La tabla periódica está organizada en 7 períodos horizontales y 18 grupos verticales. Los grupos incluyen elementos representativos como los metales alcalinos y no metales, así como elementos de transición. Las propiedades químicas y físicas de los elementos, como el potencial de ionización y el tamaño atómico, varían de forma predecible a lo largo de los períodos y grupos debido a cambios en la configuración electrónica de los átomos.
La tabla periódica contiene 7 períodos horizontales y 18 grupos verticales. Los elementos se agrupan en representativos, de transición y tierras raras. Las propiedades periódicas como el radio atómico, potencial de ionización y electronegatividad varían sistemáticamente a lo largo de la tabla y determinan el carácter metálico o no metálico de los elementos.
El documento describe las propiedades de los elementos del bloque f, incluyendo los lantánidos y actínidos. Explica que los lantánidos comienzan con el lantano y van hasta el iterbio, mientras que los actínidos comienzan con el actinio e incluyen elementos como el uranio, neptunio y plutonio. A continuación, proporciona detalles sobre las propiedades atómicas y características de varios elementos individuales como el uranio, neptunio y plutonio.
El documento describe las propiedades de los elementos del bloque f, incluyendo los lantánidos y actínidos. Estos elementos tienen sus electrones de valencia en el orbital f y se caracterizan por tener números atómicos altos, ser blancos plateados y tener usos en aplicaciones tecnológicas.
Este documento presenta un resumen del Capítulo 1 sobre la Ley Periódica y Configuración Electrónica de la asignatura Química General I. Explica conceptos clave como la configuración electrónica de los átomos, la tabla periódica, el radio atómico, el potencial de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad. También diferencia entre propiedades de los metales y no metales.
Este documento describe los polímeros sintéticos, explicando que se producen por la unión de moléculas pequeñas llamadas monómeros. Explica los tipos de polímeros como homopolímeros y heteropolímeros, y cómo se clasifican según su estructura, como lineales o ramificados. También resume algunos polímeros comunes como el polietileno, poliestireno y nylon, y sus usos.
Este documento trata sobre química nuclear. Explica conceptos como transmutación nuclear, periodo de semidesintegración, datación radiactiva y fenómenos como fusión y fisión nuclear. También describe aplicaciones pacíficas de la fisión nuclear como generación de electricidad en reactores nucleares y usos médicos de la radiación como diagnóstico y tratamiento.
Este documento presenta una guía de laboratorio sobre química nuclear. Explica los conceptos de vida media y decaimiento radioactivo, donde los núcleos radiactivos emiten partículas y se convierten en núcleos más estables. Describe un procedimiento experimental usando monedas para simular el decaimiento radioactivo y calcular la vida media, el tiempo en que la mitad de una muestra radiactiva decae. Finalmente, menciona algunas aplicaciones de la radiactividad en medicina.
Este documento presenta dos experimentos sobre polímeros. El primero muestra cómo transformar la leche en un plástico usando vinagre, y el segundo demuestra el proceso de entrecruzamiento de cadenas poliméricas para hacer una pelota saltarina usando cola fría, bórax y opcionalmente anilina. El documento también explica brevemente qué son los plásticos, sus propiedades, y provee preguntas para analizar los conceptos aprendidos.
La tabla periódica contiene 7 períodos horizontales y 18 grupos verticales. Los elementos se agrupan en representativos, de transición y tierras raras. Las propiedades periódicas como el radio atómico, potencial de ionización y electronegatividad varían sistemáticamente a lo largo de la tabla y determinan el carácter metálico o no metálico de los elementos.
El documento describe las propiedades de los elementos del bloque f, incluyendo los lantánidos y actínidos. Explica que los lantánidos comienzan con el lantano y van hasta el iterbio, mientras que los actínidos comienzan con el actinio e incluyen elementos como el uranio, neptunio y plutonio. A continuación, proporciona detalles sobre las propiedades atómicas y características de varios elementos individuales como el uranio, neptunio y plutonio.
El documento describe las propiedades de los elementos del bloque f, incluyendo los lantánidos y actínidos. Estos elementos tienen sus electrones de valencia en el orbital f y se caracterizan por tener números atómicos altos, ser blancos plateados y tener usos en aplicaciones tecnológicas.
Este documento presenta un resumen del Capítulo 1 sobre la Ley Periódica y Configuración Electrónica de la asignatura Química General I. Explica conceptos clave como la configuración electrónica de los átomos, la tabla periódica, el radio atómico, el potencial de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad. También diferencia entre propiedades de los metales y no metales.
Este documento describe los polímeros sintéticos, explicando que se producen por la unión de moléculas pequeñas llamadas monómeros. Explica los tipos de polímeros como homopolímeros y heteropolímeros, y cómo se clasifican según su estructura, como lineales o ramificados. También resume algunos polímeros comunes como el polietileno, poliestireno y nylon, y sus usos.
Este documento trata sobre química nuclear. Explica conceptos como transmutación nuclear, periodo de semidesintegración, datación radiactiva y fenómenos como fusión y fisión nuclear. También describe aplicaciones pacíficas de la fisión nuclear como generación de electricidad en reactores nucleares y usos médicos de la radiación como diagnóstico y tratamiento.
Este documento presenta una guía de laboratorio sobre química nuclear. Explica los conceptos de vida media y decaimiento radioactivo, donde los núcleos radiactivos emiten partículas y se convierten en núcleos más estables. Describe un procedimiento experimental usando monedas para simular el decaimiento radioactivo y calcular la vida media, el tiempo en que la mitad de una muestra radiactiva decae. Finalmente, menciona algunas aplicaciones de la radiactividad en medicina.
Este documento presenta dos experimentos sobre polímeros. El primero muestra cómo transformar la leche en un plástico usando vinagre, y el segundo demuestra el proceso de entrecruzamiento de cadenas poliméricas para hacer una pelota saltarina usando cola fría, bórax y opcionalmente anilina. El documento también explica brevemente qué son los plásticos, sus propiedades, y provee preguntas para analizar los conceptos aprendidos.
Este documento presenta información sobre el petróleo, incluyendo sus orígenes, composición, proceso de extracción y refinación, y usos principales. Explica cómo el petróleo se forma a partir de materiales orgánicos antiguos, y cómo la destilación fraccionada separa el petróleo crudo en productos como gas natural, gasolina y queroseno. También analiza las reservas de petróleo en Chile y el mundo.
El documento presenta una introducción a los principios básicos de la termodinámica. Explica que estudia las reacciones entre calor y otras formas de energía basándose en dos principios: la conservación de la energía y el aumento constante del desorden en el universo. Define conceptos como energía, calor, trabajo, sistema y entorno. También describe las leyes de la termodinámica, la entalpía, entropía y energía libre de Gibbs, y cómo estas variables predicen la espontaneidad de las reacciones químicas
Este documento presenta una guía de estudio sobre la tabla periódica. Explica que la tabla periódica ordena los elementos según su número atómico y que elementos dentro de un mismo grupo comparten propiedades químicas debido a tener la misma configuración electrónica en su capa más externa. Describe las propiedades periódicas como el radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad y cómo varían entre elementos a través de la tabla.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la estructura atómica y los tipos de enlace químico. Expone las ideas atómicas de Demócrito y la teoría atómica de Dalton. Describe las partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón. Detalla los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo mecánico cuántico. Finalmente, explica los diferentes tipos de enlace como iónico, covalente y metálico.
Este documento describe los principales grupos funcionales orgánicos, incluyendo alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, éteres, aminas y amidas. Para cada grupo funcional, se proporciona una breve definición y las convenciones de nomenclatura utilizadas para nombrar moléculas que contengan ese grupo funcional.
El documento presenta información sobre la tabla periódica y sus propiedades periódicas. Explica que la tabla periódica ordena los elementos según su número atómico y que está compuesta por 7 períodos y 18 grupos. También describe las propiedades de los metales, no metales y metaloides, así como las tendencias periódicas del radio atómico, potencial de ionización, electroafinidad y electronegatividad.
Este documento trata sobre la estequiometría, que es la parte de la química que se ocupa de calcular las masas de sustancias necesarias para una reacción química. Explica los conceptos de reacciones químicas, ley de conservación de la masa, moles, balanceo de ecuaciones químicas y cálculos a partir de reacciones químicas usando el método de la relación molar. También incluye ejemplos y ejercicios para practicar estos conceptos.
Este documento resume los principales conceptos sobre la estructura atómica. Explica las partículas subatómicas (electrón, protón y neutrón), los números atómico y masa, los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr y mecánica cuántica. También describe los números cuánticos, la configuración electrónica, los enlaces iónico y covalente, y las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes.
Este documento presenta las teorías de ácidos y bases, incluyendo la teoría de Arrhenius, la teoría de Brønsted-Lowry, y la noción de pH. Define ácidos y bases como sustancias que ceden o aceptan protones, respectivamente. Explica que el pH mide la acidez y que la escala va de 0 a 14, con 7 siendo neutro. Además, establece la relación entre pH y pOH.
El documento habla sobre la radiactividad artificial y los procesos de transmutación nuclear y desintegración radiactiva. También describe las partículas usadas en la transmutación nuclear como el alfa, deuterio, protón y neutrón. Explica los fenómenos de fisión y fusión nuclear, y sus aplicaciones pacíficas como la generación de electricidad en reactores nucleares. Finalmente, menciona los impactos de la tecnología nuclear y el uso de isótopos radiactivos en medicina y la industria.
Este documento presenta una introducción a conceptos básicos de química, incluyendo: 1) las sustancias puras como elementos y compuestos; 2) las mezclas homogéneas y heterogéneas; 3) los estados de la materia y cambios de estado; 4) las partículas subatómicas como electrones, protones y neutrones; 5) los números atómico y másico; 6) los isótopos; y 7) el balanceo de ecuaciones químicas a través del método algebraico.
La solubilidad se refiere a la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una cantidad determinada de solvente a una temperatura específica. La solubilidad depende de factores como la naturaleza del soluto y solvente, la temperatura y la presión. Existen diferentes unidades para expresar la concentración de una solución, incluyendo porcentaje, molaridad y molalidad.
Este documento describe diferentes tipos de enlaces intermoleculares como fuerzas dipolo-dipolo y puentes de hidrógeno. Explica la geometría molecular de moléculas dependiendo del número de pares de electrones alrededor del átomo central, incluyendo ángulos de enlace. También describe cómo el puente de hidrógeno causa una estructura molecular más compacta y requiere más energía para separar las moléculas.
Este documento describe dos experimentos realizados para clasificar sustancias como ácidas, básicas o neutras mediante la medición de pH y el uso del indicador fenolftaleína. En el primer experimento, se midió el pH de 12 muestras y se clasificaron. En el segundo experimento, se añadieron 3 gotas de fenolftaleína a cada muestra y se clasificaron observando los cambios de color. El documento proporciona información sobre pH, indicadores y los objetivos e instrucciones para los experimentos.
Este documento describe las características de las disoluciones químicas y las mezclas. Explica que una disolución es una mezcla homogénea formada por un soluto y un solvente. Las disoluciones pueden ser insaturadas, saturadas o sobresaturadas dependiendo de la cantidad de soluto disuelto. También introduce la conductividad eléctrica de las disoluciones electrolíticas y describe dos experimentos de laboratorio para preparar y analizar diversas mezclas y disoluciones.
El documento proporciona una introducción a la química orgánica, definiéndola como el estudio de los compuestos de carbono en términos de su composición, estructura, propiedades, obtención, transformaciones y usos. Explica las características generales de los compuestos orgánicos y describe la hibridación del carbono, incluyendo los tipos sp3, sp2 y sp, así como los diferentes tipos de enlaces que pueden formar los átomos de carbono.
Los polímeros se producen por la unión de moléculas pequeñas llamadas monómeros que forman grandes cadenas. Existen polímeros homopolímeros formados por un solo tipo de monómero y heteropolímeros formados por varios tipos de monómeros. Los polímeros incluyen plásticos, fibras sintéticas y caucho y tienen propiedades mecánicas y usos variados dependiendo de su estructura y composición.
Este documento describe los conceptos fundamentales de las disoluciones químicas, incluyendo la definición de soluto, solvente y solución, así como los tipos de soluciones (insaturadas, saturadas y sobresaturadas). También explica conceptos como solubilidad, unidades de concentración (molaridad, molalidad y fracción molar) y factores que afectan la solubilidad como la naturaleza del soluto y solvente y la temperatura.
El documento describe los procesos de extracción de cobre oxidado y sulfurado. El cobre sulfurado se extrae mediante chancado, molienda, flotación y fundición. El cobre oxidado se extrae a través de lixiviación en pilas, extracción con solventes y electroobtención. También se mencionan las propiedades del cobre y sus principales aleaciones y subproductos como el molibdeno y ácido sulfúrico.
Este documento resume los diferentes tipos de polimerización, incluyendo adición, catiónica, aniónica, radicalaria y condensación. La polimerización por adición ocurre cuando monómeros con enlaces dobles u triples se unen en cadenas. La polimerización catiónica involucra un extremo catiónico en crecimiento, mientras que la radicalaria involucra radicales libres. La polimerización de condensación une monómeros que reaccionan para formar dímeros que se unen en cadenas indefinidamente. El document
Este documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos. Se recomienda que los estudiantes revisen las bases teóricas y dediquen tiempo diario al estudio. La tabla periódica ordena los elementos de acuerdo a sus propiedades periódicas y su configuración electrónica.
Este documento proporciona orientaciones sobre el estudio de la tabla periódica. Recomienda revisar las bases teóricas y dedicar dos horas diarias al estudio. Además, es obligatorio revisar videos complementarios. Explica conceptos como la periodicidad de las propiedades químicas, los grupos y períodos de la tabla periódica, y las propiedades de los elementos representativos y gases nobles. Finalmente, incluye problemas de aplicación sobre números cuánticos, grupos y períodos.
Este documento presenta información sobre el petróleo, incluyendo sus orígenes, composición, proceso de extracción y refinación, y usos principales. Explica cómo el petróleo se forma a partir de materiales orgánicos antiguos, y cómo la destilación fraccionada separa el petróleo crudo en productos como gas natural, gasolina y queroseno. También analiza las reservas de petróleo en Chile y el mundo.
El documento presenta una introducción a los principios básicos de la termodinámica. Explica que estudia las reacciones entre calor y otras formas de energía basándose en dos principios: la conservación de la energía y el aumento constante del desorden en el universo. Define conceptos como energía, calor, trabajo, sistema y entorno. También describe las leyes de la termodinámica, la entalpía, entropía y energía libre de Gibbs, y cómo estas variables predicen la espontaneidad de las reacciones químicas
Este documento presenta una guía de estudio sobre la tabla periódica. Explica que la tabla periódica ordena los elementos según su número atómico y que elementos dentro de un mismo grupo comparten propiedades químicas debido a tener la misma configuración electrónica en su capa más externa. Describe las propiedades periódicas como el radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad y cómo varían entre elementos a través de la tabla.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la estructura atómica y los tipos de enlace químico. Expone las ideas atómicas de Demócrito y la teoría atómica de Dalton. Describe las partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón. Detalla los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo mecánico cuántico. Finalmente, explica los diferentes tipos de enlace como iónico, covalente y metálico.
Este documento describe los principales grupos funcionales orgánicos, incluyendo alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, éteres, aminas y amidas. Para cada grupo funcional, se proporciona una breve definición y las convenciones de nomenclatura utilizadas para nombrar moléculas que contengan ese grupo funcional.
El documento presenta información sobre la tabla periódica y sus propiedades periódicas. Explica que la tabla periódica ordena los elementos según su número atómico y que está compuesta por 7 períodos y 18 grupos. También describe las propiedades de los metales, no metales y metaloides, así como las tendencias periódicas del radio atómico, potencial de ionización, electroafinidad y electronegatividad.
Este documento trata sobre la estequiometría, que es la parte de la química que se ocupa de calcular las masas de sustancias necesarias para una reacción química. Explica los conceptos de reacciones químicas, ley de conservación de la masa, moles, balanceo de ecuaciones químicas y cálculos a partir de reacciones químicas usando el método de la relación molar. También incluye ejemplos y ejercicios para practicar estos conceptos.
Este documento resume los principales conceptos sobre la estructura atómica. Explica las partículas subatómicas (electrón, protón y neutrón), los números atómico y masa, los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr y mecánica cuántica. También describe los números cuánticos, la configuración electrónica, los enlaces iónico y covalente, y las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes.
Este documento presenta las teorías de ácidos y bases, incluyendo la teoría de Arrhenius, la teoría de Brønsted-Lowry, y la noción de pH. Define ácidos y bases como sustancias que ceden o aceptan protones, respectivamente. Explica que el pH mide la acidez y que la escala va de 0 a 14, con 7 siendo neutro. Además, establece la relación entre pH y pOH.
El documento habla sobre la radiactividad artificial y los procesos de transmutación nuclear y desintegración radiactiva. También describe las partículas usadas en la transmutación nuclear como el alfa, deuterio, protón y neutrón. Explica los fenómenos de fisión y fusión nuclear, y sus aplicaciones pacíficas como la generación de electricidad en reactores nucleares. Finalmente, menciona los impactos de la tecnología nuclear y el uso de isótopos radiactivos en medicina y la industria.
Este documento presenta una introducción a conceptos básicos de química, incluyendo: 1) las sustancias puras como elementos y compuestos; 2) las mezclas homogéneas y heterogéneas; 3) los estados de la materia y cambios de estado; 4) las partículas subatómicas como electrones, protones y neutrones; 5) los números atómico y másico; 6) los isótopos; y 7) el balanceo de ecuaciones químicas a través del método algebraico.
La solubilidad se refiere a la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una cantidad determinada de solvente a una temperatura específica. La solubilidad depende de factores como la naturaleza del soluto y solvente, la temperatura y la presión. Existen diferentes unidades para expresar la concentración de una solución, incluyendo porcentaje, molaridad y molalidad.
Este documento describe diferentes tipos de enlaces intermoleculares como fuerzas dipolo-dipolo y puentes de hidrógeno. Explica la geometría molecular de moléculas dependiendo del número de pares de electrones alrededor del átomo central, incluyendo ángulos de enlace. También describe cómo el puente de hidrógeno causa una estructura molecular más compacta y requiere más energía para separar las moléculas.
Este documento describe dos experimentos realizados para clasificar sustancias como ácidas, básicas o neutras mediante la medición de pH y el uso del indicador fenolftaleína. En el primer experimento, se midió el pH de 12 muestras y se clasificaron. En el segundo experimento, se añadieron 3 gotas de fenolftaleína a cada muestra y se clasificaron observando los cambios de color. El documento proporciona información sobre pH, indicadores y los objetivos e instrucciones para los experimentos.
Este documento describe las características de las disoluciones químicas y las mezclas. Explica que una disolución es una mezcla homogénea formada por un soluto y un solvente. Las disoluciones pueden ser insaturadas, saturadas o sobresaturadas dependiendo de la cantidad de soluto disuelto. También introduce la conductividad eléctrica de las disoluciones electrolíticas y describe dos experimentos de laboratorio para preparar y analizar diversas mezclas y disoluciones.
El documento proporciona una introducción a la química orgánica, definiéndola como el estudio de los compuestos de carbono en términos de su composición, estructura, propiedades, obtención, transformaciones y usos. Explica las características generales de los compuestos orgánicos y describe la hibridación del carbono, incluyendo los tipos sp3, sp2 y sp, así como los diferentes tipos de enlaces que pueden formar los átomos de carbono.
Los polímeros se producen por la unión de moléculas pequeñas llamadas monómeros que forman grandes cadenas. Existen polímeros homopolímeros formados por un solo tipo de monómero y heteropolímeros formados por varios tipos de monómeros. Los polímeros incluyen plásticos, fibras sintéticas y caucho y tienen propiedades mecánicas y usos variados dependiendo de su estructura y composición.
Este documento describe los conceptos fundamentales de las disoluciones químicas, incluyendo la definición de soluto, solvente y solución, así como los tipos de soluciones (insaturadas, saturadas y sobresaturadas). También explica conceptos como solubilidad, unidades de concentración (molaridad, molalidad y fracción molar) y factores que afectan la solubilidad como la naturaleza del soluto y solvente y la temperatura.
El documento describe los procesos de extracción de cobre oxidado y sulfurado. El cobre sulfurado se extrae mediante chancado, molienda, flotación y fundición. El cobre oxidado se extrae a través de lixiviación en pilas, extracción con solventes y electroobtención. También se mencionan las propiedades del cobre y sus principales aleaciones y subproductos como el molibdeno y ácido sulfúrico.
Este documento resume los diferentes tipos de polimerización, incluyendo adición, catiónica, aniónica, radicalaria y condensación. La polimerización por adición ocurre cuando monómeros con enlaces dobles u triples se unen en cadenas. La polimerización catiónica involucra un extremo catiónico en crecimiento, mientras que la radicalaria involucra radicales libres. La polimerización de condensación une monómeros que reaccionan para formar dímeros que se unen en cadenas indefinidamente. El document
Este documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos. Se recomienda que los estudiantes revisen las bases teóricas y dediquen tiempo diario al estudio. La tabla periódica ordena los elementos de acuerdo a sus propiedades periódicas y su configuración electrónica.
Este documento proporciona orientaciones sobre el estudio de la tabla periódica. Recomienda revisar las bases teóricas y dedicar dos horas diarias al estudio. Además, es obligatorio revisar videos complementarios. Explica conceptos como la periodicidad de las propiedades químicas, los grupos y períodos de la tabla periódica, y las propiedades de los elementos representativos y gases nobles. Finalmente, incluye problemas de aplicación sobre números cuánticos, grupos y períodos.
Este documento presenta información sobre la tabla periódica, incluyendo su estructura, grupos y periodos. Explica que los elementos se ordenan de acuerdo a su número atómico y propiedades periódicas como el radio atómico, potencial de ionización y afinidad electrónica. También describe las características de los metales, no metales, metaloides y gases nobles.
Este documento presenta información sobre la tabla periódica, incluyendo su estructura, grupos y periodos. Explica las propiedades de los elementos representativos, no representativos y gases nobles. También describe cómo varían propiedades como el radio atómico, potencial de ionización y afinidad electrónica a través de la tabla.
Este documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos. Explica conceptos como electrones de valencia, números atómicos, estados de oxidación y variaciones periódicas de propiedades como los radios atómicos, energías de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad. También resume los trabajos pioneros de Meyer y Mendeleiev en el desarrollo de tablas periódicas y la clasificación de los elementos conocidos.
Este documento trata sobre la tabla periódica de los elementos. Explica que la tabla periódica surgió de la necesidad de organizar las propiedades de los elementos y cómo ha evolucionado a lo largo del tiempo. Describe la organización actual de la tabla periódica en grupos y períodos, y cómo varían propiedades como el radio atómico, la energía de ionización y la electronegatividad de un elemento dependiendo de su posición en la tabla.
El documento presenta información sobre la tabla periódica y propiedades periódicas. Explica que la tabla periódica ordena los elementos por su número atómico y los agrupa en períodos y grupos. Describe las características de los elementos representativos, de transición y transición interna. También define propiedades periódicas como el radio atómico, potencial de ionización y electronegatividad, y cómo varían a través de la tabla.
Este documento presenta un resumen de las propiedades coligativas, incluyendo la disminución de la presión de vapor, el aumento del punto de ebullición, la disminución del punto de congelación y la presión osmótica. Explica cómo estas propiedades dependen del número de partículas de soluto en la solución y no de su naturaleza. También incluye ejemplos y ejercicios para ilustrar cada propiedad coligativa.
1) La termodinámica estudia las transformaciones de energía como el calor y el trabajo. Se basa en dos principios: la energía del universo es constante y el desorden del universo aumenta constantemente.
2) Existen propiedades intensivas y extensivas. La energía interna de un sistema puede aumentar o disminuir debido al intercambio de calor o trabajo con el entorno.
3) La termoquímica analiza los cambios energéticos en las reacciones químicas mediante conceptos como la entalpía,
La termodinámica estudia las transformaciones de energía como el calor y el trabajo. Se basa en dos principios: 1) la energía total del universo es constante y 2) el desorden del universo tiende a aumentar. Conceptos clave incluyen energía interna, calor, trabajo, y las leyes de la termodinámica que describen cómo la energía fluye y se transforma durante los procesos físicos y químicos. La espontaneidad de las reacciones químicas puede predecirse mediante el cálculo de la energ
1) El documento explica el método de ion-electrón para balancear ecuaciones redox, incluyendo establecer los números de oxidación, plantear semirreacciones de oxidación y reducción, y equilibrar las cargas.
2) También describe las partes de una celda electroquímica, incluyendo electrodos, puente salino, y voltímetro, y cómo medir la fuerza electromotriz.
3) Explica cómo calcular el potencial estándar de una celda redox usando los potenciales de oxidación y reducción estánd
Este documento presenta una guía sobre ácidos y bases para estudiantes de 4to medio. Explica la diferencia entre ácidos fuertes y débiles, y cómo calcular el porcentaje de ionización de ácidos débiles usando la constante de acididad Ka. Luego, presenta una serie de ejercicios para calcular valores como el pH, porcentaje de ionización y concentración de iones para diferentes ácidos. Finalmente, clasifica varios ácidos comunes como fuertes o débiles, y contiene preguntas de opción m
Este documento presenta 7 ejercicios relacionados con ácidos y bases débiles. Los estudiantes deben calcular el pH, porcentaje de ionización, constante de ionización (Kb) y concentración inicial para diferentes bases débiles como metilamina, amoníaco, piridina y anilina, usando sus respectivas constantes de ionización dadas.
1) El documento describe las propiedades de ácidos y bases fuertes y débiles.
2) Los ácidos y bases fuertes se disocian completamente en iones, mientras que los débiles solo se disocian parcialmente debido al equilibrio químico.
3) También explica cómo calcular el porcentaje de ionización y el pH de ácidos y bases débiles usando sus constantes de ionización respectivas.
Este documento presenta una guía de laboratorio sobre ácidos y bases. Incluye 8 preguntas sobre materiales y reactivos utilizados, la escala de pH, la clasificación de sustancias según su pH, el tipo de escala de pH, las reacciones químicas de la disolución de hidróxido de sodio en agua y de CO2 en agua, y cómo la fenolftaleína cambia de color en presencia de ácidos y bases.
Este documento describe los conceptos básicos de las disoluciones químicas. Define una disolución como una mezcla homogénea de un soluto y un solvente, donde el soluto está en menor cantidad y el solvente determina el estado físico de la solución. Explica los factores que afectan la solubilidad como la naturaleza del soluto y solvente, la temperatura y la presión. También describe diferentes unidades para expresar la concentración de una disolución, incluyendo porcentaje en masa, molaridad y molalidad.
Este documento presenta una introducción a los conceptos básicos de ácidos y bases. Explica las teorías de Arrhenius, Bronsted-Lowry y el producto iónico del agua. Define ácidos y bases según cada teoría y cómo se relacionan los términos pH, pOH y la escala de pH. Finalmente, brinda ejemplos sobre cálculos relacionados a la concentración de iones y la acidez en soluciones acuosas.
Este documento presenta información sobre la composición y estructura interna de la Tierra, la formación de las rocas, minerales y suelos. Explica que la corteza terrestre está compuesta principalmente de silicatos y sílice. Describe los tres tipos de rocas y cómo se forman, e identifica minerales como el cuarzo, calcita y feldespato. También cubre el proceso de formación del suelo y las propiedades físicas y químicas del mismo.
El documento describe varios métodos de separación de mezclas, incluyendo filtración, tamizado, destilación, cromatografía, cristalización y decantación. Filtración separa sólidos de líquidos, tamizado separa sólidos por tamaño, y destilación separa líquidos por punto de ebullición. Cromatografía usa un medio poroso para separar gases o líquidos, cristalización convierte un sólido disuelto en cristales, y decantación separa líquidos no miscibles por densidad.
3. Conformación Tabla Periódica
• 7 filas horizontales: periodos
• 18 columnas verticales: grupos
- Grupo A: elementos representativos.
- Grupo B: elementos de transición.
• Transición interna (tierras raras): 14 elementos en series Lantánida y
Actínida.
Grupos
Elementos de transición
Períodos
Lantánida
“Tierras raras”
Actínida
4. Elementos Representativos
Configuración
Grupo Nombre
Electrónica
IA Alcalinos ns1
II A Alcalinos térreos ns2
III A Térreos ns2np1
IV A Carbonados ns2np2
VA Nitrogenados ns2np3
VI A Calcógenos ns2np4
VII A Halógenos ns2np5
VIII A Gases nobles ns2np6
9. Tabla Periódica : Metales, No metales,
Metaloides
Grupos o familias
– Grupo vertical de elementos situados en la tabla periódica
– Poseen propiedades químicas y físicas similares
10. Período
– Grupo horizontal de elementos situados en la
tabla periódica
– Transición de metales a no metales.
11. Propiedades químicas de los metales:
metales
Por lo general poseen 1 a 3 electrones de valencia.
Forman cationes por pérdida de electrones.
Forman compuestos iónicos con no metales.
Los metales puros se caracterizan por el enlace
metálico.
Los metales más químicamente reactivos están a la
izquierda y abajo en la tabla.
12. Propiedades físicas de los metales:
Altos ptos. de fusión y ebullición.
Brillantes
Color plateado a gris
Alta densidad
Formas de sólidos cristalinos.
13. Propiedades químicas de los no metales:
Contienen cuatro o más electrones de valencia.
Forman aniones por ganancia de electrones cuando
generan compuestos.
Forman compuestos iónicos con metales.
Forman compuestos covalentes con otros no metales.
14. Propiedades físicas de los no metales:
Son amorfos.
Poseen colores variados.
Son sólidos, líquidos o gases.
Poseen bajos puntos de fusión y ebullición.
Tienen baja densidad.
15. No metales del grupo 0 o grupo 18
Gases nobles, inertes ó raros
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
16. La función de escala en la
tabla periódica, separa los
metales de los no metales.
Los metales están a la
izquierda de la escala.
Corresponden al 80% de los
elementos.
Los más metálicos están
más a la izquierda de la
escala.
18. Propiedades Periódicas
de los Elementos
Relaciones Radio atómico
de Tamaño Radio iónico
Propiedades Carácter del
Periódicas elemento
Potencial de ionización
Relaciones
Electroafinidad
de Energía
Electronegatividad
23. Potencial de Ionización (PI)
Potencial de Ionización
Energía de ionización (Kj/mol)
n
ció
iza
ion
a de
rgí
ene
Incre
de
m en
to de
to
ener
en
gía d
e ion
rem
izaci
ón Inc
27. Electronegatividad (EN)
Propiedad que combina la energía de ionización y la
electroafinidad. Nos informa sobre la tendencia que
tienen los átomos de atraer los electrones del
enlace.
Esta propiedad se cuantifica en valores que van
desde 0.7 a 4.0, siendo el flúor el elemento que
posee un mayor valor de electronegatividad.
Esta propiedad se relaciona en parte con la
capacidad que poseen los elementos a formar
cationes y aniones y al tipo enlace químico que
forman entre sí.
29. Enlace Químico
• Fuerza que mantiene unido a los átomos.
• Los átomos cuando están reunidos adquieren
mayor estabilidad y para que se forme un
enlace químico debe existir la participación de
electrones de la última capa de energía, estos
se denominan electrones de valencia.
30. ESTRUCTURA DE LEWIS
• Gilbert Lewis ideo una notación para
representar los electrones de valencia a
través de puntos alrededor de cada átomo