Este documento describe un experimento para calcular la solubilidad de sales como el cloruro de sodio y el sulfato de cobre y obtener cristales de estas sales a través de la recristalización. Se disuelven las sales en agua caliente, se filtran las impurezas, y se dejan enfriar las soluciones saturadas para que se formen cristales. Al evaporarse el agua, se forman cristales de diferentes tamaños y formas dependiendo de la concentración y velocidad de enfriamiento. El documento concluye que la saturación y crist

1. PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES SATURADAS.
RECRISTALIZACIÓN.
a) Objetivos:
1. Calcular la solubilidad de algunas sales.
2. Obtención de cristales de algunas sales.
b) Fundamento:
Los productos sólidos que se obtienen en una reacción suelen estar
acompañados de impurezas que hay que eliminar para poder disponer del
producto deseado en el mayor grado de pureza posible. El método más
adecuado para la eliminación de las impurezas que contamina un sólido es por
cristalizaciones sucesivas bien en un disolvente puro, o bien en una mezcla
de disolventes. Al procedimiento se le da el nombre genérico de
recristalización.
El sólido que se va a purificar se disuelve en el disolvente caliente,
generalmente a ebullición, la mezcla caliente se filtra para eliminar todas
las impurezas insolubles, y entonces la solución se deja enfriar para que se
produzca la cristalización. En el caso ideal, toda la sustancia deseada debe
separarse en forma cristalina y todas las impurezas solubles deben quedar
disueltas en las aguas madres. Finalmente, los cristales se separan por
filtración y se dejan secar. Si con una cristalización sencilla no se llega a
una sustancia pura, el proceso puede repetirse empleando el mismo u otro
disolvente.
La cristalización es el proceso por el cual se forma un sólido
cristalino, ya sea a partir de un gas, un líquido o una disolución. La
cristalización es un proceso en donde los iones, átomos o moléculas que
constituyen la red cristalina crean enlaces hasta formar cristales, que se
emplea en química con bastante frecuencia para purificar una sustancia
sólida. La operación de cristalización es aquella por medio de la cual se
separa un componente de una solución liquida transfiriéndolo a la fase sólida
en forma de cristales que precipitan. Es una operación necesaria para todo
producto químico que se presenta comercialmente en forma de polvos o
cristales, ya sea el azúcar o sacarosa, la sal común o cloruro de sodio.

2. Los cristales obtenidos en la última etapa deben quedar libres del
disolvente adherido mediante un secado.
El Büchner se invierte sobre un papel de filtro de superficie lisa doblado en
tres o cuatro capas y los cristales se pasan a éste con ayuda de una espátula
limpia. Sobre los cristales se colocan otras hojas de papel de filtro y la
mayor parte del disolvente se exprime presionando fuertemente. Entonces
se pasan los cristales a un vidrio de reloj limpio o una cápsula plana y se
cubren con una hoja de papel de filtro para evitar que caigan partículas de
polvo. En estas condiciones se pueden dejar secar al aire a la temperatura
ambiente o se pueden introducir en un desecador de vacío sobre un
desecante que sea eficaz para eliminar el disolvente usado.
c) Materiales:
- Bureta
-Matraz Erlenmeyer.
- Soporte y pinzas.
- Balanza.
- Papel de filtro
- Embudo.
- Cristalizador.
- Sulfato de cobre y cloruro de sodio.
d) Procedimiento:
1. Mide con una bureta 50 ml de agua y échalos en un matraz
Erlenmeyer.
2. añade al común, cloruro de sodio, y agita hasta que se observe que no
se disuelve.
3. Prepara un filtro de pliegues con el papel de filtro.
4. Filtra la mezcla de sal y agua y pásala al cristalizador.
5. Puedes colocar un hilo atado a una varilla colocada cruzada encima del
cristalizador y observar qué ocurre.
6. Deja que se evapore durante varios días.
7. Pesa en la balanza los cristales obtenidos.

3. 8. Haz exactamente lo mismo con el sulfato de cobre.
-masa de cloruro de sodio: 16’7 g.
-masa de sulfato de cobre: 7’7g.
e) Cálculos y resultados:
1. La solubilidad para cada sal es:
CLORURO DE SODIO:
16’7/0,05l de disolución = 334 g/l
16’7/50g de agua + 16’7x 100 = 25.03% en peso
SULFATO DE COBRE:
7’7/ 50l disolución = 154
7’7/ 50g de agua + 7’7 x 100 = 13.34 % en peso
d) Conclusiones:
El resultado obtenido respecto al tamaño de los cristales en sulfato
de cobre, ha dependido del aumento de la concentración cuando la
disolución hecha con anterioridad, estaba a una temperatura superior a
la inicial. Realizada la evaporación de casi en su totalidad del agua, se
enfría de algunas de las dos formas nombradas en los pasos a seguir para
realizar la práctica. Una vez enfriado, sus partículas se agrupan
en formas de rombo de color azul, de distintos tamaños según el aumento
de la concentración.
Esta práctica nos ha llevado a saber que un cristal se forma por una
saturación del producto en el agua, y que así, cuando llega a su
temperatura natural, las partículas se ven obligadas a juntarse. Si se
enfría naturalmente, los cristales son de mayor tamaño porque se juntan
poco a poco; el hacerla rápida, le obligas al producto a juntarse en escaso
tiempo y por eso los cristales son más pequeños.

4. También hemos llegado a la conclusión de que la forma depende del
producto, porque al juntar los dos productos, la forma era una mezcla de los
dos.
Hemos comprobado que los cristales se obtienen por saturación de un
producto en agua, porque cuando más le hemos aumentado su concentración,
los cristales tenían mayor tamaño.
Podemos decir, también, que un cristal no es solo un rombo (en el caso
del sulfato de cobre) sino que son muchas agregaciones de éstas, puesto
que dentro de una figura de éstas, hay más de las mismas. Dicho esto, solo
queda decir que cuando rompes un trozo de cristal, se hace en muchos
pedazos de la forma que formen sus partículas, puesto que el contorno de su
forma es lo más débil del cristal.
El método físico utilizado ha sido la evaporización ya que el agua se ha
evaporado y así se han formado los cristales.
-Algunas fotos relacionadas con la práctica son:

5. -GLORIA GARRIDO PAREJA 1 BACHILLERATO D