1. TEMA 3

3. La materia se
puede clasificar
en
Sustancias puras: no pueden Mezclas: formados por dos o
descomponerse en otras más mas sustancias puras que se
simples por métodos físicos.. Su pueden separar por métodos
composición es fija. Pueden ser: físicos. Su composición no es fija.
Pueden ser:
Elementos: no Compuestos: Homogéneas: no Heterogéneas:
pueden pueden podemos distinguir podemos diferenciar
descomponerse en descomponerse en a simple vista o a simple vista o con
sustancias más otras sustancias con microscopio microscopio las
sencillas por más sencillas por las sustancias que sustancias que la
métodos químicos métodos químicos la componen forman

4. Un caso muy importante de las mezclas homogéneas son las disoluciones y en
especial las disoluciones acuosas
Ejemplos de elementos: Ejemplos de compuestos:
hierro (Fe), mercurio (Hg) agua (H2O), sal común
(NaCl)
Ejemplos de mezclas Ejemplos de mezclas
homogéneas: aire, acero, heterogéneas: agua y
agua de mar arena, agua y aceite,…

6. Distinción entre mezclas y sustancia pura: para diferenciar una mezcla de
aspecto homogéneo de una sustancia pura se estudian algunas de sus
propiedades físicas, por ejemplo, la temperatura de ebullición
En una sustancia pura la En una mezcla homogénea la
temperatura de ebullición se temperatura de ebullición no se
mantiene constante mantiene constante

7. Actualmente se necesitan
Es necesario disponer de
muchas sustancias que,
técnicas que nos permitan
generalmente, no se encuentran
separar sustancias
aisladas en la naturaleza
Una técnica de separación es un procedimiento para separar las diferentes
sustancias puras que componen una mezcla
Los métodos físicos de separación están basados en las distintas propiedades
físicas que presentan los componentes de la mezcla. Los más utilizados aparecen
en la siguiente tabla.
Mezclas heterogéneas Mezclas homogéneas
Filtración Cristalización
Decantación Destilación
Centrifugación Destilación
fraccionada

8. Mezclas heterogéneas
Filtración: basada Centrifugación:
en el distinto tamaño tiene el mismo
de las partículas que Decantación: basada en fundamento físico
componen la mezcla. la distinta densidad que que la decantación
Indicada para separar tienen dos líquidos pero que permite
un sólido de un inmiscibles. acelerar el proceso.
líquido en el que no Se utiliza la
es soluble centrifugadora

9. Mezclas homogéneas
Cristalización y
evaporación a
sequedad: Modos Destilación: Consiste en Destilación
más sencillos de calentar una mezcla de fraccionada: se
separar varios líquidos aprovechando utiliza para separar
un sólido disuelto en los diferentes puntos de mezclas de productos
el disolvente ebullición de los mismos orgánicos, como el
(agua). La diferencia petróleo,
entre uno y otro aprovechando los
es la forma de diferentes pE de los
obtener la energía, componentes de la
en mezcla
el primero se obtiene
del Sol y en el
segundo calentando
en un crisol

10. Una disolución es una mezcla homogénea estable de dos o más sustancias puras
cuya composición puede variar
Componentes de la
disolución
Disolvente, es la Soluto, es cada una de
sustancia en la cual se las sustancias que se
dispersa la otra o las otras dispersan en el disolvente
A veces no es fácil asignar el papel de soluto o disolvente. Dos
casos posibles
En disoluciones acuosas el agua En disoluciones no acuosas el
será el disolvente disolvente será el que se
encuentre en mayor proporción

11. Tipos de disoluciones: se pueden clasificar en función del número
de componentes (binarias, ternarias,…), pero el criterio más utilizado
es por el estado de agregación de la disolución y del soluto
Tipos de disoluciones según el estado de agregación
Estado físico de la
Disolvente Soluto Ejemplo
disolución
Sólido Acero (aleaciones)
Mercurio en oro
Sólido Sólido Líquido
(amalgamas)
Gas Hidrógeno en platino
Sólido Azúcar en agua
Líquido Líquido Líquido Alcohol en agua
Gas Dióxido de carbono en agua
Partículas en suspensión en
Sólido o líquido
Gas Gas el aire o aerosoles
Gas Aire

12. La solubilidad de una sustancia pura en agua se define como la cantidad
máxima de soluto, expresada en gramos, que se disuelve en 100 g de agua a
una temperatura dada
En general la solubilidad de
La solubilidad de los gases
las sustancias sólidas en un
en un líquido disminuye
líquido aumenta con la
con la temperatura, pero
temperatura (curvas de
aumenta con la presión.
solubilidad)

13. CURVAS DE SOLUBILIDAD EN AGUA

14. Velocidad de disolución de un sólido
Aumenta si
Dividimos el sólido en
Agitamos la mezcla
partículas my pequeñas
Diluidas: la cantidad de soluto es
pequeña comparada con la solubilidad
Según la
proporción entre
soluto y disolvente Concentradas: la cantidad de soluto
las disoluciones las está próxima al valor de la solubilidad
podemos clasificar
en:
Saturadas: no admiten más soluto

15. En una disolución la composición no es constante. Es decir la
proporción entre el soluto y el disolvente puede variar.
La concentración de una disolución es la cantidad de soluto disuelta
en una cantidad dada de disolvente o de disolución

16. Porcentaje en masa:
msoluto
%(masa)   100
mdisolución
Porcentaje en volumen
Formas de
Vsoluto
expresar la
concentración
%( volumen)   100
Vdisolución
Concentración según la IUPAC
msoluto( g )
C ( g / L) 
Vdisolución( L)

17. La concentración de una disolución y su densidad se definen de
forma semejante, masa por unidad de volumen, sin embargo en la
concentración, la masa está referida solo al soluto, mientras que en
la densidad, la masa que se considera es la disolución
mdisolución
d
Vdisolución
Se llama dilución al proceso de añadir más disolvente a la
disolución, para así disminuir la concentración