El documento trata sobre la cinética química. Explica que la cinética química estudia la velocidad de las reacciones, los mecanismos de reacción y los factores que modifican la velocidad. Además, detalla cómo se mide la velocidad de reacción y presenta un ejemplo numérico del cálculo de la velocidad para una reacción química específica.

1. Cinética química
Ing. Gonzalo Cervera

2. ¿Qué estudia la cinética química?
 Velocidad de las reacciones
 Mecanismos de reacción
 Factores que modifican la velocidad

3. ¿Para qué se estudia la cinética?
 Procesos industriales
 Reacciones biológicas
 Conservación y elaboración de alimentos

4. Velocidad de reacción
Reactivos Productos
Conc. (M)
Tiempo (s)
React.
Prod

5. Velocidad de reacción
Reactivos Productos
A B
𝑣𝐴 =
∆ 𝐴
∆𝑡
𝑣𝐵 =
∆ 𝐵
∆𝑡
∆𝑋 = 𝑋𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 − 𝑋𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙

6. ¿Cómo se mide?
Conductímetro Manómetro Espectrofotómetro

7. Velocidad de reacción
𝐵𝑟2 𝑎𝑐 + 𝐻𝐶𝑂𝑂𝐻 𝑎𝑐 → 2 𝐻𝐵𝑟 (𝑎𝑐) + 𝐶𝑂2 (𝑔)

8. Velocidad de reacción
𝐵𝑟2 𝑎𝑐 + 𝐻𝐶𝑂𝑂𝐻 𝑎𝑐 → 2 𝐻𝐵𝑟(𝑎𝑐) + 𝐶𝑂2 (𝑔)
Datos:
𝐵𝑟2 𝑖 = 0,0120 𝑀
𝐵𝑟2 𝑓 = 0,0101 𝑀
t = 50,0 s

9. Velocidad de reacción
𝐵𝑟2 𝑎𝑐 + 𝐻𝐶𝑂𝑂𝐻 𝑎𝑐 → 2 𝐻𝐵𝑟(𝑎𝑐) + 𝐶𝑂2 (𝑔)
Datos:
𝐵𝑟2 𝑖 = 0,0120 𝑀
𝐵𝑟2 𝑓 = 0,0101 𝑀
t = 50,0 s
𝑣𝐵𝑟2
=
∆ 𝐵𝑟2
∆𝑡
=
0,0101𝑀 − 0,0120𝑀
50,0 𝑠
𝑣𝐵𝑟2
= −3,80 𝑥 10−5 𝑀
𝑠

10. Velocidad de reacción
𝐵𝑟2 𝑎𝑐 + 𝐻𝐶𝑂𝑂𝐻 𝑎𝑐 → 2 𝐻𝐵𝑟 (𝑎𝑐) + 𝐶𝑂2 (𝑔)
𝑣𝐵𝑟2
=
∆ 𝐵𝑟2
∆𝑡
𝑣𝐻𝐶𝑂𝑂𝐻 =
∆ 𝐻𝐶𝑂𝑂𝐻
∆𝑡
𝑣𝐻𝐵𝑟 =
∆ 𝐻𝐵𝑟
∆𝑡
𝑣𝐶𝑂2
=
∆ 𝐶𝑂2
∆𝑡

11. Velocidad de reacción
𝐵𝑟2 𝑎𝑐 + 𝐻𝐶𝑂𝑂𝐻 𝑎𝑐 → 2 𝐻𝐵𝑟(𝑎𝑐) + 𝐶𝑂2 (𝑔)
𝑣𝐵𝑟2
=
∆ 𝐵𝑟2
∆𝑡
𝑣𝐻𝐶𝑂𝑂𝐻 =
∆ 𝐻𝐶𝑂𝑂𝐻
∆𝑡
𝑣𝐻𝐵𝑟 =
∆ 𝐻𝐵𝑟
∆𝑡
𝑣𝐶𝑂2
=
∆ 𝐶𝑂2
∆𝑡
𝑣𝐵𝑟2
= −3,80 𝑥 10−5 𝑀
𝑠 𝑣𝐻𝐶𝑂𝑂𝐻 = −3,80 𝑥 10−5 𝑀
𝑠

12. Velocidad de reacción
𝐵𝑟2 𝑎𝑐 + 𝐻𝐶𝑂𝑂𝐻 𝑎𝑐 → 2 𝐻𝐵𝑟(𝑎𝑐) + 𝐶𝑂2 (𝑔)
𝑣𝐵𝑟2
=
∆ 𝐵𝑟2
∆𝑡
𝑣𝐻𝐶𝑂𝑂𝐻 =
∆ 𝐻𝐶𝑂𝑂𝐻
∆𝑡
𝑣𝐻𝐵𝑟 =
∆ 𝐻𝐵𝑟
∆𝑡
𝑣𝐶𝑂2
=
∆ 𝐶𝑂2
∆𝑡
𝑣𝐵𝑟2
= −3,80 𝑥 10−5 𝑀
𝑠 𝑣𝐻𝐶𝑂𝑂𝐻 = −3,80 𝑥 10−5 𝑀
𝑠 𝑣𝐶𝑂2
= 3,80 𝑥 10−5 𝑀
𝑠

13. Velocidad de reacción
𝐵𝑟2 𝑎𝑐 + 𝐻𝐶𝑂𝑂𝐻 𝑎𝑐 → 2 𝐻𝐵𝑟(𝑎𝑐) + 𝐶𝑂2 (𝑔)
𝑣𝐵𝑟2
=
∆ 𝐵𝑟2
∆𝑡
𝑣𝐻𝐶𝑂𝑂𝐻 =
∆ 𝐻𝐶𝑂𝑂𝐻
∆𝑡
𝑣𝐻𝐵𝑟 =
∆ 𝐻𝐵𝑟
∆𝑡
𝑣𝐶𝑂2
=
∆ 𝐶𝑂2
∆𝑡
𝑣𝐵𝑟2
= −3,80 𝑥 10−5 𝑀
𝑠 𝑣𝐻𝐶𝑂𝑂𝐻 = −3,80 𝑥 10−5 𝑀
𝑠
𝑣𝐻𝐵𝑟 = 7,60 𝑥 10−5 𝑀
𝑠
𝑣𝐶𝑂2
= 3,80 𝑥 10−5 𝑀
𝑠

14. Velocidad de reacción
𝐵𝑟2 𝑎𝑐 + 𝐻𝐶𝑂𝑂𝐻 𝑎𝑐 → 2 𝐻𝐵𝑟(𝑎𝑐) + 𝐶𝑂2 (𝑔)
𝑣𝐵𝑟2
=
∆ 𝐵𝑟2
∆𝑡
𝑣𝐻𝐶𝑂𝑂𝐻 =
∆ 𝐻𝐶𝑂𝑂𝐻
∆𝑡
𝑣𝐻𝐵𝑟 =
∆ 𝐻𝐵𝑟
∆𝑡
𝑣𝐶𝑂2
=
∆ 𝐶𝑂2
∆𝑡
𝑣𝑟𝑥𝑛 = −𝑣𝐵𝑟2
= −𝑣𝐻𝐶𝑂𝑂𝐻 =
1
2
𝑣𝐻𝐵𝑟 = 𝑣𝐶𝑂2

15. Velocidad de reacción
𝑎 𝐴 + 𝑏 𝐵 → 𝑐 𝐶 + 𝑑 𝐷
𝑣𝑟𝑥𝑛 = −
1
𝑎
∆ 𝐴
∆𝑡
= −
1
𝑏
∆ 𝐵
∆𝑡
=
1
𝑐
∆ 𝐶
∆𝑡
=
1
𝑑
∆ 𝐷
∆𝑡

16. Ecuación de velocidad
𝑣 = 𝑘 𝐴 𝑥
𝐵 𝑦
𝑎 𝐴 + 𝑏 𝐵 → 𝑐 𝐶 + 𝑑 𝐷
x: orden parcial respecto de A
y: orden parcial respecto de B
x+y: orden global

17. Ecuación de velocidad
𝐶𝐻3𝐶𝑙 𝑔 + 𝐻2𝑂 𝑔 → 𝐶𝐻3𝑂𝐻 𝑔 + 𝐻𝐶𝑙 (𝑔)
Exp. 𝐶𝐻3𝐶𝑙 (M) 𝐻2𝑂 (M) Vel inicial (M/s)
1 0,250 0,250 2,83
2 0,500 0,250 5,67
3 0,250 0,500 11,35
𝑣 = 𝑘 𝐶𝐻3𝐶𝑙 𝑥
𝐻2𝑂 𝑦

18. Ecuación de velocidad
𝑣 = 𝑘 𝐶𝐻3𝐶𝑙 1 𝐻2𝑂 2

19. Ecuación de velocidad
𝑣 = 𝑘 𝐶𝐻3𝐶𝑙 1 𝐻2𝑂 2
Experimento 1:
2,83 𝑀
𝑠 = 𝑘 0,250𝑀 1 0,250𝑀 2
2,83 𝑀
𝑠
0,250𝑀 1 0,250𝑀 2
= 𝑘
𝑘 = 181 1
𝑀2𝑠

20. Ecuación de velocidad
𝑣 = 181 1
𝑀2𝑠
𝐶𝐻3𝐶𝑙 1
𝐻2𝑂 2
𝐶𝐻3𝐶𝑙 𝑔 + 𝐻2𝑂 𝑔 → 𝐶𝐻3𝑂𝐻 𝑔 + 𝐻𝐶𝑙 (𝑔)