Este documento presenta cálculos relacionados con equilibrios ácido-base. Resuelve problemas de pH para disoluciones de NaOH, H3PO4 y mezclas de ácidos y bases débiles. También calcula constantes de disociación y porcentajes de moléculas disociadas para ibuprofeno.
Este documento describe un procedimiento para determinar la concentración de una base desconocida mediante una valoración ácido-base. Se utiliza una disolución de ácido clorhídrico de concentración conocida y una disolución de hidróxido de sodio de concentración desconocida. Se añade gota a gota la base hasta que cambia el color del indicador, indicando que se ha alcanzado el punto de equivalencia. Midiendo el volumen de base utilizado, se calcula la concentración real de la disolución desconocida.
La determinación de la dureza total del agua mide la concentración de calcio y magnesio mediante valoración con EDTA. Se añade indicador negro de eriocromo T y la disolución de EDTA se titula hasta que cambia el color del indicador de rojo a azul. El volumen de EDTA consumido permite calcular la concentración de calcio y magnesio expresada como mg/L de CaCO3, grados franceses y grados alemanes.
Reporte: Estandarización de las soluciones de (HCL) Y (NaOH)Karime Luis Sánchez
El documento describe un laboratorio de química analítica donde los estudiantes estandarizaron soluciones de ácido clorhídrico (HCl) y hidróxido de sodio (NaOH) mediante titulaciones. Los estudiantes realizaron titulaciones de HCl contra carbonato de sodio y de NaOH contra biftalato de potasio para determinar las concentraciones exactas de las soluciones. Los resultados mostraron que la concentración de HCl era de 0.436 g/ml y la de NaOH era de 0.0409 g/ml.
Este documento describe un método volumétrico para determinar analitos como cloruros o bromuros mediante titulación con una solución de nitrato de plata usando cromato de potasio como indicador. El indicador cambia de color a rojo ladrillo cuando se forma el precipitado insoluble de cromato de plata. El método puede usarse para determinar la pureza de cloruro de sodio u otros analitos en aguas.
El documento describe una práctica de laboratorio sobre la titulación de ácidos y bases. Los estudiantes registraron los cambios de pH y temperatura al agregar hidróxido de sodio a ácido clorhídrico y fosfato monobásico de potasio. El objetivo era afianzar conocimientos sobre pH, reacciones químicas y soluciones débiles mediante una experiencia comparada con la teoría. El informe presenta resultados en tablas y gráficos junto con un análisis teórico para llegar a conclusiones
El documento describe un experimento para determinar la constante de equilibrio (Kps) para la reacción de formación de cloruro de plata a partir de nitrato de plata y cloruro de sodio. Los estudiantes realizan titulaciones de una solución de nitrato de plata con una solución de cloruro de sodio y calculan las concentraciones de iones plata y cloro para determinar el valor de Kps. Luego repiten el procedimiento con una concentración menor de nitrato de plata y comparan los valores de Kps experimentales con los report
Tabla de Ka y pKa nos muestra acidos con sus respectivas constantes de acides y pka's. En la tabla se ve el nombre del acido, su formula quimica, su acido conjugado su base conjugada, y la fuerza de estos.
Este documento describe cómo realizar una titulación ácido-base para determinar la concentración de ácido clorhídrico en una solución deteriorada y la acidez de un jugo comercial expresada como contenido de ácido cítrico. Explica el procedimiento de preparar una solución estándar de hidróxido de sodio y titular una alícuota de la solución ácida problema o del jugo usando el indicador de pH fenolftaleína para detectar el punto de equivalencia. También describe los cálculos para determinar la concentra
Este documento describe un procedimiento para determinar la concentración de una base desconocida mediante una valoración ácido-base. Se utiliza una disolución de ácido clorhídrico de concentración conocida y una disolución de hidróxido de sodio de concentración desconocida. Se añade gota a gota la base hasta que cambia el color del indicador, indicando que se ha alcanzado el punto de equivalencia. Midiendo el volumen de base utilizado, se calcula la concentración real de la disolución desconocida.
La determinación de la dureza total del agua mide la concentración de calcio y magnesio mediante valoración con EDTA. Se añade indicador negro de eriocromo T y la disolución de EDTA se titula hasta que cambia el color del indicador de rojo a azul. El volumen de EDTA consumido permite calcular la concentración de calcio y magnesio expresada como mg/L de CaCO3, grados franceses y grados alemanes.
Reporte: Estandarización de las soluciones de (HCL) Y (NaOH)Karime Luis Sánchez
El documento describe un laboratorio de química analítica donde los estudiantes estandarizaron soluciones de ácido clorhídrico (HCl) y hidróxido de sodio (NaOH) mediante titulaciones. Los estudiantes realizaron titulaciones de HCl contra carbonato de sodio y de NaOH contra biftalato de potasio para determinar las concentraciones exactas de las soluciones. Los resultados mostraron que la concentración de HCl era de 0.436 g/ml y la de NaOH era de 0.0409 g/ml.
Este documento describe un método volumétrico para determinar analitos como cloruros o bromuros mediante titulación con una solución de nitrato de plata usando cromato de potasio como indicador. El indicador cambia de color a rojo ladrillo cuando se forma el precipitado insoluble de cromato de plata. El método puede usarse para determinar la pureza de cloruro de sodio u otros analitos en aguas.
El documento describe una práctica de laboratorio sobre la titulación de ácidos y bases. Los estudiantes registraron los cambios de pH y temperatura al agregar hidróxido de sodio a ácido clorhídrico y fosfato monobásico de potasio. El objetivo era afianzar conocimientos sobre pH, reacciones químicas y soluciones débiles mediante una experiencia comparada con la teoría. El informe presenta resultados en tablas y gráficos junto con un análisis teórico para llegar a conclusiones
El documento describe un experimento para determinar la constante de equilibrio (Kps) para la reacción de formación de cloruro de plata a partir de nitrato de plata y cloruro de sodio. Los estudiantes realizan titulaciones de una solución de nitrato de plata con una solución de cloruro de sodio y calculan las concentraciones de iones plata y cloro para determinar el valor de Kps. Luego repiten el procedimiento con una concentración menor de nitrato de plata y comparan los valores de Kps experimentales con los report
Tabla de Ka y pKa nos muestra acidos con sus respectivas constantes de acides y pka's. En la tabla se ve el nombre del acido, su formula quimica, su acido conjugado su base conjugada, y la fuerza de estos.
Este documento describe cómo realizar una titulación ácido-base para determinar la concentración de ácido clorhídrico en una solución deteriorada y la acidez de un jugo comercial expresada como contenido de ácido cítrico. Explica el procedimiento de preparar una solución estándar de hidróxido de sodio y titular una alícuota de la solución ácida problema o del jugo usando el indicador de pH fenolftaleína para detectar el punto de equivalencia. También describe los cálculos para determinar la concentra
El documento describe los conceptos básicos de oxidación, reducción, agentes oxidantes y reductores. Explica que la oxidación implica la pérdida de electrones e incremento en el número de oxidación, mientras que la reducción implica la ganancia de electrones y disminución en el número de oxidación. También define agentes oxidantes como especies que ganan electrones durante una reacción redox y agentes reductores como especies que pierden electrones.
Este documento presenta los objetivos, marco teórico y procedimientos de una práctica de química médica sobre el uso de indicadores de pH y la escala de pH y pOH. Los estudiantes aprenderán a determinar el color característico de varios indicadores en soluciones ácidas y básicas, medir el pH de diferentes soluciones usando indicadores, y determinar las constantes de ionización de ácidos y bases débiles. La práctica incluye cuatro experimentos para lograr estos objetivos aplicando indicadores como
El documento presenta los resultados de un laboratorio sobre titulaciones ácido-base. En la primera titulación se midió el pH al agregar volúmenes de 1 ml de HCl 0.1 N a una solución de NaOH 0.1 N, registrando cambios en el pH. Luego, en la segunda titulación se repitió el proceso pero usando KH2PO4 0.1 N y NaOH 0.1 N. Finalmente, los resultados experimentales se compararon con cálculos teóricos.
El documento describe cálculos relacionados con la solubilidad del esmalte dental y la solubilidad de sales como el BaSO4 y el Pb(IO3)2 bajo diferentes condiciones de pH y concentración iónica. Incluye ecuaciones químicas, constantes de solubilidad y cálculos para determinar la solubilidad máxima de sustancias como función de las condiciones de la solución.
Este documento describe un experimento para calcular la solubilidad de sales como el cloruro de sodio y el sulfato de cobre y obtener cristales de estas sales a través de la recristalización. Se disuelven las sales en agua caliente, se filtran las impurezas, y se dejan enfriar las soluciones saturadas para que se formen cristales. Al evaporarse el agua, se forman cristales de diferentes tamaños y formas dependiendo de la concentración y velocidad de enfriamiento. El documento concluye que la saturación y crist
Determinacion de Cu por volumetria redoxanaliticauls
El documento describe el procedimiento para analizar el contenido de cobre en una muestra mediante titulación yodimétrica. Se descompone la muestra con ácidos, se oxida el cobre con permanganato de potasio, y se reduce el exceso de yodo liberado con una solución estándar de tiosulfato de sodio, usando almidón como indicador. El punto final se detecta cuando cambia el color de la solución de azul a incoloro.
Un documento describe materiales para prácticas de disoluciones químicas en 1o de bachillerato, incluyendo productos químicos, material de laboratorio y otros equipos. Explica tipos de disoluciones, cómo prepararlas y calcular su concentración usando gramosa por litro, porcentaje en peso o molaridad. También cubre conceptos como saturación, solubilidad y expresar concentración usando moles.
El documento describe un procedimiento para sintetizar ácido acetilsalicílico (aspirina) a partir de ácido salicílico y anhídrido acético usando ácido sulfúrico como catalizador. El proceso involucra la reacción química, purificación del producto crudo mediante recristalización, y una prueba química para evaluar la pureza usando cloruro férrico.
Enunciado de problemas de cinética químicaJoseRamon142
1) Se presenta información sobre una reacción química entre NO y O2. Se proporcionan datos experimentales sobre las concentraciones iniciales de los reactivos y la velocidad de reacción.
2) Se piden determinar el orden de reacción y la constante de velocidad a partir de los datos.
3) También se pide calcular el coeficiente de absorción molar para una longitud de onda dada basándose en los datos de absorbancia proporcionados.
Informe de laboratorio #2 analisis volumetricoCristina Hr
Este documento presenta los resultados de un análisis volumétrico de muestras de agua. Se determinaron parámetros como alcalinidad, acidez, dureza y cloruros siguiendo procedimientos estandarizados. Los análisis cuantitativos buscaron establecer las condiciones óptimas de calidad del agua mediante la medición de estos parámetros.
Este documento describe un experimento de titulación ácido-base realizado por estudiantes. Prepararon soluciones de HCl y NaOH de aproximadamente 0.1 M. Valoraron las soluciones mediante titulación con carbonato de sodio y hidróxido de sodio usando indicadores. Obtuvieron resultados promedio de 0.3029 M para HCl y 0.1157 M para NaOH. Concluyeron que las titulaciones ácido-base son importantes en química de laboratorio y requieren precauciones al manipular ácidos y bases.
Este documento describe el procedimiento para determinar el porcentaje de bario como sulfato de bario mediante un análisis gravimétrico. Se precipita el sulfato de bario añadiendo una solución de ácido sulfúrico a una solución de cloruro de bario calentada. Luego se filtra, lava y seca el precipitado, el cual se pesa para calcular el porcentaje de bario. También se calculan la composición del ácido sulfúrico y el porcentaje de sulfato presentes.
El documento resume las teorías ácido-base. Explica que una base es una sustancia que se disocia en solución acuosa produciendo iones hidroxilo, y que la reacción de neutralización entre un ácido y una base produce una sal y agua. También define un ácido como una sustancia que dona protones en solución y una base como una sustancia que captura protones. Finalmente, introduce la teoría de Lewis, la cual incluye sustancias sin hidrógeno que se comportan como ácidos o bases y funciona en soluciones no ac
Este documento explica la escala de pH y conceptos relacionados con la acidez. Brevemente, la escala de pH se inventó para medir la concentración de iones de hidrógeno en una solución de forma más sencilla que usar números decimales o notación científica, ya que la concentración varía en gran medida. El pH mide el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno. Soluciones con pH < 7 son ácidas, pH = 7 son neutras, y pH > 7 son básicas.
La titulación potenciométrica es un método moderno de análisis químico que permite conocer la concentración del analito mediante un pHmetro, instrumento que posee un electrodo de membrana permeable que permite el paso de los iones de la especie que se quiere estudiar.
Un electrófilo es una molécula capaz de aceptar electrones en una reacción química, mientras que un nucleófilo es una especie rica en electrones que puede donar un par de electrones para formar un enlace. Los nucleófilos siempre atacan a los electrófilos en las reacciones químicas. Factores como la polaridad, impedimento estérico, basicidad y tipo de disolvente afectan la fuerza de los nucleófilos y electrófilos.
Practica 3 gluconato de calcio por complexometriaMarco González
Este documento presenta el resumen de una práctica de laboratorio sobre el control de calidad de una ampolla de gluconato de calcio 10% mediante titulación complexométrica. El resumen incluye los objetivos, materiales, procedimiento, cálculos y resultados de la práctica, determinando que la concentración de gluconato de calcio en la ampolla (93.18%) cumple con los parámetros de referencia establecidos.
Este informe de laboratorio describe los procedimientos para neutralizar soluciones de ácido clorhídrico (HCl) y potasa (KOH) mediante cálculos matemáticos para determinar las cantidades necesarias. Se prepararon 250 ml de una solución de HCl al 0.1N y otra de KOH al 0.1N. Luego se calculó que se requerían 0.78 ml de HCl y 1.4 gramos de KOH para neutralizar las soluciones. Finalmente, se mezclaron las soluciones de HCl y KOH para neutralizar los
Este documento presenta un estudio cinético de la reacción entre el yodato de potasio y el sulfito de sodio. Los estudiantes determinaron experimentalmente cómo afectan la concentración de yodato de potasio y la temperatura a la velocidad de reacción a través de simulaciones. Los resultados mostraron que a mayor concentración de yodato de potasio, el tiempo de reacción es mayor, mientras que a mayor temperatura, el tiempo de reacción es menor.
Este documento presenta las instrucciones para realizar 5 experimentos químicos en el laboratorio escolar. Los experimentos incluyen reacciones de sodio, magnesio, clorato de potasio con y sin dióxido de manganeso, nitrato de plata con cloruro de sodio, y zinc con ácido clorhídrico. El objetivo es clasificar los tipos de reacciones químicas que ocurren y escribir las ecuaciones químicas balanceadas correspondientes. El documento proporciona los materiales, reactivos, procedim
Este documento presenta varios ejemplos de problemas relacionados con equilibrios ácido-base, incluyendo cálculos de pH, concentraciones iónicas y constantes de equilibrio para soluciones de ácidos y bases fuertes y débiles. Los ejemplos cubren temas como ionización, hidrólisis, efecto del añadido de ácidos o bases en soluciones reguladoras y cálculos para sistemas poliprotónicos.
El documento describe los conceptos básicos de oxidación, reducción, agentes oxidantes y reductores. Explica que la oxidación implica la pérdida de electrones e incremento en el número de oxidación, mientras que la reducción implica la ganancia de electrones y disminución en el número de oxidación. También define agentes oxidantes como especies que ganan electrones durante una reacción redox y agentes reductores como especies que pierden electrones.
Este documento presenta los objetivos, marco teórico y procedimientos de una práctica de química médica sobre el uso de indicadores de pH y la escala de pH y pOH. Los estudiantes aprenderán a determinar el color característico de varios indicadores en soluciones ácidas y básicas, medir el pH de diferentes soluciones usando indicadores, y determinar las constantes de ionización de ácidos y bases débiles. La práctica incluye cuatro experimentos para lograr estos objetivos aplicando indicadores como
El documento presenta los resultados de un laboratorio sobre titulaciones ácido-base. En la primera titulación se midió el pH al agregar volúmenes de 1 ml de HCl 0.1 N a una solución de NaOH 0.1 N, registrando cambios en el pH. Luego, en la segunda titulación se repitió el proceso pero usando KH2PO4 0.1 N y NaOH 0.1 N. Finalmente, los resultados experimentales se compararon con cálculos teóricos.
El documento describe cálculos relacionados con la solubilidad del esmalte dental y la solubilidad de sales como el BaSO4 y el Pb(IO3)2 bajo diferentes condiciones de pH y concentración iónica. Incluye ecuaciones químicas, constantes de solubilidad y cálculos para determinar la solubilidad máxima de sustancias como función de las condiciones de la solución.
Este documento describe un experimento para calcular la solubilidad de sales como el cloruro de sodio y el sulfato de cobre y obtener cristales de estas sales a través de la recristalización. Se disuelven las sales en agua caliente, se filtran las impurezas, y se dejan enfriar las soluciones saturadas para que se formen cristales. Al evaporarse el agua, se forman cristales de diferentes tamaños y formas dependiendo de la concentración y velocidad de enfriamiento. El documento concluye que la saturación y crist
Determinacion de Cu por volumetria redoxanaliticauls
El documento describe el procedimiento para analizar el contenido de cobre en una muestra mediante titulación yodimétrica. Se descompone la muestra con ácidos, se oxida el cobre con permanganato de potasio, y se reduce el exceso de yodo liberado con una solución estándar de tiosulfato de sodio, usando almidón como indicador. El punto final se detecta cuando cambia el color de la solución de azul a incoloro.
Un documento describe materiales para prácticas de disoluciones químicas en 1o de bachillerato, incluyendo productos químicos, material de laboratorio y otros equipos. Explica tipos de disoluciones, cómo prepararlas y calcular su concentración usando gramosa por litro, porcentaje en peso o molaridad. También cubre conceptos como saturación, solubilidad y expresar concentración usando moles.
El documento describe un procedimiento para sintetizar ácido acetilsalicílico (aspirina) a partir de ácido salicílico y anhídrido acético usando ácido sulfúrico como catalizador. El proceso involucra la reacción química, purificación del producto crudo mediante recristalización, y una prueba química para evaluar la pureza usando cloruro férrico.
Enunciado de problemas de cinética químicaJoseRamon142
1) Se presenta información sobre una reacción química entre NO y O2. Se proporcionan datos experimentales sobre las concentraciones iniciales de los reactivos y la velocidad de reacción.
2) Se piden determinar el orden de reacción y la constante de velocidad a partir de los datos.
3) También se pide calcular el coeficiente de absorción molar para una longitud de onda dada basándose en los datos de absorbancia proporcionados.
Informe de laboratorio #2 analisis volumetricoCristina Hr
Este documento presenta los resultados de un análisis volumétrico de muestras de agua. Se determinaron parámetros como alcalinidad, acidez, dureza y cloruros siguiendo procedimientos estandarizados. Los análisis cuantitativos buscaron establecer las condiciones óptimas de calidad del agua mediante la medición de estos parámetros.
Este documento describe un experimento de titulación ácido-base realizado por estudiantes. Prepararon soluciones de HCl y NaOH de aproximadamente 0.1 M. Valoraron las soluciones mediante titulación con carbonato de sodio y hidróxido de sodio usando indicadores. Obtuvieron resultados promedio de 0.3029 M para HCl y 0.1157 M para NaOH. Concluyeron que las titulaciones ácido-base son importantes en química de laboratorio y requieren precauciones al manipular ácidos y bases.
Este documento describe el procedimiento para determinar el porcentaje de bario como sulfato de bario mediante un análisis gravimétrico. Se precipita el sulfato de bario añadiendo una solución de ácido sulfúrico a una solución de cloruro de bario calentada. Luego se filtra, lava y seca el precipitado, el cual se pesa para calcular el porcentaje de bario. También se calculan la composición del ácido sulfúrico y el porcentaje de sulfato presentes.
El documento resume las teorías ácido-base. Explica que una base es una sustancia que se disocia en solución acuosa produciendo iones hidroxilo, y que la reacción de neutralización entre un ácido y una base produce una sal y agua. También define un ácido como una sustancia que dona protones en solución y una base como una sustancia que captura protones. Finalmente, introduce la teoría de Lewis, la cual incluye sustancias sin hidrógeno que se comportan como ácidos o bases y funciona en soluciones no ac
Este documento explica la escala de pH y conceptos relacionados con la acidez. Brevemente, la escala de pH se inventó para medir la concentración de iones de hidrógeno en una solución de forma más sencilla que usar números decimales o notación científica, ya que la concentración varía en gran medida. El pH mide el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno. Soluciones con pH < 7 son ácidas, pH = 7 son neutras, y pH > 7 son básicas.
La titulación potenciométrica es un método moderno de análisis químico que permite conocer la concentración del analito mediante un pHmetro, instrumento que posee un electrodo de membrana permeable que permite el paso de los iones de la especie que se quiere estudiar.
Un electrófilo es una molécula capaz de aceptar electrones en una reacción química, mientras que un nucleófilo es una especie rica en electrones que puede donar un par de electrones para formar un enlace. Los nucleófilos siempre atacan a los electrófilos en las reacciones químicas. Factores como la polaridad, impedimento estérico, basicidad y tipo de disolvente afectan la fuerza de los nucleófilos y electrófilos.
Practica 3 gluconato de calcio por complexometriaMarco González
Este documento presenta el resumen de una práctica de laboratorio sobre el control de calidad de una ampolla de gluconato de calcio 10% mediante titulación complexométrica. El resumen incluye los objetivos, materiales, procedimiento, cálculos y resultados de la práctica, determinando que la concentración de gluconato de calcio en la ampolla (93.18%) cumple con los parámetros de referencia establecidos.
Este informe de laboratorio describe los procedimientos para neutralizar soluciones de ácido clorhídrico (HCl) y potasa (KOH) mediante cálculos matemáticos para determinar las cantidades necesarias. Se prepararon 250 ml de una solución de HCl al 0.1N y otra de KOH al 0.1N. Luego se calculó que se requerían 0.78 ml de HCl y 1.4 gramos de KOH para neutralizar las soluciones. Finalmente, se mezclaron las soluciones de HCl y KOH para neutralizar los
Este documento presenta un estudio cinético de la reacción entre el yodato de potasio y el sulfito de sodio. Los estudiantes determinaron experimentalmente cómo afectan la concentración de yodato de potasio y la temperatura a la velocidad de reacción a través de simulaciones. Los resultados mostraron que a mayor concentración de yodato de potasio, el tiempo de reacción es mayor, mientras que a mayor temperatura, el tiempo de reacción es menor.
Este documento presenta las instrucciones para realizar 5 experimentos químicos en el laboratorio escolar. Los experimentos incluyen reacciones de sodio, magnesio, clorato de potasio con y sin dióxido de manganeso, nitrato de plata con cloruro de sodio, y zinc con ácido clorhídrico. El objetivo es clasificar los tipos de reacciones químicas que ocurren y escribir las ecuaciones químicas balanceadas correspondientes. El documento proporciona los materiales, reactivos, procedim
Este documento presenta varios ejemplos de problemas relacionados con equilibrios ácido-base, incluyendo cálculos de pH, concentraciones iónicas y constantes de equilibrio para soluciones de ácidos y bases fuertes y débiles. Los ejemplos cubren temas como ionización, hidrólisis, efecto del añadido de ácidos o bases en soluciones reguladoras y cálculos para sistemas poliprotónicos.
El documento resume ejercicios de cálculo de pH y concentraciones iónicas para varias reacciones químicas. En la primera sección, calcula el grado de disociación, la constante de acidez y la constante de basicidad del ácido benzoico. En la segunda sección, calcula variaciones de pH al añadir volúmenes de NaOH y HCl a una disolución de ácido. En la tercera sección, calcula el pH inicial y final al mezclar NaOH y HCl. Justifica que una disolución de hidróx
El documento describe las curvas de titulación ácido-base, incluyendo la titulación de un ácido fuerte con una base fuerte, la cual produce una curva sigmoidal con un punto de equivalencia a pH 7. También describe la titulación de un ácido débil con una base fuerte, la cual tiene un punto de equivalencia cuyo pH depende de la constante de disociación del ácido. Se proporcionan ejemplos numéricos para ilustrar los cálculos.
000030 ejercicios resueltos de quimica acidos basesleslydav
1. Se resuelve un problema de cálculo de concentración, pH y volumen de una disolución de ácido fórmico.
2. Se calcula el pH y grado de disociación de una disolución de ácido benzoico, y se predice que el pH no cambiará mucho al añadir HCl.
3. Se explica que el color del indicador rojo de fenol cambiará de rojo a amarillo al valorar NaOH con HCl.
Este documento presenta información sobre reacciones ácido-base, incluyendo:
1) Clasifica diferentes especies químicas como ácidos, bases o anfóteros de Brønsted.
2) Explica cómo calcular el pH y la concentración de iones hidrógeno a partir del pOH.
3) Proporciona ejemplos numéricos para calcular concentraciones de iones y porcentajes de ionización para ácidos y bases débiles.
Este documento resume las principales teorías sobre ácidos y bases:
1) Teoría de Arrhenius define ácidos y bases en términos de iones H+ e OH- producidos en disolución acuosa.
2) Teoría de Brønsted-Lowry define ácidos y bases en términos de donación y aceptación de protones, sin limitarse al agua.
3) Teoría de Lewis define ácidos y bases en términos de aceptación y donación de pares de electrones para formar enlaces.
1. El documento presenta ejercicios y problemas resueltos sobre reacciones de transferencia de protones. Incluye reacciones que muestran el carácter ácido o básico de especies como NH3, CN-, HI y HS- en disolución acuosa. También incluye cálculos de pH de diferentes disoluciones y el orden de fuerza ácida de algunas especies.
Este documento presenta ejercicios y problemas resueltos sobre reacciones de transferencia de protones. En el primer ejercicio, se escriben reacciones que justifican el carácter ácido o básico de NH3, CN-, HI y HS- en disolución acuosa e identifican los pares ácido-base conjugados. El segundo ejercicio calcula el pH de disoluciones de NaOH, HNO3 y Ca(OH)2. El tercer ejercicio ordena por fuerza ácida creciente las especies H2SO3, HCOOH
1) Se resumen 10 ejercicios sobre cálculos de pH y concentraciones iónicas en soluciones amortiguadoras y sistemas biológicos. 2) Los ejercicios involucran cálculos de concentraciones, porcentajes iónicos, y aplicación de la ecuación de Henderson-Hasselbalch para determinar pH. 3) Los cálculos permiten determinar variaciones de pH debidas a reacciones ácido-base y efectos amortiguadores en sistemas como la sangre.
Este documento presenta un resumen de una unidad sobre reacciones de transferencia de protones (ácido-base). Explica las características de ácidos y bases, las teorías de Arrhenius y Brönsted-Lowry, la fuerza de ácidos y bases, el equilibrio de ionización del agua y el concepto de pH. También cubre temas como ácidos y bases débiles, disoluciones amortiguadoras, reacciones de hidrólisis y valoraciones de ácido-base.
El documento presenta una serie de ejercicios resueltos relacionados con ácidos y bases. Explica conceptos como pH, pOH, concentración de iones H+ e OH- para soluciones ácidas, básicas y neutras. Luego, resuelve 9 ejercicios prácticos calculando el pH, pOH, y concentraciones iónicas de diferentes soluciones ácidas y básicas dadas sus concentraciones iniciales. Proporciona los pasos de cálculo para cada ejercicio.
Este documento presenta 6 ejercicios de química relacionados con cálculos de pH y constantes de acidos y bases. Cada ejercicio contiene un problema químico y su solución paso a paso. Los ejercicios involucran cálculos de concentraciones iónicas, grados de ionización, constantes de acidos y bases, y pH de diferentes soluciones ácidas y básicas obtenidas al mezclar reactivos o diluir soluciones.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de las reacciones de transferencia de protones. Expone las teorías de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis sobre la definición de ácidos y bases. También describe el equilibrio de ionización del agua, la definición de pH, y los tipos de disoluciones ácidas, básicas y neutras. Finalmente, analiza las características de los electrolitos fuertes y débiles.
1. El documento trata sobre las características, teorías y conceptos relacionados con ácidos y bases. 2. Incluye la teoría de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis, así como el equilibrio de ionización del agua, cálculo de pH, tipos de electrolitos y fuerza de ácidos y bases. 3. También aborda reacciones de hidrólisis, disoluciones amortiguadoras e indicadores de pH.
1. El documento trata sobre las características, teorías y conceptos relacionados con ácidos y bases. 2. Incluye la teoría de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis, así como el equilibrio de ionización del agua, cálculo de pH, tipos de electrolitos y fuerza de ácidos y bases. 3. También aborda reacciones de hidrólisis, disoluciones amortiguadoras e indicadores de pH.
1. El documento trata sobre las características, teorías y conceptos relacionados con ácidos y bases. 2. Incluye la teoría de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis, así como el equilibrio de ionización del agua, cálculo de pH y pOH, y tipos de electrolitos fuertes y débiles. 3. También aborda fuerza de ácidos, ácidos polipróticos y cálculos de concentraciones iónicas en equilibrio químico.
1. El documento trata sobre las características, teorías y conceptos relacionados con ácidos y bases. 2. Incluye la teoría de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis, así como el equilibrio de ionización del agua, cálculo de pH y pOH, y tipos de electrolitos fuertes y débiles. 3. También aborda fuerza de ácidos, ácidos polipróticos, y cálculos relacionados con concentraciones iónicas en equilibrio químico.
El documento resume conceptos básicos sobre el equilibrio químico del agua y los sistemas de ácidos y bases. Explica la autoionización del agua, la definición de pH, pOH y pKw. Luego describe la ionización de ácidos y bases fuertes y débiles, y cómo calcular el pH de estas soluciones. Finalmente, introduce conceptos sobre amortiguadores de pH y ácidos dipróticos como el ácido carbónico.
Este documento contiene la resolución de varios problemas relacionados con ácidos y bases. En el primer problema, se calcula la constante de disociación de un ácido débil a partir de datos como el pH y la molaridad de la disolución. En otro problema, se ordenan diferentes ácidos orgánicos según su acidez relativa y se identifica cuál tendrá la base conjugada más débil y más fuerte. Finalmente, se calculan valores como la concentración de iones y el pH para una disolución de ácido fluorhídrico dada
1. El germanio es un semiconductor importante que se utiliza como transistor cuando se dopado con arsénico o galio.
2. La teoría de orbitales moleculares indica que O2+ y O2= son paramagnéticos mientras que HHe es diamagnético.
3. La relación de las velocidades de efusión del neón-20 y neón-22 a la misma temperatura es de 1,05.
Este documento trata sobre la estequiometría de la ferritina, una proteína que almacena hierro. Explica que al calcinar una muestra pura de 13,5 mg de ferritina se obtuvo un residuo de 7 mg de hierro. Calcula que cada molécula de ferritina, compuesta por subunidades pesadas y ligeras, es capaz de almacenar un átomo de hierro por aminoácido.
Este documento contiene varios problemas de química relacionados con disoluciones. El primer problema involucra una disolución de fructosa en agua y calcula la cantidad de agua que se debe agregar para que la presión osmótica sea igual a la del suero sanguíneo. El segundo problema trata sobre una disolución de formaldehido en agua y calcula su presión de vapor y presión osmótica. El tercer problema calcula la presión requerida de cloro gas para lograr una concentración mínima de cloro disuelto en
El documento describe varios problemas químicos relacionados con equilibrios químicos. En el primer problema, se pide calcular la constante de equilibrio de la reacción F2(g) + H2O(g) ⇌ 2HF(g) + 1/2O2(g) a partir de tres reacciones dadas. En el segundo problema, se pide calcular la constante de equilibrio de la reacción 8S2-(aq) + S8(s) ⇌ 8S3-(aq) a partir de dos reacciones. El documento continúa propor
El documento describe dos cálculos relacionados con la cristalización de sustancias biológicas. (1) Calcula el número de virus contenidos en un cristal cúbico de 0,139 mm de arista de un virus esférico de 695 Å de celdilla unidad. (2) Calcula el número de liposomas contenidos en una celdilla unidad centrada en el cuerpo de 74 nm de arista y la relación de volúmenes entre un virus de la gripe y un liposoma considerados esféricos.
Este documento presenta varios cálculos relacionados con reacciones electroquímicas y celdas galvánicas. Incluye el cálculo de la corriente, el rendimiento, la producción de metales, el volumen de gases y el tiempo requerido para electrodosis, considerando factores como la carga eléctrica, la constante de Faraday y las condiciones iniciales.
Este documento contiene información sobre compuestos de coordinación. Explica las propiedades de diferentes ligandos, incluyendo su denticidad y capacidad para formar quelatos. También describe los isómeros geométricos y estereoisómeros de varios complejos de coordinación, y cómo calcular su momento magnético para determinar si son de campo fuerte o débil.
Este documento presenta varios problemas de cinética química relacionados con mecanismos de reacción, energía de activación y ecuaciones de velocidad. El primer problema proporciona datos sobre tres sistemas químicos y pregunta acerca de cuál sistema tiene la reacción más rápida, el valor de cambio de entalpía para uno de los sistemas y cuál sistema tiene una reacción endotérmica. Los problemas siguientes describen mecanismos de reacción y piden deducciones sobre especies catalizadoras, intermediarias y ecu
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
La Unidad Eudista de Espiritualidad se complace en poner a su disposición el siguiente Triduo Eudista, que tiene como propósito ofrecer tres breves meditaciones sobre Jesucristo Sumo y Eterno Sacerdote, el Sagrado Corazón de Jesús y el Inmaculado Corazón de María. En cada día encuentran una oración inicial, una meditación y una oración final.
Durante el período citado se sucedieron tres presidencias radicales a cargo de Hipólito Yrigoyen (1916-1922),
Marcelo T. de Alvear (1922-1928) y la segunda presidencia de Yrigoyen, a partir de 1928 la cual fue
interrumpida por el golpe de estado de 1930. Entre 1916 y 1922, el primer gobierno radical enfrentó el
desafío que significaba gobernar respetando las reglas del juego democrático e impulsando, al mismo
tiempo, las medidas que aseguraran la concreción de los intereses de los diferentes grupos sociales que
habían apoyado al radicalismo.
2. 1. Calcula el pH de una disolución acuosa de NaOH 10-8 M
SOLUCION
NaOH Na+ + HO-
Inicio 10-8 0 0
Final 0 10-8 10-8
Kw = [H3O+][OH-] = 10-14 10-14 = 10-8[H3O+] [H3O+] = 10-6 pH = 6
El NaOH es una base fuerte luego la disolución no puede ser ácida
Hay que tener en cuenta el equilibrio del agua
H2O + H2O H3O+ + HO-
Equilibrio x x + 10-8
Kw = [H3O+][OH-] = x(x + 10-8) = 10-14
x = [H3O+] = 9,510-8 pH = 7,02 AGUA
HOˉ H3O+
NaOH HOˉ
Na+
3. 6.- Una pastilla de 0,8g con una riqueza del 75%(p/p) en Ibuprofeno (C13H18O2) es tomada por una persona si el 10% del
ibuprofeno pasa a la sangre (7L), disolución reguladora H2CO3/HCO3
- que mantiene constante un pH = 7,4. Calcula el % de
moléculas de Ibuprofeno disociadas. (pKa = 4,92).
SOLUCIÓN
Masa ibuprofeno pastilla = 0,8·0,75 = 0,6g Masa ibuprofeno en sangre = 0,6·0,1 = 0,06g
MIb = 206g/mol [Ibuprofeno]o,sangre = 0,06/206/7L = 4,2·10-5M
R-COOH + H2O R-COO– + H3O+
I 4,2·10-5 --- 4·10-8
Eq 4,2·10-5(1 - ) 4,2·10-5 4·10-8
𝐾𝑒 =
𝑅𝐶𝑂𝑂−
𝑒 𝐻3 𝑂+
𝑒
𝑅𝐶𝑂𝑂𝐻 𝑒
=
4,2 · 10−5
· 4 · 10−8
4,2 · 10−51 −
= 1,2 · 10−5
[Ib]o > 100Ka 1,2·10-5(1 - ) = 410-8 0,0033 = 1 -
= 0,997 El 100 % de las moléculas están disociadas
4. 2. Calcula el pH de una lata de cola de 500 ml con [H3PO4]o = 0,005 M y la [HPO4
=]eq
SOLUCION
Como K1 es > 50K2 y el pH se calcula solo con el 1º equilibrio Ka = 7,6·10-3
H3PO4 + H2O H2PO4־ + H3O+ pK1 = 2,12
5·10-3 – x x x
𝐾 =
𝐻2 𝑃𝑂4
−
𝑒 𝐻3 𝑂+
𝑒
𝐻3 𝑃𝑂4 𝑒
=
𝑥2
5 · 10−3 − 𝑥
= 7,6 · 10−3
x2 + 7,6·10-3x - 3,8·10-5 = 0 x = [H3O+] = 3,44·10-3 pH = 2,46
Para calcular la [PO4
]e sumamos ambas ecuaciones y tenemos
H2PO4־ + H2O HPO4
= + H3O+ pK2 = 7,12
3,44·10-3 X 3,44·10-3
𝐾 =
𝐻𝑃𝑂4
=
𝑒 𝐻3 𝑂+ 2
𝐻2 𝑃𝑂4
−
𝑒
=
𝑥 3,44 · 10−3
3,44 · 10−3
= 7,6 · 10−8
[HPO4
=]e = 7,6·10-8M
5. 8. Se tienen disoluciones de 50 ml de HCOOH 1M cuya Ka vale 1,810-4. Calcula el pH de la disolución resultante en los siguientes
casos: a) Se añaden 25 ml de una disolución 1 M KOH
b) Se añaden 25 ml de una disolución 2 M KOH
c) Se añaden 25 ml de una disolución 3 M KOH
SOLUCION
a) Cada HO- neutraliza un H3O+ [HO-]o = 1(25/75) = 0,33M
KOH K+ + HO-
In. 0,33 0 0
Final 0 0,33 0,33
[HCOOH]o = 1(50/75) = 0,66 [HCOOH]f = 0,66 – 0,33 = 0,33 [HCOO-]f = 0,33M
HCOOH + HO- HCOO- + H2O HCOOH + H2O HCOO- + H3O+
In. 0,66 0,33 0 In. 0,33 0,33
Final 0,33 0 0,33 Eq. 0,33 - x 0,33 + x x
Por otra parte ([HCOOH]o > 100Ka y [HCOO-]o > 100Ka ) por tanto 0,33 – x 0,33 y 0,33 + x 0,33
𝐾ℎ =
𝐻𝐶𝑂𝑂−
𝐻3 𝑂 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙
𝐻𝐶𝑂𝑂𝐻
=
0,33 𝐻3 𝑂 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙
0,33
= 1,8 · 10−4
[H3O+] = 1,810-4 pH = 3,74
6. 3.- Una disolución acuosa de 1,64 g/l de H2SO3 cuando alcanza el equilibrio tiene un pH de 1,93 y una [SO3
=] de 6,510-8 M. Calcula
las constantes de disociación del ácido.
SOLUCION
[H2SO3]o = 1,64g/l/82g/mol = 0,02 M
H2SO3(ac) + H2O HSO3
(ac) + H3O+
(ac)
Inicial 0,02
Eq 0,02 - x x x
pH = 1,93 es decir que [H3O+] = 10-1,93 = 0,01175 = x
𝐾 𝑎1 =
𝐻𝑆𝑂3
−
𝐻3 𝑂+
𝐻2 𝑆𝑂3
=
𝑥 · 𝑥
0,02 − 𝑥
=
0,01175 2
0,02 − 0,01175
= 0,0167
Las concentraciones del 2º equilibrio proceden de las obtenidas del 1º
HSO3
(ac) + H2O SO3
=
(ac) + H3O+
(ac) Ka2 = 6,5·10-8
x 6,510-8 x
𝐾 𝑎2 =
𝑆𝑂3
=
𝐻3 𝑂+
𝐻𝑆𝑂3
− =
6,5 · 10−8
· 𝑥
𝑥
= 6,5 · 10−8
HSO3
ˉ
Equilibrios
finales
0,02 M
H2SO3
x x x
H3O+
SO3
= H3O+
7. 3.- Preparamos una disolución amortiguadora, mezclando 100 ml de una disolución 2 M de NaHSO4 con 150 ml de otra disolución
al 10 % (p/v) de Na2SO4.
a) Calcula el pH de la disolución
b) ¿Cuál es el intervalo de pH que regula eficientemente dicha disolución?
SOLUCION
a) [NaHSO4] = [HSO4
ˉ] = 2·100/150 = 0,8 M
𝑁𝑎2 𝑆𝑂4 = [𝑆𝑂4
=
] =
150
0,1
142
0,25
= 0,423 𝑀
HSO4
ˉ + H2O SO4
= + H3O+ Ka2 = 0,0126
0,8 0,423 x
Ka2 = 0,0126 = 0,423·x/0,8
x = 0,0238 pH = 1,62
b) Intervalo de pH regulado = pKa2 1 = 1,9 1 = (2,9 – 0,9)
SO4
=
HSO4
ˉ
SO4
=
H3O+
SO4
= H3O+
Na+
Na+Na2SO4
8. 52.- A 250 ml de una disolución 0,1 M de HF le echamos 1,022 g de HCl. Calcula: a) El pH
b) La [F
(ac)]
c) El pH después de añadir 250ml de otra disolución 0,112 M de KOH. (Dato: KHF = 6,3110-4)
SOLUCION
a) Moles añadidos de HCl = 1,022g/36,5g/mol = 0,028 [HCl] = 0,028mol/0,25L = 0,112 M
HCl + H2O H3O+ + Cl HF + H2O H3O+ + F
(ac)
--- 0,112 0,112 Inicial 0,1 0,112 ---
Equ 0,1 – x x + 0,112 x
Tanto 0,1 M como 0,112 M son > 100KHF.
Por tanto podemos hacer la simplificación: [H3O+]total = x + 0,112 0,112 M pH = 0,95
Clˉ H3O+
HF
Fˉ H3O+
b) A partir de la expresión:
𝐾 𝐻𝐹 = 6,31 · 10−4
=
𝐹𝑎𝑐
− 𝐻3 𝑂+
𝐻𝐹
=
0,112𝑥
0,1
x = [F
(ac)] = 5,6·10-4 M
Equilibrio final
0,112 M
HCl
0,112 M
9. Clˉ
H3O+
HF
Fˉ H3O+
Equilibrio final
c) [KOH] = 0,112M(250ml/500ml) = 0,056 M [HCl] = 0,112M(250ml/500ml) = 0,056 M
KOH K+ + HO HCl + H2O H3O+ + Cl
--- 0,056 0,056 --- 0,056 0,056
Se produce una neutralización ácido fuerte + base fuerte
H3O+ + HO H2O
Inicial 0,056 0,056
Final --- --- 0,056
Sólo queda el siguiente equilibrio:
[HF] = 0,1M(250ml/500ml) = 0,05 M
HF + H2O H3O+ + F
Inicial 0,05 --- ---
Equ 0,05 – x x x
No se pude despreciar la x, pues 0,05M < 100KFH.
Utilizando la expresión: 𝐾 𝐻𝐹 = 6,31 · 10−4 =
𝐹−
𝐻3 𝑂+
𝐻𝐹
=
𝑥2
0,05 − 𝑥
x2 + 6,31·10-4x - 3,155·10-5 = 0
x = [H3O+] = 5,31·10-3 pH = 2,275
KOH
HOˉ
K
+
x x x
10. 53.- Tenemos 20 ml de una disolución acuosa de HF 0,1 M y HIO 0,1 M a la vez. Calcula: a) El pH de la disolución
b) El pH de la disolución resultante de añadir 20ml de una disolución de KOH 0,2 M. (Datos: KHF = 6,3·10-4 y KHIO = 3,2·10-11)
SOLUCION
a) HF(ac) + H2O F
(ac) + H3O+
(ac) KHF = 6,3·10-4
HIO(ac) + H2O IO
(ac) + H3O+
(ac) KHIO = 3,2·10-11
Para calcular el pH sólo se tiene en cuenta el equilibrio del HF, dominante porque: KHF > 100KHIO
HF(ac) + H2O F
(ac) + H3O+
(ac) KHF = 6,3·10-4
Inicio 0,1
Equ 0,1 – x x x
La x se desprecia frente a 0,1 porque 0,1 > 100KHF 𝐾 𝐻𝐹 = 6,31 · 10−4 =
𝐹𝑎𝑐
− 𝐻3 𝑂+
𝐻𝐹
=
𝑥2
0,1 − 𝑥
x = [H3O+] = 7,94·10-3 pH = 2,1
HF
Fˉ H3O+
Equilibrio final
HIO
IOˉ H3O+
x x x
11. Equilibrio final
HF HOˉ
b) En la disolución resultante de la mezcla: [KOH] = 0,2·20/40 = 0,1 M [HF] = 0,1·20/40 = 0,05 M
[HIO] = 0,1·20/40 = 0,05 M
Reacción de neutralización de base fuerte con 2 ácidos débiles
HF + HIO + KOH F + IO + K+ + H2O
Inicio 0,05 0,05 0,1 0 0 0
Final 0 0 0 0,05 0,05 0,1
Los aniones, bases conjugadas, que proceden de Ácidos débiles reaccionan con agua
F
(ac) + H2O HF(ac) + HO
(ac) KF = 10-14/6,3·10-4 = 1,6·10-11
IO + H2O HIO(ac) + HO
(ac) KIO = 10-14/3,2·10-11 = 3,1·10-4
Para calcular el pH se emplea el equilibrio dominante: KIO > 100 KF
IO
(ac) + H2O HIO(ac) + HO
(ac) 𝐾𝐼𝑂− = 3,1 · 10−4
=
𝐻𝑂−
𝐻𝐼𝑂
𝐼𝑂− =
𝑥2
0,05 − 𝑥
=
𝑥2
0,05
Inicio 0,05 0 0
Equ 0,05 – x x x
La x se desprecia frente a 0,05 porque 0,05 > 100KIO x = [HO] = 3,94·10-3 pH = 11,6
HF
HIO
KOH
IOˉ
Fˉ
K
+
HIO HOˉ
x x x0,05M
0,05M
0,1M
12. 54.- En una disolución acuosa de 250 ml hay inicialmente 0,03 moles de la sal Na2C2O4. Calcula: a) El pH de la disolución
b) Si en la disolución anterior hubiese habido, además, 0,06 moles de HCl iniciales, ¿cuál hubiese sido el pH de esta disolución?.
(Datos: Acido oxálico, H2C2O4: Ka1 = 0,056 y Ka2 = 510-5)
SOLUCION
a) [Oxalato cálcico] = [Na2C2O4] = 0,03/0,25 = 0,12 M Na2C2O4 2Na+ + C2O4
=
0,12 M
Para calcular el pH sólo se tiene en cuenta la 1ª reacción de protonación: Kb1 >> Kb2
C2O4
= + H2O HC2O4
- + HO- Kb1 = Kw/Ka2 = 10-14/5·10-5 = 2·10-10
Inicio 0,12
Equ 0,12 – x x x Kb1 = x2/(0,12 – x) = x2/0,12 = 2·10-10
x = [HO-] = 4,9·10-6 pOH = 5,31 pH = 8,7
C2O4
=
Equilibrios finales
0,12M
Na+
Na+
HC2O4
-
x x x
HOˉ
H2C2O4 HOˉ
Na2C2O4
0,12M
13. b) [HCl] = 0,06/0,25 = 0,24 M.
Neutralización: C2O4
= + 2HCl H2C2O4 + 2Cl-
Inicio 0,12 0,24
Final ---- ----- 0,12 0,24
Para calcular el pH sólo se tiene en cuenta la 1ª reacción de disociación: Ka1 >> Ka2
H2C2O4 + H2O HC2O4
- + H3O+ Ka1 = 0,056
Inicio 0,12
Equ 0,12 – x x x Ka1 = x2/(0,12 – x) = x2/0,12 = 0,056
x = [H3O+] = 0,082 pH = 1,1
Equilibrios finales
0,12M
H2C2O4
C2O4
=
HCl
0,12 M 0,24 M
HC2O4
-
x x x
H3O+
0,24 M
Cl-
C2O4
= H3O+
14. 4.- Vamos a preparar una disolución reguladora con la base débil conocida como Tris (R-NH2), y de Mm = 121 g/mol. Para ello,
disolvemos inicialmente 72,6 g de Tris en agua y a continuación le añadimos HCl 12 M y agua hasta enrasar a 1 litro. Teniendo en
cuenta las siguientes reacciones: R-NH2 + HCl R-NH3
+ + Cl-
R-NH2 + H2O R-NH3
+ + HO- pKb = 5,7
Calcula: a) El volumen de disolución de HCl 12M que habría que añadir a la disolución inicial de Tris para que en la disolución
final la [Tris]eq = [ácido conjugado del Tris]eq.
b) El pH de la disolución final.
R-NH2 HCl 12M AGUA
SOLUCION
a) Moles iniciales de Tris: 72,6/121 = 0,6
Para que en la disolución final [R-NH2] = [R-NH3
+], hay que convertir la mitad de los 0,6 moles iniciales de Tris, en su ácido
conjugado
R-NH2 + HCl R-NH3
+ + Cl-
Inicial 0,6 0,3
Final 0,3 0 0,3 0,3
Moles de HCl que hay que añadir = 0,3 = V·M = 12V V = 0,025litros
b) Tras la adición de los 25 ml de HCl y el enrase con agua a 1 litro de disolución final, obtenemos una disolución reguladora:
R-NH2 + H2O R-NH3
+ + HO- pKb = 5,7
0,3M 0,3M x
𝐾𝑏 = 2 · 10−6
=
𝐻𝑂− 𝑅−𝑁𝐻3
+
𝑅−𝑁𝐻2
=
0,3 𝐻𝑂−
0,3
= 𝐻𝑂−
pH = 14 - pOH = 14 – 5,7 = 8,3
DISOLUCION FINAL
15. 7.- La fosfofructokinasa, enzima clave en la regulación de la cinetica de la glicolisis, cuyo centro activo es una histidina es poco activa
si el grupo imidazol protonado es mayoritario. Pero si el mayoritario es imidazol desprotonado, se acelera la glicolisis, (aumento
consumo de glucosa). ¿Cómo será este consumo si debido a una alcalosis el pH sube a 7,7?.(pKa = 6,7).
SOLUCION
+ImH2 + H2O ImH + H3O+
𝐾𝑒 =
𝐼𝑚𝐻 𝑒 𝐻3 𝑂+
𝑒
+
𝐼𝑚𝐻2 𝑒
=
𝐼𝑚𝐻 𝑒10−7,7
+
𝐼𝑚𝐻2 𝑒
= 10−6,7
[ImH] = 10[+ImH2] se acelera el consumo de glucosa
H
N
N
H
+
-
pH < 6pH > 13pH = 7
EQUILIBRIO BIOQUIMICO ACIDO-BASE
16. 6. Las células musculares sometidas a gran esfuerzo físico llegan a operar en condiciones anaerobias y producen ácido láctico, sin
embargo su pH interno es 6,8 gracias a la disolución reguladora de fosfatos. Calcula la relación H2PO4
-/HPO4
= en el citoplasma de la
célula.
SOLUCIÓN
H3PO4 + H2O H2PO4
- + H3O+ K1
H2PO4
- + H2O HPO4
= + H3O+ K2 = 6,3110-8
HPO4
= + H2O PO4
+ H3O+ K3
[H3O+] = 10-6,8
𝐾 𝑎2
=
𝐻𝑃𝑂4
= 𝐻3 𝑂+
𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙
𝐻2 𝑃𝑂4
− = 6,31 · 10−8
𝐻𝑃𝑂4
=
𝑒
𝐻2 𝑃𝑂4
−
𝑒
=
6,31·10−8
10−6,8 = 0,4 𝑦
𝐻2 𝑃𝑂4
−
𝑒
𝐻𝑃𝑂4
=
𝑒
=
1
0,4
= 2,5
H3PO4
PO4
pH = 6,8
HPO4
=
H2PO4
-