1. TEMPERATURA Y CALOR
•ANA MARÍA LASSO PAREDES
•EDWIN NARVÁEZ
•RICARDO BRAVO UNIGARRO
ESCUELA NORMAL SUPERIOR DE PASTO
2013

2. CALOR
• EL CALOR ESTÁ DEFINIDO COMO LA FORMA
DE ENERGÍA QUE SE TRANSFIERE ENTRE
DIFERENTES CUERPOS O DIFERENTES ZONAS DE UN
MISMO CUERPO QUE SE ENCUENTRAN A
DISTINTAS TEMPERATURA, SIN EMBARGO EN
TERMODINÁMICA GENERALMENTE EL TÉRMINO CALOR
SIGNIFICA SIMPLEMENTE TRANSFERENCIA DE ENERGÍA.
ESTE FLUJO DE ENERGÍA SIEMPRE OCURRE DESDE EL
CUERPO DE MAYOR TEMPERATURA HACIA EL CUERPO DE
MENOR TEMPERATURA, OCURRIENDO LA
TRANSFERENCIA HASTA QUE AMBOS CUERPOS SE
ENCUENTREN EN EQUILIBRIO TÉRMICO (EJEMPLO: UNA
BEBIDA FRÍA DEJADA EN UNA HABITACIÓN SE ENTIBIA).
• LA ENERGÍA PUEDE SER TRANSFERIDA POR DIFERENTES
MECANISMOS DE TRANSFERENCIA, ESTOS SON LA
RADIACIÓN, LA CONDUCCIÓN Y LA CONVECCIÓN ,
AUNQUE EN LA MAYORÍA DE LOS PROCESOS REALES
TODOS SE ENCUENTRAN PRESENTES EN MAYOR O
MENOR GRADO. CABE RESALTAR QUE LOS CUERPOS NO
TIENEN CALOR, SINO ENERGÍA TÉRMICA. LA ENERGÍA
EXISTE EN VARIAS FORMAS. EN ESTE CASO NOS
ENFOCAMOS EN EL CALOR, QUE ES EL PROCESO
MEDIANTE EL CUAL LA ENERGÍA SE PUEDE TRANSFERIR
DE UN SISTEMA A OTRO COMO RESULTADO DE LA
DIFERENCIA DE TEMPERATURA.

3. UNIDADES DE CALOR
La unidad de medida del calor en el sistema
internacional es el juliojulio (j).
La caloríacaloría (cal) también se usa
frecuentemente. la caloría se define como la
cantidad de calor necesario para aumentar
en 1 °c y a la presión de una atmósfera (1
atm), la temperatura de un gramo de agua
destilada.

4. TEMPERATURA
• la temperatura es una magnitud referida a las
nociones comunes de caliente, tibio o frío que
puede ser medida con un termómetro. en física,
se define como una magnitud escalar
relacionada con la energía interna de un
sistema termodinámico, definida por el principio
cero de termodinámica. Más específicamente,
está relacionada directamente con la parte de
la energía interna conocida como «energía
cinética», que es la energía asociada a los
movimientos de las partículas del sistema, sea
en un sentido traslacional, rotacional, o en
forma de vibraciones. a medida de que sea
mayor la energía cinética de un sistema, se
observa que éste se encuentra más «caliente»;
es decir, que su temperatura es mayor.

5. CALOR ESPECIFICO
• El calor específico es una magnitud física que se
define como la cantidad de calor que hay que
suministrar a la unidad de masa de una sustancia
o sistema termodinámico para elevar su
temperatura en una unidad (kelvin o grado celsius).
En general, el valor del calor específico depende de
dicha temperatura inicial.

6. UNIDADES DE CALOR
ESPECIFICO
Ce = Q
M* (TF -TI)
Q = cantidad de calor
m = masa
ce = calor especifico
tf = temperatura final
ti = temperatura inicial
J/g. K
ce= cantidad de energía (j) que hay que suministrar a 1 gramo de materia
(g) para calentarla un grado (k)

7. Del principio de conservación
de la energía, la cantidad de
trabajo mecánico realizado para
llevar a cabo una actividad
puede transformarse en calor, o
sea, la energía térmica es
equivalente al trabajo realizado.

8. Prescott Joule (1818-1899), un físico
ingles, estableció la relación precisa entre
energía mecánica y calor.
EQUIVALENTE MECANICODEL CALOR.
- Joule utilizó una rueda con
paletas (las cuales están dentro
de un cilindro con agua),
conectadas a un conjunto de
poleas, con pesos en sus
extremos. De esta manera, al
caer los pesos, las paletas giran.
-Este giro de las paletas hace
que la temperatura del agua se
incremente.

9. Con este experimento Joule determinó que el equivalente mecánico del
calor es:
1 cal = 4.186 J
Una calo ría e s la cantidad de e ne rg ía ne ce saria para e le var la
te m pe ratura de un g ram o de ag ua de 1 4, 5 a 1 5, 5 g rado s Ce lsius.

10. CALOR LATENTE
El calorlatente es la energía requerida por una cantidad de
sustancia para cambiar de fase, de sólido a liquido (calor de
fusión) o de líquido a gaseoso (calor de vaporización). Se debe
tener en cuenta que esta energía en forma de calor se invierte
para el cambio de fase y no para un aumento de la temperatura.

11. • EJEMPLO
Cuando se aplica calor al hielo va ascendiendo su temperatura
hasta que llega a 0 ªC (temperatura de cambio de fase), a partir
de entonces, aun cuando se le siga aplicando calor, la
temperatura no cambia hasta que se haya fundido del todo. Esto
se debe a que el calor se emplea en la fusión del hielo.
Una vez fundido el hielo la temperatura volverá a subir hasta llegar
a 100 °C; desde ese momento se mantendrá estable hasta que
se evapore toda el agua.

12. CALOR DE FUSIÓN
Se llama "calor de fusión", la energía necesaria para cambiar 1
gramo de sustancia en estado sólido, a estado líquido, sin cambiar
su temperatura. esta energía rompe los enlaces de sólidos, y
queda una significativa cantidad, asociada con las fuerzas
intermoleculares del estado líquido.
Cal/gr o J/kg
Por ejemplo, para que el agua cambie de sólido (hielo) a líquido, a
0ºc se necesitan 334·103
j/kg.

13. CALOR DE VAPORACIÓN
Se llama "calor de vaporización", la energía necesaria para
cambiar 1 gramo de sustancia en estado líquido, al estado
gaseoso en el punto de ebullición. Esta energía rompe las fuerzas
atractivas intermoleculares y también debe proveer la energía
necesaria para expandir el gas.
Cal/gr o J/kg
Por ejemplo, para que la agua cambie de líquido a vapor a 100 ºC
se precisan de 540 cal/gr