Descargado 39 veces
Subido porOli303
Soluciones mayo2013
Este documento describe las características de las soluciones, coloides y suspensiones. Las soluciones son mezclas homogéneas con partículas menores a 1 nm. Los coloides tienen partículas entre 1-1000 nm que exhiben movimiento browniano pero no sedimentan. Las suspensiones tienen partículas mayores a 1000 nm que se asientan con el tiempo.
Soluciones mayo2013
- 1. Química de lacélula María Olivia Sandoval Sánchez Mayo de 2013
- 3.
- 7. Soluciones Solución: mezcla homogénea(una sola fase), que posee las mismas propiedades en toda la muestra. Soluto: Cantidad de una sustancia que se dispersa en otra, la cual se presenta en mayor proporción. Sustancia que es disuelta, básicamente son iones y moléculas. Solvente: sustancia en mayor proporción en la cual se dispersa el soluto.
- 8. Soluciones El tamañode partícula es según Bloomfield (2001) es menor de 1 nm Ejemplo: azúcar en agua
- 9. Solubilidad “Lo similar disuelvelo similar” Miscibilidad: habilidad de un líquido para mezclarse (disolverse en) otro líquido. Los líquidos polares se disuelven entre sí Los líquidos no polares se disuelven entre sí Un líquido polar es poco o nada miscible en un líquido no polar Un sólido iónico se disuelve en un líquido polar por la interacción ión-dipolo.
- 10. Acción disolvente Forman puentes dehidrógeno con otras sustancias y estas se disuelven cuando interaccionan con las moléculas polares del agua. Puente de hidrógeno Puente de hidrógeno Puente de hidrógeno
- 11.
- 12. Tipos de soluciones Componente1 Componente 2 Solución Ejemplos gas gas gas aire gas líquido líquido Agua gaseosa gas sólido sólido Metal-N2 líquido líquido líquido Vino destilado sólido líquido líquido Agua de mar sólido sólido sólido aleaciones
- 13. Coloide Mezcla cuyas partículasson mayores que los iones o moléculas que forman las soluciones, pero menores que las partículas que forman las suspensiones. La fase dispersa (partículas coloidales) no sedimenta y esta dispersada o contenida en una fase continua dispersante El tamaño de las partículas de la fase dispersa es según Bloomfield (2001), de 1-1000 nm
- 14. Coloide Ejemplo: almidón disueltoen agua Las partículas de la fase dispersa son tan pequeñas que la sedimentación es despreciable. Las partículas de la fase dispersa son lo suficientemente grandes para que la mezcla aparezca turbia u opaca, porque la luz se dispersa a medida que pasa a través del coloide.
- 15. Tipos de coloidesFase dispersa Fase dispersante Nombre genérico Ejemplos GasLíquido Espuma Crema batida, espuma de jabón, de afeitar o de cerveza Gas Sólido Espuma sólida piedra pómez, espuma de poliuretano esponja, malvavisco Líquido Gas Aerosol líquido Niebla, nubes, bruma Líquido Líquido Emulsión Mayonesa, leche, crema facial, aderezos de ensalada Líquido Sólido Emulsión sólida Queso (grasa de mantequilla dispersada en caseína), mantequilla Sólido Gas Aerosol sólido Polvo en el aire, humo Sólido Líquido Sol y geles Pinturas, gelatinas, almidón dispersado en agua, pinturas, barro, pudins, jaleas Sólido Sólido Sol sólido Aleaciones (acero), porcelanas, cauchos reforzados, vidrio de colores
- 16. Movimiento browniano Es elmovimiento desordenado y constante de las partículas coloidales dispersas en un medio dispersante, siguiendo trayectorias en zigzag. Es desordenado debido al número desigual de colisiones de moléculas en diferentes lados de la partícula. El choque se realiza entre las partículas y las moléculas del solvente.
- 17. Efecto Tyndall • Esla dispersión de un haz de luz por partículas coloidales. • Ejemplo: • Dispersión de la luz causada por las partículas de polvo cuando un rayo de luz penetra en una habitación oscura a través de una puerta entreabierta o de la rendija de una cortina. Las partículas de polvo lucen como puntos brillantes en el rayo de luz. • Si las partículas son de tamaño coloidal lo que se observa es la luz dispersada por ellas, en todas direcciones.
- 18. Efecto Tyndall • Elefecto Tyndall se usa para diferenciar un coloide de una solución. Si las partículas son muy pequeñas no pueden dispersar la luz • La dispersión Tyndall de la luz explica la opacidad de las dispersiones coloidales.
- 19. Suspensión Son mezclas heterogéneas. Contienen partículas relativamente grandes que se asientan con el tiempo. Están compuestas de partículas sólidas suspendidas en un líquido y pueden ser separadas utilizando papel filtro o una centrifugadora. El tamaño de las partículas de la fase con apariencia de soluto es mayor de 1000 nm (Bloomfield, 2001) Ejemplo: Arena en agua, sangre,
- 20. Resumen Característica Solución ColoideSuspensión Tamaño de partícula Sus partículas tienen un diámetro menor de 1nm Sus partículas tienen un diámetro entre 1 a 1000 nm Sus partículas tienen un diámetro mayor de 1000 nm Transparencia o visibilidad Invisible. Sus partículas no se distinguen a simple vista Las partículas pueden ser visibles en un microscopio electrónico Las partículas pueden ser visibles a simple vista o en un microscopio óptico Filtración Las partículas pasan el papel filtro y membranas Las partículas pasan el papel filtro pero no de membranas Las partículas son detenidas por papel filtro y membranas Movimiento Browniano El movimiento es molecular y no puede ser observado directamente Movimiento browniano de las partículas Las partículas sólo tienen movimiento por gravedad Paso de la luz (transparencia, turbidez) Transparente. No produce efecto Tyndall. El líquido es claro, sus partículas no sedimentan Pueden ser transparentes, a menudo translúcidos u opacos. El líquido es claro, sus partículas no sedimentan. Hay efecto Tyndall. Pueden ser opacas, a menudo translúcidas. El líquido es turbio y las partículas sedimentan