Este documento describe el diagrama de Ellingham-Richardson, el cual representa el cambio en la entalpía libre estándar de la formación de óxidos metálicos a partir de sus componentes elementales (metal y oxígeno) en función de la temperatura. El diagrama muestra las condiciones en las que es espontánea la formación del óxido y permite comparar la afinidad relativa de los metales por el oxígeno. También se puede utilizar para determinar la temperatura y presión de equilibrio de reacciones de oxidación-redu
Presentación que forma parte del curso Hornos Eléctricos de Arco de metallon; en esta parte se describen algunos aspectos metalúrgicos de la operación de los hornos
Para evaluar un proceso determinado en hidrometalurgia interesara verificar que sea termodinámicamente posible o favorable, y cuál es la cinética a la que ocurrirá este proceso o transformación. En distintos casos termodinámico y cinético el resultado observable y medible es una determinada tasa de transformación en el tiempo
Cuando un metal se somete a temperaturas elevadas normalmente es difícil la presentación de una película liquida conductora sobre la superficie, por lo que no tiene un lugar un mecanismo de corrosión electroquímica, sino que se produce una reacción química entre el metal y el gas agresivo, normalmente el oxígeno.
La corrosión se define como la destrucción o deterioro de un material debido a la interacción de la naturaleza química o electroquímica con su medio ambiente.
Es un problema industrial importante, ya que puede causar accidentes y, además, representa un costo importante, ya que se calcula que cada poca segunda se disuelven 5 toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o picómetros, pero que multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante.
En función de la naturaleza de la interacción con el medio, es importante distinguir dos tipos de corrosión: la corrosión química y la corrosión electroquímica. En este caso, solo se hará mención especial de la corrosión química, la cual representa la base fundamental sobre la que se desarrolla la presente práctica.
Contenido
-Propiedades de la Plata:
-Cianuración:
Ag2S + 4 KCN → K2S + 2 KAg(CN)2
-Recuperación-Refinación por Lixiviación.
-Diagrama de Flujo de Lixiviación en montón.
Visitanos en http://apuntesdeingenieriaquimica.blogspot.mx/
Presentación que forma parte del curso Hornos Eléctricos de Arco de metallon; en esta parte se describen algunos aspectos metalúrgicos de la operación de los hornos
Para evaluar un proceso determinado en hidrometalurgia interesara verificar que sea termodinámicamente posible o favorable, y cuál es la cinética a la que ocurrirá este proceso o transformación. En distintos casos termodinámico y cinético el resultado observable y medible es una determinada tasa de transformación en el tiempo
Cuando un metal se somete a temperaturas elevadas normalmente es difícil la presentación de una película liquida conductora sobre la superficie, por lo que no tiene un lugar un mecanismo de corrosión electroquímica, sino que se produce una reacción química entre el metal y el gas agresivo, normalmente el oxígeno.
La corrosión se define como la destrucción o deterioro de un material debido a la interacción de la naturaleza química o electroquímica con su medio ambiente.
Es un problema industrial importante, ya que puede causar accidentes y, además, representa un costo importante, ya que se calcula que cada poca segunda se disuelven 5 toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o picómetros, pero que multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante.
En función de la naturaleza de la interacción con el medio, es importante distinguir dos tipos de corrosión: la corrosión química y la corrosión electroquímica. En este caso, solo se hará mención especial de la corrosión química, la cual representa la base fundamental sobre la que se desarrolla la presente práctica.
Contenido
-Propiedades de la Plata:
-Cianuración:
Ag2S + 4 KCN → K2S + 2 KAg(CN)2
-Recuperación-Refinación por Lixiviación.
-Diagrama de Flujo de Lixiviación en montón.
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Las lámparas de alta intensidad de descarga o lámparas de descarga de alta in...espinozaernesto427
Las lámparas de alta intensidad de descarga o lámparas de descarga de alta intensidad son un tipo de lámpara eléctrica de descarga de gas que produce luz por medio de un arco eléctrico entre electrodos de tungsteno alojados dentro de un tubo de alúmina o cuarzo moldeado translúcido o transparente.
lámparas más eficientes del mercado, debido a su menor consumo y por la cantidad de luz que emiten. Adquieren una vida útil de hasta 50.000 horas y no generan calor alguna. Si quieres cambiar la iluminación de tu hogar para hacerla mucho más eficiente, ¡esta es tu mejor opción!
Las nuevas lámparas de descarga de alta intensidad producen más luz visible por unidad de energía eléctrica consumida que las lámparas fluorescentes e incandescentes, ya que una mayor proporción de su radiación es luz visible, en contraste con la infrarroja. Sin embargo, la salida de lúmenes de la iluminación HID puede deteriorarse hasta en un 70% durante 10,000 horas de funcionamiento.
Muchos vehículos modernos usan bombillas HID para los principales sistemas de iluminación, aunque algunas aplicaciones ahora están pasando de bombillas HID a tecnología LED y láser.1 Modelos de lámparas van desde las típicas lámparas de 35 a 100 W de los autos, a las de más de 15 kW que se utilizan en los proyectores de cines IMAX.
Esta tecnología HID no es nueva y fue demostrada por primera vez por Francis Hauksbee en 1705. Lámpara de Nernst.
Lámpara incandescente.
Lámpara de descarga. Lámpara fluorescente. Lámpara fluorescente compacta. Lámpara de haluro metálico. Lámpara de vapor de sodio. Lámpara de vapor de mercurio. Lámpara de neón. Lámpara de deuterio. Lámpara xenón.
Lámpara LED.
Lámpara de plasma.
Flash (fotografía) Las lámparas de descarga de alta intensidad (HID) son un tipo de lámparas de descarga de gas muy utilizadas en la industria de la iluminación. Estas lámparas producen luz creando un arco eléctrico entre dos electrodos a través de un gas ionizado. Las lámparas HID son conocidas por su gran eficacia a la hora de convertir la electricidad en luz y por su larga vida útil.
A diferencia de las luces fluorescentes, que necesitan un recubrimiento de fósforo para emitir luz visible, las lámparas HID no necesitan ningún recubrimiento en el interior de sus tubos. El propio arco eléctrico emite luz visible. Sin embargo, algunas lámparas de halogenuros metálicos y muchas lámparas de vapor de mercurio tienen un recubrimiento de fósforo en el interior de la bombilla para mejorar el espectro luminoso y reproducción cromática. Las lámparas HID están disponibles en varias potencias, que van desde los 25 vatios de las lámparas de halogenuros metálicos autobalastradas y los 35 vatios de las lámparas de vapor de sodio de alta intensidad hasta los 1.000 vatios de las lámparas de vapor de mercurio y vapor de sodio de alta intensidad, e incluso hasta los 1.500 vatios de las lámparas de halogenuros metálicos.
Las lámparas HID requieren un equipo de control especial llamado balasto para funcionar
Índice del libro "Big Data: Tecnologías para arquitecturas Data-Centric" de 0...Telefónica
Índice del libro "Big Data: Tecnologías para arquitecturas Data-Centric" de 0xWord escrito por Ibón Reinoso ( https://mypublicinbox.com/IBhone ) con Prólogo de Chema Alonso ( https://mypublicinbox.com/ChemaAlonso ). Puedes comprarlo aquí: https://0xword.com/es/libros/233-big-data-tecnologias-para-arquitecturas-data-centric.html
(PROYECTO) Límites entre el Arte, los Medios de Comunicación y la Informáticavazquezgarciajesusma
En este proyecto de investigación nos adentraremos en el fascinante mundo de la intersección entre el arte y los medios de comunicación en el campo de la informática.
La rápida evolución de la tecnología ha llevado a una fusión cada vez más estrecha entre el arte y los medios digitales, generando nuevas formas de expresión y comunicación.
Continuando con el desarrollo de nuestro proyecto haremos uso del método inductivo porque organizamos nuestra investigación a la particular a lo general. El diseño metodológico del trabajo es no experimental y transversal ya que no existe manipulación deliberada de las variables ni de la situación, si no que se observa los fundamental y como se dan en su contestó natural para después analizarlos.
El diseño es transversal porque los datos se recolectan en un solo momento y su propósito es describir variables y analizar su interrelación, solo se desea saber la incidencia y el valor de uno o más variables, el diseño será descriptivo porque se requiere establecer relación entre dos o más de estás.
Mediante una encuesta recopilamos la información de este proyecto los alumnos tengan conocimiento de la evolución del arte y los medios de comunicación en la información y su importancia para la institución.
3Redu: Responsabilidad, Resiliencia y Respetocdraco
¡Hola! Somos 3Redu, conformados por Juan Camilo y Cristian. Entendemos las dificultades que enfrentan muchos estudiantes al tratar de comprender conceptos matemáticos. Nuestro objetivo es brindar una solución inclusiva y accesible para todos.
Inteligencia Artificial y Ciberseguridad.pdfEmilio Casbas
Recopilación de los puntos más interesantes de diversas presentaciones, desde los visionarios conceptos de Alan Turing, pasando por la paradoja de Hans Moravec y la descripcion de Singularidad de Max Tegmark, hasta los innovadores avances de ChatGPT, y de cómo la IA está transformando la seguridad digital y protegiendo nuestras vidas.
Es un diagrama para La asistencia técnica o apoyo técnico es brindada por las compañías para que sus clientes puedan hacer uso de sus productos o servicios de la manera en que fueron puestos a la venta.
1. Diagrama de Ellingham Richardson
Representa el valor de la entalpía libre estándar: ΔGo, en función de la T, de la formación de óxidos
metálicos a partir de sus componentes elementales respectivos, los metales y el gas oxígeno a
P= 1atm, según la reacción:
2Me + O2 2MeO; AG0 (T)
Los sistemas tienen:
• 2 Componentes (Me, O)
• Hasta tres fases (Dos condensadas y una gaseosa)
• El gráfico abarca el cuarto cuadrante, correspondiente a valores negativos de la entalpía libre
estándar y, por tanto, a condiciones para las cuales es espontánea la formación del
correspondiente compuesto metálico.
2.
3. • La entalpia libre estándar se representa aproximadamente mediante una línea recta
quebrada entre puntos de transformación de los reactantes y productos.
• ΔGo(T)= ΔHo298 + ΔHtr – 298CS – T (ΔS o298 + ΔStr)
• El signo de la pendiente es función de ΔS o298 que al fijarse gas sobre la materia sólida como
consecuencia de la reacción será negativa, y por tanto positiva la pendiente.
•
• Existen dos excepciones, cuando el volumen inicial es el mismo que el final o el final es el
doble del inicial.
• C (s) + O2(g) CO2(g)
• 2C (s) + O2(g) 2CO(g)
• En el primer caso es horizontal al no cambiar el desorden y en el segundo caso es
negativa al aumentar el desorden. El cambio de pendiente se debe a la variación de
entropía ΔStr. La pendiente crece cuando se transforma el reactivo y disminuye cuando
lo hace el producto.
4. • El diagrama representa la afinidad existente entre los distintos metales y el oxígeno. Nos
permite saber en qué rango de T es estable un oxido metálico, el cual será en el rango en la
que la recta no corte al eje X.
• El diagrama tiene interés para comparar globalmente el comportamiento relativo de los
diversos metales frente al oxígeno:
– Paralelismo: el coeficiente angular de las rectas de función ΔS o298 es debido a la
constitución de la entropía del mol de oxigeno consumido y la pendiente es la misma.
– Posición relativa de las rectas: la ordenada en el origen equivalente a ΔHo298. Mayor
exotermicidad de la reacción cuanto más abajo se sitúa.
– Afinidad por el oxígeno: Según la posición será mayor o menor la entalpia de formación
del óxido, cloruro…
– En el diagrama de los óxidos se observa que los aumentos de pendiente en los puntos
de transformación son positivos ya que los metales funden antes que los óxidos.
6. • Refiriéndonos al diagrama de E-R de formación de los óxidos metálicos, a una
T, el equilibrio se alcanza: ΔG(T)=0 ΔGo(T) = RT ln(po2)eq ln(po2)eq=
ΔGo(T)/RT
• Trazando una paralela al eje de ordenadas a distancia 1/R y con origen en el
punto de corte con el eje de abscisas, construimos una escala logarítmica
normal invertida, donde podremos leer las presiones de equilibrio de oxígeno
correspondiente a una reacción concreta a la temperatura proyectada sobre
ella, el punto correspondiente desde el cero absoluto.
7. AFINIDAD RELATIVA DE LOS METALES POR EL O. REDUCCIÓN
METALOTÉRMICA
• Si tenemos en un diagrama E-R las reacciones de oxidación de dos metales: Me y Me’
• 2Me + O2 2MeO [ΔGo(T)]
• 2Me’ + O2 2Me’O *ΔGo(T)]
• La primera será la más probable y prevalecerá la que tenga ΔGo(T) más negativo para cada T.
• Debido al paralelismo de las líneas de entalpia libre estándar, la afinidad relativa por el gas se conserva
prácticamente en todo el campo de T
• El diagrama de E-R permite establecer la afinidad absoluta de los metales por el gas de reacción y
clasificarlos. El orden de afinidad de oxidación es:
• [Ca, Mg, Al, Si, Mn, Cr, Zn, Fe, Sn, Pb, Cu]
• Los metales evaporables a relativamente baja temperatura (Mg, Zn) cambian su afinidad relativa por
encima de su punto de ebullición, haciéndose más afines por el oxígeno.
• A altas temperaturas, en las que la energía de activación es suficiente, un metal será productor de los
óxidos de los metales cuyas funciones ΔGo(T) queden por encima de la suya en el diagrama, en esto se
basan las operaciones de reducción metalotérmica de metales que por su refractariedad o por otras causas
no conviene reducirlos por carbono.
• El carbono C y el gas CO, es reductor de la mayoría de los metales base, con tanto o más potencialidad
cuanto mayor es T. Esta propiedad confiere a este elemento el carácter de eje central de esta técnica.
8. REDUCCIÓN DE LOS OXIDOS METALICOS POR CO O H2
• El diagrama de formación de los oxidos, permite determinar gráficamente la Teq y el
ratio de equilibrio.
• γ= CO/CO2 ó H2/H2O de las atmosferas reductoras por CO ó H2 de un óxido metálico.
•
• En el caso de la reducción por CO:
•
• 2Me(s) + O2(g) 2MeO(s) ΔGo3= (ΔGo1 - ΔGo2)/2
• 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)
• A mayor cantidad de CO, mayor atmosfera reductora tendremos y más metal podremos
reducir
9. • APLICACIONES
• El diagrama permite determinar gráficamente el valor de la variación de entalpia libre en
condiciones no estándar, que analíticamente viene dada por la expresión
• ΔG (T,P) = ΔGo(T) –RT lnpo2
• Por encima de la recta –RT lnpo2 es estable el metal y por debajo lo es el óxido.
• La T de equilibrio de la reacción viene indicada por el punto de corte de la función con el eje
de abscisas.