El documento contiene la descripción de varios problemas y ejercicios de termoquímica. Los problemas involucran calcular cantidades de sustancias, variaciones de energía libre y entalpía, y determinar si reacciones son espontáneas basado en datos termoquímicos provistos como calor de combustión, variación de entalpía y entropía.

1. Termoquímica 1
Ejercicios mandados en clase
@profesorjano Victor Vitoria

2. Actividad 17 (:131)
Considerando la gasolina como octano puro, C8H18,
calcula el calor producido cuando se quema totalmente 1
L de gasolina en condiciones estándar.
Densidad de la gasolina: 800 kg.m-3.
Calor de combustión de octano: -5471 kJ.mol-1
C = 12 ; H = 1

4. Actividad 18 (:131)
Formula la reacción de combustión del metano y calcula
cuántos kilogramos de este gas deben quemarse en
condiciones estándar para producir 2’7.106 kJ de calor si se
sabe que sólo se aprovecha el 75 % del calor obtenido en
la combustión.
Calor de combustión del metano: -890 kJ/mol
C = 12 ; H = 1

6. PROBLEMA 30
En la reacción:
C8H16 (g) + H2 (g) C8H18
se sabe que ΔSo = -130 J.oK-1 y ΔHo = -125’5 kJ
Calcula la variación de energía libre estándar para esa reacción e
indica si es espontánea.

8. PROBLEMA 31
Calcula la energía libre estádar de la reacción de combustión del
metano:
CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l)
Para ello se disponen de los siguientes datos:
C(s) + 2 H2 (g) CH4 (g) ΔGo = -50’8 kJ
C (s) + O2 (g) CO2(g) ΔGo = -394’4 kJ
H2 (g) + ½ O2 (g) H2O (l) ΔGo = -237’2 kJ

10. PROBLEMA 32
Para la reacción estándar:
SiO2 (s) + 2 C(s) + Cl2 (g) SiCl4 (g) + 2 CO(g)
se sabe que ΔHo = + 32 ‘9 kJ y ΔSo = 226’5 J.oK-1
Calcula a partir de qué temperatura la reacción es espontánea.

12. Ejercicio 43
Se queman 2’4 g de benceno. C6H6, en una
bomba calorimétrica a volumen constante y a
25oC, y se desprenden 98’40 kJ según la
reacción:
C6H6 (l) + 15/2 O2 (g) 6 CO2 (g) + 3 H2O (l)
Calcula el calor de combustión molar del
benceno a presión constante a la misma
temperatura.
(toma de la tabla los calores de formación que necesites)

14. Ejercicio 35
En la combustión de un mol de etanol, C2H5OH(l), en
condiciones estándar, se desprenden 1365’6 kJ según
la reacción:
C2H5OH(l) + 3 O2 (g) 2 CO2 (g) + 3 H2O (g)
Calcula la entalpía estándar de formación del etanol
y representa el diagrama de entalpia del proceso.
(toma de la tabla los calores de formación que necesites)

16. EJERCICIO 46
Calcula entalpía estándar de cada una de las
reacciones siguientes:
a) CO(g) + ½ O2 (g) CO2 (g)
b) C(s) + CO2 (g) 2 CO(g)
c) C2H4 (g) + 3 O2 (g) 2 CO2 (g) + 2 H2O(l)
d) H2O(g) + C(s) CO (g) + H2(g)

21. EJERCICIO 47
En la reacción de tostación del sufluro de mercurio (II)
HgS(s) + O2 (g) Hg (l) + SO2 (g)
Se sabe que ΔHo = -238’6 kJ y ΔSo = 36’7 J.oK-1
Indica a partir de qué tempratura la reacción
estándar será espontánea.

23. Ejercicio 38
El volframio que se emplea en los filamentos de
lámparas de incandescencia se prepara por
reducción de óxido de volframio (VI), WO3 (g), con
hidrógeno a alta temperatura, según la reacción:
WO3 (s) + 3 H2 (g) W(s) + 3 H2O(g)
Si ΔHof [H2O(g)] = -241’8 kJ.mol-1, calcula cuál es el valor
de la entalpía estándar de formación del WO3.