La teoría de bandas se basa en la mecánica cuántica y procede de la teoría de los orbitales moleculares. En esta teoría, los electrones de valencia son compartidos de forma conjunta y simultánea por todos los cationes, formando orbitales moleculares con energías muy parecidas que ocupan una banda de energía. La banda ocupada por los electrones de valencia se llama banda de valencia, mientras que la banda formada por los orbitales moleculares vacíos se llama banda de conducción.

2.  Edgar Adrian Sánchez Peña
 Roseli Jazmín Barrila Alarcón
 Néstor Uriel Cruz Pérez
 Cesar Santamaría Fernández
 Guadalupe Hernández Torralba
 Oliver Antonio Ramos Bellos

4. La teoría de bandas está basada en la
mecánica cuántica y procede de la teoría de
los orbitales moleculares (TOM). En esta
teoría, se considera el enlace metálico como
un caso extremo del enlace covalente, en el
que los electrones de valencia son
compartidos de forma conjunta y simultánea
por todos los cationes. Desaparecen los
orbitales atómicos y se forman orbitales
moleculares con energías muy parecidas, tan
próximas entre ellas que todos en conjunto
ocupan lo que se franja de denomina una
“banda de energía”.

5. La banda ocupada por los orbitales
moleculares con los electrones de valencia
se llama banda de valencia, mientras que
la banda formada por los orbitales
moleculares vacíos se llama banda de
conducción. A veces, ambas bandas se
solapan energéticamente hablando.

8. Objetivo General: Estudiar la estructura
cristalina, metálica, vitrea y granular de los materiales.
Objetivos Específicos:
 Identificar tendencias en la tabla periódica para radio
atómico, iónico y electronegatividad.
 Identificar los tipos de enlaces en los compuestos.
 Identificar los siete sistemas cristalinos y los 14 retículos
cristalinos.
 Calcular el volumen de una celda unidad a través de los
parámetros reticulares.
 Calcular la densidad atómica a través de
direcciones, planos, y volúmenes en una celda unidad.
 Calcular la densidad de un compuesto a partir de su
estructura cristalina y peso atómico.
 Localizar e identificar los sitios intersticiales en una
estructura cristalina.
 Asignar coordenadas a un punto de red, índices a una
dirección e índices de Miller a un plano en una celda
unidad.
 Usar la Ley de Bragg para realizar conversiones entre
ángulo de difracción y espacio interplanar.

10. Los sólidos se caracterizan por tener forma y volumen
constantes. Esto se debe a que las partículas que los
forman están unidas por unas fuerzas de atracción
grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas.
En el estado sólido las partículas solamente pueden
moverse vibrando u oscilando alrededor de
posiciones fijas, pero no pueden moverse
trasladándose libremente a lo largo del sólido.
Las partículas en el estado sólido propiamente
dicho, se disponen de forma ordenada, con una
regularidad espacial geométrica, que da lugar a
diversas estructuras cristalinas.
Al aumentar la temperatura aumenta la vibración
de las partículas:

11.  Los sólidos se clasifican como cristalinos o
amorfos. Los sólidos cristalinos son sólidos
verdaderos, las partículas existen en un
patrón regular, tridimensional, denominado
red cristalina. Los sólidos amorfos no tienen
una estructura microscópica regular como
los sólidos cristalinos. En realidad su
estructura se parece mucho más a la de los
líquidos que a la de los sólidos. El vidrio, el
alquitrán, los polímeros de alta masa
molecular como el plexiglás son ejemplos
de sólidos amorfos.

13.  El estado vítreo es amorfo, caracterizado
por la rápida ordenación de las moléculas
para obtener posiciones definidas.
 Tradicionalmente se ha considerado que la
materia podía presentarse bajo tres formas:
la sólida, la líquida y la gaseosa. Nuevos
medios de investigación de su estructura
íntima -particularmente durante el siglo XX-
han puesto al descubierto otras formas
o estados en los que la materia puede
presentarse.

14.  Los cuerpos en estado vítreo se
caracterizan por presentar un aspecto
sólido con cierta dureza y rigidez y que
ante esfuerzos externos moderados se
deforman de manera generalmente
elástica. Sin embargo, al igual que los
líquidos, estos cuerpos son ópticamente
isótropos, transparentes a la mayor parte
del espectro electromagnético de
radiación visible.

17.  Cuando las partículas se sitúan en el espacio
de forma desordenada.
 En cristalografía, rama de la física de los
sólidos, tradicionalmente se distinguen dos
tipos de estructura: amorfa y cristalina. La
estructura amorfa, de la que el vidrio es un
ejemplo habitual, se presenta como un
amontonamiento caótico de su-bestructuras
idénticas.

18.  Por otra parte, en los cristales se
distingue un orden a larga
distan-cia, con una organización
rigurosa-mente periódica de las
subestructu-ras, en tanto que en las
estructuras amorfas, las subestructuras
siguen líneas quebradas al azar y el
orden sólo se discierne a corta distancia.

20.  La metalurgia es la técnica de la
obtención y tratamiento de
los metales desde minerales
metálicos hasta los no metálicos.
También estudia la producción
de aleaciones, el control de calidad de
los procesos vinculados así como su
control contra la corrosión. Además de
relacionarse con la industria
metalúrgica.

21. La Metalurgia es la ciencia que trata de la
extracción
de los metales a partir de su minerales. Los
procesos
se dividen en tres operaciones:
› Tratamiento preliminar, en el cual el componente
deseado del mineral se concentra y se separan las
impurezas, y el mineral se somete a un tratamiento
posterior.
› Reducción, en esta operación el compuesto
metálico
se reduce a metal libre.
› Refinación, con la cual obtenemos, mediante
purificación, el producto final, que en algunos casos
posee ciertas propiedades por adición de sustancias

23. Es una industria en la que se involucran
miles de billones de euros.
Se utilizan en muchas otras industrias como
elementos básicos, Industria del cemento,
siderurgia.
Constituyen partes de sistemas complejos :
Núcleos magnéticos en memorias de
ordenadores, Permiten nuevas tecnologías.

24.  Nitruro de silicio (Si3N4). Utilizado como polvo abrasivo.
 Carburo de boro (B4C), usado en algunos helicópteros y
cubiertas de tanques.
 Carburo de silicio (SiC), empleado en hornos
microondas, en abrasivos y como material refractario.
 Di boruro de magnesio (MgB2), es un superconductor no
convencional.
 Óxido de zinc (ZnO), un semiconductor.
 Ferrita (Fe3O4) es utilizado en núcleos de transformadores
magnéticos y en núcleos de memorias magnéticas.
 Esteatita, utilizada como un aislante eléctrico.
 Óxido de uranio (UO2), empleado como combustible en
reactores nucleares
 Óxido de itrio, bario y cobre (YBa2Cu3O7-
x), superconductor de alta temperatura.