Presentación Resumen sobre la estructura atómica de los materiales

1. Autor: Jesus S Dominguez P
C.I.: 6844729
Ing Indsutrial (45)
Tecnología de Materiales

2. Átomo
Es la unidad de partículas más pequeñas que puede existir como
sustancia simple (elemento químico), y que puede intervenir en una
combinación química. Su termino en griego significa “no divisible”,
Los átomos son la unidad básica de
toda la materia, la estructura que
define a todos los elementos y tiene
propiedades químicas bien definidas.

3. Los átomos están formados por un núcleo de tamaño reducido
que contiene protones y neutrones, cargado positivamente,
rodeado por una nube de electrones que se encuentran en la
corteza
ELECTRÓN : Es una partícula elemental con carga eléctrica negativa
igual a 1,602 · 10-19 Coulomb y masa igual a 9,1093 · 10-28 g, que se
encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos.
NEUTRÓN: Es una partícula elemental eléctricamente neutra y masa
ligeramente superior a la del protón (mneutrón=1.675 · 10-24 g), que se
encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos.
PROTÓN: Es una partícula elemental con carga eléctrica positiva igual
a 1,602 · 10-19 Coulomb y cuya masa es 1837 veces mayor que la del
electrón (mprotón=1.673 · 10-24 g). La misma se encuentra formando
parte de los átomos de todos los elementos.

4. Estructura del Átomo
Forma en que están ordenados los átomos en un
material.
Escala Nuclear:
Neutrnes y
protones Átomica:
Estrutura de
electrones
Cristalina:
Arreglo
tridimensional
de los átomos
Escalas:

5. El núcleo atómico es la parte central de un
átomo, tiene carga positiva, y concentra más
del 99,999 % de la masa total del átomo. Está
formado por protones y neutrones
(denominados nucleones) que se mantienen
unidos por medio de la interacción nuclear
fuerte, la cual permite que el núcleo sea
estable, a pesar de que los protones se
repelen entre sí (como los polos iguales de
dos imanes).
Se denomina nube de electrones,
nube atómica o corteza atómica a
la parte externa de un átomo,
región que rodea al núcleo atómico,
y en la cual orbitan los electrones.

6. Las energías potenciales de atracción y las correspondientes fuerzas
son causa de los diversos tipos de enlaces químicos entre los átomos
que son diferencia principal entre las diversas familias de materiales.
Atracción Interatomica
• Se produce cuando estos
átomos se unen, para
alcanzar el octeto estable,
compartiendo electrones del
último nivel (excepto el
Hidrógeno que alcanza la
estabilidad cuando tiene 2
electrones).
Covalente

7. • Es la unión de átomos que resulta
de la presencia de atracción
electrostática entre los iones de
distinto signo, es decir, uno
fuertemente electropositivo (baja
energía de ionización) y otro
fuertemente electronegativo (alta
afinidad electrónica).
Iónico • Mantiene unidos los átomos
(unión entre núcleos atómicos y
los electrones de valencia, que se
juntan alrededor de éstos como
una nube) de los metales entre sí.
Estos átomos se agrupan de
forma muy cercana unos a otros,
lo que produce estructuras muy
compactas.
Metálico

8. Comportamiento Intermolecular
de los materiales
El comportamiento molecular depende del Fuerza de
orientación equilibrio (o falta de él) de las fuerzas que unen o
separan las moléculas
Fuerzas de orden intermoleculares que mantienen unidos los
átomos dentro de la molécula y mantener la estabilidad de las
moléculas individuales
Fuerza de dispersión
Fuerza de Orientación
Fuerza de Atracción

9. Fuerzas de atracción
Entre moléculas (monoatómicas o
poliatómicas) sin carga neta se definen
como fuerzas intermoleculares o fuerzas
de van de waals. Estas pueden dividirse
en tres grupos: las debidas a la existencia
de dipolos permanentes, las de enlace de
hidrógeno y las debidas a fenómenos de
polarización transitoria (fuerzas de london)

10. Fuerzas de Orientación
(Aparecen entre moléculas con momento
dipolar diferente) - fuerzas de inducción
(ion o dipolo permanente producen en una
molécula apolar una separación de cargas
por el fenómeno de inducción
electrostática)

11. Fuerzas de Dispersión
Surgen entre moléculas no polares, en las
que pueden aparecer dipolos
instantáneos. Son más intensas cuanto
mayor es la molécula, ya que los dipolos
se pueden producir con más facilidad.

12. Estructura cristalinas:
Son una disposición infinita de puntos
discretos cuya estructura es invariante
bajo cierto grupo de traslaciones.
Conocidas como Redes de Bravais.
Unicidad:
Mediante teoría de grupos se ha
demostrado que sólo existe una única red
de Bravais unidimensional, 5 redes
bidimensionales y 14 modelos distintos de
redes tridimensionales.
Red unidimensional:
es elemental siendo ésta una simple
secuencia de nodos equidistantes entre
sí. En dos o tres dimensiones las cosas
se complican más y la variabilidad de
formas obliga a definir ciertas
estructuras patrón para trabajar
cómodamente con las redes..
Acomodamiento

13. Red de Bravais