La fórmula para calcular la cantidad de calor (Q) es Q = m * C * Δt, donde m es la masa, C es el calor específico y Δt es el cambio de temperatura. Un calorímetro se usa para medir el calor específico desconocido de un cuerpo calentándolo y midiendo el cambio de temperatura cuando se introduce en el calorímetro. El equilibrio térmico ocurre cuando dos cuerpos en contacto alcanzan la misma temperatura al transferir calor entre sí.

1. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
CARRERA DE PEDAGOGÍA EN LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES, QUÍMICA Y BIOLOGÍA
 Integrantes
 Ligña Alejandra
 Marcelo Guerra

4. Formula
 Donde:
 Q es la cantidad de calor (que se gana o se pierde), expresada en
calorías.
 m es la masa del cuerpo en estudio. Se expresa en gramos
 Ce es el calor específico del cuerpo. Su valor se encuentra en tablas
conocidas. Se expresa en cal / gr º C
 Δt es la variación de temperatura = Tf − T0. Léase Temperatura
final (Tf) menos Temperatura inicial (T0), y su fórmula es

6. CALORÍMETRO

7. COMO ACTÚA
• CONSISTE EN CALENTAR EL CUERPO DE CALOR
ESPECIFICO DESCONOCIDO, CUYO VOLUMEN HA SIDO
MEDIDO HASTA UNA TEMPERATURA CONOCIDA.
• ESTO SE LOGRA COLOCÁNDOLO EN UN RECIPIENTE QUE
CONTENGA AGUA EN EBULLICIÓN.
• UNA VEZ QUE EL CUERPO SE ENCUENTRA A
TEMPERATURA DESEADA SE APARTA Y SE MIDE 10 VECES
SU TEMPERATURA CADA 30 SEGUNDOS.
• DESPUÉS SE INTRODUCE RÁPIDAMENTE DENTRO DEL
CALORÍMETRO A UNA TEMPERATURA ES CONSTANTE QUE
SE MIDE CON EL TERMÓMETRO DEL CALORÍMETRO.
• CADA 30 SEGUNDOS SE MIDE LA TEMPERATURA HASTA
OBTENER 10 DATOS OBSERVANDO EQUILIBRIO TÉRMICO,
PARA ASÍ OBTENER EL CALOR ESPECIFICO
DESCONOCIDO.
• SI EL CALORÍMETRO ES IDEAL, EL RECIPIENTE NO
INTERCAMBIARA CALOR CON LOS CUERPOS QUE SE
INTRODUCEN EN EL.
• SI ES REAL SI LO HARÁ Y SE LO DEBERÁ CONSIDERAR
COMO UN CUERPO MAS.

8. Capacidad Calorífica
Es la energía necesaria para aumentar una
unidad de temperatura de una
determinada sustancia, indica la mayor o
menor dificultad que presenta dicho
cuerpo para experimentar cambios de
temperatura bajo el suministro de calor.
Por ejemplo, la capacidad calorífica del
agua de una piscina olímpica será mayor
que la de un vaso de agua. En general, la
capacidad calorífica depende además de
la temperatura y de la presión.

10. FORMULA

11. Capacidad Calorífica de los gases
 Para los gases ideales, si se determina la capacidad
calorífica molar para un mismo gas a:
 Volumen constante se denomina,CV
 Presión constante se denomina, CP
 La relación existente entre ellas está determinada por la
expresión siguiente:

12. Capacidad Calorífica de los
gases
 Donde:
 R es la constante de los gases ideales expresada
en unidades de energía: .
 R = 8,314 J/mol-K R = 1,989 cal/mol-K

13. EQUILIBRIO TÉRMICO
Si ponemos dos cuerpos a diferentes temperaturas
en contacto térmico y en un ambiente aislado, se
observa que uno de ellos se calienta, y el otro se
enfría, hasta que al final los dos cuerpos quedan a
la misma temperatura, llamada temperatura de
equilibrio.

14. Equilibrio Térmico
 Es aquel estado en el cual se igualan las temperaturas
de dos cuerpos, las cuales, en sus condiciones iniciales
presentaban diferentes temperaturas, una vez que las
temperaturas se equiparan se suspende el flujo de calor

15. Aplicación del concepto de
equilibrio térmico:
 Se utiliza un dispositivo que permite
determinar su propia temperatura.
Tal dispositivo se denomina
termómetro- Para determinar la
temperatura de un cuerpo, se pone
un termómetro en contacto térmico
con él hasta que ambos alcanzan el
equilibrio térmico. Sabemos que en
el equilibrio térmico tanto el cuerpo
como el termómetro se encuentran a
la misma temperatura.

16. UNIDADES DE CALOR

17. • Caloría (cal).- Cantidad de calor que se debe dar a un gramo
de agua para que aumente su temperatura en 1 °C (14,5 °C a
15,5 °C).
• Kilocaloría (kcal).- Cantidad de calor que se debe suministrar
a 1 kg de agua para que su temperatura aumente en 1 °C (14,5
°C a 15,5 °C).
• Brittish Thermal Unit (B.T.U.).- Cantidad de calor que se debe
dar a una libra de agua para que su temperatura aumente en 1
°F (63 °F a 64 °F).
UNIDADES TRADICIONALES DEL CALOR:
PRINCIPALES
EQUIVALENCIAS
1 kcal = 1 000 cal
1 B.T.U. = 252 cal

18. TIPOS DE CALOR
Sensible
Latente

19. Calor sensible
Es aquel que recibe un
cuerpo y hace que
aumente su temperatura
sin afectar su estructura
molecular y por lo tanto
su estado físico.

20. Calor latente
Es el calor que emiten o
extraen los cuerpos al
cambiar de fase o estado.
El calor de cambio de
estado es la energía
requerida por una sustancia
para cambiar de fase, de
sólido a líquido (calor de
fusión) o de líquido a
gaseoso (calor de
vaporización).

21. Transferencia
de calor
Conducción
Convección
Radiación

22. Conducción
El calor por conducción se
produce cuando dos objetos a
diferentes temperaturas
entran en contacto. El calor
fluirá a través del objeto de
mayor temperatura hacia el de
menor buscando alcanzar el
equilibrio térmico (ambos
objetos a la misma temperatura).

23. Convección
Ésta se produce cuando las partes
más calientes de un fluido
ascienden hacia las zonas más
frías, generando de esta manera
una circulación continua del fluido
(corriente convectiva) y
transmitiendo así el calor hacía las
zonas frías.
Los líquidos y gases, al aumentar
de temperatura disminuyen de
densidad, provocando la ascensión.

24. Radiación
La transferencia de calor por radiación no necesita el
contacto de la fuente de calor con el objeto que se
desea calentar. A diferencia de la conducción y
convección, no precisa de materia para calentar.
El calor es emitido por un cuerpo debido a su
temperatura. Para este caso podemos tomar como
ejemplo el sol. El calor que nos llega del sol viaja por
el espacio vacío y calienta la superficie de la Tierra.