1. TRABAJO DE VERANO
ALUMNOS 3º ESO COLEGIO SAN MIGUEL
1.- Utilizando los factores de conversión pasa las siguientes unidades:
a) 8 Kg a g
b) 200 m a Km
c) 10 ml a l
d) 10 m3 a l
e) 1,3 Kg /l a Kg/m3
f) 6 g/cm3 a Kg3
g) 20 Km/h a m/s
h) 20 cm/s a Km/h
i) 0.005 mA a A
2.- Escribe en notación científica:
a) 14322000000000000
b) 0,00033
c) 3445600.10-2
d) 0,99.10-3
e) 0,00635.104
f) 3.108 x 2.105 x 2.109
g) 16.1011 : 2.10-6
24.10 6
h)
8.10 7
3.- La relación entre el gasto de gasolina ( G) de un coche y el espacio recorrido (e)
viene dado por la tabla adjunta.
G (litros) 0 25 50
e (quilómetros) 0 200 400
a) Dibuja la gráfica correspondiente
b) Encuentra una ecuación que relacione ambas variables
c) Variable dependiente
d) Variable independiente
e) Si el precio de la gasolina es de 0,8 euros el litro, cuantos quilómetros se
pueden recorrer con 10 euros?

2. 4. La gráfica de la figura corresponde a la curva de calentamiento de una sustancia
pura: ()
a) ¿Qué cambios de estado tienen lugar? ¿Qué nombre reciben estos cambios
de estado?
b) ¿Cuál es el punto de ebullición de esta sustancia?
c) ¿Por qué se mantiene constante la temperatura durante cada uno de los
cambios de estado?
d) ¿Es lo mismo ebullición que evaporación?
e) Indica el estado de agregación a -10ºC, 30ºC y 120ºCR
()2.-2+eeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeee
5.- Realiza los siguientes cambios de unidades, expresando el resultado en notación
científica:
m2 cm2
a. 720 a
h s
l cm3
0,2 a
b. s h
c. 0,0000045 m3 a mm3
d. 350 kg/h a g/s
m km
a
e. 720 s h

3. kg g
3
a 3
f. 1500 m cm
h. 12000 Hm3 a litros
i. 0,0000015 mm2 a m2
6.- Define: mezcla: tipos y ejemplos. Haz un cuadro con los métodos de separación de
las mezclas señalando la propiedad en la que se basan.
7. Una disolución está formada por 17 gramos de soluto disueltos en agua hasta un
volumen final de 750 cm3. Calcula:
a. Concentración de la disolución en gr/l
b. Si la densidad de la disolución es de 1,2 g/cm3, calcula la masa total de
la disolución.
c. Calcula el % en masa de la disolución.
8.-La densidad de un aceite de oliva es de 800 g/L
a. Expresa el resultado en unidades del S.I. (kg/m3).
b. Calcula la cantidad de aceite (kg) que hay en un arroba de aceite (1 arroba
de aceite son 11,5 litros)
c. Calcular el volumen (cm3) de aceite que ocupan 0,75 kg del mismo.
d. Si estos 0,75 kg, en vez de ser de aceite fuesen de agua, ¿ocuparían más
o menos? Justifica tu respuesta.
e. ¿Es cierto que 1 litro de aceite ocupa menos en la botella que tirado por
completo al suelo?
9. - ( La sal común se encuentra en el agua del mar en una proporción de 22,4 kg de
cloruro de sodio (NaCl) por metro cúbico de agua de mar. Sabiendo que la densidad
del agua del mar es de 1100 g/litro, calcula:
a. Cantidad de soluto (g)
b. Cantidad de disolución (g)
c. Concentración en % en masa del NaCl

4. d. Concentración expresada en g soluto / litro.
10.- Una disolución está formada por 5 gramos de soluto disueltos en agua hasta un
volumen final de 670 cm3. Calcula: ()
d. Concentración de la disolución en gr/l
e. Si la densidad de la disolución es de 1,3 g/cm3, calcula la masa total de
la disolución.
f. Calcula el % en masa de la disolución.
11.- Una masa de gas ocupa un volumen de 4 litros a una presión de 780mmHg y
20ºC. Calcula el volumen que ocupará el gas si aumentamos la presión a 2atm,
manteniendo constante la temperatura
12.-En la rueda de una bicicleta hay aire a una presión de 1,20atm y a 20ºC.
Después de circular durante un rato, y como consecuencia de la fricción con el
suelo, la rueda se calienta hasta 30ºC. Considerando que el volumen no varía,
calcula la presión final del aire contenido en el interior de la cámara.
13.-La presión que soporta un gas es de 710 mmHg cuando se encuentra a 10 ºC
en un recipiente de 20L. Se comprime el recipiente hasta que el volumen es de
15L, manteniéndose la presión constante. ¿Cuál es la temperatura final del gas?
14.-Se disuelven 15g de azúcar en 200cm3 de agua. Calcula la concentración de la
disolución formada expresada en g/L y en % en masa. Densidad del agua = 1g/cm3
15.- Calcula la concentración, en g/L , de una disolución con 10g de cloruro de
sodio y 350mL de agua
16.-Calcula el % en masa de una disolución que contiene 30g de soluto en 1L de
agua.
17.-Se mezclan 0,8L de alcohol con 1,2L de agua. Calcula la concentración de la
disolución en % en volumen y en % en masa, sabiendo que dagua= 1g/cm3 y dalcohol=
0,79g/cm3

5. 18.-Deseamos preparar 100cm3 de una disolución de hidróxido de sodio cuya
concentración sea 20g/L.
a) ¿Qué cantidad de hidróxido necesitaremos utilizar?
b) Si la densidad de la disolución es de 1,2g/cm3 , ¿Cuál será su
concentración expresada en %?
19.- Define: Número atómico, número másico, isótopo, ión, anión, catión, fisión
nuclear.
20.- Completa la tabla siguiente: ()
F- Ca2+ S N
Grupo- Periodo
Metal-no metal
Catión-anión-neutro
Z 9 20
A 19 32
Nº de neutrones 20 7
Nº de electrones 16
Nº de protones 7
21.- Indica el tipo de enlace que se produce entre los átomos de los siguientes
compuestos y explica el por qué. Haz un dibujo.
a) H2 O
b) Na Cl
c) O2
d) Muchos átomos de sodio
e) MgO
f) Cl2
g) N2

6. 22.- La configuración electrónica de un elemento es: 1S22S22p63S23p64S23d104p5
a) Número atómico del elemento Z. Justifica la respuesta.
b) Grupo y período de la tabla periódica al que pertenece. Justifica la respuesta.
c) Electrones que tiene en el nivel 2 este elemento..
d) Electrones que tiene este elemento en el subnivel 2p? ¿ y en el 3d?
23.- Configuración electrónica de los siguientes elementos:
a) Cl ( Z = 17)
b) O2- ( Z = 8)
c) K+ ( Z = 19)
Indica cómo se distribuirán y en qué numero los electrones en las diferentes capas.
24- En el nivel 3 de la corteza del átomo, indica:
a) Número de electrones que puede contener
b) Subniveles que contiene. Nómbralos
c) Número de orbitales que contiene.
Justifica las respuestas.
25.- Define sustancia simple y compuesto.
Identifica las siguientes sustancias como sustancias simples o compuestos:
a) Agua ( H2O)
b) Oxígeno ( O2)
c) Carbono ( C)
d) Óxido de hierro ( Fe O)
e) Dióxido de carbono ( CO2)
26.- Dada la siguiente lista: Ca 2+, Na, F, NaCl, H2O, N3-, Cl, F2.
Nombra:
a) Un ión:…………………………………
b) Un compuesto:……………………..

7. c) Un elemento:…………………………
d) Un catión:……………………………….
e) Una sustancia simple:…………………
f) Una molécula:…………………………
g) Un anión:…………………………….
h) Un metal:………………………….
i) Un átomo:…………………………
j) Un no metal:………………….
27.- Completa la tabla:
H2O O3 C6H12O6 NaCl
º
N elementos
Nº átomos
28.- Formula los siguientes compuestos:
Bromuro de Cinc
Hidróxido de Bario
Tetraoxoseleniato (VI) de hidrógeno
Tetrahidruro de Silicio
Trioxoclorato (V) de platino (IV)
Óxido cúprico
Sulfuro Aurico
Nitruro de Aluminio
Acido sulfhídrico
Cloruro de hidrógeno
Acido perbrómico
Sulfato de plata

8. Sulfuro de potásio
Pentaóxido de difósforo
Trioxosulfato ( IV) de hidrógeno
Carbonato cálcico
Acido sulfhídrico
Cloruro de plata
Acido clórico
Nitrato de potasio
Hidruro de calcio
Hidróxido de cobre ( II)
Bromuro de hidrógeno
Estibina
Nitruro de oro ( III)
Bromito de cinc
Óxido estannoso
Trihidróxido de cobalto
Hidruro cuproso
Cloruro de platino ( II)
Amoniaco
Sulfato de cinc
29.-Nombra:
Fe2 O3 ( N. tradicional)
Ca ( OH)2 ( N sistemática)

9. Na2O ( N stocK)
H2S ( N tradicional)
SiH4 ( N tradicional)
Cl2 O7 ( N tradicional)
Ca I2 ( N stock)
Sn O2 ( N stock)
HBr ( N tradicional)