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- 1. SEGUNDA SESIÓN Campus Chapultepec PREPARATORIA PLAN UNAM CLAVE 1029 CICLO 2013-2014
- 3. Son justamente los electrones de valencia los que determinarán el tipo de enlace químico que unirá a la molécula, es decir que, según los electrones de valencia podremos saber a grandes rasgos de que forma se unirá un átomo a otro, y qué características tendrá dicho enlace. FUERZA FUERZA QUE EXISTE ENTRE DOS O MÁS ÁTOMOS ÁTOMOS DEBEN CEDER, ACEPTAR O COMPARTIR ELECTRONES.
- 5. ENLACE IÓNICO LA TRANSFERENCIA DE ELECTRONES DEL ÁTOMO METÁLICO AL NO METÁLICO. catión anion
- 10. ENLACE COVALENTE LOS ELECTRONES SE COMPARTEN ENTRE DOS ÁTOMOS DE MANERA EQUITATIVA * *
- 11. OTROS EJEMPLOS: N2, H2, F2, ETC. ENLACE COVALENTE NO POLAR
- 15. PUENTE DE HIDROGENO El concepto refiere a una clase de enlace que se produce a partir de la atracción existente en un átomo de hidrógeno y un átomo de oxígeno, flúor o nitrógeno con carga negativa. Dicha atracción, por su parte, se conoce como interacción dipolo-dipolo y vincula el polo positivo de una molécula con el polo negativo de otra. FUERZAS INTERMOLECULARES
- 18. • BINARIOS. • TERNARIOS. • POLIATOMICOS.
- 19. BINARIOS TERNARIOS POLIATÓMICOS H2O→ agua HCl→ Acido Clorhídrico CaO2→Dioxido de calcio CuO→ oxido de cobre Etc. H2SO4→acido sulfúrico HNO3→acido nítrico NaOH → Hidróxido de Sodio Etc. NH4OH → Hidróxido de amonio NaHCO3 → Bicarbonato de sodio NaHSO3 →Bisulfato acido de sodio Etc.
- 21. HIDRUROS: ELEMENTO METÁLICO + EL ELEMENTO HIDRÓGENO EJEMPLOS:
- 22. ÓXIDOS: ELEMENTO METÁLICO + OXIGENO EJEMPLOS: ÓXIDOS BÁSICOS (ÓXIDOS METÁLICOS) ÓXIDOS ÁCIDOS (ÓXIDOS NO METÁLICOS) ELEMENTO NO METÁLICO + OXIGENO EJEMPLOS:
- 23. ÁCIDOS: HIDROGENO (ACIDO) + UN ELEMENTO NO-METAL + OXÍGENO ( EN ALGUNOS CASOS NO METAL + HIDROGENO EJEMPLOS: HIDRÁCIDOS OXIDO NO METÁLICO + AGUA EJEMPLOS: OXÁCIDOS
- 24. HIDRÓXIDOS: OXIDO METÁLICO + AGUA /// METAL + HIDROXIDO (OH) EJEMPLOS:
- 25. SAL: • SALES BINARIAS ( SIN OXIGENO) • OXÍSALES ( CON OXIGENO) • SALES ACIDAS • SALES BÁSICAS SALES BINARIAS ( SIN OXIGENO) NO METAL + METAL EJEMPLOS: OXISALES ( CON OXIGENO) NO METAL + METAL + OXIGENO EJEMPLOS:
- 26. SAL: • SALES BINARIAS ( SIN OXIGENO) • OXÍSALES ( CON OXIGENO) • SALES ACIDAS • SALES BÁSICAS SALES ACIDAS METAL + RADICAL NEGATIVO (QUE TENGA H) EJEMPLOS: SALES BÁSICAS EJEMPLOS:
- 27. YA TE ABURRISTE???? TODAVÍA FALTA AGUANTAAAA
- 28. HIDROCARBUROS
- 29. HIDROCARBUROS:
- 30. HIDROCARBUROS:
- 31. HIDROCARBUROS: ALCANOS , ALQUENOS , ALQUINOS
- 35. HIDROCARBUROS: ALCANOS, ALQUENOS, ALQUINOS RAMIFICADOS
- 36. HIDROCARBUROS: ALCANOS , ALQUENOS ALQUINOS, CÍCLICOS
- 42. SIMBOLOGÍA EN ECUACIONES QUÍMICAS:
- 44. DE LAS REACCIONES QUÍMICAS: * ASPECTO TOTALMENTE DIFERENTE * - REACCIÓN EXOTÉRMICA - REACCIÓN ENDOTÉRMICA * LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA
- 46. VELOCIDAD DE REACCIÓN QUÍMICA: COMO LA VARIACIÓN DE CANTIDAD DE SUSTANCIA FORMADA O TRANSFORMADA POR UNIDAD DE TIEMPO. FACTORES QUE AFECTAN A LA VELOCIDAD DE REACCIÓN NATURALEZA DE LOS REACTIVOS * CONCENTRACIÓN DE LOS REACTIVOS * SUPERFICIE DE CONTACTO DE LOS REACTIVOS * TEMPERATURA * PRESENCIA DE CATALIZADORES
- 51. IMPORTANCIA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS LA FOTOSÍNTESIS, LA CORROSIÓN DE ALGUNOS METALES, LA DESCOMPOSICIÓN DE LOS ALIMENTOS, REACCIONES EN EL CUERPO HUMANO, ETC COMO LA COMBUSTIÓN DE LOS DERIVADOS DEL PETRÓLEO, LA PREPARACIÓN DE FERTILIZANTES, ELABORACION DE MATERIAS PRIMAS , ETC
- 52. ESTEQUIOMETRIA:
- 56. n= w/ pm Donde W= masa Pm= peso molecular
- 57. REACTIVO LIMITANTE Y EXCESO
- 59. FIN….POR FIN SE ACABO LA GUÍA LA TIENE QUE DESCARGAR DE LA PAGINA: HTTP://MATE5YQUIMICA4UVMCH.MEX.TL/