El diagrama de Ellingham representa la variación de la energía libre de Gibbs para los óxidos en función de la temperatura. Muestra las curvas de formación de cada óxido y cómo varía la entropía en este proceso. Las líneas en el diagrama representan la formación de diferentes óxidos según la ecuación ΔG°=ΔH-TΔS. Se usa principalmente en metalurgia para determinar a qué temperatura se puede formar cada óxido y con qué metales pueden reducirse.
Cuando un metal se somete a temperaturas elevadas normalmente es difícil la presentación de una película liquida conductora sobre la superficie, por lo que no tiene un lugar un mecanismo de corrosión electroquímica, sino que se produce una reacción química entre el metal y el gas agresivo, normalmente el oxígeno.
La corrosión se define como la destrucción o deterioro de un material debido a la interacción de la naturaleza química o electroquímica con su medio ambiente.
Es un problema industrial importante, ya que puede causar accidentes y, además, representa un costo importante, ya que se calcula que cada poca segunda se disuelven 5 toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o picómetros, pero que multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante.
En función de la naturaleza de la interacción con el medio, es importante distinguir dos tipos de corrosión: la corrosión química y la corrosión electroquímica. En este caso, solo se hará mención especial de la corrosión química, la cual representa la base fundamental sobre la que se desarrolla la presente práctica.
Adsorcion y desorcion del oro con carbon activadothalia gutierrez
como se activa el carbon mediante el oro se añade directamente en el tanque lixiviador y a medida que se disuelve el oro, se va adsorbiendo
La base del proceso consiste en que a medida que el oro se disuelve contacta con el carbón activo y se adsorbe en su superficie
Cuando un metal se somete a temperaturas elevadas normalmente es difícil la presentación de una película liquida conductora sobre la superficie, por lo que no tiene un lugar un mecanismo de corrosión electroquímica, sino que se produce una reacción química entre el metal y el gas agresivo, normalmente el oxígeno.
La corrosión se define como la destrucción o deterioro de un material debido a la interacción de la naturaleza química o electroquímica con su medio ambiente.
Es un problema industrial importante, ya que puede causar accidentes y, además, representa un costo importante, ya que se calcula que cada poca segunda se disuelven 5 toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o picómetros, pero que multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante.
En función de la naturaleza de la interacción con el medio, es importante distinguir dos tipos de corrosión: la corrosión química y la corrosión electroquímica. En este caso, solo se hará mención especial de la corrosión química, la cual representa la base fundamental sobre la que se desarrolla la presente práctica.
Adsorcion y desorcion del oro con carbon activadothalia gutierrez
como se activa el carbon mediante el oro se añade directamente en el tanque lixiviador y a medida que se disuelve el oro, se va adsorbiendo
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ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE PRIMER GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024. Por JAVIE...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE 1ER. GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024”. Esta actividad de aprendizaje propone retos de cálculo algebraico mediante ecuaciones de 1er. grado, y viso-espacialidad, lo cual dará la oportunidad de formar un rompecabezas. La intención didáctica de esta actividad de aprendizaje es, promover los pensamientos lógicos (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia, viso-espacialidad. Esta actividad de aprendizaje es de enfoques lúdico y transversal, ya que integra diversas áreas del conocimiento, entre ellas: matemático, artístico, lenguaje, historia, y las neurociencias.
Presentación de la conferencia sobre la basílica de San Pedro en el Vaticano realizada en el Ateneo Cultural y Mercantil de Onda el jueves 2 de mayo de 2024.
La Unidad Eudista de Espiritualidad se complace en poner a su disposición el siguiente Triduo Eudista, que tiene como propósito ofrecer tres breves meditaciones sobre Jesucristo Sumo y Eterno Sacerdote, el Sagrado Corazón de Jesús y el Inmaculado Corazón de María. En cada día encuentran una oración inicial, una meditación y una oración final.
LA PEDAGOGIA AUTOGESTONARIA EN EL PROCESO DE ENSEÑANZA APRENDIZAJEjecgjv
La Pedagogía Autogestionaria es un enfoque educativo que busca transformar la educación mediante la participación directa de estudiantes, profesores y padres en la gestión de todas las esferas de la vida escolar.
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El diagrama de Ellingham representa la variación de la energía libre de Gibbs en
función de la temperatura para los óxidos. Queda representado en él el calor de formación de
cada óxido en curvas distintas y la variación de entropía que este proceso implica.
Como podemos observar, este diagrama posee distintas rectas, representando cada
una de ellas la formación de un determinado óxido, cuya ecuación de recta está dada por:
∆Gº=∆H-T∆s, siendo entonces la pendiente de dichas rectas la variación de entropía con
signo negativo. El corte de la recta con el eje es la variación de entalpía. Se puede apreciar
como, cuando ocurre un cambio de fase, las rectas en el diagrama cambian su pendiente.
Esto se fundamenta en que un cambio de fase lleva consigo un cambio de entropía, ya sea
un aumento o una disminución de esta.
Otra característica de este diagrama es que las rectas en ciertos tramos del diagrama
poseen similar pendiente, casi la misma. Estos tramos son donde el oxígeno gaseoso pasa a
formar el óxido sólido, ya que la variación de entropía es similar en los distintos casos. Otro
ejemplo que muestra como ilustra este diagrama la variación de la entropía son los cambios
de pendiente debido a la fusión y a la sublimación. En el primer caso, el cambio de pendiente
es menor que en el segundo por implicar una menor alteración de la entropía ya que pasa al
estado líquido, pero en el segundo caso se pasa al gaseoso, por lo que el cambio es mayor
ya que en este estado hay más “desorden” que en el líquido. Incluso tenemos el caso de
formación del dióxido de carbono a partir de un mol de oxígeno gaseoso, donde la recta es
de pendiente casi nula, ya que la variación de entropía que conlleva esta reacción es casi
cero.
La formación de un óxido sólido a partir de un metal y oxígeno gaseoso conlleva una
disminución de la entropía por implicar mayor orden. Esto provoca que se aprecie en el
diagrama que la variación de energía libre de Gibbs aumenta a medida que lo hace también
la temperatura.
Podemos decir también que cualquier óxido puede ser reducido a una determinada
temperatura por todos los metales que se ubican debajo de este en el diagrama. Esto se
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debe a que los óxidos de dichos metales de la parte inferior poseen menor energía de
formación, por lo cual se ven favorecidos termodinámicamente para que se formen. Por
ejemplo, la formación de Al2O3 a partir de Al (s) está más favorecido que la formación de
Cr2O3 a partir de Cr, la primera está por debajo de esta última en el diagrama, por lo que es
posible reducir Cr2O3 a Cr (s) con Al (s), la diferencia de energía se libera en forma de luz y
calor. También puede producirse espontáneamente la reducción de un oxido, si la formación
de este tiene una energía libre de Gibbs positiva o muy cercana a cero.
El diagrama de Ellingham se utiliza en su mayoría en metalurgia. Esto se debe a que
nos permite saber a que temperatura se puede formar que óxido y a su vez con que metal se
puede reducir un determinado óxido. Esta información puede ayudar a determinar que
proceso es el más rentable y eficiente para utilizar.
Por ejemplo la aluminotermia, es un proceso que se fundamenta en el diagrama de
Ellingham. Es la reducción del óxido de cromo mediante el aluminio sólido. Es uno de los
procesos que se lleva a cabo para realizar diversos estudios metalúrgicos. La selección de
agentes reductores para reducir óxidos para obtener determinados metales es uno de los
usos más frecuentes del diagrama.
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Consultadas el día 26/05/10.
http://www.jfe-21st-cf.or.jp/chapter_2/2b_1.html
http://campus.usal.es/~Inorganica/zona-alumnos/erf-inorganica/tema_2/Tema_2.pdf
http://campus.usal.es/~Inorganica/zona-alumnos/erf-inorganica/tema_2/Tema_2.pdf
http://www.ucm.es/info/metal/transpare/Ballester/metext3.pdf