Documento con experimentos de laboratorio y trabajos prácticos conductimétricos, donde se reportan tablas con conductividades equivalentes de diversos electrolitos en soluciones diluidas y a dilución infinita. Universidad Tecnológica Nacional, Neuquen, Argentina.
UNIVERSIDAD DE LANÚS
LICENCIATURA EN TECNOLOGÍAS FERROVIARIAS
FÍSICA I
PROFESORES: Lic. VERÓNICA ISOLA e Ing. ALFREDO MENÉNDEZ
CURSO: 2do cuatrimestre de 2013
Cálculo de la constante del calorímetro
Autores: Isidro Pérez, Leandro Cerdá, Raúl Castro, José María Falcioni
Cuaderno de problemas de cinética química y catálisisayabo
El cuaderno contiene, un conjunto de fundamentos al inicio de cada tema, en los que se presentan las bases teóricas que dan sustento a la solución matemática presentada en los problemas resueltos. Los fundamentos teóricos no incluyen un análisis profundo de la deducción matemática usada para llegar a las ecuaciones presentadas, pues estas son debidamente presentadas en clase, y el uso del cuaderno pretende ser un apoyo a la clase impartida por el profesor, no sustituirla por completo.
Finalmente, se presenta un conjunto de problemas propuestos para que el alumno desarrolle la habilidad adquirida durante la clase y de la lectura y análisis de los problemas aquí resueltos. Además, para que el alumno pueda comparar con sus resultados de acuerdo a su procedimiento, se anexa también el resultado correcto de los problemas propuestos.
UNIVERSIDAD DE LANÚS
LICENCIATURA EN TECNOLOGÍAS FERROVIARIAS
FÍSICA I
PROFESORES: Lic. VERÓNICA ISOLA e Ing. ALFREDO MENÉNDEZ
CURSO: 2do cuatrimestre de 2013
Cálculo de la constante del calorímetro
Autores: Isidro Pérez, Leandro Cerdá, Raúl Castro, José María Falcioni
Cuaderno de problemas de cinética química y catálisisayabo
El cuaderno contiene, un conjunto de fundamentos al inicio de cada tema, en los que se presentan las bases teóricas que dan sustento a la solución matemática presentada en los problemas resueltos. Los fundamentos teóricos no incluyen un análisis profundo de la deducción matemática usada para llegar a las ecuaciones presentadas, pues estas son debidamente presentadas en clase, y el uso del cuaderno pretende ser un apoyo a la clase impartida por el profesor, no sustituirla por completo.
Finalmente, se presenta un conjunto de problemas propuestos para que el alumno desarrolle la habilidad adquirida durante la clase y de la lectura y análisis de los problemas aquí resueltos. Además, para que el alumno pueda comparar con sus resultados de acuerdo a su procedimiento, se anexa también el resultado correcto de los problemas propuestos.
Se comparte una presentación referente al uso y aplicación del triángulo de Gibbs para la representación gráfica de sistemas ternarios de líquidos inmiscibles. Se abordan temáticas como miscibilidad, regla de las fases, lagunas de inmiscibilidad, equilibrio liquido-liquido y trángulo de Gibbs.
Tópicos esenciales para comprender el uso del triangulo de Gibbs para equilibrio con componentes parcialmente miscibles. Se estructuro de forma sistemática, es decir, se inician con temáticas de miscibilidad de líquidos, regla de las fases de gibbs, lagunas de inmiscibilidad, equilibrio líquido-líquido en sistemas ternarios, triangulo de gibbs, tipos de triángulos de gibbs, métodos de determinación de concentraciones a partir del triángulo y elaboración del mismo.
Reporte de la Práctica N° 4 del Laboratorio de Química Orgánica II de la Carrera de Ingeniería Química del Instituto Tecnológico de Minatitlán (ITMina).
Se comparte una presentación referente al uso y aplicación del triángulo de Gibbs para la representación gráfica de sistemas ternarios de líquidos inmiscibles. Se abordan temáticas como miscibilidad, regla de las fases, lagunas de inmiscibilidad, equilibrio liquido-liquido y trángulo de Gibbs.
Tópicos esenciales para comprender el uso del triangulo de Gibbs para equilibrio con componentes parcialmente miscibles. Se estructuro de forma sistemática, es decir, se inician con temáticas de miscibilidad de líquidos, regla de las fases de gibbs, lagunas de inmiscibilidad, equilibrio líquido-líquido en sistemas ternarios, triangulo de gibbs, tipos de triángulos de gibbs, métodos de determinación de concentraciones a partir del triángulo y elaboración del mismo.
Reporte de la Práctica N° 4 del Laboratorio de Química Orgánica II de la Carrera de Ingeniería Química del Instituto Tecnológico de Minatitlán (ITMina).
Experimentos de Quimica Analitica (9, 10 y 11)Luis Sarmiento
Experimentos del Manual de Quimica Analitica
Curvas de titulacion Acido Fuerte-base fuerte,Curvas de titulacion acido debil-base fuerte y Colorimetria (hierro)
Autor: Luis Carlos Sarmiento Otero
Extracción líquido - líquido (complemento Tema 6)adriandsierraf
Se presenta con una visión práctica el equilibrio entre fases líquidas para tres componentes. Se analiza el proceso de extracción con un ejemplo práctico, en un sistema con miscibilidad parcial en un par de líquidos del mismo. Universidad Autónoma de Madrid. España.
Programa Sinóptico / Contenido de Fisicoquímicaadriandsierraf
Se describe tema por tema en síntesis los tópicos tratados en la asignatura Fisicoquímica, código DQ6Q03, de la Facultad de Ingeniería, Escuela de Ingeniería Química, Universidad de Carabobo.
Tema 7. Fenomenos de Superficie (Adsorción)adriandsierraf
Se desarrollan aspectos relativos a la Adsorción de gases por sólidos, principales modelos de isotermas, Tipos de adsorción y detalles explicativos de este Fenomeno de Superficie.
Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3.pdfsandradianelly
Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestr
ACERTIJO DE CARRERA OLÍMPICA DE SUMA DE LABERINTOS. Por JAVIER SOLIS NOYOLAJAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA, crea y desarrolla ACERTIJO: «CARRERA OLÍMPICA DE SUMA DE LABERINTOS». Esta actividad de aprendizaje lúdico que implica de cálculo aritmético y motricidad fina, promueve los pensamientos lógico y creativo; ya que contempla procesos mentales de: PERCEPCIÓN, ATENCIÓN, MEMORIA, IMAGINACIÓN, PERSPICACIA, LÓGICA LINGUISTICA, VISO-ESPACIAL, INFERENCIA, ETCÉTERA. Didácticamente, es una actividad de aprendizaje transversal que integra áreas de: Matemáticas, Neurociencias, Arte, Lenguaje y comunicación, etcétera.
Instrucciones del procedimiento para la oferta y la gestión conjunta del proceso de admisión a los centros públicos de primer ciclo de educación infantil de Pamplona para el curso 2024-2025.
ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE PRIMER GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024. Por JAVIE...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE 1ER. GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024”. Esta actividad de aprendizaje propone retos de cálculo algebraico mediante ecuaciones de 1er. grado, y viso-espacialidad, lo cual dará la oportunidad de formar un rompecabezas. La intención didáctica de esta actividad de aprendizaje es, promover los pensamientos lógicos (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia, viso-espacialidad. Esta actividad de aprendizaje es de enfoques lúdico y transversal, ya que integra diversas áreas del conocimiento, entre ellas: matemático, artístico, lenguaje, historia, y las neurociencias.
Tabla Conductancias Equivalentes a Dilución Infinita
1. Ministerio de Cultura y Educación
Universidad Tecnológica Nacional
Unidad Académica Confluencia
Av. Pedro Rotter S/N°
Plaza Huincul- Provincia del Neuquen
Cátedra: Fisicoquímica.
Trabajo Práctico: Verificación de la ley de Ostwald.
Carrera: Ingeniería Química.
1-OBJETIVOS:
• Calcular las conductividades molar y equivalente de un electrolito, grado y
constante de disociación.
2-ALCANCE:
No aplicable
3-FUNDAMENTO:
La conductividad equivalente Λ de una solución, es una medida del número y de la
velocidad de migración de los iones de un equivalente gramo de soluto.
Λ aumenta a medida que se diluye la solución (en tanto que la conductancia específica
decrece).
El aumento de Λ con la disolución se debe originar, ya sea por un aumento del número de
iones presentes (es decir aumento de la disociación) o por una mayor velocidad de
movimiento de los iones individuales.
Si la concentración de la solución es c equivalentes g/L (normalidad), la conductancia
específica (λ) se debe evidentemente a c/1000 equivalentes gramos y la conductancia
teórica para un equivalente gramo será:
(1)
Que es llamada conductividad equivalente: que se puede interpretar como la
conductividad que presenta un equivalente-gramo de un determinado electrolito en
solución disuelto en un volumen determinado.
Análogamente la conductibilidad molar es λ = 1000/m, donde m es la molaridad de la
solución.
En la ecuación (1), λ es la conductibilidad específica es la inversa de la resistencia
específica que se define como la resistencia ofrecida por un líquido al pasaje de la
corriente eléctrica entre caras opuestas de un cubo unitario de un conductor.
Laboratorio de Química 1
Grupo de Trabajo:
Jefe Coordinador: Torres Alejandro. Becarios: Berra Matías, Cides Juan José, Faundes Jaime, Mardones
Walter, Silva Cristian; Yost Leonardo.
2. Ministerio de Cultura y Educación
Universidad Tecnológica Nacional
Unidad Académica Confluencia
Av. Pedro Rotter S/N°
Plaza Huincul- Provincia del Neuquen
La inversa de la resistencia es la conductancia y la inversa de la resistencia específica es
la conductancia específica o conductividad.
En general, el solvente puro es prácticamente no conductor y en consecuencia la
conductancia observada se debe enteramente al electrolito disuelto.
En una disolución de cualquier electrolito hay un equilibrio entre iones libres o moléculas
disociadas y no disociadas.
Aplicando la ley de equilibrio se tiene el valor de la constante K denominada constante de
disociación.
En soluciones diluidas pueden reemplazarse actividades por concentraciones, es decir,
suponer coeficientes de actividad unitarios.
Esta es la expresión de la ley de dilución de Ostwald.
Se sabe asimismo que el grado de disociación α es aproximadamente igual a la
relación de las conductividades, equivalentes a las concentraciones que se
considere y a la dilución infinita, es decir:
(a)
Laboratorio de Química 2
Grupo de Trabajo:
Jefe Coordinador: Torres Alejandro. Becarios: Berra Matías, Cides Juan José, Faundes Jaime, Mardones
Walter, Silva Cristian; Yost Leonardo.
3. Ministerio de Cultura y Educación
Universidad Tecnológica Nacional
Unidad Académica Confluencia
Av. Pedro Rotter S/N°
Plaza Huincul- Provincia del Neuquen
De donde la constante de disociación K toma la forma:
Expresando la concentración en función de la dilución, es decir del volumen molar,
tendremos:
1 mol volumen molar (Vm)
c moles 1000 ml
c = 1000/Vm
Finalmente:
4-EQUIPOS Y MATERIALES:
• Pipetas aforadas de 100 ml.
• Pipeta volumétrica d e 5ml.
• Peras de gomas (o micropipetas)
• Matraz de 200 ml.
• Vaso de pptado.
• Conductímetro con celda de conductividad.
• Balanza analítica.
• Bureta capacidad 25 o 50 ml.
• Soporte universal y agarradera para bureta.
5-REACTIVOS:
• Cloruro de potasio.
• Ácido acético glacial.
• Agua desmineralizada.
• Hidróxido de sodio.
• Ftalato ácido de potasio.
• Fenolftaleina.
• Alcohol etílico.
Laboratorio de Química 3
Grupo de Trabajo:
Jefe Coordinador: Torres Alejandro. Becarios: Berra Matías, Cides Juan José, Faundes Jaime, Mardones
Walter, Silva Cristian; Yost Leonardo.
4. Ministerio de Cultura y Educación
Universidad Tecnológica Nacional
Unidad Académica Confluencia
Av. Pedro Rotter S/N°
Plaza Huincul- Provincia del Neuquen
6-PREPARACIÓN DE SOLUCIONES:
No aplicable.
7-PROCEDIMIENTO:
• Determinación de la conductividad equivalente:
Sabemos que la resistencia de un conductor se puede expresar como
R = ρ . L/S
Donde ρ es la resistencia específica o resistividad y se define como la resistencia de un
conductor de 1 cm de longitud y 1 mm2 de sección. Vimos que la conductividad específica
era la inversa de la resistividad, λ = 1/ ρ, de donde
R = L/S . λ
Por lo que hemos visto, la conductividad específica vendrá dada por:
λ = L/S . R
Para obtener el valor de λ es suficiente medir la resistencia y las dimensiones del
conductor, es decir las dimensiones de los electrodos y la distancia que los separa.
Como para cada cuba, tanto L como S son constantes, en lugar de medir las
dimensiones, se acostumbra a calibrarla con una solución de conductibilidad conocida.
Para esto se usa generalmente KCl.
Llamando K = L/S tendremos que:
λ = L/S . R = K/R
(2)
Donde K es llamada constante de cuba.
• Determinación de la constante de la cuba:
Ver práctico: Conductividad Eléctrica-Química Analítica.
Laboratorio de Química 4
Grupo de Trabajo:
Jefe Coordinador: Torres Alejandro. Becarios: Berra Matías, Cides Juan José, Faundes Jaime, Mardones
Walter, Silva Cristian; Yost Leonardo.
5. Ministerio de Cultura y Educación
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Unidad Académica Confluencia
Av. Pedro Rotter S/N°
Plaza Huincul- Provincia del Neuquen
• Determinación de la conductividad equivalente. Grado de disociación y
constante de disociación K:
Una vez hallado el valor de la constante de cuba, se lava y seca la misma.
Preparar 200 ml de AcH 0,2 N. (tomar 2,3 ml de un AcH glacial densidad: 1,049
g/ml y diluir en matraz de 200 ml con agua desmineralizada).
Transvasar su contenido a un vaso de pptado.
Determinar la conductibilidad específica (λ).
Extraer 100 ml de la solución anterior, agregar 100 ml de agua exenta de
CO2;(solución de AcH 0,10 N) y se vuelve a determinar la conductibilidad (λ) o
conductividad específica.
Repetir así la operación extrayendo otros 100 ml de la mezcla y agregando 100 ml
de agua desmineralizada.(solución de AcH 0,05 N)
Se realizan por lo menos seis determinaciones mínimo.
Observación: No tirar las soluciones preparadas por dilución de AcH, ya que las mismas
serán tituladas con solución 0,05 N de NaOH Normalizada para calcular la concentración
exacta de AcH en cada medición de conductividad.
Recordar que primeramente se deberá normalizar la solución de NaOH con Ftalato ácido
de potasio (FAP). (0,20-0,25 g BHK para gastar 20 -25 ml NaOH 0,05 N).Indicador
utilizado Fenolftaleina. (Solución al 0,5 %(P/V) en alcohol etílico)
8-DATOS PRIMARIOS
1-Completar las siguientes tablas.
1-a - Cálculo del Factor de la solución de NaOH 0,05 N.
Masa de FAP(mg) Vol. de NaOH gastado(ml) Factor obtenido
Factor promedio
Laboratorio de Química 5
Grupo de Trabajo:
Jefe Coordinador: Torres Alejandro. Becarios: Berra Matías, Cides Juan José, Faundes Jaime, Mardones
Walter, Silva Cristian; Yost Leonardo.
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1-b - Cálculo de las concentraciones corregidas de las soluciones de AcH. (Normalidad)
Solución Nº Vol.AcH tomado(ml) Vol. solución 0,05 N. NaOH Conc. corregida de la
gastado(ml) en la titulación solución de AcH
1-c – Cálculo de la Constante de Disociación del Acido Acético.
Datos: Conductividad equivalente del ión H+ : 350 ohm-1.cm2. equiv-1
Conductividad equivalente del ión Acetato (C2H3O2-1) :41 ohm-1.cm2. equiv-1
Valores obtenidos a 25 ºC y para soluciones diluidas (1.10-3 a 1.10-5N).
Recordar que para el cálculo de la Conductividad Equivalente a dilución infinita se
obtiene como:
Λ o = Sumatoria λo i de donde λo i : es la Conductividad Equivalente a dilución infinita de
los iones que la componen.(valores que están tabulados)
Λ o (cond. α K
Concentración λ Λ equiv. a
corregida AcH(N) (grado de (cte de
Conductividad (cond.equiv.) dilución
disociación) disociación)
infinita)
Laboratorio de Química 6
Grupo de Trabajo:
Jefe Coordinador: Torres Alejandro. Becarios: Berra Matías, Cides Juan José, Faundes Jaime, Mardones
Walter, Silva Cristian; Yost Leonardo.
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9-CUESTIONARIO:
Construir las siguientes gráficas en papel milimetrado:
• Λ = f (conc. o dilución).
• λ = f (conc. o dilución).
• Kd = f (conc. o dilución).Por extrapolación hallar la cte de disociación.
Por que se utiliza Fenolftaleina como indicador para la titulación del AcH? ¿Que
otra manera tendríamos de determinar el pto final de la titulación? Qué
necesitaríamos ¿.Que verificaríamos?
¿Que ocurre con la conductividad equivalente de los iones a medida que se
incrementa su concentración en una solución? ¿Por qué?
¿De que otra manera potenciométricamente se puede calcular a Constante de
Disociación de un Acido Débil?
¿Por qué la cte de disociación se halla por extrapolación?
11-BIBLIOGRAFIA:
• Apuntes U.T.N. Sub-Regional Confluencia. Departamento de química e ingeniería
química.
• Apuntes UNL. Departamento Fisicoquímica. Facultad de Ingeniería Química.
• Urreaga y otros. Experimentación en Química General –Editorial Thomson-2006.
Laboratorio de Química 7
Grupo de Trabajo:
Jefe Coordinador: Torres Alejandro. Becarios: Berra Matías, Cides Juan José, Faundes Jaime, Mardones
Walter, Silva Cristian; Yost Leonardo.
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Tablas
Laboratorio de Química 8
Grupo de Trabajo:
Jefe Coordinador: Torres Alejandro. Becarios: Berra Matías, Cides Juan José, Faundes Jaime, Mardones
Walter, Silva Cristian; Yost Leonardo.