El documento resume los principios y métodos del análisis gravimétrico, incluyendo la volatilización, electrogravimetría y precipitación. Explica que involucra separar el analito de la matriz y pesarlo con precisión, y provee un ejemplo de determinar el contenido de carbonato ácido de sodio en un antiácido usando este método.

1. INSTITUTO
TECNOLÓGICO DE
ZACATEPEC
QUÍMICA ANALÍTICA
Ing. Bioquímica
Fecha de exposición: 19/05/2016

2. •EQUIPO #5
INTEGRANTES:
•Mañon Blanco Cinthia Jaquelinee
•Mejía Flores Edson Arturo
•Telles Martínez Demmi Edrei
•Jiménez Salas Claudia Lizeth

4. Volatilización
 La sublimación o volatilización es el
proceso que consiste en el cambio de
estado de sólido al estado gaseoso sin
pasar por el estado líquido.

6. MÉTODO GRAVIMÉTRICO
 Los métodos gravimétricos por volatilización o destilación
tienen como fundamento la separación del analito del
resto de los componentes de la muestra mediante un
procedimiento que involucra la volatilización, evaporación
o destilación de determinadas sustancias con la ayuda
del calor.
 Finalmente se pesa con precisión el residuo no
volatilizado.

7. GRAVIMETRÍAS POR
VOLATILIZACIÓN

8.  Método Directo: Ocurre si evaporamos el analito y lo
hacemos pasar a través de una sustancia
absorbente que ha sido previamente pesada así la
ganancia de peso corresponderá al analito buscado.
 Método Indirecto: Se da si volatilizamos el analito y
pesamos el residuo posterior a la volatilización así
pues la pérdida de peso sufrida corresponde al
analito que ha sido volatilizado

10. Análisis gravimétrico.
 Método de análisis cuantitativo basado en la
medición precisa y exacta de la masa de
la sustancia que se determina (analito), la cual ha
sido previamente separada del resto de los
componentes de la muestra (matriz) como una fase
más o menos pura, que puede ser el componente
mismo o un compuesto de composición conocida.

11. Se han desarrollado métodos gravimétricos para
muchos aniones y cationes inorgánicos, así como
para especies neutras, como el agua, dióxido de
azufre, dióxido de carbono y yodo. También es posible
determinar con facilidad diversas sustancias orgánicas
mediante métodos gravimétricos.

12. Etapas
El Análisis gravimétrico involucra dos etapas
generales esenciales:
 La separación del componente que se desea
cuantificar
 La pesada exacta y precisa del componente
separado.

13. Métodos
Los métodos de Análisis gravimétrico se pueden
clasificar en tres grandes grupos:
 Volatilización.
 Electrogravimetría.
 Precipitación.

14. Análisis cuantitativo
La gravimetría o análisis cuantitativo por pesada
consiste en separar y pesar un elemento o compuesto
de composición química conocida.
En todo análisis se deben realizar las siguientes
operaciones:
 1) Toma de muestra.
 2) Disolución de la muestra mediante agua, ácido o
disgregación.
 3) Análisis cualitativo.
 4) Desecación.

15.  5) Pesada inicial.
 6) Dilución apropiada.
 7) Técnica a seguir. La gravimetría puede ser
realizada por:
a) vaporización o volatilización.
b) Electrogravimetría.
c) Por precipitación.

16. ƒEJEMPLO: Determinación del contenido de carbonato
ácido de sodio en antiácido.

17. Ejemplos:

20. Cálculos de los resultados a partir
de datos gravimétricos
 Ejemplo:
El contenido de calcio en una muestra de 200.0 mL de
agua natural se determinó mediante la precipitación
del catión como CaC2O4. El precipitado se filtró, se
lavó y se calcinó en un crisol cuya masa, vacío fue de
26.6002 g. La masa del crisol más CaO (56.077 g/mol)
fue de 26.7134 g. Calcule la concentración de Ca
(40.078 g/mol) en gramos por cada 100 mL de agua.
La masa de CaO es

21. 26.7134 g ─ 26.6002 g = 0.1132 g
El número de moles de Ca es la muestra es igual al
número de moles de CaO, es decir,
Cantidad de Ca = 0.1132 g CaO x
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎𝑂
56.077 𝑔 𝐶𝑎𝑂
x
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎
𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎𝑂
= 2.0186 x 10−3 mol Ca

22. Conc. De Ca =
2.0186 𝑥 10−3 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎 𝑥 40.078
𝑔. 𝐶𝑎
𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎
𝑀𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 𝑑𝑒 200 𝑚𝐿
x100 mL
= 0.04045 g/ 100 mL