Este documento proporciona información sobre la tabla periódica de los elementos. Explica que la tabla periódica clasifica los elementos en grupos y períodos según sus propiedades químicas y su configuración electrónica. También describe las características de los metales, no metales, metaloides, grupos y bloques que componen la tabla periódica.
El documento describe el sistema de nomenclatura IUPAC para compuestos inorgánicos. Explica que los compuestos se pueden agrupar en familias como hidrácidos, óxidos, hidróxidos, hidroxiácidos, sales, hidruros y peróxidos. Cada familia tiene reglas específicas para la nomenclatura de los compuestos que la componen. El sistema IUPAC proporciona nombres lógicos y consistentes para cualquier compuesto químico.
El documento explica los conceptos de número de oxidación y estado de oxidación. Define el número de oxidación como el número de electrones que un átomo recibe o dona al formar un compuesto. Explica cómo calcular el número de oxidación usando la carga neta del ión o compuesto. Proporciona ejemplos de cómo calcular el número de oxidación del azufre en Na2SO3 y el cromo en Cr2O7.
Este documento presenta preguntas sobre la nomenclatura y clasificación de óxidos. Incluye preguntas sobre los óxidos de fósforo, cloro, calcio y otros elementos, así como sobre sus fórmulas, estados de oxidación, y propiedades ácidas o básicas. También pide al estudiante relacionar términos químicos como valencias y prefijos, y escribir fórmulas de compuestos.
El documento explica el número de oxidación, que representa los electrones ganados, perdidos o compartidos por un átomo al formar un compuesto. Los números de oxidación son positivos si el átomo pierde electrones y negativos si los gana. La suma de los números de oxidación de todos los átomos en una fórmula química siempre es cero. El documento proporciona ejemplos de números de oxidación comunes y solicita calcular los números de oxidación en varias moléculas.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura química inorgánica, incluyendo: 1) cómo asignar estados de oxidación a elementos en sustancias; 2) cómo establecer nombres de óxidos a partir de fórmulas químicas; y 3) cómo establecer fórmulas químicas de óxidos a partir de sus nombres. Explica conceptos como estados de oxidación, óxidos básicos y ácidos, y diferentes sistemas de nomenclatura como IUPAC y tradicional. Incluye ejemplos para practicar
Este documento describe la formación de óxidos binarios y anhídridos. Explica que los óxidos se forman cuando el oxígeno reacciona con metales, mientras que los anhídridos se forman cuando el oxígeno reacciona con no metales. Además, detalla los diferentes tipos de nomenclatura para nombrar estos compuestos y proporciona ejemplos de reacciones químicas que ilustran su formación.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que el enlace químico se produce debido a la transferencia o compartición de electrones entre átomos. También define conceptos clave como electronegatividad y electrones de valencia que determinan la naturaleza del enlace.
Este documento presenta un taller sobre enlaces químicos para estudiantes de grado décimo. Incluye actividades como completar una tabla con electrones de valencia y estructuras de Lewis de elementos, ordenar compuestos por su carácter iónico basado en electronegatividad, agrupar compuestos por si tienen enlaces covalentes simples, dobles o triples, y establecer estructuras de Lewis para varios compuestos iónicos y covalentes.
El documento describe el sistema de nomenclatura IUPAC para compuestos inorgánicos. Explica que los compuestos se pueden agrupar en familias como hidrácidos, óxidos, hidróxidos, hidroxiácidos, sales, hidruros y peróxidos. Cada familia tiene reglas específicas para la nomenclatura de los compuestos que la componen. El sistema IUPAC proporciona nombres lógicos y consistentes para cualquier compuesto químico.
El documento explica los conceptos de número de oxidación y estado de oxidación. Define el número de oxidación como el número de electrones que un átomo recibe o dona al formar un compuesto. Explica cómo calcular el número de oxidación usando la carga neta del ión o compuesto. Proporciona ejemplos de cómo calcular el número de oxidación del azufre en Na2SO3 y el cromo en Cr2O7.
Este documento presenta preguntas sobre la nomenclatura y clasificación de óxidos. Incluye preguntas sobre los óxidos de fósforo, cloro, calcio y otros elementos, así como sobre sus fórmulas, estados de oxidación, y propiedades ácidas o básicas. También pide al estudiante relacionar términos químicos como valencias y prefijos, y escribir fórmulas de compuestos.
El documento explica el número de oxidación, que representa los electrones ganados, perdidos o compartidos por un átomo al formar un compuesto. Los números de oxidación son positivos si el átomo pierde electrones y negativos si los gana. La suma de los números de oxidación de todos los átomos en una fórmula química siempre es cero. El documento proporciona ejemplos de números de oxidación comunes y solicita calcular los números de oxidación en varias moléculas.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura química inorgánica, incluyendo: 1) cómo asignar estados de oxidación a elementos en sustancias; 2) cómo establecer nombres de óxidos a partir de fórmulas químicas; y 3) cómo establecer fórmulas químicas de óxidos a partir de sus nombres. Explica conceptos como estados de oxidación, óxidos básicos y ácidos, y diferentes sistemas de nomenclatura como IUPAC y tradicional. Incluye ejemplos para practicar
Este documento describe la formación de óxidos binarios y anhídridos. Explica que los óxidos se forman cuando el oxígeno reacciona con metales, mientras que los anhídridos se forman cuando el oxígeno reacciona con no metales. Además, detalla los diferentes tipos de nomenclatura para nombrar estos compuestos y proporciona ejemplos de reacciones químicas que ilustran su formación.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que el enlace químico se produce debido a la transferencia o compartición de electrones entre átomos. También define conceptos clave como electronegatividad y electrones de valencia que determinan la naturaleza del enlace.
Este documento presenta un taller sobre enlaces químicos para estudiantes de grado décimo. Incluye actividades como completar una tabla con electrones de valencia y estructuras de Lewis de elementos, ordenar compuestos por su carácter iónico basado en electronegatividad, agrupar compuestos por si tienen enlaces covalentes simples, dobles o triples, y establecer estructuras de Lewis para varios compuestos iónicos y covalentes.
Este documento describe la historia y organización de la tabla periódica de los elementos. Explica que la tabla se desarrolló a partir de varios descubrimientos importantes realizados por científicos como Henning Brand, Antoine Lavoisier, y Jön Jacob Berzelius. También describe las contribuciones de Johann Wolfgang Döbereiner, John Alexander Newlands, Julios Lothar Meyer, Dimitri Mendeleiev y otros, que llevaron a la formulación de la tabla periódica moderna basada en el número atómico de los elementos. Finalmente, explic
La masa atómica promedio del magnesio es:
* 24Mg: 23.9850 uma x 78.99% = 18.9327 uma
* 25Mg: 24.9858 uma x 10% = 2.4986 uma
* 26Mg: 25.9826 uma x 11.001% = 2.8581 uma
Total = 18.9327 + 2.4986 + 2.8581 = 24.2894 uma
Rounded to 2 decimal places = 24.29 uma
Por lo tanto, la masa atómica promedio del magnesio es 24.29 uma.
Este documento presenta información sobre diferentes grupos de elementos químicos de la tabla periódica. Describe los metales alcalinos, los metales alcalinotérreos, los metales térreos, los carbonoides, los nitrogenoides, los anfígenos, los halógenos y los gases nobles. Explica algunas de sus propiedades físicas y químicas comunes, así como su ubicación y abundancia en la corteza terrestre.
El documento describe la conformación de la tabla periódica, incluyendo 7 períodos horizontales y 18 grupos verticales, con grupos de elementos representativos y de transición. También describe elementos de transición interna como los lantánidos y actínidos. Luego presenta una actividad donde los estudiantes deben identificar la distribución electrónica, período y grupo de varios elementos.
El iridio es un metal raro con símbolo Ir y número atómico 77. Fue descubierto por el químico inglés Smithson Tennant, conocido por descubrir los elementos más densos. Se usa en aleaciones resistentes a la corrosión como el prototipo del kilogramo y para fabricar crisoles y puntas de plumas. Aunque raro en la corteza terrestre, se encuentra más comúnmente en meteoritos, por lo que se considera un elemento extraterrestre.
Este documento presenta varios ejercicios relacionados con la clasificación de elementos en la tabla periódica como metales y no metales. Los estudiantes deben colorear y marcar en la tabla periódica diferentes elementos y grupos de acuerdo con sus propiedades. También se les pide que resuelvan un sudoku y una sopa de letras utilizando símbolos químicos de metales y no metales.
El documento clasifica y describe las biomoléculas. Las clasifica en inorgánicas (agua, CO2, sales minerales) y orgánicas (glúcidos, lípidos, proteínas, ácidos nucleicos). Describe la composición molecular de las células procariotas y eucariotas, destacando que los glúcidos y proteínas son los principales componentes. A continuación, define los glúcidos, sus funciones y clases, incluyendo monosacáridos, oligosacáridos y polisacáridos.
El documento introduce los conceptos básicos de la química, incluyendo la clasificación de la materia, los estados físicos, las propiedades, y las unidades de medición. Explica que la química estudia la composición, estructura y transformaciones de la materia. Además, distingue entre cambios físicos y químicos, y describe los diferentes tipos de materia, como elementos, compuestos y mezclas.
12. identifica algunas propiedades de los metales (maleabilidad, ductilidad, ...MYAMYA11
Este documento describe las propiedades y aplicaciones de diferentes metales como el aluminio, cobre, hierro y plomo. También explica conceptos como mineral, mena, ganga, metalurgia y siderurgia. Finalmente, detalla algunas aleaciones comunes como el acero, latón y bronce. El objetivo es identificar en la comunidad productos de estos metales y promover su rechazo, reducción, reuso y reciclaje.
The document discusses the properties and characteristics of metals and non-metals. It states that metals are generally found in the earth's crust in ores associated with other elements, and are also present in rocks, water, and dust. Non-metals lack metallic properties and are mostly gases or solids like carbon, sulfur, and phosphorus. A metalloid has properties between metals and non-metals. The document then discusses various physical and chemical properties of metals and non-metals such as conductivity, ductility, hardness, luster, malleability, physical state, sonority, examples, and their reactions with oxygen, water, acids, and other metal salts. It provides examples of these reactions and exceptions.
Este documento presenta un ensayo de ciencias con 28 preguntas sobre química. Las preguntas cubren una variedad de temas como la tabla periódica, enlaces químicos, hidrocarburos, estequiometría y petróleo. Algunas preguntas requieren que el estudiante identifique elementos, compuestos o procesos químicos, mientras que otras piden que se analicen reacciones químicas o se resuelvan cálculos estequiométricos. El ensayo evalúa los conocimientos
El documento describe la tabla periódica, incluyendo su estructura en períodos y grupos y cómo se usa para clasificar los elementos. Los períodos indican el número de niveles de energía de los átomos, mientras que los grupos indican el número de electrones de valencia. La tabla clasifica los elementos como representativos, de transición o de transición interna dependiendo de su configuración electrónica. También distingue entre metales, no metales y metaloides según sus propiedades físicas y químicas.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Instruye al lector a realizar una tabla comparativa de los enlaces iónicos y covalentes, definir varios términos químicos clave, y determinar el tipo de enlace formado por diferentes pares de elementos basado en sus valores de electronegatividad. También pide al lector predecir fórmulas químicas de compuestos, representar estructuras atómicas y de Lewis, y determinar el tipo de enlace
Taller de quimica inorganica funcion oxidosRamiro Muñoz
Este documento presenta información sobre la nomenclatura química, incluyendo las funciones químicas y los tipos de nomenclatura según la IUPAC. También cubre los óxidos, explicando que son combinaciones de elementos metálicos y no metálicos con oxígeno, y clasificándolos como óxidos básicos u óxidos ácidos. Por último, pide al estudiante que identifique elementos como metálicos o no metálicos y sus posibles estados de oxidación y óxidos formados.
Este documento presenta un resumen de conceptos clave sobre sistemas materiales para estudiantes de químico. Define sistemas materiales como objetos compuestos de una o más fases que pueden intercambiar materia y energía con su entorno. Explica que los límites de un sistema dependen de lo que se esté analizando y pueden incluir o excluir parte del recipiente. Además, introduce diferentes criterios para clasificar sistemas como abiertos/cerrados y homogéneos/heterogéneos, e incluye ejemplos como el
El documento trata sobre química orgánica. Explica que la química orgánica estudia los compuestos del carbono, los cuales pueden formar más de 20 millones de compuestos sintéticos y naturales. También describe las propiedades del carbono y su capacidad para formar enlaces carbono-carbono sencillos, dobles y triples, uniéndose para formar cadenas o estructuras cíclicas.
Este documento describe las propiedades de los elementos de transición. Explica que estos elementos se encuentran en el bloque d de la tabla periódica y abarcan desde metales comunes como el hierro hasta metales nobles como el oro y la plata. También describe que estos elementos tienen puntos de fusión y ebullición altos, son buenos conductores del calor y la electricidad, y pueden formar aleaciones. El documento también cubre las propiedades de los lantánidos y actínidos.
Este documento describe las propiedades físicas y químicas de los metales, no-metales y metaloides. Los metales son buenos conductores del calor y la electricidad, son maleables y dúctiles, tienen alta densidad y lustre metálico. Químicamente, los metales pierden o comparten electrones para formar compuestos. Los no-metales son malos conductores, son quebradizos y de baja densidad, y ganan o comparten electrones al formar compuestos. Los metaloides son semiconductores y tienen propied
Este documento presenta información sobre átomos, moléculas y vida. Explica las teorías atómicas, distribución electrónica, iones, fuerzas intermoleculares, agua, macronutrientes, características químicas de biomoléculas como proteínas, carbohidratos y ácidos nucleicos. También cubre temas como isótopos, electrones de valencia, diagramas de Lewis, grupos funcionales orgánicos e identificación de biomoléculas.
El documento describe los principales conceptos de la tabla periódica, incluyendo la clasificación de los elementos según sus propiedades químicas, la configuración electrónica, los períodos, grupos y bloques. Explica que los períodos son filas horizontales con masas similares y los grupos son columnas verticales con la misma valencia. También define conceptos como el radio iónico, la energía de ionización y la electronegatividad.
Este documento describe la tabla periódica de los elementos, incluyendo su historia, configuración, divisiones y clasificación de elementos. Explica que la tabla periódica ordena los elementos por número atómico en períodos y grupos, y que los elementos se clasifican en bloques y divisiones de acuerdo a sus propiedades electrónicas y físicas. Además, proporciona detalles sobre las características de los períodos, grupos y diferentes tipos de bloques que componen la tabla periódica.
Este documento describe la historia y organización de la tabla periódica de los elementos. Explica que la tabla se desarrolló a partir de varios descubrimientos importantes realizados por científicos como Henning Brand, Antoine Lavoisier, y Jön Jacob Berzelius. También describe las contribuciones de Johann Wolfgang Döbereiner, John Alexander Newlands, Julios Lothar Meyer, Dimitri Mendeleiev y otros, que llevaron a la formulación de la tabla periódica moderna basada en el número atómico de los elementos. Finalmente, explic
La masa atómica promedio del magnesio es:
* 24Mg: 23.9850 uma x 78.99% = 18.9327 uma
* 25Mg: 24.9858 uma x 10% = 2.4986 uma
* 26Mg: 25.9826 uma x 11.001% = 2.8581 uma
Total = 18.9327 + 2.4986 + 2.8581 = 24.2894 uma
Rounded to 2 decimal places = 24.29 uma
Por lo tanto, la masa atómica promedio del magnesio es 24.29 uma.
Este documento presenta información sobre diferentes grupos de elementos químicos de la tabla periódica. Describe los metales alcalinos, los metales alcalinotérreos, los metales térreos, los carbonoides, los nitrogenoides, los anfígenos, los halógenos y los gases nobles. Explica algunas de sus propiedades físicas y químicas comunes, así como su ubicación y abundancia en la corteza terrestre.
El documento describe la conformación de la tabla periódica, incluyendo 7 períodos horizontales y 18 grupos verticales, con grupos de elementos representativos y de transición. También describe elementos de transición interna como los lantánidos y actínidos. Luego presenta una actividad donde los estudiantes deben identificar la distribución electrónica, período y grupo de varios elementos.
El iridio es un metal raro con símbolo Ir y número atómico 77. Fue descubierto por el químico inglés Smithson Tennant, conocido por descubrir los elementos más densos. Se usa en aleaciones resistentes a la corrosión como el prototipo del kilogramo y para fabricar crisoles y puntas de plumas. Aunque raro en la corteza terrestre, se encuentra más comúnmente en meteoritos, por lo que se considera un elemento extraterrestre.
Este documento presenta varios ejercicios relacionados con la clasificación de elementos en la tabla periódica como metales y no metales. Los estudiantes deben colorear y marcar en la tabla periódica diferentes elementos y grupos de acuerdo con sus propiedades. También se les pide que resuelvan un sudoku y una sopa de letras utilizando símbolos químicos de metales y no metales.
El documento clasifica y describe las biomoléculas. Las clasifica en inorgánicas (agua, CO2, sales minerales) y orgánicas (glúcidos, lípidos, proteínas, ácidos nucleicos). Describe la composición molecular de las células procariotas y eucariotas, destacando que los glúcidos y proteínas son los principales componentes. A continuación, define los glúcidos, sus funciones y clases, incluyendo monosacáridos, oligosacáridos y polisacáridos.
El documento introduce los conceptos básicos de la química, incluyendo la clasificación de la materia, los estados físicos, las propiedades, y las unidades de medición. Explica que la química estudia la composición, estructura y transformaciones de la materia. Además, distingue entre cambios físicos y químicos, y describe los diferentes tipos de materia, como elementos, compuestos y mezclas.
12. identifica algunas propiedades de los metales (maleabilidad, ductilidad, ...MYAMYA11
Este documento describe las propiedades y aplicaciones de diferentes metales como el aluminio, cobre, hierro y plomo. También explica conceptos como mineral, mena, ganga, metalurgia y siderurgia. Finalmente, detalla algunas aleaciones comunes como el acero, latón y bronce. El objetivo es identificar en la comunidad productos de estos metales y promover su rechazo, reducción, reuso y reciclaje.
The document discusses the properties and characteristics of metals and non-metals. It states that metals are generally found in the earth's crust in ores associated with other elements, and are also present in rocks, water, and dust. Non-metals lack metallic properties and are mostly gases or solids like carbon, sulfur, and phosphorus. A metalloid has properties between metals and non-metals. The document then discusses various physical and chemical properties of metals and non-metals such as conductivity, ductility, hardness, luster, malleability, physical state, sonority, examples, and their reactions with oxygen, water, acids, and other metal salts. It provides examples of these reactions and exceptions.
Este documento presenta un ensayo de ciencias con 28 preguntas sobre química. Las preguntas cubren una variedad de temas como la tabla periódica, enlaces químicos, hidrocarburos, estequiometría y petróleo. Algunas preguntas requieren que el estudiante identifique elementos, compuestos o procesos químicos, mientras que otras piden que se analicen reacciones químicas o se resuelvan cálculos estequiométricos. El ensayo evalúa los conocimientos
El documento describe la tabla periódica, incluyendo su estructura en períodos y grupos y cómo se usa para clasificar los elementos. Los períodos indican el número de niveles de energía de los átomos, mientras que los grupos indican el número de electrones de valencia. La tabla clasifica los elementos como representativos, de transición o de transición interna dependiendo de su configuración electrónica. También distingue entre metales, no metales y metaloides según sus propiedades físicas y químicas.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Instruye al lector a realizar una tabla comparativa de los enlaces iónicos y covalentes, definir varios términos químicos clave, y determinar el tipo de enlace formado por diferentes pares de elementos basado en sus valores de electronegatividad. También pide al lector predecir fórmulas químicas de compuestos, representar estructuras atómicas y de Lewis, y determinar el tipo de enlace
Taller de quimica inorganica funcion oxidosRamiro Muñoz
Este documento presenta información sobre la nomenclatura química, incluyendo las funciones químicas y los tipos de nomenclatura según la IUPAC. También cubre los óxidos, explicando que son combinaciones de elementos metálicos y no metálicos con oxígeno, y clasificándolos como óxidos básicos u óxidos ácidos. Por último, pide al estudiante que identifique elementos como metálicos o no metálicos y sus posibles estados de oxidación y óxidos formados.
Este documento presenta un resumen de conceptos clave sobre sistemas materiales para estudiantes de químico. Define sistemas materiales como objetos compuestos de una o más fases que pueden intercambiar materia y energía con su entorno. Explica que los límites de un sistema dependen de lo que se esté analizando y pueden incluir o excluir parte del recipiente. Además, introduce diferentes criterios para clasificar sistemas como abiertos/cerrados y homogéneos/heterogéneos, e incluye ejemplos como el
El documento trata sobre química orgánica. Explica que la química orgánica estudia los compuestos del carbono, los cuales pueden formar más de 20 millones de compuestos sintéticos y naturales. También describe las propiedades del carbono y su capacidad para formar enlaces carbono-carbono sencillos, dobles y triples, uniéndose para formar cadenas o estructuras cíclicas.
Este documento describe las propiedades de los elementos de transición. Explica que estos elementos se encuentran en el bloque d de la tabla periódica y abarcan desde metales comunes como el hierro hasta metales nobles como el oro y la plata. También describe que estos elementos tienen puntos de fusión y ebullición altos, son buenos conductores del calor y la electricidad, y pueden formar aleaciones. El documento también cubre las propiedades de los lantánidos y actínidos.
Este documento describe las propiedades físicas y químicas de los metales, no-metales y metaloides. Los metales son buenos conductores del calor y la electricidad, son maleables y dúctiles, tienen alta densidad y lustre metálico. Químicamente, los metales pierden o comparten electrones para formar compuestos. Los no-metales son malos conductores, son quebradizos y de baja densidad, y ganan o comparten electrones al formar compuestos. Los metaloides son semiconductores y tienen propied
Este documento presenta información sobre átomos, moléculas y vida. Explica las teorías atómicas, distribución electrónica, iones, fuerzas intermoleculares, agua, macronutrientes, características químicas de biomoléculas como proteínas, carbohidratos y ácidos nucleicos. También cubre temas como isótopos, electrones de valencia, diagramas de Lewis, grupos funcionales orgánicos e identificación de biomoléculas.
El documento describe los principales conceptos de la tabla periódica, incluyendo la clasificación de los elementos según sus propiedades químicas, la configuración electrónica, los períodos, grupos y bloques. Explica que los períodos son filas horizontales con masas similares y los grupos son columnas verticales con la misma valencia. También define conceptos como el radio iónico, la energía de ionización y la electronegatividad.
Este documento describe la tabla periódica de los elementos, incluyendo su historia, configuración, divisiones y clasificación de elementos. Explica que la tabla periódica ordena los elementos por número atómico en períodos y grupos, y que los elementos se clasifican en bloques y divisiones de acuerdo a sus propiedades electrónicas y físicas. Además, proporciona detalles sobre las características de los períodos, grupos y diferentes tipos de bloques que componen la tabla periódica.
1. La tabla periódica ordena los 112 elementos químicos reconocidos según su número atómico creciente en 7 períodos y 16 grupos.
2. Los elementos se agrupan en función de sus propiedades periódicas como la configuración electrónica, que varía sistemáticamente a lo largo de los períodos y grupos.
3. La tabla periódica permite estudiar y predecir las propiedades químicas y físicas de los elementos de forma sistemática.
El documento resume los conceptos básicos de la estructura atómica y la tabla periódica, incluyendo la historia de los modelos atómicos, las partículas subatómicas, los números cuánticos y la configuración electrónica. También describe los elementos químicos carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno, y los cambios de estado de la materia como la solidificación, condensación y vaporización.
Este documento presenta la historia y estructura de la tabla periódica. Explica que en el siglo XIX los químicos comenzaron a clasificar los elementos conocidos de acuerdo a sus propiedades físicas y químicas. Científicos como Dobereiner, Newlands, Mendeleev y Meyer contribuyeron al desarrollo de la tabla periódica moderna mediante la organización de los elementos de acuerdo a sus masas atómicas y propiedades periódicas. Finalmente, Moseley reagrupó los elementos en orden cre
1. La tabla periódica es un esquema gráfico que permite estudiar las propiedades de los elementos de forma sistemática.
2. La ley periódica moderna establece que las propiedades de los elementos varían periódicamente con su número atómico.
3. La tabla periódica ordena los 112 elementos reconocidos por la IUPAC en 7 períodos y 16 grupos según su número atómico creciente.
Presentación de diapositivas que muestran desde la historia de la organización de los elementos hasta la actualidad en la llamada Tabla Periódica de los Elementos Químicos.
Este documento presenta información sobre la tabla periódica, incluyendo su estructura, grupos y periodos. Explica que los elementos se ordenan de acuerdo a su número atómico y propiedades periódicas como el radio atómico, potencial de ionización y afinidad electrónica. También describe las características de los metales, no metales, metaloides y gases nobles.
Este documento presenta información sobre la tabla periódica, incluyendo su estructura, grupos y periodos. Explica las propiedades de los elementos representativos, no representativos y gases nobles. También describe cómo varían propiedades como el radio atómico, potencial de ionización y afinidad electrónica a través de la tabla.
La tabla periódica clasifica los elementos químicos en función de su número atómico y propiedades periódicas. Los elementos se organizan en grupos verticales con la misma valencia y períodos horizontales con igual número de capas electrónicas. La tabla permite diferenciar metales, no metales, metaloides y gases nobles.
Este documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos, incluyendo su historia, estructura, series, grupos y familias. Explica que la tabla periódica organiza los 109 elementos conocidos de acuerdo a su número atómico, masa atómica y propiedades periódicas. Además, describe las características principales de los metales, no metales, metaloides y diferentes grupos de elementos como los metales alcalinos, halógenos y gases nobles.
Este documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos, incluyendo su historia, estructura, series, grupos y familias. Explica que la tabla periódica organiza los 109 elementos conocidos de acuerdo a su número atómico, masa atómica y propiedades periódicas. Además, describe las características principales de los metales, no metales, metaloides y diferentes grupos de elementos como los metales alcalinos, halógenos y gases nobles.
El documento describe la historia y desarrollo de la Tabla Periódica de los Elementos. Comenzó con los químicos del siglo XIX clasificando elementos por sus propiedades, culminando en la Tabla Periódica Moderna. Científicos como Dobereiner, Newlands, Mendeleev y Meyer contribuyeron al ordenamiento de los elementos según su masa atómica, dejando espacios para elementos aún desconocidos en ese entonces. La tabla finalmente fue aceptada tras predecir Mendeleev las propiedades de tres elementos desconocidos
El documento resume brevemente la historia del desarrollo del sistema periódico desde las primeras clasificaciones de elementos en grupos hasta la versión moderna ordenada por número atómico. Explica las propiedades de los metales, no metales y gases nobles, y describe algunas propiedades periódicas clave como el radio atómico, la energía de ionización y la electronegatividad.
El documento describe la historia y desarrollo del sistema periódico, incluyendo los primeros intentos de clasificar los elementos por sus propiedades periódicas por Dobereiner, Newlands y Meyer en el siglo XIX. Finalmente, Mendeleiev publicó la primera tabla periódica en 1869 que ordenaba los elementos por su masa atómica y predijo propiedades de elementos aún no descubiertos. Más tarde, Moseley propuso ordenarlos por su número atómico en lugar de la masa atómica.
El documento proporciona información sobre la tabla periódica actual. Explica que la tabla fue diseñada por Alfred Werner y describe los 109 elementos reconocidos actualmente, organizados en 7 períodos y 18 grupos. También describe las características de los períodos, grupos, metales, no metales y metaloides.
Este documento presenta orientaciones y contenidos temáticos sobre química general para una unidad de estudio. Recomienda revisar las bases teóricas en la guía didáctica y dedicar dos horas diarias al estudio, consultando libros y videos complementarios. Cubre temas como la reactividad de los elementos, la tabla periódica, características de metales y no metales, y propiedades periódicas como el radio atómico y la electronegatividad. Finalmente, sugiere investigar elementos usados en la industria eléct
El documento describe el desarrollo histórico de la tabla periódica de los elementos por químicos como Lothar Meyer, Dmitri Mendeleev y Henry Moseley. Explica que la tabla clasifica los elementos de acuerdo a sus números atómicos y propiedades periódicas recurrentes. También describe las características principales de los grupos y periodos de la tabla, así como propiedades como los tamaños atómicos, energías de ionización y electrones de valencia de los elementos.
El documento resume la tabla periódica, incluyendo su historia, organización, propiedades periódicas y numeración de grupos. Dmitri Mendeleiev fue el primero en organizar los elementos químicos en una tabla periódica basada en sus propiedades, aunque la estructura actual fue diseñada por Alfred Werner. La tabla clasifica los elementos en metales, no metales y gases nobles según su conductividad y otras propiedades, y los organiza en filas y columnas para mostrar tendencias periódicas.
La tabla periódica fue organizada por primera vez por Dmitri Mendeleiev, quien ordenó los elementos basándose en sus propiedades químicas. Más tarde, Alfred Werner y Gil Chaverri propusieron versiones mejoradas. La tabla clasifica los elementos en filas y columnas, permitiendo predecir las propiedades de los elementos y descubrir nuevos elementos. Agrupa los elementos en metales, no metales y gases nobles según su conductividad y otras propiedades.
1. Tabla Periódica
Reseña Histórica T. Periódica Clasificación según
Actual propiedades químicas
1.Metales y
no metales Periodos Grupos 1. Metales
2. No Metales
3. Metaloides
2.Las
4. Gases Nobles
triadas Configuración
electrónica Clasificación según
3. Las externa configuración electrónica
Octavas
1. Bloques s
4.Mendeleev
2. Bloques p
3.Bloques d
5.Moseley 4.Bloques f
2. SERIES DE LA TABLA
PERIÓDICA
• Serie A: incluye elementos metálicos, no
metálicos y gases nobles, cuya
característica común es que su
configuración electrónica termina en “s” o
“p”
• Serie B: contiene únicamente elementos
metálicos, cuya característica común es
que su configuración electrónica termina
en “d” o “f”
3.
4.
5.
6.
7. BLOQUES, en base al subnivel de energía en
que termina la configuración electrónica de los
elementos
• Bloque S: configuración electrónica, termina
en “s” y todos son metales.
• Bloque P: configuración electrónica,
termina en “p”, existen metales, no metales
y gases nobles.
• Bloque D: configuración electrónica,
termina en “d”, metales pesados.
• Bloque F: configuración electrónica, termina
en “f”, elementos llamados tierras raras.
9. Periodos de elementos
• Los Periodos de elementos son las filas
(siete) horizontales de la tabla periódica.
Las propiedades de los elementos varían
de izquierda a derecha a lo largo de la
tabla periódica.
• En la izquierda, la tabla periódica inicia
con unos metales muy reactivos, y en el
lado derecho se ubican los no metales
que terminan cada periodo con un gas
noble no reactivo.
10. Grupos y familias
• Las columnas verticales de elementos en la
tabla periódica son llamadas grupos o
familias.
• Los elementos en el mismo grupo o familia
tienen propiedades químicas similares.
• Los elementos representativos pertenecen a
los dos primeros grupos y los últimos seis.
• Estos son designados como grupos “A” o
grupos 1,2,13-18.
11.
12. GRUPOS se identifican por los
números romanos.
• Grupo IA: metales alcalinos.
• Grupo IIA: metales alcalinotérreos.
• Grupo VIIA: halogenos.
• Grupo VIIIA: gases nobles.
• Elementos de transición – IIIB-IIB.
• Elementos de transición interna – lantánidos y
actínidos.
13. Metales, no-metales y metaloides
• Metales – sustancias brillosas, opacas, buenos
conductores del calor y la electricidad, maleables,
dúctiles. Ejemplo: Cu.
o Lado izquierdo de la tabla.
• No-metales – no conducen la electricidad o calor,
no maleables o dúctiles. Ejemplo; C.
o Lado derecho de la tabla.
• Metaloides – Elementos que tienen propiedades de
ambos metales y no metales. Débiles conductores
de la electricidad. Ejemplo: Si.
14. • Tabla periódica de los elementos, muestra la
división entre metales, no-metales y metaloides.
24. Grupos
• Son las columnas verticales de la tabla periódica. Todos los elementos que pertenecen a un
grupo tienen la misma valencia atómica, y por ello, tienen características o propiedades
similares entre sí. Numerados de izquierda a derecha utilizando números arábigos y son:
Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos
Grupo 3 (III B): Familia del Escandio
Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio
Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio
Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo
Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro
Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto VIII VIII VIII VII VIII
I A II A III B IV B V B VI B VII B I B II B III A IV A V A VI A
B B B A A
Grupo 10 (X B): Familia del Níquel
Grupo 11 (I B): Familia del Cobre
Grupo 12 (II B): Familia del Zinc
Grupo 13 (III A): los térreos
Grupo 14 (IV A): los carbonoideos
Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos
Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos
Grupo 17 (VII A): los halógenos
Grupo 18 (VIII A): los gases nobles
25.
26. Períodos
• Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Los
elementos que componen una misma fila tienen propiedades
diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período
tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada
elemento se coloca según su configuración electrónica.
• La tabla periódica consta de 7 períodos:
Período 1
Periodo
Período 2 1
Período 3 2
3
Período 4 4
5
Período 5 6
7
Período 6
Período 7
27. Bloques o regiones
• Los bloques o regiones se denominan según la letra que hace
referencia al orbital más externo: s, p, d y f.
Bloque s
Bloque p
Bloque d
Bloque f
29. Radio covalente
• Es la mitad de la distancia internuclear.
O2: d(O-O)=1,21Å
H2O2: d(O-O)=1,47 Å
30. Radio metálico
• La mitad de la distancia internuclear entre dos átomos
contiguos en el cristal es el radio metálico.
31. Radio iónicos
Es una magnitud difícil
de
medir ya que, no hay
una
regla universal para
dividir
esta distancia entre los
dos
Iones.
Radios de los cationes
Los radios de los
cationes son más
32. Energía de Ionización
• Es la cantidad de energía necesaria para separar el
electrón más externo de un átomo en estado
fundamental, en fase gaseosa y a presión y temperatura
estándar.
• Son siempre valores positivos. La ionización es un
proceso endotérmico.
X(g) + Energía X+(g) + e−
33. Afinidad electrónica
• Es la energía mínima necesaria para la formación de un
ion uninegativo a partir el átomo neutro en su estado
fundamental, en fase gaseosa y a P y T estándar
X(g)+ e− X−(g) AE1
34. Electronegatividad
• En 1931, Pauling definió la electronegatividad como la
tendencia de un átomo a atraer sobre sí los electrones
cuando se combina con otro formando un compuesto
químico.