El documento describe los diferentes tipos de enlaces covalentes y la hibridación de orbitales atómicos que dan lugar a las estructuras moleculares de metano, etano, eteno y etino. Explica cómo el solapamiento de los orbitales atómicos de los átomos unidos forma enlaces covalentes σ y π, y cómo la hibridación sp3, sp2 y sp de los átomos de carbono permite la formación de moléculas tetraédricas, planas y lineales respectivamente.

1. El enlace covalente como resultado del solapamiento de OA de los átomos unidos. Enlaces covalentes

2. H· ·H H  H H 1s 1 H· ·F H  F F 1s 2 2s 2 2p 2 2p 2 2p 1 F H H H H

3. El enlace covalente entre dos átomos podemos imaginarlo así : Está formado por solapamiento de un OA de cada átomo. Los dos electrones compartidos ocupan los dos OA solapados. Los dos electrones tienen espines opuestos (¡claro!). Cuanto mayor sea el solapamiento , más fuerte el enlace . La longitud del enlace corresponde a la energía mínima: si la distancia entre los núcleos fuera mayor, habría menos solapamiento; si menor, las fuerzas de repulsión prevalecerían.

4. Hibridación sp 3 y las estructuras de metano y etano . Hibridación de OA

5. Energía 2s 1s C 1s 2 2s 2 2p 1 2p 1 2p sp 3 Energía C 1s 2 2s 1 2p 1 2p 1 2p 1

6. 2 lóbulos Direccional Simetría de revolución Disposición tetraédrica de los cuatro ejes. Orbital híbrido sp 3 C aunque para simplificar el dibujo, representaremos sólo el lóbulo mayor y de manera estilizada. Disposición espacial de los 4 orbitales híbridos del C tetraédrico

7. Metano Enlaces  C H H H H C 109,5° sp 3 H H H H 1s

8. Enlace  (sigma) Enlace entre dos átomos en que la distribución de densidad electrónica tiene simetría rotacional alrededor de la línea que une los núcleos de los átomos enlazados. La mayor densidad electrónica se encuentra entre los dos núcleos.

9. Etano 1s H C C H H H H H sp 3 1s H H H H H H H C H H C H H H sp 3

10. Etano H H H H H H H H H H H H H H H H H H

11. Hibridación sp 2 y la estructura de eteno . Hibridación de OA

12. Energía 2s 1s C 1s 2 2s 2 2p 1 2p 1 2p Energía C 1s 2 2s 1 2p 1 2p 1 2p 1 sp 2

13. OA híbridos sp 2 ejes de los OA sp 2 (ángulos de 120°) OA p Carbono con hibridación sp 2 : tres orbitales sp 2 y un orbital 2p. Vista desde arriba Vista lateral Orbital híbrido sp 2 C

14. Eteno H H Enlaces  Enlace  Vista desde arriba H H H H H H

15. Eteno H H Enlaces  Vista desde arriba H H H H H H

16. Eteno H H Enlace  Vista desde arriba H H

17. Eteno Enlaces  Enlace  Vista lateral H H H H H H H H

18. Eteno Molécula plana Ángulos de enlace de aproximadamente 120° H H H H = C C H C C H H H

19. Hibridación sp y la estructura de etino . Hibridación de OA

20. Energía 2p 2s 1s C 1s 2 2s 2 2p 1 2p 1 Energía C 1s 2 2s 1 2p 1 2p 1 2p 1 sp

21. Etino Carbono con hibridación sp : dos orbitales sp y dos orbitales 2p. H  C  C  H C C C H  C  C  H Enlaces  Enlaces  Orbital híbrido sp C

22. Energía 2p 2s 1s sp Orbitales híbridos Comparación de sus energías sp 2 sp 3