1) El documento describe varios tipos de reacciones químicas realizadas en el laboratorio, incluyendo reacciones de combustión, descomposición, desplazamiento simple y doble, y óxido-reducción. 2) Se analizaron los resultados de las reacciones y se identificó el tipo de reacción que ocurrió en cada caso. 3) Las conclusiones indican que al combinar sustancias siempre ocurre una reacción química, aunque a veces no es visible, y la nomenclatura química es importante para analizar los resultados.

1. NOMENCLATURE, IDENTIFICATION OF CHEMICALS AND CHEMICAL REACTIONS
NOMENCLATURA, IDENTIFICACIÓN DE SUSTANCIAS Y REACCIONES QUÍMICAS
Abstract.
Identifying substances and chemical reactions is of great importance for the formation of engineer, since in its field
of action is for handling, placement or displacement and in some cases for more specific uses should be able to
make decisions about what do with these, this article identified by using naming and visual way some chemical
substances into practice giving their chemical formulation and its products, on the other hand the result of these was
studied to give the kind of reaction there occurred, as well as its chemical to know its result qualitatively and
observation to identify a visually and compared with theory analysis.
Resumen.
El identificar las sustancias y reacciones químicas es de gran importancia para la formación de ingeniero, ya que en
su campo de acción sea para su manejo, emplazamiento o desplazamiento y en algunos casos para usos más
específicos debe tener la capacidad de tomar decisiones respecto a qué hacer con estos, en este artículo se
identificaron mediante el uso de nomenclatura y de manera visual algunas sustancias químicas realizadas en la
práctica dando su formulación química y sus productos, por otra parte se estudió el resultado obtenido de estas para
dar eltipo de reacción allí ocurrida, tanto como su análisis químico para conocer su resultado y de manera cualitativa
su observación para identificarla de una forma visual y compararlo con la teoría.
INTRODUCCION
Podemos notar en este laboratorio que La reacciones químicas están conformadas por dos elementos fundamentales
los cuales son los reactivos y los productos; los reactivos son aquellos presentesal principio de la reacción, mientras
los productos son aquellos que se forman finalizada la misma. En esta práctica de laboratorio tenemos el objetivo
de identificar los distintos tipos de reacciones químicas teniendo en cuenta su nomenclatura y la clase de sustancia.
Estos son algunos tipos de reacciones químicas que se presentan al combinar sustancias:
Reacciones de combinación (unión o síntesis). En este tipo de reacciones, dos sustancias se combinan para formar
una sola sustancia
Reacción de descomposición: en este tipo de reacción una sola sustancia se descompone para formar dos o más
sustancias que pueden ser elementos o compuestos.
Reacción de desplazamiento simple: las reacciones de desplazamiento son reacciones en el cual átomos de un
elemento reemplazan a átomos a átomos de otro elemento en un compuesto, todas las reacciones de desplazamiento
simple son reacciones denominadas redox, los elementos que están en un estado de oxidación cero se hacen iones.
Reacción de doble desplazamiento: también llamado de doble descomposición o metástasis, en una reacción que
generalmente están cada uno en una solución acuosa. Consiste en que dos elementos que se encuentran en
compuestos diferentes intercambian posiciones, formando dos nuevos compuestos.
Reacción de óxido – reducción: una reacción de óxido – reducción se caracteriza porque hay una transferencia de
electrones, en una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones.
Reacciones con conformación de complejos: los reactivos que forman complejos se utilizan ampliamente en la
titulación de cationes. Los más empleados son compuestos orgánicos que tienen varios grupos de donadores de
electrones capaces de formar enlaces covalentes coordinados con los iones metálicos.

2. METODOLOGIA
Quemamos un trozo de cinta de magnesio y comparamos el aspecto inicial de esta con el residuo final de la
combustión, luego calentamos una porción de clorato de potasio, observamos y comparamos el estado inicial y
final. En tubos de ensayo tomamos un (1) ml de cada una de las siguientes soluciones y las combinamos: Na2SO4
+ BaCl2, Pb(NO3)2+ 2HCl, 2CuSO4 + K4Fe(CN)6,2K2CrO4 + 2HCL,identificamos la reacción ocurrida encada
una de las reacciones.Seguidamente a (2) ml de solución de CuSO4 le agregamos una porción de Zinc y observamos
las coloraciones de la solución y del metal. Tomamos un (1) ml de solución de AgNO3 a este le agregamos un (1)
ml de solución de NaCl haciéndola sedimentar, decantamos la solución sobre-nadante y al solido restante le
agregamos un (1) ml de amoniaco, identificamos que si hay desaparición de un sólido se está formando cloruro
amoniacal de plata y finalmente a un (1) ml de sulfato de cobre le agregamos 10 gotas de hidróxido de amonio,
agitamos y observamos el resultado.
MATERIALES
Diez (10) tubos de ensayo
Una (1) espátula
Una (1) varilla de agitación
Un (1) churrusco
Un (1) Pipeteador
Una (1) pinza para tubo de ensayo
Una (1) pinza metálica
Una (1) gradilla
Un (1) mechero
Una (1) pipeta de 10ml
REACTIVOS
Ácido Clorhídrico (HCL) 0,1M
Hidróxido de amonio (NH4OH) 6M
Agua destilada
Magnesio metálico (Mg)
Cloruro de Bario
Clorato de Potasio (KCLO3)
Ferricianuro de Potasio K4[Fe(CN)6] 0,1 M
Sulfato de Cobre (CuSO4) 0,1M
Sulfato de Sodio (Na2SO4) 0,1M
Zinc metálico (Zn)
Nitrato de Plata (AgNO3) 0,1M
Cromato de Potasio (K2CrO4) 0,1M
Nitrato de Plomo (Pb(NO3)2) 0,1M
RESULTADOS
Proceso reacción
Cinta de
magnesio +
llama
2Mg + O2--------- 2MgO +
Calor

3. 2KClO3 +
Calor
2KClO3 + Calor 2KCl +
3O2
Na2SO4 +
BaCl2
Na2SO4 + BaCl2 NaCl +
BaSO4
Pb(NO3)2 +
2HCl
Pb(NO3)2+2HCl PbCl2 +
HNO3
2CuSO4 +
K4Fe(CN)6
2CuSO4+K4Fe(CN)6
K4Cu(CN)6 + FeSO4
2K2CrO4 +
2HCl
2K2CrO4+2HCl K2Cr2O7 +
H2O + Cl-
CuSO4 + Zn CuSO4 + Zn--------ZnSO4 +
Cu
AgNO3 +
NaCl +
NH4OH
AgNO3+NaCl --------
AgCl(s) + NaNO3
AgCl(s)+2NH4OH-------
Ag(NH3)2Cl + H2O
CuSO4 +
NH4OH
Cu(CH3)4+2 + SO4-2 +
2OH-
Observación
Oxido de magnesio
Color blanco brillante y el residuo por ceniza
blanca.
Cloruro de potasio + oxigeno
Se evaporo y quedando un sólido.
Cloruro de sodio +sulfato de bario
Se forma un sólido pasando primero por un
líquido de precipitado.
Cloruro de plomo + ácido nítrico
No ocurrió nada al realizar la mezcla.
Sulfato de cobre + sulfato ferroso
La sustancia se torna de color oscuro.
Bicarbonato de sodio + agua + cloro
Se torna un color amarrillo oro y se torna de
densidad aceitosa.
Sulfato de zinc + cobre
El líquido mantuvo el color pero la lentejita
se oxida
Las sustancias se combinan dejando un
precipitado, al agregar el amoniaco se torna
transparente y queda de nuevo el precipitado.
El sulfato es transparente y al agregar
hidróxido de amonio se forma un azul fuerte
oscuro

4. 6. ANALISIS DE RESULTADOS
El resultado de estos procedimientos genero una reacción que a continuación será enumerada según el
procedimiento realizado:
6.1. Tenemos que para la quema de un trozo de cinta de magnesio se tuvo una combustión
2Mg + O2-----2MgO + Calor se dio una combustión.
6.2. Para elcalentamiento de un tubo de ensayo con una porción de clorato de potasio se tuvo una
descomposición.
2KClO3 + Calor >>>> 2KClO3 + Calor 2KCl + 3O2 descomposición.
6.3. Na2SO4 + BaCl2 se obtuvo Na2SO4 + BaCl2 NaCl + BaSO4 lo cual es una reacción de doble
sustitución.
6.4. Pb (NO3)2 + 2HCl >>> Pb (NO3)2+2HCl PbCl2 + HNO3 reacción de doble sustitución.
6.5. 2CuSO4 + K4Fe (CN)6 >>>> 2CuSO4+K4Fe (CN)6 K4Cu (CN)6 + FeSO4 reacción de doble sustitución
o de intercambio de iones.
6.6. 2K2CrO4 + 2HCl >>> 2K2CrO4+2HCl K2Cr2O7 + H2O + Cl- se dio una reacción de óxido reducción.
6.7. CuSO4 + Zn >>> CuSO4 + Zn ---- ZnSO4 + Cu se produjo un desplazamiento simple.
6.8. AgNO3 + NaCl + NH4OH >>> AgNO3+NaCl ----- AgCl (s) + NaNO3 y AgCl (s)+2NH4OH ----- Ag
(NH3)2Cl + H2O dando una oxido reducción.
6.9. CuSO4+NH4OH Cu (CH3)4+2 + SO4-2 + 2OH- da como resultado un efecto de doble desplazamiento.
7. CONCLUSIONES.
Al combinar dos o más sustancia siempre se produce una reacción química que en muchos casos no se logran
apreciara simple vista, por ello esimportante eluso de la nomenclatura para realizar de forma matemática la mezcla
y analizar su resultado. Se obtuvieron reacciones en la práctica de combustión, oxido-reducción, descomposición,
desplazamiento simple y doble desplazamiento como se denotan en el análisis, siendo esta la parte la más llamativa
del proceso ya que en reacciones como la combustión u oxido reducción sus efecto se parecían a simple vista de
manera llamativa, por su brusco efecto, por otra parte cave recalcar que de una reacción se pueden obtener más de
dos producto tal como se pudo observar en el AgNO3 + NaCl + NH4OH.
BIBLIOGRAFIA.