Este documento resume conceptos clave de termodinámica y termoquímica. Explica las tres leyes de la termodinámica, incluyendo que la entropía total del universo tiende a aumentar en cualquier proceso espontáneo. También define la termoquímica como el estudio del calor involucrado en reacciones químicas y explica que el calor intercambiado en un proceso de presión constante es igual al cambio de entalpía de la reacción, mientras que a volumen constante es igual al camb

1. Republica Bolivariana de Venezuela
I.U.P. ¨Santiago Mariño¨
Escuela de Ingeniería Civil
Termoquímica
Autor:
Nelson Velásquez
C.I. 12.919.259

2. Termodinámica
Se define como una ciencia
macroscópica que estudia el calor,
el trabajo, la energía y los cambios
que ellos producen en los sistemas
Primera ley de la termodinámica
También conocida como principio de
conservación de la energía para la
termodinámica, establece que si se realiza
trabajo sobre un sistema o bien éste intercambia
calor con otro, la energía interna del sistema
cambiará.
Segundo principio de la
termodinámica:
En cualquier proceso espontaneo la
entropía total del universo tiende a
aumentar siempre:∆S (universo) =
∆S (sistema) + ∆S (entorno
Tercer principio de la
termodinámica:
La entropía de cualquier
sustancia a 0k es igual a 0 a
temperatura constante.. ∆S=
Q/T y a presión constante:
∆S (sistema): ∆H (sistema) /T
∆U = Q +W

3. Termoquímica
La Termoquímica Es la ciencia
que estudia el calor y química)
consiste en el estudio de las
transformaciones que sufre
la energía calorífica en
las reacciones químicas, surgiendo
como una aplicación de
la termodinámica a la química.
Proceso a presión constante
El calor intercambiado en el proceso es
equivalente a la variación de entalpía de
la reacción. Qp = ΔrH
Proceso a volumen constante
El calor que se intercambia en estas
condiciones equivale a la variación
de energía interna de la
reacción. Qv = ΔrU
Ley de Hess
"En una reacción química expresada
como la suma (o diferencia) algebraica
de otras reacciones químicas, puesto
que es función de estado, la entalpía
de reacción global es también la suma
(ó diferencia) algebraica de las
entalpías de las otras reacciones."
Reacción exotérmica
Se denomina reacción exotérmica a
cualquier reacción química que
desprenda energía, ya sea como luz o
como calor,1 o lo que es lo mismo: con
una variación negativa de la entalpía
Reacción endotérmica
Se denomina reacción endotérmica a
cualquier reacción química que absorbe
energía. Si hablamos
de entalpía (H), una reacción
endotérmica es aquella que tiene un
incremento de entalpía o ΔH positivo.