Sólidos cristalinos
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El documento describe las propiedades del silicio, un metaloide gris oscuro azulado que es sólido a temperatura ambiente. El silicio es semiconductor y tiene un punto de fusión de 16,7 grados Kelvin y un punto de ebullición de 2899,85 grados Celsius. El silicio se usa en aplicaciones de salud y electrónica.
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Los óxidos metálicos como el óxido de calcio son sólidos a temperatura ambiente, mientras que los óxidos no metálicos como el dióxido de carbono y el agua pueden ser sólidos, líquidos o gases, con el dióxido de carbono siendo un gas y el agua un líquido a temperatura ambiente.Mapa mental de lectura #1, en que diefieren los oxidos metalicos de los no me...
El documento describe las diferencias entre óxidos metálicos y no metálicos. Los óxidos metálicos son sólidos mientras que los óxidos no metálicos pueden ser sólidos, líquidos o gases. Los compuestos más importantes de los óxidos no metálicos son el dióxido de carbono y el agua, que son productos de la combustión.
Corrosión nuevo 1236
La galvanoplastia es un proceso electroquímico que permite reproducir objetos de metal de manera fina. Se utiliza comúnmente en joyería e implantes dentales. La electrolisis separa los elementos de un compuesto mediante electricidad. Ambos procesos crean delgadas capas de metal, pero la galvanoplastia se usa para recubrimientos y la electrolisis no. La galvanoplastia genera residuos de cromo y cinc.
Sólidos Cristalinos
Este documento describe tres sólidos cristalinos: el silicio, el germanio y el galio. Explica que el silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se utiliza ampliamente en la tecnología electrónica y la energía solar. El germanio tiene propiedades intermedias entre los metales y los no metales y se usa en circuitos integrados y fibra óptica. El galio es un metal blando grisáceo que se funde a temperatura ambiente y tiene aplicaciones en diodos láser, diodos
Reacciones Oxido-Reducción
Este documento proporciona información sobre conceptos químicos fundamentales como la oxidación, reducción y número de oxidación. Define la oxidación como la pérdida de electrones y la reducción como la ganancia de electrones. Explica que el número de oxidación representa la cantidad de electrones involucrados en la formación de un enlace. También enumera reglas para asignar números de oxidación y da ejemplos de agentes oxidantes y reductores.
Trabajo De Informatica
El documento describe las propiedades físicas y químicas de los metales, incluyendo su color, estructura atómica, y tendencia a formar aleaciones. Explica que la mayoría de los metales se usan en forma de aleaciones con otros metales o no metales, y clasifica los metales en férricos y no férricos dependiendo de si contienen hierro o no.
Infografia Metales Semiconductores
Este documento describe la estructura cristalina, propiedades y aplicaciones del silicio, germanio y galio. Explica que el silicio y germanio son metaloides o semiconductores con estructura cúbica centrada en las caras, mientras que el galio es un metal blando con estructura ortorrómbica. Además, detalla algunas de sus propiedades físicas y sus usos principales como semiconductores.
Utilidad e importancia de los metales y no metales para la vida socioeconómic...
Los metales y no metales son elementos químicos esenciales para la vida y la sociedad. Algunos no metales como el oxígeno y el hidrógeno son fundamentales para los seres vivos ya que se encuentran en la atmósfera y el agua. Los metales también son importantes aunque no tanto como los no metales, y se utilizan principalmente en la industria, construcción y joyería. Tanto los metales como los no metales tienen propiedades físicas como brillo, dureza y conductividad eléctrica, y químic
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Sólidos Cristalinos
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Solidos cristalinos
El documento describe las propiedades de cuatro elementos: silicio, germanio, galio y sus respectivas aplicaciones. El silicio es el segundo elemento más abundante en la Tierra y se presenta de forma amorfa o cristalizada. Se utiliza ampliamente en la industria, especialmente en la electrónica. El germanio, galio y silicio son semiconductores con propiedades intermedias entre metales y no metales. Todos tienen aplicaciones importantes en la industria de los semiconductores y la electrónica.
Compuestos inorganicos
Este documento describe diferentes tipos de compuestos inorgánicos, incluyendo óxidos, peróxidos, hidruros, sales binarias, hidróxidos y oxácidos. Define cada tipo de compuesto y proporciona ejemplos.
Azufre
El documento proporciona información sobre el azufre, un elemento químico no metálico. Explica que el azufre tiene un número atómico de 16, una valencia de 2, 4 o 6, y un peso atómico de 32. Además, detalla algunos usos del azufre, como en la fabricación de fertilizantes y baterías, y sus efectos sobre la salud humana y el medio ambiente cuando se libera en forma de dióxido de azufre.
Propiedades físicas y químicas de NaCl
Este documento resume las propiedades físicas y químicas del cloruro de sodio (NaCl). Explica que NaCl se obtiene a través de la reacción del sodio con el cloro, formando iones mediante la transferencia de electrones. Estos iones se unen por fuerzas electrostáticas para formar una red cristalina. Además, detalla los usos principales de NaCl en la alimentación humana, la industria química y la conservación de alimentos y pieles.
Solidos cristalinos
El documento trata sobre las propiedades del silicio. Explica que los electrones del silicio están más lejos del núcleo que en el carbono, por lo que se comporta de manera más metálica. Aunque no es un metal, sus propiedades eléctricas son interesantes por su flexibilidad. Al doparlo con pequeñas cantidades de otros elementos, se pueden modificar precisamente sus propiedades eléctricas, lo que lo hace útil para la electrónica.
Reacción redox
Este documento presenta conceptos básicos sobre las reacciones redox, incluyendo la oxidación, reducción, números de oxidación y principios de electronegatividad. También describe cómo las reacciones redox son importantes en procesos industriales, biológicos como la fotosíntesis y el metabolismo, y tienen consecuencias como la corrosión de metales y el funcionamiento de pilas electroquímicas.
Solidos cristalinos
El documento describe las propiedades del silicio, incluyendo que los electrones de su última capa están más lejos del núcleo que en el carbono, lo que hace que se comporte de manera más metálica. Aunque no es un metal, el silicio es un semiconductor cuya conductividad eléctrica puede modificarse de forma precisa mediante el dopaje con pequeñas cantidades de otros elementos. Se usa ampliamente en la electrónica debido a esta propiedad.
2da parte egrems ceneval quimica IV
Este documento proporciona una guía sobre conceptos químicos fundamentales como los tipos de enlaces, compuestos inorgánicos, hidrocarburos, reacciones químicas y estequiometría. Explica los enlaces iónico, covalente y puente de hidrógeno, y los diferentes tipos de compuestos como óxidos, ácidos, hidróxidos y sales. También cubre hidrocarburos alcanos, alquenos y alquinos, así como reacciones químicas y factores que afectan
Aplicaciones de las reacciones redox
Este documento describe varias aplicaciones de las reacciones redox. Explica que la fotosíntesis reduce el CO2 para formar azúcares usando la energía de la luz solar, y que la corrosión es una reacción redox que oxida el hierro formando óxidos de hierro. También describe métodos para proteger el hierro de la corrosión como el niquelado, galvanizado y estañado, así como el uso de pinturas. Finalmente, define una pila galvánica como un dispositivo que convierte la energía de un proceso redox
Power point solidos cristalinos
El documento describe las propiedades del silicio, incluyendo que es un semiconductor sólido gris azulado que se encuentra de forma natural. Luego detalla algunos de sus usos principales como componente electrónico en computadoras, paneles solares y aleaciones de aluminio.
Oxidaciòn
El documento explica que el fierro se oxida al entrar en contacto con el oxígeno, formando una capa de óxido de hierro a través de una reacción química llamada oxidación. La oxidación es el cambio lento que sufren algunas sustancias al estar expuestas al oxígeno, caracterizado porque un elemento pierde electrones mientras que otros los ganan.
óXido ácido
Este documento trata sobre las funciones oxigenadas, en particular los óxidos ácidos. Explica que los óxidos ácidos son compuestos binarios formados por la reacción de un no metal con oxígeno. Generalmente son gases covalentes que producen ácidos en presencia de agua o sales y agua en presencia de bases. Además, presentan bajos puntos de fusión y ebullición y tienden a dar color rojizo al suelo. Luego proporciona ejemplos de nomenclaturas clásicas, IUPAC
Metaloides Ivan![1]
Los metaloides se encuentran entre los metales y los no metales en la tabla periódica y tienen propiedades intermedias. Algunos metaloides comunes son el silicio, germanio y arsénico. El silicio es ampliamente usado para fabricar semiconductores electrónicos como diodos y transistores debido a que puede conducir electricidad bajo ciertas condiciones.
Oxidos metalicos y no metalicos
Este documento describe un experimento para establecer la diferencia entre los metales y no metales basado en su reacción con el oxígeno. Se quemaron muestras de magnesio, calcio, azufre y carbón y se recolectaron los óxidos resultantes. Al combinar los óxidos con agua y un indicador, se observó que el magnesio y el calcio formaban óxidos sólidos que cambiaban el color de la solución, mientras que el azufre y el carbón formaban óxidos gaseosos que también cambiaban el
Proyecto
El documento discute los factores que favorecen la corrosión de los metales. Explica que la presencia de humedad, sales y ácidos, así como el contacto entre dos metales diferentes como el zinc y el hierro, pueden causar corrosión. Además, aunque todos los metales se corroen con el calor, el aire o el agua, los equipos industriales modernos están fabricados con metales avanzados que evitan su contacto con el aire, el fuego y el agua. Finalmente, cuando dos metales distintos se colocan juntos
Importancia de las reacciones oxido reducción
Este documento discute varios temas relacionados con las reacciones de oxidación y reducción. Menciona cómo los científicos han desarrollado materiales para proteger componentes metálicos como los de las turbinas y aeronaves. También describe cómo la corrosión ocurre cuando un metal interactúa con su medio, deteriorando sus propiedades. Se estima que a nivel mundial se disuelven 5 toneladas de acero por corrosión cada pocos segundos. Finalmente, enumera diferentes métodos para controlar la corrosión como eliminar elementos corrosivos,
Solidoscristalinos
El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre después del oxígeno. Se presenta en forma amorfa o cristalizada, y es un semiconductor muy importante utilizado en la industria electrónica y fotovoltaica debido a su abundancia.
Quimica
El documento explica las reglas del número de oxidación en química, incluyendo que los átomos en un compuesto tienen una carga eléctrica distinta a los iones, el oxígeno tiene un número de oxidación de -2 y el hidrógeno de +1 excepto en hidruros, y la suma de los números de oxidación de los elementos en un compuesto debe ser 0. Además, proporciona ejemplos de compuestos y sus posibles números de oxidación.
Metaloides
Los metaloides son elementos que no pueden clasificarse claramente como metales o no metales, ya que comparten propiedades de ambos grupos. Los metaloides más comunes son el boro, silicio, germanio, arsénico, antimonio y telurio. Son sólidos a temperatura ambiente y buenos conductores de la electricidad y el calor. Químicamente, tienen entre 3 y 6 electrones en su capa de valencia, lo que les da una reactividad variable al reaccionar con oxígeno, halógenos y otros elementos.
Redox 2020 parte 1
Este documento explica las reacciones de oxidación-reducción (REDOX), que son reacciones de transferencia de electrones importantes para procesos biológicos y industriales. Las reacciones REDOX involucran la ganancia de electrones (reducción) y la pérdida de electrones (oxidación). La suma de los números de oxidación de los átomos en una reacción REDOX debe ser cero.
Solidos cristalinos ut01300240
El documento describe las propiedades del galio, incluyendo que es un metal blando del bloque p con un bajo punto de fusión de 302.91 K, pertenece al grupo 13, su símbolo químico es Ga, y tiene una estructura cristalina ortorrómbica.
Solidos y cristalinos
El documento describe las propiedades del silicio, germanio y galio. Estos elementos pertenecen al grupo de los metaloides o semimetales, los cuales tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. En cuanto a su conductividad eléctrica, estos materiales son semiconductores. El silicio y germanio cristalizan con una estructura similar al diamante. El galio es un metal blando grisáceo en estado líquido y plateado brillante al solidificar.
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DESKTOP APPS
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El documento describe las propiedades y aplicaciones del silicio, germanio y galio. El silicio y germanio tienen una estructura cristalina de diamante y son semiconductores utilizados en electrónica. El galio es un metal blando con bajo punto de fusión usado en aleaciones y dispositivos electrónicos. Todos tres elementos juegan un papel importante en la industria electrónica moderna.
Sólidos cristalinos
El silicio es un metaloide ubicado en el grupo 14 de la tabla periódica. Cristaliza en una estructura de diamante y se utiliza ampliamente en la industria electrónica debido a sus propiedades semiconductoras. El germanio y el galio son también metaloides que cristalizan en estructuras similares al diamante y se usan en aplicaciones electrónicas y ópticas.
Los sólidos cristalinos
El documento proporciona información sobre las propiedades del silicio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre después del oxígeno. Es un metaloide tetravalente que forma enlaces covalentes y se encuentra principalmente en la forma de dióxido de silicio y silicatos complejos. El silicio se utiliza ampliamente en la electrónica e industria de los semiconductores.
Solidos cristalinos
El silicio es un metaloide sólido que forma parte de los semiconductores. Tiene aplicaciones importantes en la electrónica como componente de computadoras, paneles solares y otros dispositivos. El germanio y el galio también son metaloides que se utilizan comúnmente como semiconductores en circuitos electrónicos de alta velocidad.
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El silicio es un metaloide sólido que forma parte de los semiconductores. Tiene aplicaciones importantes en la electrónica como componente de computadoras, paneles solares y otros dispositivos. El germanio y el galio también son metaloides que se utilizan comúnmente como semiconductores en circuitos electrónicos de alta velocidad.
Solidos cristalinos
Este documento describe las propiedades del silicio, germanio y galio. El silicio y germanio cristalizan en una estructura de diamante y son semiconductores utilizados en electrónica. El silicio se usa en cemento, ladrillos y computadoras. El germanio se usa en fibra óptica y detectores infrarrojos. El galio es un metal blando que se mantiene líquido a temperatura ambiente y se usa en termómetros y semiconductores.
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El documento describe las propiedades y aplicaciones de tres elementos: silicio, germanio y galio. El silicio tiene una estructura cristalina cúbica centrada en caras y es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre. Se utiliza ampliamente en la industria electrónica como semiconductor en computadoras y paneles solares. El germanio también tiene una estructura cúbica y es un semiconductor utilizado en circuitos integrados y lámparas. El galio tiene una estructura ortorrómbica y es un metal blando usado en sem
Sólidos cristalinos
El documento proporciona información sobre tres elementos químicos: silicio, germanio y galio. Explica que el silicio y el germanio son semiconductores que se utilizan comúnmente en la electrónica, mientras que el galio se utiliza en termómetros y diodos emisores de luz. Describe las estructuras cristalinas y algunas propiedades y aplicaciones clave de cada elemento.
Solidos cristalinos
El documento describe las propiedades y usos de tres metaloides: el silicio, el germanio y el galio. El silicio se utiliza comúnmente en circuitos electrónicos como procesadores debido a su propiedad semiconductora. El germanio se emplea en fibra óptica y paneles solares. El galio encuentra aplicaciones en espejos y diodos.
Solidoscristalinos
El documento describe las propiedades del silicio, germanio y galio. El silicio forma enlaces covalentes y su estructura cristalina es utilizada en electrónica. El germanio y galio son metaloides con propiedades intermedias entre metales y no metales. Ambos se usan en aplicaciones electrónicas como transistores y diodos.
Solidos cristalinos
El documento describe las propiedades del silicio, un semiconductor que se encuentra de forma natural y se utiliza ampliamente en la industria electrónica en componentes como computadoras, transistores y células solares. También describe las propiedades y usos del germanio, otro semiconductor que se utiliza junto con el silicio en circuitos integrados de alta velocidad. Además, presenta información sobre el galio, un metal que se usa en semiconductores y dispositivos de estado sólido.
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El documento describe las propiedades del silicio, germanio y galio. El silicio forma enlaces covalentes y su estructura cristalina es utilizada en la electrónica. El germanio y galio son metaloides con propiedades intermedias entre metales y no metales, y se usan en semiconductores y aleaciones.
Sólidos cristalinos Si,Ge,Ga
Este documento describe las propiedades de tres sólidos cristalinos: silicio, germanio y galio. El silicio y el germanio cristalizan en la misma estructura de diamante, mientras que el galio cristaliza en una estructura ortorrómbica. Se proporciona información sobre las propiedades atómicas, físicas y químicas de cada elemento, así como sus usos principales como semiconductores y en aleaciones metálicas.
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El documento proporciona información sobre el silicio, germanio y galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la Tierra y se utiliza ampliamente en electrónica. El germanio es un semiconductor que se usa en fibra óptica y amplificadores infrarrojos. El galio es un metal blando grisáceo que se emplea en circuitos integrados y termómetros por su bajo punto de fusión.
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El documento proporciona información sobre el silicio, germanio y galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la Tierra y se utiliza ampliamente en electrónica. El germanio es un semiconductor que se usa en fibra óptica y detectores infrarrojos. El galio es un metal blando grisáceo que se emplea en circuitos integrados y termómetros por su bajo punto de fusión.
Solidos cristalinos
El documento describe las propiedades del silicio, incluyendo que es un semiconductor sólido que se encuentra de forma natural y se utiliza ampliamente en la industria electrónica y de la construcción. También resume los usos principales del silicio como componente de computadoras, paneles solares y aleaciones de aluminio.
Silicio
El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre después del oxígeno. Se presenta en forma amorfa y cristalina, siendo el primero más activo. A nivel atómico, cada átomo de silicio está unido a otros cuatro mediante enlaces covalentes para alcanzar la estabilidad que requiere 8 electrones en su capa de valencia. El silicio es un semiconductor importante para la industria eléctrica ya que permite controlar el flujo eléctrico en dispositivos como las computadoras.
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El silicio, germanio y galio son metaloides o semimetales que se encuentran entre los metales y no metales. El silicio es el segundo elemento más abundante en la Tierra y se utiliza ampliamente en electrónica. El germanio se utiliza en fibra óptica y electrónica de infrarrojos. El galio tiene bajo punto de fusión y se usa en circuitos integrados y termómetros.
Solidos cristalinos
El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre después del oxígeno. Cristaliza con la misma estructura que el diamante y se utiliza ampliamente en la industria electrónica como material semiconductor debido a que su conductividad eléctrica puede controlarse mediante la adición de pequeñas cantidades de impurezas. El silicio también se emplea en la producción de cemento, ladrillos y cerámica.
Sólidos cristalinos 2014
El documento describe tres elementos semiconductores: silicio, germanio y galio. El silicio es el elemento semiconductor más usado en la industria eléctrica, especialmente en computadoras. El germanio se utiliza junto con el silicio en circuitos integrados de alta velocidad. El galio es un metal que se encuentra en estado líquido a temperatura ambiente y se usa en semiconductores, termómetros y paneles solares.
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Sólidos cristalinos
- 3. Propiedades del silicio El silicio forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales. Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el silicio, son semiconductores. El estado del silicio en su forma natural es sólido (no magnético). El silicio es un elemento químico de aspecto gris oscuro azulado y pertenece al grupo de los metaloides. El punto de fusión del silicio es de 16,7 grados Kelvin o de 1413,85 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del silicio es de 31,3 grados Kelvin o de 2899,85 grados Celsius o grados centígrados. http://elementos.org.es/silicio
- 8. Propiedades
- 9. Aplicaciones http://elementos.org.es/germanio http://jacarmona1990.wikispaces.com/4.+Iluminacio n
- 12. Propiedades