1. TRABAJO VERANO 2013
FISICA Y QUIMICA 3º ESO
- La presentación del trabajo de verano indicado por el profesor será una condición
necesaria pero no suficiente para aprobar la asignatura.
- En el caso de no presentar el trabajo de verano la nota será INSUFICIENTE.
− La presentación de otro trabajo será NO VÁLIDO.
• PRESENTAR LOS RESUMENES DE LOS TEMAS DESARROLLADOS DURANTE
EL CURSO Y LOS CORRESPONDIENTES AL ANEXO DE FORMULACIÓN
INORGÁNICA
• REALIZAR FORMULARIOS CORRESPONDIENTES A CADA TEMA
REALIZACIÓN DE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS.
1) Tenemos un taco de madera de 390g de masa, cuyas dimensiones son: 20cm x 8cm x 4 cm.
Calcular:
a) Densidad de la madera en el SI
b) Explicar si el taco de madera se hundiría al introducirlo en agua. Densida agua =
1000Kg/m3
c) Calcular la masa de un taco de madera cuyo volumen fuera un cuarto del anterior
d) Calcular el volumen de un trozo de madera de 120g de masa
2) Expresa las siguientes medidas en el SI
a) 3,5 cm
b) 40mg
c) 3h
d) 15,3ºC
e) 20,3dam2
f) 2,5mm3
g) 1,7g/cm3
h) 72km/h
3) Una masa de gas ocupa un volumen de 4 litros a una presión de 780mmHg y
20ºC. Calcula el volumen que ocupará el gas si aumentamos la presión a 2atm,
manteniendo constante la temperatura
4) En la rueda de una bicicleta hay aire a una presión de 1,20atm y a 20ºC. Después
de circular durante un rato, y como consecuencia de la fricción con el suelo, la
rueda se calienta hasta 30ºC. Considerando que el volumen no varía, calcula la
presión final del aire contenido en el interior de la cámara.
5) La presión que soporta un gas es de 710 mmHg cuando se encuentra a 10 ºC en
un recipiente de 20L. Se comprime el recipiente hasta que el volumen es de 15L,
manteniéndose la presión constante. ¿Cuál es la temperatura final del gas?
6) Se disuelven 15g de azúcar en 200cm3
de agua. Calcula la concentración de la
disolución formada expresada en g/L y en % en masa. Densidad del agua =
1g/cm3
7) Calcula la concentración, en g/L , de una disolución con 10g de cloruro de sodio
y 350mL de agua
8) Calcula el % en masa de una disolución que contiene 30g de soluto en 1L de
agua.
9) Se mezclan 0,8L de alcohol con 1,2L de agua. Calcula la concentración de la
2. disolución en % en volumen y en % en masa, sabiendo que dagua= 1g/cm3
y
dalcohol= 0,79g/cm3
10) Deseamos preparar 100cm3
de una disolución de hidróxido de sodio cuya
concentración sea 20g/L.
a) ¿Qué cantidad de hidróxido necesitaremos utilizar?
b) Si la densidad de la disolución es de 1,2g/cm3
, ¿Cuál será su
concentración expresada en %?
11) Completa la siguiente tabla
Especie
atómica
Z A Nº protones Nº neutrones Nº electrones
S2-
8 16
Na+
23 11
Ca2+
40 18
12) Completa la siguiente tabla
Símbolo ión Br-
Al3+
O2-
N3-
Tipo ión
Nº e-
ganados
Nº e-
perdidos
13) Completa la siguiente tabla
Especie atómica Li+
Se2-
Sr2+
N3-
Z 3 7
Nº de protones 38
Nº electrones 36
14) Dados los átomos S32
16 y K35
19 determina:
a) La estructura de su núcleo
b) Su posición en la tabla periódica
c) ¿son metales o no metales?
d) ¿que tipos de iones estables formarán?
15) En los siguientes procesos identifica los reactivos y los productos. Ajusta las
reacciones
a) Hidrógeno (gas) + Nitrógeno (gas) → amoníaco (gas)
b) Cloro (gas) + oxígeno (gas) → óxido de cloro
c) Monóxido de carbono + oxígeno → dióxido de carbono
d) Aluminio + azufre → sulfuro de aluminio
e) Óxido de hierro (II) + hidrógeno → hierro (s) + agua
16) Ajusta las siguientes reacciones:
a) ZnS + O2 → SO2 + ZnO
b) Na + H2O → NaOH + H2
c) Fe2O3 + CO → Fe + CO2
d) H2 + N2 → NH3
17) Al reaccionar cloruro de hidrógeno con óxido de bario se produce cloruro de
bario y agua. Determina:
a) Escribe la reacción química y ajústala
b) Calcula la cantidad de cloruro de bario que se produce cuando
3. reaccionan 20,5g de óxido de bario con la cantidad necesaria de ácido
c) Si ponemos 7g de cloruro de hidrógeno, ¿Qué cantidad de cloruro de
bario se formará?
18) Dada la reacción: Óxido de hierro (II) + hidrógeno → hierro + agua
a) Ajusta la reacción
b) Calcula la masa de hierro que se podría obtener al reaccionar 40g de
óxido de hierro
c) Calcula la cantidad de hidrógeno que será necesaria para que la reacción
sea completa
19) En un laboratorio disponemos de 45,5g de trióxido de dinitrógeno:
a) Escribe la fórmula del compuesto
b) Calcula su masa molecular
c) ¿qué cantidad de sustancia tenemos en un mol?
d) Calcula el número de moléculas
e) Halla el número de átomos de cada elemento
20) Formula siguientes compuestos:
a) Trióxido de dialuminio
b) Óxido de cobre (II)
c) Cloruro de magnesio
d) Fluoruro argéntico
e) Monosulfuro de hierro
f) Hidróxido ferroso
g) Dihidruro de berilio
h) Anhídrido arsenioso
i) Óxido cuproso
j) Ácido selenhídrico
k) Ácido nítrico
l) Ácido sulfúrico
m) Hidróxido potásico
n) Dihidróxido de bario
o) Hidruro de niquel
p) Hidruro de mercurio (I)
q) Óxido áurico
r) Ácido hipocloroso
s) Ácido yodoso
21) Completa la siguiente tabla:
Fórmula Sistemática Stock Tradicional
Cl2O7
SnO2
SO2
PtH2
AuH
4. CuOH
NaOH
FeH2
HF
H2Se
Ba(OH)2
CuCl2
NaCl
NH3
Li2S
Ag2Se
HClO
H2SO4
HNO3
HBrO3
22.- Completa la siguiente tabla en la que se representan los distintos tipos de cambios
de estado:
23.- Calcula el volumen final que ocupa un gas a 57ºC y que inicalmente se
encuentraba a 27º C y ocupaba un volumen de 7L, siendo la presión constante. ¿Qué ley
de los gases estás aplicando ?
24.- Para las siguientes mezclas de elementos explica que métodos emplearias para
separarlas:
a) Agua y aceite
b) Arena y azucar
c) Agua y arena
d) Limaduras de hierro y arena
5. 25.- Explica los procesos que tienen lugar en la siguiente gráfica en la que se realiza un
estudio con el agua.
26.- Se desea preparar 1L de disolución de azúcar en agua al 10% en masa.
a) Determina el soluto y el disolvente
b) Calcula la cantidad de soluto necesaria.
Densidad disolución: 1,2g/cm3
27.- Se disuelven 15g de azúcar en 200cm3
de agua. Calcula la concentración de la
disolución formada:
a) En g/L
b) En % en masa (densidad agua = 1g/ cm3
)
c) En % en volumen (densidad azúcar= 1,2g/ cm3
)
28.- Completa la siguientes tabla:
Especie
atómica
Li+
Se2-
Sr2+
N3-
Z 3 7
Nº protones 38
Nº electrones 36
29.- Para los siguientes átomos establece : la nomenclatura de los átomos, su
estructura atómica , su configuración electrónica , su capa de valencia y que
deberia pasar para que alcanzasen estructura de Gas Noble
Litio : Z=3 A= 6
Fluor : Z= 9 A=18
30.- Formula los siguientes compuestos químicos
a) Bromuro de aluminio
b) Dihidruro de bario
c) Hidruro de sodio
d) Óxido de platino (IV)
e) Óxido de plata
f) Tríóxido de diboro
g) Hidróxido de cromo (III)
h) Hidróxido férrico
i) Ácido hiponitroso
j) Ácido sulfúrico
k) Ácido peryódico
l) Anhídrido carbónico
m) Ácido trioxosulfúrico (IV)
n) Ácido dioxonítrico (III)
o) Ácido selenhídrico
31.- Ajusta las siguientes reacciones químicas:
a) NO + O2 → NO2
6. b) SO2 + O2 → SO3
c) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
d) Al + O2 → Al2O3
e) C2H6O + O2 → CO2 + H2O
f) NO2 + H2O → HNO3 + NO
32- ¿Qué cantidad de nitrógeno gaseoso , en moles, hay en 28g de esa sustancia?
¿Cúantas moléculas? ¿Y átomos?
33.- Justifica que tipo de enlace tienen los compuestos NaCl, Fe y Cl2
34.- El ácido clorhídrico reacciona con el hidróxido de calcio para dar cloruro de calcio
y agua, según la siguientes reacción:
HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O
a) Ajusta la reacción química, e indica los reactivos y los productos
b) Si tenemos 110 gramos de ácido clorhídrico, ¿qué cantidad en moles de cloruro
de calcio se obtendrán?
c) ¿cúantos gramos de hidróxido de calcio se obtienen?
d) ¿cúantos moles y gramos de agua se obtienen?
35.- Nombra los siguientes compuestos
Compuesto Sistemática Stock Tradicional
Br2O7
SrO
KH
HgH
Au(OH)
H2S
Co2S3
SeCu
