan los diferentes niveles de energía del átomo.
Este documento presenta una historia de los modelos atómicos, comenzando con el modelo de Dalton en 1803 y progresando a través de los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y Schrödinger. Explica que cada modelo nuevo intentaba explicar observaciones que el anterior no podía, como la estructura del núcleo atómico descubierto por Rutherford y los niveles de energía cuantizados incorporados en el modelo de Bohr. El modelo actual se basa en la ecuación de onda de Schrödinger.
Modelos atómicos, su estructura y caracteristicas.Joel Purcachi
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, comenzando con el modelo de Demócrito que propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, Dalton propuso que los átomos de un elemento son idénticos y que se combinan en proporciones fijas, mientras que Rutherford descubrió el núcleo atómico a través de sus experimentos con partículas alfa. Posteriormente, Bohr y Sommerfeld desarrollaron modelos cuánticos que incorpor
El documento describe la evolución de los modelos atómicos, comenzando con el modelo de Dalton que introdujo la idea de los átomos. Posteriormente, los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo cuántico actual refinaron la comprensión al incorporar el descubrimiento de las partículas subatómicas y la naturaleza ondulatoria de los electrones.
El documento describe los principales modelos atómicos a lo largo de la historia, incluyendo el modelo atómico de Dalton, el modelo de Thomson, el modelo de Rutherford, el modelo de Bohr y el actual modelo cuántico ondulatorio. Cada modelo introdujo nuevas ideas y mejoró la comprensión de la estructura atómica a medida que los científicos realizaban más experimentos.
El modelo atómico de Bohr, postulado en 1913 por el físico danés Niels Bohr, fue el primero en introducir la cuantización y explicar cómo los electrones pueden mantener órbitas estables alrededor del núcleo, lo que da lugar a espectros de emisión característicos. Se basó en ideas sobre el efecto fotoeléctrico y usó el átomo de hidrógeno como modelo, describiendo un protón en el núcleo y un electrón girando alrededor. Bohr postuló que los electrones
ESTA PEQUEÑA PRESENTACION, CONTIENE INFORMACION SOBRE LOS MODELOS ATOMICIOS MAS CONOCIDOS, DE FORMA TAL QUE SE FALMILIARICEN CON LA TEORIA ATOMICA ACTUAL Y SU EVOLUCION A TRAVES DE LOS AÑOS.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde Demócrito en el 600 A.C. hasta el modelo actual, incluyendo los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger. Explica que los modelos nos ayudan a comprender lo que no podemos ver aunque vayan cambiando conforme avanza la ciencia.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos, incluyendo las contribuciones de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo cuántico actual. Dalton introdujo la idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Los experimentos de Thomson con rayos catódicos mostraron la existencia de partículas subatómicas cargadas, llamadas electrones. Rutherford descubrió el núcleo atómico mediante experimentos de dispersión. Bohr propuso que los electrones solo pueden orbitar en órbitas defin
El documento describe la evolución de los modelos atómicos, incluyendo las contribuciones de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo cuántico actual. Dalton introdujo la idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Los experimentos de Thomson con rayos catódicos mostraron la existencia de partículas subatómicas cargadas, llamadas electrones. Rutherford descubrió el núcleo atómico mediante experimentos de dispersión. Bohr propuso que los electrones solo pueden orbitar en órbitas defin
Modelos atómicos, sus estructuras y postulados .Joel Purcachi
Los modelos atómicos han evolucionado a lo largo de la historia para explicar mejor la estructura de los átomos. Demócrito propuso los primeros átomos indivisibles. Dalton desarrolló la teoría atómica moderna donde los átomos son partículas indivisibles que se combinan en proporciones fijas. Rutherford descubrió el núcleo atómico a través de sus experimentos con partículas alfa. Bohr propuso que los electrones orbitan el núcleo en niveles de energía
Este documento resume la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta Bohr. El modelo de Dalton introdujo la idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. El modelo de Thomson propuso que los átomos estaban compuestos de electrones y un núcleo positivo. Rutherford demostró que el núcleo es pequeño comparado con el tamaño del átomo. Bohr propuso que los electrones orbitan en niveles de energía cuánticos específicos, lo que permitió explicar los espectros atómicos.
Descubrimiento de la estructura atómica (1).pdfjoecordova18
Este documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, incluyendo las contribuciones de Dalton, Rutherford, Bohr y Sommerfeld. Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles que se combinan en proporciones fijas. Rutherford descubrió que los átomos tienen un núcleo denso en el centro a través de su experimento con partículas alfa. Bohr luego propuso que los electrones orbitan el núcleo en niveles de energía discretos. Finalmente,
El documento introduce los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. El modelo de Dalton establece que la materia está compuesta de átomos indivisibles e idénticos dentro de un mismo elemento. El modelo de Thomson propone que el átomo está formado por una esfera de carga positiva con electrones incrustados. El modelo de Rutherford introduce el núcleo central con electrones orbitando alrededor. El modelo de Bohr corrige las inconsistencias de Rutherford al proponer que los electrones solo pueden orbitar en órbitas cuánticas discret
Este documento presenta una lección sobre el desarrollo científico y tecnológico de los medios de información y comunicación. Explica cómo los avances en electromagnetismo y óptica permitieron inventos como la radio, la televisión y los satélites de comunicación, lo que ha revolucionado la transmisión de información. También describe los diferentes tipos de medios como cable, ondas y satélites, e insta a los estudiantes a reflexionar sobre su importancia para la participación democrática.
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3. Recordando:
¿Cómo pensaban nuestros ancestros sobre el
átomo?
¿Qué modelo propuso Dalton?
¿Qué características presentaba el modelo
atómico de Thomson?
¿Cómo se conocía al modelo atómico de
Rutherford? ¿Por qué?
¿Cómo propuso su modelo atómico Bohr? ¿Por
qué se caracterizaba?
4. Modelo Atómico de Bohr
El modelo atómico de Bohr se fundamenta en tres
postulados clave:
Primero: Los electrones se mueven a una cierta
distancia del núcleo.
Segundo: Los electrones siguen una trayectoria circular.
Tercero: Los electrones emiten luz cuando cambian de
nivel
Bohr nos dice que los electrones giran alrededor del
núcleo en determinados niveles de energía, que se
representan con números enteros positivos, conocidos
como “números cuánticos”.
A mayor cantidad de niveles, más energía y el electrón
esta más lejos del núcleo
7. Maquetas de átomos por equipo
1
Átomo
de
Azufre
2 3 4 5
Átomo
de
Sodio
Átomo
de
Aluminio
Átomo
de
Fósforo
Átomo
de
Flúor
8. Para saber cuántos electrones tiene el átomo,
nos fijamos en el número atómico
La cantidad de electrones es igual al número
atómico
Z = # e-
Número
atómico Número de
electrones
9.
10. • ¿Cómo pensaban nuestros
ancestros y qué es lo que se
sabe del átomo en la actualidad?
• ¿Cómo propuso su modelo
atómico Bohr?
• ¿Por qué se caracterizaba?
• ¿Cuáles eran sus postulados?
Retroalimentación