La tabla periódica está organizada en 7 períodos horizontales y 18 grupos verticales. Los grupos incluyen elementos representativos como los metales alcalinos y no metales, así como elementos de transición. Las propiedades químicas y físicas de los elementos, como el potencial de ionización y el tamaño atómico, varían de forma predecible a lo largo de los períodos y grupos debido a cambios en la configuración electrónica de los átomos.

1. TABLA PERIODICA Y
Propiedades periódicas de
los elementos
Andrea Mena Torres

3. Conformación Tabla Periódica
• 7 filas horizontales: periodos
• 18 columnas verticales: grupos
- Grupo A: elementos representativos.
- Grupo B: elementos de transición.
• Transición interna (tierras raras): 14 elementos en series Lantánida y
Actínida.
Grupos
Elementos de transición
Períodos
Lantánida
“Tierras raras”
Actínida

4. Elementos Representativos
Configuración
Grupo Nombre
Electrónica
IA Alcalinos ns1
II A Alcalinos térreos ns2
III A Térreos ns2np1
IV A Carbonados ns2np2
VA Nitrogenados ns2np3
VI A Calcógenos ns2np4
VII A Halógenos ns2np5
VIII A Gases nobles ns2np6

5. Elementos Representativos

6. Elementos Transición

7. Elementos Transición Interna

8. Diagrama del sistema
periódico según orbitales

9. Tabla Periódica : Metales, No metales,
Metaloides
 Grupos o familias
– Grupo vertical de elementos situados en la tabla periódica
– Poseen propiedades químicas y físicas similares

10.  Período
– Grupo horizontal de elementos situados en la
tabla periódica
– Transición de metales a no metales.

11. Propiedades químicas de los metales:
metales
 Por lo general poseen 1 a 3 electrones de valencia.
 Forman cationes por pérdida de electrones.
 Forman compuestos iónicos con no metales.
 Los metales puros se caracterizan por el enlace
metálico.
 Los metales más químicamente reactivos están a la
izquierda y abajo en la tabla.

12. Propiedades físicas de los metales:
 Altos ptos. de fusión y ebullición.
 Brillantes
 Color plateado a gris
 Alta densidad
 Formas de sólidos cristalinos.

13. Propiedades químicas de los no metales:
 Contienen cuatro o más electrones de valencia.
 Forman aniones por ganancia de electrones cuando
generan compuestos.
 Forman compuestos iónicos con metales.
 Forman compuestos covalentes con otros no metales.

14. Propiedades físicas de los no metales:
 Son amorfos.
 Poseen colores variados.
 Son sólidos, líquidos o gases.
 Poseen bajos puntos de fusión y ebullición.
 Tienen baja densidad.

15. No metales del grupo 0 o grupo 18
 Gases nobles, inertes ó raros
 He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

16.  La función de escala en la
tabla periódica, separa los
metales de los no metales.
 Los metales están a la
izquierda de la escala.
Corresponden al 80% de los
elementos.
 Los más metálicos están
más a la izquierda de la
escala.

17. Tendencias periódicas en el carácter metálico
Más metálico
Más metálico

18. Propiedades Periódicas
de los Elementos
Relaciones Radio atómico
de Tamaño Radio iónico
Propiedades Carácter del
Periódicas elemento
Potencial de ionización
Relaciones
Electroafinidad
de Energía
Electronegatividad

19. Radio Atómico

20. Radio Atómico

21. Radio Iónico

22. Potencial de Ionización (PI)

23. Potencial de Ionización (PI)
Potencial de Ionización
Energía de ionización (Kj/mol)
n
ció
iza
ion
a de
rgí
ene
Incre
de
m en
to de
to
ener
en
gía d
e ion
rem
izaci
ón Inc

24. Potencial de Ionización (PI)
Aumenta
D
i
s
m
i
n
u
y
e

25. Electroafinidad (EA)

26. Electroafinidad (EA)
Aumenta
D
i
s
m
i
n
u
y
e

27. Electronegatividad (EN)
Propiedad que combina la energía de ionización y la
electroafinidad. Nos informa sobre la tendencia que
tienen los átomos de atraer los electrones del
enlace.
Esta propiedad se cuantifica en valores que van
desde 0.7 a 4.0, siendo el flúor el elemento que
posee un mayor valor de electronegatividad.
Esta propiedad se relaciona en parte con la
capacidad que poseen los elementos a formar
cationes y aniones y al tipo enlace químico que
forman entre sí.

28. Electronegatividad (EN)

29. Enlace Químico
• Fuerza que mantiene unido a los átomos.
• Los átomos cuando están reunidos adquieren
mayor estabilidad y para que se forme un
enlace químico debe existir la participación de
electrones de la última capa de energía, estos
se denominan electrones de valencia.

30. ESTRUCTURA DE LEWIS
• Gilbert Lewis ideo una notación para
representar los electrones de valencia a
través de puntos alrededor de cada átomo