Se explora algunos tipos de uniones químicas.

1. NOTAS:
Intermolecular:fuerzasde atracciónentre lasmoléculas(sonlasresponsablesde las
propiedadesde losgases.
Intramolecular:mantienenjuntosalosátomosde una moléculayaque estabilizanalas
moléculasenformaindividual
Polo:extremopositivo(quetiende aatraermoléculasconcargas negativas) onegativo(que
tiende aatraer moléculasconcargas positivas) de undipolo.
UnidadNº 6 “Enlace químico”
Moléculasdiatómicasocompuestosbinarios:sondosátomosunidosporfuerzasde
atracción electrostática
Moléculaspoliatómicasocompuestosternarios:sonmasde dos átomosunidospor
fuerzasde atracciónelectrostática
Ion:es unátomo o grupode átomoscon cargas netasdeterminadas:
 Catión(+):es union con carga positiva;pierdenelectrones.
 Anión(-):esunioncon carga negativa;gananelectrones.
Electronesde valencia:sonlosúltimoselectronesdelultimo nivel enunátomoque
son loscausantesde losenlacesquímicos.
Numerode oxidación(Nºox):eslacarga que un átomo tendríaenuna molécula si los
electronesde valenciafuesentransferidoscompletamente;reglas:
 Los elementospurosydiatómicotienenunNºox= 0
 El Nºox de losionesesigual asus cargas
 El Nºox del O es-2, menosenlosperóxidosque es -1
 El Nºox del H es 1, menosenloshidrurosmetálicosque esde -1
 Los metalesdel grupoIA tienenun Nºox= 1 y losdel grupoIIA tienenun Nºox):
 Los halógenostienenun Nºox= -1 en lamayor parte de suscompuestosbinarios,
perocuando se combinancon O tienenNºoxpositivos,menosel Fque tiene un
Nºox= -1 en todossuscompuestos
 La sumade los Nºox de todos losátomosde una moléculaesigual ala carga de la
moléculaen sí.
Regladel octeto:latendenciade loselementosdel sistemaperiódico escompletarsus
últimossubnivelesde energíaconuna cantidadde ocho electronesoaniones,paraadquirir
configuracionesestables;determinaciónde la perdidaogananciade electrones:

2. NOTAS:
Intermolecular:fuerzasde atracciónentre lasmoléculas(sonlasresponsablesde las
propiedadesde losgases.
Intramolecular:mantienenjuntosalosátomosde una moléculayaque estabilizanalas
moléculasenformaindividual
Polo:extremopositivo(quetiende aatraermoléculasconcargas negativas) onegativo(que
tiende aatraer moléculasconcargas positivas) de undipolo.
 Para cada reacciónen particularse le asignasu Nºox de acuerdoa las reglas.
 Se observaloscambiosque se producenenlos Nºox
 Se determinaquienganaopierde electrones.
Carácter no metálico:
 Tienen electronegatividadesaltas,menoslosGN.
 Tiendenaformaraniones,menoslosGN.
 Están endiferentesestadosfísicos.
 Son malosconductoresdel caloryde laelectricidad.
 Los únicoselementospurosque estánenformadiatómicasonel Cl,Br, I, N, S,F,
Oy H
 El carácter no metálicoaumentahaciaarribay haciala derechaenla tablaperiódica.
Estructura de Lewiso Kermel:se usapara representarloselectronesde lasultimasorbitas
de los átomos (solose vende loselementosrepresentativos);enlacual no se debenmezclar
unas orbitasconotras;
; puedenrepresentarse como:
 Enlace dativo:cuandoloselectronescompartidossonaportadosporunsoloátomo.
 Simple enlace:escuandose compartenunsolopar de electrones.
 Doble enlace:escuandose compartensolodosparesde electrones.
 Triple enlace:escuandose compartensolodosparesde electrones.
Enlace químicoo uniónquímica(UQ): esel procesoresponsable de lasinteraccionesentre
átomosy moléculas,que tienenunaestabilidadenloscompuestosquímicosdiatómicosy
poliatómicos;hayvariostiposde enlace:
 Enlace iónico:escuandose unenátomosobteniendo ΔE≥1,7(no metal conmetal);
losátomosestánunidosporque unoestacargado como catióny el otro como anión,
generalmente sonsólidos, sonmuysolublesenagua,enaguaconducenlaelectricidad
y enestadosolidopuronoconducenla electricidadperosi el calor.
 Enlace covalente:escuandose unen átomosobteniendounaΔE<1,7 (nometal con
metal y/ono metal conno metal);los átomospermanecenunidosporque comparten

3. NOTAS:
Intermolecular:fuerzasde atracciónentre lasmoléculas(sonlasresponsablesde las
propiedadesde losgases.
Intramolecular:mantienenjuntosalosátomosde una moléculayaque estabilizanalas
moléculasenformaindividual
Polo:extremopositivo(quetiende aatraermoléculasconcargas negativas) onegativo(que
tiende aatraer moléculasconcargas positivas) de undipolo.
paresde electronesque sonatraídospor los núcleos de los átomosintervinientes,son
gaseososo líquidos osolidosde bajopuntode fusión,sonpocossolublesenaguayen
agua sonelectrolitosdébiles:
 No polar:escuando laΔE= 0
 Polar:escuando 0<ΔE<1,7
 Enlace metálico:escuandose unenátomosmetálicos;susátomospermanecenunidos
porque hayelectronesmoviéndose permanentemente,el caráctermetálicoaumenta
hacia abajoy hacia laizquierdaenlatablaperiódica, tienenelectronegatividades
bajas,tienenbrillo,sonsolidosatemperaturaambientemenosel mercurio,lamayoría
de losmetalessonmaleablesydúctiles,sonbuenosconductoresdel caloryde la
electricidad,ytiendenaformarcationes.
Fuerzasion-dipolo:sonfuerzasque atraenentre si aun iony a una moléculapolar
Fuerzasde van derWaals: sonfuerzasde atracción que se dan entre moléculasque no
poseen cargaalguna:
 Fuerzasdipolo-dipolo:sonfuerzasde atracciónque se danentre moléculasque
poseenunmomentodipolar ;porejemplo,
lospuentesd H que sonunionesintermolecularesnopermanentesenlaque los Hde
un enlace químicose asociancon otroátomo mas electronegativode otroenlace
químico,por ejemplo:
 Dipoloinducido:se dice que el dipolo de unátomoneutroo moléculanopolaresun
dipoloinducidoporquelaseparaciónde suscargas positiva ynegativase debe ala
proximidadde unionouna moléculapolar:
 Ion-dipoloinducido:interacciónatractivaentre una moléculapolary undipolo
inducido.

4. NOTAS:
Intermolecular:fuerzasde atracciónentre lasmoléculas(sonlasresponsablesde las
propiedadesde losgases.
Intramolecular:mantienenjuntosalosátomosde una moléculayaque estabilizanalas
moléculasenformaindividual
Polo:extremopositivo(quetiende aatraermoléculasconcargas negativas) onegativo(que
tiende aatraer moléculasconcargas positivas) de undipolo.
 Dipolo-dipoloinducido:interacciónatractivaentre unamoléculapolaryun
dipoloinducido.
 Fuerzasde dispersiónode London:sonfuerzasde atracciónque se generanapartir de
losdipolostemporalesinducidosenlosátomosomoléculas.
Momentodipolar(u):esla magnitudde lapolaridadde unenlace; u= r Q donde res la
distanciaque existe entreloscentroseléctricosde losátomosy Qes la cantidadde carga
acumuladaencualquierade ellos.