El documento trata sobre conceptos de equilibrio químico como la constante de equilibrio, el producto de solubilidad y el efecto de ion común. También cubre temas de análisis gravimétrico como la precipitación, el crecimiento de cristales y la sobresaturación.

1. EQUILIBRIO QUÍMICO 1. Constante de Equilibrio Para la reacción : la constante de equilibrio toma la forma: aA + bB cC + dD K= [ C ] c [D] d [A] a [B] b

2. EQUILIBRIO QUÍMICO 2. Producto de Solubilidad Se define como la constante para la reacción en la que una sal sódica se disuelve,liberando sus iones constituyentes en solución. Ejemplo: Hg 2 Cl 2 Hg 2 2+ + 2 Cl - Kps = [Hg 2 2+ ] [Cl - ] para la cual el producto de solubilidad Kps es:

3. EQUILIBRIO QUÍMICO 3 .Efecto de Ion Común Una sal es menos soluble si uno de sus iones se encuentra ya en solución. Problema: ¿Cuál sería la concentración de Hg 2 2+ en una solución que contuviera NaCl 0,030 M saturado de HgCl 2 ?

4. EQUILIBRIO QUÍMICO 4. Separaciones por precipitación Se puede hacer una predicción termodinámica para decidir si es posible o no separar una sustancia de otra a partir de una solución. Problema: ¿Es posible separar de una solución los iones Pb 2+ de los iones Hg 2+ , cada uno con concentración 0,010 M ? Datos: K ps Hg 2 I 2 = 1,1 x 10 -9 K ps PbI 2 = 7,9 x 10 -9

5. ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO Abarca variedad de técnicas en la que la masa de un producto se utiliza para determinar la cantidad original de analito (especie que se analiza). Ejemplo: Determinación de Azufre como sulfato de bario Ba 2+ + SO 4 - BaSO 4(s)

6. ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO Proceso de Precipitación El producto ideal debe ser: Muy Insoluble Fácil de Filtrar Composición conocida y constante

7. ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO Crecimiento cristalino La cristalización ocurre en dos etapas: Nucleación Crecimiento cristalino

8. ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO Nucleación Proceso en el cual las moléculas se juntan en forma aleatoria y forman pequeños agregados.

9. ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO Crecimiento de Partículas Implica la adición de más moléculas para formar el cristal

10. ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO Sobresaturación Se dice que una solución está sobresaturada cuando contiene más soluto del que debería estar presente en el equilibrio. La sobresaturación relativa se expresa como: ( Q-S ) / S Q= concentración del soluto efectivamente presente S= concentración en el equilibrio

11. ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO ¿Que ocurre con las etapas de nucleación y crecimiento de partículas en una solución altamente sobresaturada?

12. ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO Respuesta: La nucleación ocurre a mayor velocidad que la etapa de crecimiento . Los núcleos no tienen la posibilidad de crecer. Se obtienen partículas muy pequeñas que se mantienen en suspensión: coloides

13. ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO ¿Qué hacer entonces para reducir la sobresaturación? Elevar la temperatura para incrementar S y disminuir la sobresaturación relativa. Adicionar con lentitud y agitación el agente precipitante y así disminuir la saturación. Utilizar volumenes grande de solución, de manera que las concentraciones de analito y precipitante sean bajas.

14. ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO Precipitación en Medio Homogéneo Es uno de los procedimientos más refinados para controlar la sobresaturación . El agente precipitante se genera con lentitud por medio de una reacción química. El reactivo más empleado es la UREA. Adicionar con lentitud y agitación el agente NH 2 CONH 2 + 3 H 2 O calor CO 2 + 2NH 4 + + 2 OH -

15. EQUILIBRIO QUÍMICO K= [ C ] c [D] d [A] a [B] b aA + bB cC + dD

16. EQUILIBRIO QUÍMICO 1. Constante de Equilibrio Para la reacción : la constante de equilibrio toma la forma: aA + bB cC + dD K= [ C ] c [D] d [A] a [B] b

17. EQUILIBRIO QUÍMICO 1. Constante de Equilibrio Para la reacción : la constante de equilibrio toma la forma: aA + bB cC + dD K= [ C ] c [D] d [A] a [B] b

18. EQUILIBRIO QUÍMICO 1. Constante de Equilibrio Para la reacción : la constante de equilibrio toma la forma: aA + bB cC + dD K= [ C ] c [D] d [A] a [B] b

19. EQUILIBRIO QUÍMICO 1. Constante de Equilibrio Para la reacción : la constante de equilibrio toma la forma: aA + bB cC + dD K= [ C ] c [D] d [A] a [B] b

20. EQUILIBRIO QUÍMICO 1. Constante de Equilibrio Para la reacción : la constante de equilibrio toma la forma: aA + bB cC + dD K= [ C ] c [D] d [A] a [B] b

21. EQUILIBRIO QUÍMICO 1. Constante de Equilibrio Para la reacción : la constante de equilibrio toma la forma: aA + bB cC + dD K= [ C ] c [D] d [A] a [B] b

22. EQUILIBRIO QUÍMICO 1. Constante de Equilibrio Para la reacción : la constante de equilibrio toma la forma: aA + bB cC + dD K= [ C ] c [D] d [A] a [B] b