Este documento presenta información sobre transformaciones químicas. Explica que las transformaciones químicas involucran cambios en los enlaces entre átomos y que se conservan los elementos y la masa. Luego describe experimentos de combustión del magnesio, carbón y hierro, identificando los reactivos y productos en cada caso a través de ecuaciones químicas.
Reacciones de Óxido - Reducción (QM22 - PDV 2013)Matias Quintana
Este documento describe reacciones de óxido-reducción y el método para balancear ecuaciones redox. Define oxidación y reducción, y explica cómo calcular números de oxidación y ajustar ecuaciones redox mediante el método del ión-electrón. También cubre reacciones de dismutación y pilas electroquímicas.
Módulo de Aprendizaje: Oxido-Reducción (QM23 - PDV 2013)Matias Quintana
Este documento presenta información sobre óxido-reducción. Incluye una tabla periódica parcial y ejercicios sobre reacciones redox, números de oxidación, celdas galvánicas y electrolíticas. El documento contiene preguntas para evaluar la comprensión de conceptos como agentes oxidantes y reductores, oxidación, reducción y números de oxidación.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la nomenclatura inorgánica, incluyendo la valencia, el número de oxidación, funciones químicas como óxidos, hidróxidos, ácidos y sales, y sistemas de nomenclatura. Explica las reglas para determinar el número de oxidación de los elementos y cómo se forman y nombran compuestos a través de reacciones químicas.
Quimica para todos - La enseñanza de la química al alcance de todosmniebuhr
“Química para todos” es un compendio de varios manuscritos de don Pedro Salomón Morales, que hemos tratado de unir para darle forma de libro, con el único propósito de tratar de motivar a los estudiantes y profesores a que vean la química como algo AMIGABLE y que sirva para entender los fenómenos que nos rodean… la Química es la madre de todas las ciencias, al entenderla entenderás el mundo alrededor nuestro!!!
“Química para todos” pretende ser un vehículo para estimular en los estudiantes la auto-confianza en sus capacidades cognitivas y en sus cualidades creativas; en desarrollar estrategias positivas de trabajo en equipo y de comunicación; y en generar placer por satisfacer la curiosidad innata de la naturaleza humana, sin estrujar sus mentes forzándolos a estudiar de memoria respuestas sin significado a preguntas que ellos jamás se hicieron.
Este documento resume los conceptos básicos de los compuestos químicos y las reacciones químicas, incluyendo la definición de compuestos químicos, moléculas, clasificación de compuestos, números de oxidación, nomenclatura y tipos de reacciones químicas.
Este documento presenta la unidad de química sobre reacciones de oxidación-reducción, pilas eléctricas y electroquímica. Incluye tres trabajos prácticos sobre reacciones redox, la pila de Daniell y electrodepósito de cobre. También lista bibliografía relevante y ejercicios para practicar los conceptos cubiertos en la unidad.
Este documento explica conceptos clave sobre reacciones de oxidación-reducción (redox), incluyendo el número de oxidación de los átomos, agentes oxidantes y reductores, y cómo escribir ecuaciones redox. Las reacciones redox involucran la transferencia de electrones entre especies químicas, conservando la masa total y energía a través de las reacciones de oxidación y reducción acopladas.
Este documento presenta una introducción a la nomenclatura inorgánica, incluyendo definiciones de valencia, número de oxidación, y reglas para determinar el número de oxidación de diferentes elementos. También describe los principales tipos de funciones químicas inorgánicas como óxidos, hidróxidos, ácidos, hidruros y sales, y proporciona ejemplos de cada una.
Reacciones de Óxido - Reducción (QM22 - PDV 2013)Matias Quintana
Este documento describe reacciones de óxido-reducción y el método para balancear ecuaciones redox. Define oxidación y reducción, y explica cómo calcular números de oxidación y ajustar ecuaciones redox mediante el método del ión-electrón. También cubre reacciones de dismutación y pilas electroquímicas.
Módulo de Aprendizaje: Oxido-Reducción (QM23 - PDV 2013)Matias Quintana
Este documento presenta información sobre óxido-reducción. Incluye una tabla periódica parcial y ejercicios sobre reacciones redox, números de oxidación, celdas galvánicas y electrolíticas. El documento contiene preguntas para evaluar la comprensión de conceptos como agentes oxidantes y reductores, oxidación, reducción y números de oxidación.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la nomenclatura inorgánica, incluyendo la valencia, el número de oxidación, funciones químicas como óxidos, hidróxidos, ácidos y sales, y sistemas de nomenclatura. Explica las reglas para determinar el número de oxidación de los elementos y cómo se forman y nombran compuestos a través de reacciones químicas.
Quimica para todos - La enseñanza de la química al alcance de todosmniebuhr
“Química para todos” es un compendio de varios manuscritos de don Pedro Salomón Morales, que hemos tratado de unir para darle forma de libro, con el único propósito de tratar de motivar a los estudiantes y profesores a que vean la química como algo AMIGABLE y que sirva para entender los fenómenos que nos rodean… la Química es la madre de todas las ciencias, al entenderla entenderás el mundo alrededor nuestro!!!
“Química para todos” pretende ser un vehículo para estimular en los estudiantes la auto-confianza en sus capacidades cognitivas y en sus cualidades creativas; en desarrollar estrategias positivas de trabajo en equipo y de comunicación; y en generar placer por satisfacer la curiosidad innata de la naturaleza humana, sin estrujar sus mentes forzándolos a estudiar de memoria respuestas sin significado a preguntas que ellos jamás se hicieron.
Este documento resume los conceptos básicos de los compuestos químicos y las reacciones químicas, incluyendo la definición de compuestos químicos, moléculas, clasificación de compuestos, números de oxidación, nomenclatura y tipos de reacciones químicas.
Este documento presenta la unidad de química sobre reacciones de oxidación-reducción, pilas eléctricas y electroquímica. Incluye tres trabajos prácticos sobre reacciones redox, la pila de Daniell y electrodepósito de cobre. También lista bibliografía relevante y ejercicios para practicar los conceptos cubiertos en la unidad.
Este documento explica conceptos clave sobre reacciones de oxidación-reducción (redox), incluyendo el número de oxidación de los átomos, agentes oxidantes y reductores, y cómo escribir ecuaciones redox. Las reacciones redox involucran la transferencia de electrones entre especies químicas, conservando la masa total y energía a través de las reacciones de oxidación y reducción acopladas.
Este documento presenta una introducción a la nomenclatura inorgánica, incluyendo definiciones de valencia, número de oxidación, y reglas para determinar el número de oxidación de diferentes elementos. También describe los principales tipos de funciones químicas inorgánicas como óxidos, hidróxidos, ácidos, hidruros y sales, y proporciona ejemplos de cada una.
Este documento trata sobre las reacciones de óxido-reducción y la electroquímica. Explica las características de las reacciones redox, incluyendo la transferencia de electrones y los números de oxidación. También describe los tipos de reacciones redox como las de combinación, descomposición y combustión. Finalmente, introduce conceptos electroquímicos como las celdas galvánicas, sus componentes, y la electrólisis.
Este documento proporciona una introducción a los conceptos de oxidación, reducción y reacciones redox. Explica que la oxidación implica la pérdida de electrones y un aumento en el estado de oxidación, mientras que la reducción implica la ganancia de electrones y una disminución en el estado de oxidación. Las reacciones redox involucran la transferencia de electrones entre especies químicas. También cubre aplicaciones industriales y biológicas de estas reacciones, así como los conceptos de electroquímica como celdas electrol
En el cambio de una o mas sustancias en otra(s). Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación. En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de una flecha; y posterior a la flecha, se escriben los productos, igualmente simbolizados
Nuestro Objetivo En Este Proyecto Es Describir El Comportamiento De La Materia Y La Energía Mediante Su Interpretación Química Para Su Aplicación En Los Procesos De Transformación.
Esta formulación es una afirmación que busca predecir o afirmar el comportamiento del Objeto de Estudio cuando es sometido a alguna influencia externa, pero para poder ser considerada como válida es necesario constrastrarla con una Metodología Experimental que es propuesta por el investigador o bien elegida mediante el estudio de una Técnica Científica ya propuesta.
Entre estos métodos de investigación científica uno de los más conocidos es sin lugar a dudas las Reacciones Químicas, considerándose a que toda la materia que encontramos en el planeta tiene como unidades básicas a Elementos Químicos que son complementados entre sí formando distintos Compuestos Químicos, pudiendo ser de origen natural cuando se encuentran en abundancia en el Medio Ambiente o bien Sintéticos cuando tienen un origen humano.
Para que ocurra una Reacción Química no solo se deben dar ciertas condiciones experimentales que tienen que ver con la Temperatura y Presión, sino que también debe haber una determinada proporción de cada uno de los reactivos, siendo el Solvente el que se encuentra en mayor cantidad, y recibiendo la denominación de Soluto el que esté en menor concentración.
Muchos de estos procesos son Reacciones Reversibles, indicando que se puede volver a obtener los dos compuestos o sustancias que han dado orígen a una nueva formación, mientras que por otro lado tenemos aquellas que resultan en Procesos Destructivos logrando la evaporación de alguna sustancia e impidiendo su recuperación (sobre todo en Reacciones Exotermicas que desarrollan una muy alta temperatura) y que no permiten la recuperación de las sustancias originales que permitieron la conformación de un nuevo compuesto.
Una reacción química (o cambio químico) es todo proceso químico en el que una o más sustancias (reactivos o reactantes) sufren transformaciones químicas para convertirse en otra u otras (productos), depende de la actividad química que tengan los elementos, esta será la reacción ocurrida y el tipo de reacción.
El hombre vive rodeado de muchos cambios químicos, algunos independientes de su voluntad, como son, la fotosíntesis, la corrosión de algunos metales, la descomposición de los alimentos, etc.; muchos otros son provocados por él mismo para vivir en mejores condiciones, como la combustión de los deriv
Este documento trata sobre las reacciones redox, donde un elemento se oxida al perder electrones y otro se reduce al ganar electrones. Explica conceptos como agentes oxidantes, agentes reductores, y el método de cinco pasos para balancear reacciones redox usando números de oxidación y electrones.
1) Se sintetizaron y caracterizaron una serie de catalizadores de óxidos mixtos de cobre, manganeso y cerio soportados en Al2O3 para la oxidación catalítica del tolueno.
2) Los resultados mostraron que las mezclas binarias 10CuO-60MnO, 30MnO-50CeO2 y 15CuO-75CeO2 tuvieron una mejor actividad catalítica que los óxidos individuales, oxidando completamente el tolueno a aproximadamente 280°C.
3) La mejora en el rendimiento de los
Este documento trata sobre las reacciones de transferencia de electrones. Explica los conceptos de oxidación y reducción, los números de oxidación, y dos métodos para identificar y balancear reacciones redox: el método del ión-electrón y el método del número de oxidación. También cubre cómo realizar valoraciones redox mediante titulaciones para determinar concentraciones desconocidas.
Este documento resume conceptos clave de química orgánica como la halogenación de aromáticos y alquenos, deshidratación, isomería y tautomería. Explica los mecanismos de reacción de la halogenación de benceno y alquenos, así como ejemplos de reacciones de deshidratación. Además, clasifica los diferentes tipos de isomería incluyendo isomería de cadena, posición, funcional y tautomería.
Este documento describe conceptos clave sobre reacciones químicas. Explica que una reacción química ocurre cuando las sustancias originales (reactivos) se transforman en nuevas sustancias (productos) mediante la reorganización de los átomos y la formación de nuevos enlaces. Describe los tipos de evidencia que indican un cambio químico y explica cómo escribir ecuaciones químicas, incluidos los coeficientes, subíndices y estados físicos. También resume las reglas de solubilidad, los
Este documento describe diferentes tipos de reacciones de óxido-reducción, incluyendo reacciones de combinación, descomposición, desproporción, combustión, hidrogenación y desplazamiento. Explica los conceptos clave de oxidación, reducción y cambios en el estado de oxidación de los átomos durante estas reacciones. También incluye ejemplos de cada tipo de reacción.
Este documento presenta información sobre las funciones químicas inorgánicas, incluyendo óxidos, bases, ácidos y sales. Explica los grupos funcionales que determinan cada función y cómo se clasifican y nombran los compuestos químicos correspondientes. También cubre conceptos como valencia, número de oxidación y cuadros con valores comunes.
Este documento presenta las instrucciones para cuatro experimentos de laboratorio sobre reacciones redox. En el primer experimento, se combina permanganato de potasio con nitrito de potasio en tres tubos, observándose variaciones de color. En el segundo, se estudia la influencia del grado de oxidación del azufre al combinarse con permanganato de potasio. El tercer experimento combina ácido sulfúrico con yoduro de potasio. El cuarto reduce dióxido de manganeso con ácido clorhídrico. En cada caso se ident
Este documento proporciona definiciones y ejemplos de varios conceptos químicos fundamentales como reacciones químicas, energía de activación, compuestos, iones, ecuaciones químicas y tipos de reacciones. También resume las contribuciones clave de la tercera revolución química y pregunta sobre eventos importantes en la historia de la química.
I. El documento presenta información sobre química, incluyendo propiedades de sustancias puras y mezclas, tipos de enlaces químicos y estructuras de moléculas.
II. Se explican conceptos como sustancias puras, mezclas, enlaces iónicos, covalentes y metálicos.
III. También incluye ejemplos de estructuras Lewis de moléculas como HCl, NaCl y moléculas poliatómicas.
El documento proporciona información sobre los cambios químicos en la materia. Explica que los cambios físicos ocurren sin transformación de la sustancia original, mientras que los cambios químicos involucran una transformación de la sustancia. Describe varios ejemplos de cada tipo de cambio y explica la diferencia entre ellos. También define las reacciones químicas y los tipos principales (síntesis, descomposición, sustitución y doble sustitución), e identifica los reactantes y productos en una ecuación química
Los estudiantes realizaron experimentos oxidando magnesio, sodio, calcio, azufre y carbón. Observó que los metales producen óxidos sólidos e hidróxidos de color morado, rosa y rojo cuando se combinan con agua, mientras que los no metales producen óxidos gaseosos de color naranja. Esto demuestra que los metales y no metales tienen un comportamiento químico diferente frente al oxígeno.
Nomenclatura, indentificacion de sustancias y reacciones quimicasAdrian Peña
1) El documento describe varios tipos de reacciones químicas realizadas en el laboratorio, incluyendo reacciones de combustión, descomposición, desplazamiento simple y doble, y óxido-reducción. 2) Se analizaron los resultados de las reacciones y se identificó el tipo de reacción que ocurrió en cada caso. 3) Las conclusiones indican que al combinar sustancias siempre ocurre una reacción química, aunque a veces no es visible, y la nomenclatura química es importante para analizar los resultados.
El documento proporciona información sobre la Universidad Autónoma de México, Colegio de Ciencias y Humanidades, Plantel Naucalpan. Se dirige a Elizabeth Rafael Velela en el salón 239A.
Este documento describe las evidencias de las reacciones químicas, incluyendo los cambios físicos y químicos. Explica cómo escribir ecuaciones químicas, balancear ecuaciones, y los diferentes tipos de reacciones químicas como combinación, descomposición, desplazamiento simple y doble.
Este documento presenta información sobre la corrosión de metales en ambientes acuosos. Explica que la corrosión involucra reacciones anódicas y catódicas, y que la velocidad de corrosión depende de factores como la disponibilidad de oxígeno, la formación de productos de corrosión, y la pasivación de la superficie metálica. También cubre medidas para prevenir la corrosión, como seleccionar materiales resistentes, modificar el ambiente químico, usar inhibidores, y aplicar recub
Este documento describe la diferencia entre cambios físicos y químicos, y explica cómo se representan las reacciones químicas. Define un cambio físico como uno que ocurre sin transformación de la materia, mientras que un cambio químico implica una transformación. Explica que las reacciones químicas se representan mostrando los reactivos e iniciales y productos finales, y que deben cumplir con la conservación de la masa ajustando los coeficientes estequiométricos. También cubre conceptos como el mol, la mas
Este documento describe la diferencia entre cambios físicos y químicos, y explica cómo se representan las reacciones químicas. Define un cambio físico como uno que ocurre sin transformación de la materia, mientras que un cambio químico implica una transformación. Explica que las reacciones químicas se representan mostrando los reactivos e iniciales y productos finales, y que deben cumplir con la conservación de la masa a través del uso de coeficientes estequiométricos. También cubre conceptos como el mol,
Este documento trata sobre las reacciones de óxido-reducción y la electroquímica. Explica las características de las reacciones redox, incluyendo la transferencia de electrones y los números de oxidación. También describe los tipos de reacciones redox como las de combinación, descomposición y combustión. Finalmente, introduce conceptos electroquímicos como las celdas galvánicas, sus componentes, y la electrólisis.
Este documento proporciona una introducción a los conceptos de oxidación, reducción y reacciones redox. Explica que la oxidación implica la pérdida de electrones y un aumento en el estado de oxidación, mientras que la reducción implica la ganancia de electrones y una disminución en el estado de oxidación. Las reacciones redox involucran la transferencia de electrones entre especies químicas. También cubre aplicaciones industriales y biológicas de estas reacciones, así como los conceptos de electroquímica como celdas electrol
En el cambio de una o mas sustancias en otra(s). Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación. En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de una flecha; y posterior a la flecha, se escriben los productos, igualmente simbolizados
Nuestro Objetivo En Este Proyecto Es Describir El Comportamiento De La Materia Y La Energía Mediante Su Interpretación Química Para Su Aplicación En Los Procesos De Transformación.
Esta formulación es una afirmación que busca predecir o afirmar el comportamiento del Objeto de Estudio cuando es sometido a alguna influencia externa, pero para poder ser considerada como válida es necesario constrastrarla con una Metodología Experimental que es propuesta por el investigador o bien elegida mediante el estudio de una Técnica Científica ya propuesta.
Entre estos métodos de investigación científica uno de los más conocidos es sin lugar a dudas las Reacciones Químicas, considerándose a que toda la materia que encontramos en el planeta tiene como unidades básicas a Elementos Químicos que son complementados entre sí formando distintos Compuestos Químicos, pudiendo ser de origen natural cuando se encuentran en abundancia en el Medio Ambiente o bien Sintéticos cuando tienen un origen humano.
Para que ocurra una Reacción Química no solo se deben dar ciertas condiciones experimentales que tienen que ver con la Temperatura y Presión, sino que también debe haber una determinada proporción de cada uno de los reactivos, siendo el Solvente el que se encuentra en mayor cantidad, y recibiendo la denominación de Soluto el que esté en menor concentración.
Muchos de estos procesos son Reacciones Reversibles, indicando que se puede volver a obtener los dos compuestos o sustancias que han dado orígen a una nueva formación, mientras que por otro lado tenemos aquellas que resultan en Procesos Destructivos logrando la evaporación de alguna sustancia e impidiendo su recuperación (sobre todo en Reacciones Exotermicas que desarrollan una muy alta temperatura) y que no permiten la recuperación de las sustancias originales que permitieron la conformación de un nuevo compuesto.
Una reacción química (o cambio químico) es todo proceso químico en el que una o más sustancias (reactivos o reactantes) sufren transformaciones químicas para convertirse en otra u otras (productos), depende de la actividad química que tengan los elementos, esta será la reacción ocurrida y el tipo de reacción.
El hombre vive rodeado de muchos cambios químicos, algunos independientes de su voluntad, como son, la fotosíntesis, la corrosión de algunos metales, la descomposición de los alimentos, etc.; muchos otros son provocados por él mismo para vivir en mejores condiciones, como la combustión de los deriv
Este documento trata sobre las reacciones redox, donde un elemento se oxida al perder electrones y otro se reduce al ganar electrones. Explica conceptos como agentes oxidantes, agentes reductores, y el método de cinco pasos para balancear reacciones redox usando números de oxidación y electrones.
1) Se sintetizaron y caracterizaron una serie de catalizadores de óxidos mixtos de cobre, manganeso y cerio soportados en Al2O3 para la oxidación catalítica del tolueno.
2) Los resultados mostraron que las mezclas binarias 10CuO-60MnO, 30MnO-50CeO2 y 15CuO-75CeO2 tuvieron una mejor actividad catalítica que los óxidos individuales, oxidando completamente el tolueno a aproximadamente 280°C.
3) La mejora en el rendimiento de los
Este documento trata sobre las reacciones de transferencia de electrones. Explica los conceptos de oxidación y reducción, los números de oxidación, y dos métodos para identificar y balancear reacciones redox: el método del ión-electrón y el método del número de oxidación. También cubre cómo realizar valoraciones redox mediante titulaciones para determinar concentraciones desconocidas.
Este documento resume conceptos clave de química orgánica como la halogenación de aromáticos y alquenos, deshidratación, isomería y tautomería. Explica los mecanismos de reacción de la halogenación de benceno y alquenos, así como ejemplos de reacciones de deshidratación. Además, clasifica los diferentes tipos de isomería incluyendo isomería de cadena, posición, funcional y tautomería.
Este documento describe conceptos clave sobre reacciones químicas. Explica que una reacción química ocurre cuando las sustancias originales (reactivos) se transforman en nuevas sustancias (productos) mediante la reorganización de los átomos y la formación de nuevos enlaces. Describe los tipos de evidencia que indican un cambio químico y explica cómo escribir ecuaciones químicas, incluidos los coeficientes, subíndices y estados físicos. También resume las reglas de solubilidad, los
Este documento describe diferentes tipos de reacciones de óxido-reducción, incluyendo reacciones de combinación, descomposición, desproporción, combustión, hidrogenación y desplazamiento. Explica los conceptos clave de oxidación, reducción y cambios en el estado de oxidación de los átomos durante estas reacciones. También incluye ejemplos de cada tipo de reacción.
Este documento presenta información sobre las funciones químicas inorgánicas, incluyendo óxidos, bases, ácidos y sales. Explica los grupos funcionales que determinan cada función y cómo se clasifican y nombran los compuestos químicos correspondientes. También cubre conceptos como valencia, número de oxidación y cuadros con valores comunes.
Este documento presenta las instrucciones para cuatro experimentos de laboratorio sobre reacciones redox. En el primer experimento, se combina permanganato de potasio con nitrito de potasio en tres tubos, observándose variaciones de color. En el segundo, se estudia la influencia del grado de oxidación del azufre al combinarse con permanganato de potasio. El tercer experimento combina ácido sulfúrico con yoduro de potasio. El cuarto reduce dióxido de manganeso con ácido clorhídrico. En cada caso se ident
Este documento proporciona definiciones y ejemplos de varios conceptos químicos fundamentales como reacciones químicas, energía de activación, compuestos, iones, ecuaciones químicas y tipos de reacciones. También resume las contribuciones clave de la tercera revolución química y pregunta sobre eventos importantes en la historia de la química.
I. El documento presenta información sobre química, incluyendo propiedades de sustancias puras y mezclas, tipos de enlaces químicos y estructuras de moléculas.
II. Se explican conceptos como sustancias puras, mezclas, enlaces iónicos, covalentes y metálicos.
III. También incluye ejemplos de estructuras Lewis de moléculas como HCl, NaCl y moléculas poliatómicas.
El documento proporciona información sobre los cambios químicos en la materia. Explica que los cambios físicos ocurren sin transformación de la sustancia original, mientras que los cambios químicos involucran una transformación de la sustancia. Describe varios ejemplos de cada tipo de cambio y explica la diferencia entre ellos. También define las reacciones químicas y los tipos principales (síntesis, descomposición, sustitución y doble sustitución), e identifica los reactantes y productos en una ecuación química
Los estudiantes realizaron experimentos oxidando magnesio, sodio, calcio, azufre y carbón. Observó que los metales producen óxidos sólidos e hidróxidos de color morado, rosa y rojo cuando se combinan con agua, mientras que los no metales producen óxidos gaseosos de color naranja. Esto demuestra que los metales y no metales tienen un comportamiento químico diferente frente al oxígeno.
Nomenclatura, indentificacion de sustancias y reacciones quimicasAdrian Peña
1) El documento describe varios tipos de reacciones químicas realizadas en el laboratorio, incluyendo reacciones de combustión, descomposición, desplazamiento simple y doble, y óxido-reducción. 2) Se analizaron los resultados de las reacciones y se identificó el tipo de reacción que ocurrió en cada caso. 3) Las conclusiones indican que al combinar sustancias siempre ocurre una reacción química, aunque a veces no es visible, y la nomenclatura química es importante para analizar los resultados.
El documento proporciona información sobre la Universidad Autónoma de México, Colegio de Ciencias y Humanidades, Plantel Naucalpan. Se dirige a Elizabeth Rafael Velela en el salón 239A.
Este documento describe las evidencias de las reacciones químicas, incluyendo los cambios físicos y químicos. Explica cómo escribir ecuaciones químicas, balancear ecuaciones, y los diferentes tipos de reacciones químicas como combinación, descomposición, desplazamiento simple y doble.
Este documento presenta información sobre la corrosión de metales en ambientes acuosos. Explica que la corrosión involucra reacciones anódicas y catódicas, y que la velocidad de corrosión depende de factores como la disponibilidad de oxígeno, la formación de productos de corrosión, y la pasivación de la superficie metálica. También cubre medidas para prevenir la corrosión, como seleccionar materiales resistentes, modificar el ambiente químico, usar inhibidores, y aplicar recub
Este documento describe la diferencia entre cambios físicos y químicos, y explica cómo se representan las reacciones químicas. Define un cambio físico como uno que ocurre sin transformación de la materia, mientras que un cambio químico implica una transformación. Explica que las reacciones químicas se representan mostrando los reactivos e iniciales y productos finales, y que deben cumplir con la conservación de la masa ajustando los coeficientes estequiométricos. También cubre conceptos como el mol, la mas
Este documento describe la diferencia entre cambios físicos y químicos, y explica cómo se representan las reacciones químicas. Define un cambio físico como uno que ocurre sin transformación de la materia, mientras que un cambio químico implica una transformación. Explica que las reacciones químicas se representan mostrando los reactivos e iniciales y productos finales, y que deben cumplir con la conservación de la masa a través del uso de coeficientes estequiométricos. También cubre conceptos como el mol,
Este documento describe la diferencia entre cambios físicos y químicos, y explica cómo se representan las reacciones químicas. Define un cambio físico como uno que ocurre sin transformación de la materia, mientras que un cambio químico implica una transformación. Explica que las reacciones químicas se representan mostrando los reactivos e iniciales y productos finales, y que deben cumplir con la conservación de la masa ajustando los coeficientes estequiométricos. También cubre conceptos como el mol, las escal
Este documento describe los tipos de cambios químicos y físicos, así como las características de las reacciones químicas. Explica que un cambio químico implica la transformación de la materia, mientras que un cambio físico no. También define una reacción química como el reordenamiento de los átomos de las sustancias iniciales para formar nuevas sustancias, y describe los principios de conservación de la masa y los cálculos estequiométricos.
El documento describe la diferencia entre cambio físico y cambio químico, y proporciona ejemplos de cada uno. Explica que un cambio químico implica una transformación de la materia, mientras que un cambio físico no, y que las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas que cumplen con los principios de conservación de la masa y el número de átomos.
El documento describe la diferencia entre cambio físico y cambio químico, y proporciona ejemplos de cada uno. Explica que un cambio químico implica una transformación de la materia, mientras que un cambio físico no, y que las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas que cumplen con los principios de conservación de la masa y el número de átomos.
El documento presenta una guía interactiva sobre resolución de ejercicios de física y química relacionados con la estructura de la materia y las reacciones químicas. Incluye 10 ejercicios que abordan conceptos como leyes de las reacciones químicas, representación de reacciones mediante ecuaciones y diagramas, y tipos de reacciones como combustión, oxidación y descomposición. Cada ejercicio pide completar tablas, escribir ecuaciones, clasificar reacciones y representar reacciones a n
El documento describe la diferencia entre cambio físico y cambio químico, y proporciona ejemplos de cada uno. Explica cómo se representan las reacciones químicas y los principios de conservación de masa y número de átomos. También cubre conceptos como mol, masa molar y cálculos estequiométricos.
El documento describe un experimento para determinar la fórmula del compuesto de yoduro de cobre formado al reaccionar láminas de cobre con yodo. Se midieron las masas inicial y final de la lámina de cobre, así como la masa de la película formada, para calcular las masas de cobre y yodo que reaccionaron y formaron el compuesto. Esto permitió determinar la relación molar entre los reactivos y productos, estableciendo que la fórmula mínima del compuesto es CuI, con dos moles de cobre re
El documento describe un experimento para determinar la fórmula del compuesto de yoduro de cobre formado al reaccionar una lámina de cobre con yodo. Se midió la masa de la lámina antes y después de la reacción, encontrando una diferencia que corresponde al cobre reaccionado. Esto permitió calcular las moles de cobre y yodo para determinar que la relación es de 2 moléculas de cobre por 1 molécula de yodo, dando como fórmula CuI.
Este documento presenta varios ejercicios sobre cambios químicos y ajuste de reacciones químicas. En el primer ejercicio se pide clasificar diferentes transformaciones como cambios físicos o químicos. Los ejercicios siguientes tratan sobre calcular masas moleculares, identificar reactivos y productos, escribir ecuaciones químicas ajustadas y representar reacciones mediante modelos de bolas. El documento proporciona información sobre conceptos fundamentales de cambios químicos y ajuste de reacciones.
1) El documento trata sobre los conceptos básicos de la química, incluyendo los tipos de cambios químicos, las leyes de la conservación de la masa y de las proporciones definidas, y las medidas de masa y cantidad de sustancia.
2) Explica cómo se representan las reacciones químicas a través de ecuaciones, y define conceptos como reactivos, productos y coeficientes.
3) Describe las unidades básicas de la química como el mol y la masa molar, y cómo se rel
Este documento presenta una unidad didáctica sobre los cambios químicos. Se describen los cambios físicos y químicos, las reacciones químicas incluyendo los reactivos, productos y conservación de la masa. También explica los tipos de reacciones, la velocidad de reacción, ácidos y bases, y las aplicaciones e impactos de la química en la sociedad como medicamentos y contaminación.
Este documento presenta información sobre oxido reducción y estequiometría. Explica los conceptos clave de agente oxidante, agente reductor, pasos para realizar oxido reducción y ejemplos. También define relaciones estequiométricas, reactivo limitante, porcentaje de rendimiento y presenta ejemplos de cálculos. El objetivo es dar a conocer estos dos temas amplios de química de manera didáctica mediante teoría, imágenes y ejercicios.
Este documento presenta información sobre dos temas principales de química: oxido reducción y estequiometría. Explica los conceptos clave de oxido reducción como agente oxidante, agente reductor y los pasos para realizar balanceo de ecuaciones químicas por este método. También define estequiometría y conceptos como relaciones estequiométricas, reactivo limitante y porcentaje de rendimiento. El documento incluye ejemplos para ilustrar estos temas.
Este documento describe las reacciones químicas, incluyendo que son procesos de combinación de elementos o compuestos que generan nuevos productos. Explica que los reactantes son las sustancias iniciales y los productos son las sustancias finales. También describe tres tipos de reacciones químicas (descomposición, desplazamiento y doble desplazamiento) y cómo se representan las ecuaciones químicas.
Este documento trata sobre la estequiometría, que es la parte de la química que se ocupa de calcular las masas de sustancias necesarias para una reacción química. Explica los conceptos de reacciones químicas, ley de conservación de la masa, moles, balanceo de ecuaciones químicas y cálculos a partir de reacciones químicas usando el método de la relación molar. También incluye ejemplos y ejercicios para practicar estos conceptos.
Este documento presenta un plan de estudios para el tema de Cantidad de Sustancia y Reacciones Químicas. Incluye conceptos como mol, masa molar, peso atómico, ley de conservación de la materia, ecuaciones químicas y balances de reacciones. También cubre temas como estequiometría, unidades de concentración, y equilibrios químicos. El plan está dividido en varias secciones con fechas específicas para cada tema.
Este documento presenta los procedimientos para tres experimentos de laboratorio sobre la isomería geométrica de los ácidos butenodioicos. El primer experimento describe cómo obtener ácido maléico a partir de anhídrido maléico mediante hidrólisis. El segundo experimento explica la isomerización del ácido maléico a ácido fumárico usando ácido clorhídrico concentrado. El tercer experimento cubre la oxidación del doble enlace de estos ácidos con permanganato de potasio. El documento también inclu
1) El documento presenta actividades de recuperación para el grado 10 que incluyen conceptos sobre la materia como estados, propiedades, cambios de estado, mezclas, soluciones e isótopos.
2) Se definen términos como mol, molécula, sustancia pura, elemento y compuesto.
3) Se presentan ejercicios para calcular masas atómicas promedio, número de moles, átomos y conversiones entre unidades.
Presentación con todo tipo de contenido sobre el hábitat del desierto cálido. Perfecto para exposiciones escolares. La presentación contiene las características del desierto cálido así como geográficamente donde se encuentra al rededor del mundo. Además contiene información sobre la fauna y flora y sus adaptaciones al medio ambiente en este caso, el desierto cálido. Por último contiene curiosidades y datos importantes sobre el desierto cálido.
Esta presentación nos informa sobre los pólipos nasales, estos son crecimientos benignos en el revestimiento de los senos paranasales o fosas nasales, causados por inflamación crónica debido a alergias, infecciones o asma.
Una unidad de medida es una cantidad de una determinada magnitud física, definida y adoptada por convención o por ley. Cualquier valor de una cantidad física puede expresarse como un múltiplo de la unidad de medida. Para entender mejor las mismas, hay que saber como se pueden convertir en otras unidades de medida.
Priones, definiciones y la enfermedad de las vacas locasalexandrajunchaya3
Durante este trabajo de la doctora Mar junto con la coordinadora Hidalgo, se presenta un didáctico documento en donde repasaremos la definición de este misterio de la biología y medicina. Proteinas que al tener una estructura incorrecta, pueden esparcir esta estructura no adecuada, generando huecos en el cerebro, de esta manera creando el tejido espongiforme.
La era precámbrica comenzó hace 4 millones de años y se cuenta hasta hace 570 millones de años. Durante este período se creó el complejo basal propio de la Guayana venezolana, al sur del país; también en Los Andes; en la cordillera norte de Perijá, estado de Zulia; y en el Baúl, estado de Cojedes.
1891 - Primera discusión semicientífica sobre Una Nave Espacial Propulsada po...Champs Elysee Roldan
La primera discusión semicientífica sobre una nave espacial propulsada por cohetes la realizó el alemán Hans Ganswindt, quien abordó los problemas de la propulsión no mediante la fuerza reactiva de los gases expulsados sino mediante la eyección de cartuchos de acero que contenían dinamita. Supuso que la explosión de una carga transferiría energía cinética a la pared de la nave espacial y la impulsaría en la dirección deseada. Supuso que múltiples explosiones proporcionarían suficiente velocidad para alcanzar la órbita y la velocidad de escape.
El 27 de mayo de 1891, pronunció un discurso público en la Filarmónica de Berlín, en el que introdujo su concepto de un vehículo galáctico(Weltenfahrzeug).
Ganswindt también exploró el uso de una estación espacial giratoria para contrarrestar la ingravidez y crear gravedad artificial.
2. Transformaciones químicasCapítulo 1
Muchas transformaciones que observamos en la naturaleza, en nues-
tro entorno, constituyen cambios químicos.
Para profundizar en este tema conviene recordar las características
de estos cambios y sus manifestaciones.
Nivel macroscópico Interpretación con el modelo
de partículas
Se consumen las sustancias
iniciales (los reactivos) y se
forman otras nuevas (los
productos).
Se rompen enlaces químicos presentes
en los reactivos y se forman otros, dando
estructuras que caracterizan a los productos.
Se conservan los elementos y
la masa.
El número de átomos de cada elemento que
participa en el cambio permanece constante.
En el proceso de elaboración del pan
se produce un conjunto de cambios
químicos, desde la fermentación de
la levadura hasta las reacciones de
caramelización que dejan a la cásca-
ra rica y crujiente.
Los procesos de combustión son reac-
ciones químicas.
El crecimiento de los vegetales, así
como el de todos los seres vivos invo-
lucra muchas transformaciones quí-
micas.
246 Capítulo 1 • Transformaciones químicas. Química • 3º C.B.
4. Conclusiones
El magnesio arde cuando se calienta en presencia del dioxígeno del
aire; se produce la combustión de este metal.
Podemos concluir que es un cambio químico por las siguientes
razones:
• al comienzo el metal tiene brillo característico y el producto re-
sultante es un sólido blanco de aspecto diferente.
• se libera energía en forma de luz y calor.
El magnesio metálico y el dioxígeno, dos sustancias simples, son los
reactivos en esta transformación. El producto formado se denomina
óxido de magnesio, compuesto constituido por los elementos magnesio
y oxígeno.
El cambio ocurrido puede representarse de la siguiente manera:
magnesio (s) + dioxígeno (g) óxido de magnesio (s)
Con las fórmulas de las sustancias que participan en este cambio, se
lo puede representar mediante la siguiente expresión:
Mg (s) + O2
(g) MgO (s)
La masa se conserva en las transformaciones químicas como conse-
cuencia de la conservación de los elementos. Por lo tanto, el número de
partículas de cada uno de ellos debe ser el mismo antes y después del
cambio.
Para lograr la igualdad del número de partículas de cada elemento
que participa en el cambio se debe “igualar” o “balancear” la expresión
anterior utilizando números llamados coeficientes.
En este ejemplo es necesario agregar dos coeficientes: un 2 delante
del Mg y un 2 delante de la fórmula del óxido de magnesio (MgO), que-
dando así igualada la expresión.
2 Mg (s) + O2
(g) 2 MgO (s)
Se ha representado la combustión del magnesio mediante la ecua-
ción química.
Las ecuaciones químicas indican en forma cualitativa y cuantitativa
los cambios producidos en las transformaciones químicas.
También es posible emplear el modelo de partículas para representar
el fenómeno ocurrido.
Las letras entre paréntesis indi-
can los estados físicos de cada
sustancia.
(s) sólido
(l) líquido
(g) gaseoso
Se representan las sustancias:
- Magnesio, con el símbolo del
elemento (Mg) porque es un
metal y no está formado por
moléculas
- Dioxígeno, con O2
, porque
está constituido por molécu-
las diatómicas
- Óxido de magnesio con MgO,
(fórmula mínima del com-
puesto)
En una ecuación química, los
números que se colocan delan-
te de las fórmulas de las sus-
tancias se llaman coeficientes.
Cada coeficiente multiplica la
cantidad de átomos represen-
tados en la fórmula a la cual
antecede. Los coeficientes se
usan para representar el aspec-
to cuantitativo de un cambio
químico.
Cada círculo violeta represen-
ta una partícula de magnesio y
cada círculo rojo representa
una partícula de oxígeno. 2Mg O2
2MgO
248 Capítulo 1 • Transformaciones químicas. Química • 3º C.B.
6. Conclusiones
El carbón de leña está constituido fundamentalmente por carbono.
Al quemarse en presencia de dioxígeno produce un gas incoloro y se li-
bera energía en forma de luz y calor.
El carbono sólido y el dioxígeno, sustancias simples, son los reacti-
vos. El ensayo con agua de cal permite reconocer que el gas obtenido
es dióxido de carbono, compuesto formado por los elementos carbono
y oxígeno.
Es posible registrar el cambio ocurrido de la siguiente manera:
carbono (s) + dioxígeno (g) dióxido de carbono (g)
Empleando el lenguaje químico se representan las sustancias con las
fórmulas correspondientes a cada una.
Por lo tanto, la expresión correspondiente a la combustión del car-
bono es:
C (s) + O2
(g) CO2
(s)
En este caso la expresión está igualada; el número de átomos de car-
bono y oxígeno representados en los reactivos es igual al número de
átomos de esos elementos en el producto.
Esta es la ecuación química de la combustión del carbono y se pue-
de leer de la siguiente manera: un átomo de carbono reacciona con una
molécula de dioxígeno formando una molécula de dióxido de carbono.
La combustión del carbono se puede reperesentar usando el modelo
de partículas.
Se representan las sustancias:
- Carbono, con el símbolo del
elemento (C) porque es un
no metal que no está forma-
do por moléculas
- Dioxígeno, con O2
, porque
está constituido por molécu-
las diatómicas
- Dióxido de carbono, con CO2
(fórmula del compuesto)
El ensayo con agua de cal se
utiliza para reconocer dióxido
de carbono.
El dióxido de carbono, también
llamado anhídrido carbónico
es un gas incoloro, denso y po-
co reactivo.
Un ser humano exhala por día
aproximadamente 1kg de este
gas.
En los vegetales, el dióxido de
carbono se combina con agua y
por acción de la luz se produ-
ce glucosa y se libera dioxígeno
durante la fase luminosa de la
fotosíntesis.
Cada círculo negro representa
una partícula de carbono y cada
círculo rojo representa una
partícula de oxígeno
Combustión del hierro
La reacción del hierro con el oxígeno atmosférico es una combus-
tión lenta que se favorece con la humedad. Sobre la superficie del hierro
o acero, expuesta al aire húmedo, se forma un sólido de color pardo que
se desprende fácilmente. Se dice que el hierro se ha oxidado al formarse
óxido férrico llamado cotidianamente “herrumbre” (fig. 2).
Una combustión rápida se logra colocando un trozo de lana de acero
en la llama del mechero. Se producen chispas incandescentes similares
a las que se desprenden al cortar hierro con una amoladora.
C O2
CO2
250 Capítulo 1 • Transformaciones químicas. Química • 3º C.B.
8. Ley de las proporciones constantes:
Ley de Proust
A fines del siglo XVIII el químico francés Joseph Louis Proust rea-
lizó numerosos experimentos estudiando las proporciones en que las
sustancias simples reaccionan para formar compuestos. Sus conclusio-
nes son el origen de una ley másica que lleva su nombre.
Los datos de la figura 4 corresponden a cuatro experimentos en los
que se obtuvo el mismo compuesto, óxido de magnesio, utilizando ma-
sas diferentes de magnesio y dioxígeno.
En la última columna se establece la relación entre las masas de los
reactivos que resulta ser un valor constante.
Numerosos trabajos experimentales permiten expresar esta regula-
ridad en una ley llamada Ley de las proporciones constantes o Ley de
Proust.
Ley de Proust.
Cuandolassustanciassimplessecombinanparaformarundeter-
minado compuesto lo hacen en una relación constante de masas.
Esta ley se puede expresar también de la siguiente manera:
Las masas de los elementos que constituyen una sustancia com-
puesta se encuentran en una proporción constante.
Si dos elementos forman dos o más sustancias compuestas, la pro-
porción en masa de los elementos constituyentes es diferente y caracte-
rística para cada uno de los compuestos.
Por ejemplo, los óxidos de hierro
en el FeO la relación másica es mFe = 3,5
mO
en el Fe2
O3
la relación másica es mFe = 2,3
mO
El valor diferente de las relaciones másicas confirma que el hierro y
el oxígeno forman dos óxidos distintos.
Es posible interpretar la ley de Proust utilizando el modelo de partí-
culas: en una sustancia compuesta las partículas de cada elemento que
la forman se encuentran en una proporción característica.
Las fórmulas químicas representan esas proporciones.
A continuación se describen algunos criterios que se han establecido
para formular y nombrar los óxidos.
Exp mMg que
reacciona
(g)
mO2
que
reacciona
(g)
mMg
mO
I 19,2 12,8 1,5
II 7,2 4,8 1,5
III 12,0 8,0 1,5
IV 28,8 19,2 1,5
2Mg (s) + O2
(g) 2MgO (s)
Fig. 4. Combustión del magnesio.
La relación entre dos números
se establece mediante un co-
ciente.
Por ejemplo: si en una clase
hay 16 chicas y 20 varones po-
demos decir que la relación nu-
mérica entre las chicas y los va-
rones es de 4 a 5.
Algo de historia…
Proust sostuvo una controversia con
otro químico francés, Claude Louis
Berthollet quien sostenía que las
proporciones en que se combinan
las sustancias simples no son fijas.
Proust repitió los experimentos de
su compatriota tomando todas las
precauciones y encontró equivoca-
ciones en los cálculos de Berthollet.
Cuando éste apreció sus errores
aceptó las conclusiones de Proust.
Los óxidos de hierro son sus-
tancias diferentes, los valores
de sus propiedades caracterís-
ticas no son iguales.
Ello se debe a que su composi-
ción es distinta a pesar de es-
tar constituidos por los mismos
elementos.
Nº de chicas 16 8 4
= = =
Nº de varones 20 10 5
252 Capítulo 1 • Transformaciones químicas. Química • 3º C.B.
10. Determinación de la fórmula de los óxidos
La determinación de la atomicidad de cada elemento en un com-
puesto se basa en que la suma algebraica de los números de oxida-
ción de los elementos es cero en cualquier compuesto. La diferencia en
nombres y fórmulas se establece según si el metal o no metal tiene uno
o varios números de oxidación.
• Cuando el metal (o el no metal) tiene solo un número de oxidación
Para formular óxido de magnesio, se escriben los símbolos químicos
del magnesio y del oxígeno y arriba de ellos el número de oxidación de
cada uno.
El magnesio tiene número de oxidación +2 y el oxígeno –2.
(+2) + (–2) = 0
Mg O
La suma algebraica de los números de oxidación es cero, por lo tanto
la fórmula del óxido de magnesio es MgO.
Para formular óxido de potasio se procede de forma similar; los nú-
meros de oxidación son +1 para el potasio y –2 para el oxígeno.
(+1) (–2 )
K O
Como la suma algebraica no es igual a cero, serían necesarias dos
partículas de potasio por cada partícula de oxígeno.
(+1) + (+1) + (–2 ) = 0
K K O
La fórmula del óxido de potasio es K2
O
Para nombrar los óxidos en los que el metal (o el no metal) solo
tiene un número de oxidación, se usa la palabra óxido seguida
del nombre del metal (o del no metal).
Es posible nombrar estos óxidos utilizando la nomenclatura de pre-
fijos (fig.6).
• Cuando el metal (o el no metal) tiene varios números de oxidación
Las fórmulas que se obtienen son diferentes porque son sustancias
compuestas distintas formadas por los mismos elementos. Se procede
de igual forma, usando cada uno de los números de oxidación.
Si el hierro tiene número de oxidación +2
(+2) + (–2) = 0
Fe O la fórmula es FeO
Si el hierro tiene número de oxidación +3
(+3) + (+3) + (–2) + (–2) + (–2) = 0
Fe Fe O O O la fórmula es Fe2
O3
Para nombrar estos compuestos puede utilizarse también la nomen-
clatura de prefijos (fig. 6).
¿Cómo saber el número de oxi-
dación de un elemento en un
óxido?
El número de oxidación del oxí-
geno en los óxidos es –2 y la
suma algebraica de los núme-
ros de oxidación de los elemen-
tos en un compuesto es cero.
x + (–2 )= 0
Hg2
O
La fórmula indica que por cada
partícula de oxígeno hay dos de
mercurio, por lo tanto el metal
debe tener número de oxida-
ción +1.
y + 2 (–2) = 0
SO2
En este caso el número de oxi-
dación del azufre es +4 ya que
la fórmula indica que por cada
átomo de azufre hay dos áto-
mos de oxígeno.
Fig. 6.
Nomenclatura de prefijos
Es posible nombrar los óxidos
de otra forma utilizando la no-
menclatura de prefijos pro-
puesta por la IUPAC.
Con los prefijos se indica la ato-
micidad de cada elemento en
la fórmula.
Prefijo Número
Mono 1
Di 2
Tri 3
Tetra 4
Penta 5
Hexa 6
Hepta 7
MgO Monóxido de magnesio
CO2
Dióxido de carbono
Fe2
O3
Trióxido de dihierro
K2
O Monóxido de dipotasio
SO3
Trióxido de azufre
N2
O3
Trióxido de dinitrógeno
254 Capítulo 1 • Transformaciones químicas. Química • 3º C.B.
12. Aplicaciones y problemas
1. a) Escribe las fórmulas de los óxidos de la figura 1
b) Nombra los óxidos de la figura 2.
c) Escribe las ecuaciones de formación de los óxidos mencionados
en a) y b).
2. Cuando reacciona cinc sólido con dioxígeno gaseoso se forma óxi-
do de cinc.
a) Escribe la fórmula del óxido.
b) Escribe la ecuación química correspondiente a la formación del
óxido de cinc.
c) Sabiendo que 19,6g de cinc reaccionaron con 4,8g de dioxígeno,
contesta las preguntas de la fig. 3.
d) Enuncia las leyes másicas que se consideraron para la resolución.
3. Una muestra de cierto compuesto está formada por 12,7g de cobre
y 1,6g de oxígeno. Otra muestra contiene 9,6g de cobre y 2,4g de
oxígeno. ¿Podrán ser ambas muestras del mismo compuesto? Justi-
fica tu respuesta.
Investiga y reflexiona
4. Formula el óxido de carbono (II). Investiga y responde las pregun-
tas de la figura 4.
Actividad experimental sugerida
Combustión de papel
1. Enciende un trozo de papel y colócalo en un frasco de vidrio de
boca ancha.
2. Observa las paredes del frasco.
3. Cuando la combustión del papel haya cesado vierte en el frasco
unos 10 cm3
de agua de cal y tapa el frasco rápidamente. Agita el
frasco con cuidado.
Observaciones y conclusiones
¿Qué cambios se observan en la combustión del papel y en el ensa-
yo con agua de cal?
De acuerdo con las observaciones realizadas; ¿cuáles pueden ser las
sustancias obtenidas como productos de la combustión del papel?
¿Qué elementos puedes afirmar que están presentes en los com-
puestos químicos que constituyen el papel?
óxido de aluminio
óxido de fósforo (V)
óxido cuproso
óxido de plomo (IV)
anhídrido peryódico
anhídrido nitroso
Fig. 1. Ejercicio 1.
Br2
O N2
O5
CaO SO3
Cu2
O K2
O
Fig. 2. Ejercicio 1.
1. ¿Qué masa de óxido de cinc se ob-
tuvo?
2. ¿Cuál es la relación másica entre el
cinc y el oxígeno en ese compuesto?
3. Determina la masa de cinc necesa-
ria para combinarse con 30,0g de
dioxígeno.
4. Calcula la masa de dioxígeno que
reaccionará con 2,0g de cinc.
Fig. 3. Ejercicio 2.
1. ¿Cómo se llama habitualmente este
óxido?
2. ¿En qué condiciones se obtiene?
3. ¿Qué propiedad posee esta sustan-
cia que la hace peligrosa?
4. ¿Por qué es necesario ventilar un
ambiente que se calefacciona con
una estufa que libera calor por
combustión de madera, gas, que-
rosén u otro combustible?
Fig. 4. Ejercicio 4.
Actividades
256 Capítulo 1 • Transformaciones químicas. Química • 3º C.B.