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1. UNIVERSIDAD VIZCAYA DE LAS
AMERICAS
CARRERA DE NUTRICIÓN
QUÍMICA I
Presenta:
QBC. Luis Alfredo Cázares Ledesma
Celular: 686 346 9155

3. OBJETIVO DE LA MATERIA
Interpretar las propiedades físicas y químicas de las sustancias con base en
los conceptos fundamentales de la estructura de los átomos, iones y
moléculas y la forma en que interactúan entre sí para conformar la materia,
lo que permitirá a los alumnos aplicar los conceptos básicos del
comportamiento de la materia.

4. Sugerencias
• Asista regularmente a clases y tome apuntes detallados.
• Si es posible, repase a diario los apuntes de los temas que se cubrieron
ese día en clase. utilice su libro para complementar sus notas.
• Pensamiento crítico. Pregúntese si realmente comprendió el significado de
un término o el uso de una ecuación. una buena forma de probar lo que ha
aprendido es explicar un concepto a un compañero de clases o a otra
persona.
• No dude en pedir ayuda al maestro o a su asistente.

5. Química: una ciencia para el siglo XXI
La química es el estudio de la materia y los cambios que ocurren
en ella.
El ideograma chino para el término
química significa “el estudio del
cambio”.
• Química como la ciencia central.
• La química es parte central de
nuestro estilo de vida.

6. Campos de aplicación de la Química
• Salud y Medicina

7. Campos de aplicación de la Química
• Energía y ambiente

8. Campos de aplicación de la Química
• Alimentos y agricultura

9. Campos de aplicación de la Química
• Química Forense

10. Estudio de la química
El propósito de este curso es hacer que usted piense como químico, que
vea el mundo macroscópico, lo que podemos ver y tocar directamente, y
visualice las partículas y fenómenos del mundo microscópico que no
podemos experimentar sin la tecnología moderna y nuestra imaginación.

11. Método Científico
Todas las ciencias, incluidas las sociales, recurren a variantes de lo que se
denomina método científico, que es un enfoque sistemático para la
investigación.

12. Método Científico
• Ejemplo
1. ¿Por qué las hojas de los árboles son de color verde?
2. Observo que las hojas de todos los árboles son de color verde
3. Hipótesis: El color de las hojas de los árboles se debe a que contienen un pigmento verde.
4. Experimentación: Para demostrar que las hojas de los árboles son de color verde se hace un
experimento en el cual se coloca en un frasco de vidrio alcohol y las hojas verdes, y se ponen a hervir.
Con el paso de los minutos se observa que el alcohol se ha tornado de color verde y eso se debe a un
pigmento.
5. Análisis de los resultados: Al buscar en la bibliografía información sobre el pigmento que le da el color
verde, se encuentra que se llama Clorofila.
6. Conclusión: La hipótesis fue válida ya que el color de las hojas de las plantas se debe a un pigmento
llamado clorofila.

13. Revisión de Conceptos

14. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

15. Materia, Sustancias y Mezclas
 Materia: La materia es todo lo que ocupa espacio y tiene masa.
 Sustancia: Es una forma de materia que tiene composición definida
(constante) y propiedades distintivas.
 Mezcla: Es una combinación de dos o más sustancias en la que éstas
conservan sus propiedades.
*Mezcla homogénea
*Mezcla Heterogénea

16. Elementos y Compuestos
• Elemento: Es una sustancia
que no se puede separar en
otras más sencillas por
medios químicos.
• Compuesto: Es una sustancia
formada por átomos de dos
o más elementos unidos
químicamente en
proporciones fijas.

18. Revisión de Conceptos

19. Actividad 1

20. Los tres estados de la materia

21. Propiedades Físicas y Químicas de la
Materia
Una propiedad física se puede medir y observar sin que se modifique la
composición o identidad de la sustancia.

22. Propiedades Físicas y Químicas de la
Materia
Cambio en la materia donde se modifica la
composición y por consiguiente la
identidad de la sustancia, es decir se
genera una o varias sustancias nuevas.

23. Propiedades Físicas de la Materia
• El valor medido de una propiedad extensiva depende de la cantidad de
materia que se considere. Por ejemplo; La masa.
• El valor medido de una propiedad intensiva no depende de cuánta
materia se considere. Por ejemplo; La temperatura.

24. Ejemplos

26. ESTRUCTURA ATÓMICA

27. Historia del Átomo
• En el siglo v a.c., el filósofo
griego Demócrito expresó la
idea de que toda la materia
estaba formada por muchas
partículas pequeñas e
indivisibles que llamó átomos
(que significa indestructible o
indivisible).

28. Historia del Átomo

29. Estructura del Átomo

30. Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos de la
misma clase. En su forma más simple, posee un número determinado de
protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única
clasificada con el número atómico.
Elementos Químicos

31. La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en
forma de tabla, ordenados por su número atómico (número de protones),2 por su
configuración de electrones y sus propiedades químicas.
Tabla Periódica de los Elementos

32. CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS

34. Metales Alcalinos
Presentan densidades muy bajas y son
buenos conductores de calor y de
electricidad; reaccionan de inmediato con el
agua, oxígeno y otras sustancias químicas, y
nunca se les encuentra como elementos
libres (no combinados) en la naturaleza.
Los metales alcalinos son todos
brillantes, blandos y muy reactivos a
temperatura y presión normal. Todos ellos
tienen 1 electrón en su última capa.

35. Metales Alcalinotérreos
El nombre «alcalinotérreos» proviene del
nombre que recibían sus óxidos, «tierras»,
que tienen propiedades básicas (alcalinas).
Los alcalinotérreos son más duros que los
metales alcalinos, tienen brillo y son
buenos conductores eléctricos; menos
reactivos que los alcalinos, buenos agentes
reductores y forman compuestos iónicos.
Todos ellos tienen dos electrones en
su capa más externa.

36. Metales de Transición
Los metales de transición son aquellos elementos químicos que están
situados en la parte central del sistema periódico, en el bloque D, cuya
principal característica es la inclusión en su configuración
electrónica del orbital D, parcialmente lleno de electrones.

37. No Metales
Los no metales son elementos químicos que no son
buenos conductores de la corriente eléctrica y el calor. Son muy débiles,
por lo que no se pueden ni estirar ni convertir en una lámina.

38. Gases Nobles
Los gases nobles son un grupo de elementos químicos con propiedades
muy similares: por ejemplo, bajo condiciones normales, son
gases monoatómicos inodoros, incoloros y presentan una reactividad
química muy baja.