Este documento presenta una introducción a la teoría termodinámica de las soluciones, incluyendo conceptos como el potencial químico, fugacidad, coeficiente de fugacidad, soluciones ideales, propiedades en exceso, coeficiente de actividad, ecuaciones de estado y modelos como los de Margules, Gibbs, Van Laar, Wilson, NRTL y UNIQUAC para describir mezclas de fluidos. En conclusión, la teoría termodinámica de soluciones permite determinar la factibilidad termodinámica de proces
El documento discute conceptos clave de termodinámica de soluciones como potencial químico, fugacidad, coeficiente de fugacidad, solución ideal, propiedades en exceso, ecuaciones de estado, coeficiente de actividad y modelos para estimar propiedades de mezclas como ecuaciones de Margules, Wilson, NRTL y UNIQUAC. También aborda ecuaciones como Gibbs-Duhem y Van Laar y cómo representar cambios en las propiedades durante el mezclado.
Este documento resume conceptos clave de termodinámica de soluciones como propiedades fundamentales, equilibrio de fases, propiedades parciales, fugacidad, coeficiente de fugacidad, coeficiente de actividad y ecuaciones que describen la energía libre de exceso en soluciones como las ecuaciones de Margules, Van Laar, Wilson, Uniquac y NRTL. Explica también cómo se modelan las propiedades de mezclado y los efectos caloríficos del proceso de mezclado.
El documento presenta los fundamentos termodinámicos de las soluciones, incluyendo definiciones de propiedades parciales, fugacidad, coeficiente de fugacidad, soluciones ideales y propiedades en exceso. También describe modelos como NRTL, Wilson y UNIQUAC para calcular coeficientes de actividad y propiedades de soluciones reales. Finalmente, explica ecuaciones como Gibbs-Duhem y Margules usadas para estudiar propiedades de soluciones.
Este documento presenta un resumen de conceptos clave de termodinámica de soluciones como: potencial químico termodinámico, propiedades termodinámicas de mezclas, energía de Gibbs, fugacidad y coeficiente de fugacidad. También explica métodos para determinar el coeficiente de fugacidad en gases puros, líquidos puros y el coeficiente de actividad. Finalmente, introduce modelos como NRTL y UNIQUAC para describir soluciones no ideales.
Este documento describe un experimento para determinar el volumen molar parcial de una solución metanol-agua. Se prepararon soluciones con cantidades variables de metanol y agua manteniendo constante la cantidad de agua. Se midieron los volúmenes totales y se graficó el volumen contra la fracción molar de metanol para determinar la pendiente y así calcular el volumen molar parcial de cada componente. El objetivo era hallar el volumen molar parcial del metanol en función de su concentración a presión y temperatura constantes.
Equilibrio Quimico Fugacidad Coeficiente de Fugacidad y EcuacionesJAIRO ORDOÑEZ
El documento trata sobre el potencial químico en el equilibrio de fases. Explica que el potencial químico indica el desplazamiento espontáneo de la materia y que para alcanzar el equilibrio entre fases, los potenciales químicos de cada componente deben ser iguales en todas las fases. También presenta diferentes ecuaciones y correlaciones para calcular la fugacidad y el coeficiente de fugacidad en mezclas ideales y reales de gases y líquidos puros y en equilibrio.
Este documento trata sobre termodinámica aplicada a soluciones. Explica que las soluciones ideales son aquellas cuyos componentes no interactúan entre sí, mientras que en las soluciones no ideales sí hay interacción entre partículas. También define los conceptos de energía libre estándar y actividad química para soluciones sólidas, líquidas, gaseosas y acuosas.
Diapositivas Equilibrio FíSico Ago 2008 Feb 2009guest09945c
El documento trata sobre el equilibrio físico o equilibrio de fases. Explica conceptos como sistema, fase, componente, solubilidad y equilibrio. Describe procesos como destilación y extracción donde se aplica el equilibrio de fases. Señala que las variables de importancia en el equilibrio son la temperatura, presión y composición. Finalmente, explica brevemente la termodinámica clásica del equilibrio de fases.
El documento discute conceptos clave de termodinámica de soluciones como potencial químico, fugacidad, coeficiente de fugacidad, solución ideal, propiedades en exceso, ecuaciones de estado, coeficiente de actividad y modelos para estimar propiedades de mezclas como ecuaciones de Margules, Wilson, NRTL y UNIQUAC. También aborda ecuaciones como Gibbs-Duhem y Van Laar y cómo representar cambios en las propiedades durante el mezclado.
Este documento resume conceptos clave de termodinámica de soluciones como propiedades fundamentales, equilibrio de fases, propiedades parciales, fugacidad, coeficiente de fugacidad, coeficiente de actividad y ecuaciones que describen la energía libre de exceso en soluciones como las ecuaciones de Margules, Van Laar, Wilson, Uniquac y NRTL. Explica también cómo se modelan las propiedades de mezclado y los efectos caloríficos del proceso de mezclado.
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Este documento presenta un resumen de conceptos clave de termodinámica de soluciones como: potencial químico termodinámico, propiedades termodinámicas de mezclas, energía de Gibbs, fugacidad y coeficiente de fugacidad. También explica métodos para determinar el coeficiente de fugacidad en gases puros, líquidos puros y el coeficiente de actividad. Finalmente, introduce modelos como NRTL y UNIQUAC para describir soluciones no ideales.
Este documento describe un experimento para determinar el volumen molar parcial de una solución metanol-agua. Se prepararon soluciones con cantidades variables de metanol y agua manteniendo constante la cantidad de agua. Se midieron los volúmenes totales y se graficó el volumen contra la fracción molar de metanol para determinar la pendiente y así calcular el volumen molar parcial de cada componente. El objetivo era hallar el volumen molar parcial del metanol en función de su concentración a presión y temperatura constantes.
Equilibrio Quimico Fugacidad Coeficiente de Fugacidad y EcuacionesJAIRO ORDOÑEZ
El documento trata sobre el potencial químico en el equilibrio de fases. Explica que el potencial químico indica el desplazamiento espontáneo de la materia y que para alcanzar el equilibrio entre fases, los potenciales químicos de cada componente deben ser iguales en todas las fases. También presenta diferentes ecuaciones y correlaciones para calcular la fugacidad y el coeficiente de fugacidad en mezclas ideales y reales de gases y líquidos puros y en equilibrio.
Este documento trata sobre termodinámica aplicada a soluciones. Explica que las soluciones ideales son aquellas cuyos componentes no interactúan entre sí, mientras que en las soluciones no ideales sí hay interacción entre partículas. También define los conceptos de energía libre estándar y actividad química para soluciones sólidas, líquidas, gaseosas y acuosas.
Diapositivas Equilibrio FíSico Ago 2008 Feb 2009guest09945c
El documento trata sobre el equilibrio físico o equilibrio de fases. Explica conceptos como sistema, fase, componente, solubilidad y equilibrio. Describe procesos como destilación y extracción donde se aplica el equilibrio de fases. Señala que las variables de importancia en el equilibrio son la temperatura, presión y composición. Finalmente, explica brevemente la termodinámica clásica del equilibrio de fases.
Este documento presenta conceptos fundamentales de termodinámica de soluciones, incluyendo definiciones de disolución, propiedades parciales, potencial químico, fugacidad, coeficiente de fugacidad, solución ideal y propiedades en exceso. Explica métodos para calcular propiedades parciales y correlaciones generalizadas para el coeficiente de fugacidad, como la ecuación de Redlich-Kwong. El documento provee una introducción a estos temas clave de termodinámica aplicada a sistemas de sol
Propiedades Termodinámicas y EVL a partir de Ecuaciones de EstadoCarlos Arcaya
Este documento discute diferentes métodos para calcular propiedades termodinámicas y equilibrio de fases a partir de ecuaciones de estado, incluyendo ecuaciones viriales, cúbicas y correlaciones del tipo Pitzer. También cubre el cálculo de presiones de vapor de especies puras y valores K para mezclas ideales usando estas ecuaciones.
El documento describe diferentes modelos para calcular las propiedades termodinámicas de soluciones, incluyendo la energía libre de Gibbs en exceso y los coeficientes de actividad. Explica modelos como Margules, Van Laar, Wilson, NRTL, UNIQUAC y UNIFAC, los cuales toman en cuenta factores como tamaño molecular, fuerzas de atracción y contribuciones de grupos funcionales para representar desviaciones de la idealidad en soluciones reales. También cubre métodos para determinar coeficientes de actividad a partir de datos experimentales.
Este documento presenta un resumen de los conceptos básicos de sistemas de composición variable y comportamiento ideal. Explica que estos sistemas son mezclas de dos o más componentes cuyas propiedades se pueden determinar considerando interacciones atómicas simétricas. También describe cómo calcular propiedades termodinámicas para mezclas ideales de gases usando la ley de Raoult y para soluciones ideales usando un enfoque análogo. Finalmente, presenta un problema de cálculo de entropía para una mezcla ideal de
Este documento presenta varios modelos de solución, incluyendo el modelo F-SAC, COSMO-RS, UNIQUAC-SAC y MIVM. El modelo F-SAC se basa en contribuciones de grupo y en interacciones energéticas entre segmentos superficiales. COSMO-RS predice datos termofísicos de líquidos usando información de interacciones moleculares. UNIQUAC-SAC calcula coeficientes de actividad usando parámetros de volumen y superficie de segmentos. MIVM asume coeficientes de actividad a
PROPIEDADES TERMODINAMICAS Y EVL A PARTIR DE ECUACIONES DE ESTADOskiper chuck
Propiedades de los fluidos a partir de las ecuaciones viriales de estado
Propiedades de los fluidos a partir de ecuaciones cubicas de estado
Propiedades de los fluidos a partir de las correlaciones de Pitzer
EVL a partir de ecuaciones cubicas de estado.
El documento describe las características de las reacciones químicas, incluyendo que involucran la transformación de sustancias llamadas reactivos en productos a través de la ruptura y formación de enlaces entre átomos, que se representan mediante ecuaciones químicas equilibradas, y que su velocidad depende de factores como la concentración y temperatura de los reactivos. También explica conceptos como el rendimiento de una reacción y tipos de reacciones como las de combinación entre compuestos y elementos o entre compuestos.
Este documento describe diferentes modelos para representar el equilibrio líquido-vapor y el comportamiento de las fases en sistemas bifásicos. Explica los modelos de Margules, Van Laar, Wilson, NRTL y UNIQUAC, los cuales representan la desviación del comportamiento ideal mediante ecuaciones empíricas y parámetros de interacción. También describe los diferentes tipos de interacciones moleculares que afectan el comportamiento del equilibrio líquido-vapor.
1) Una reacción reversible es una reacción química que ocurre en ambas direcciones simultáneamente, donde los productos pueden reaccionar para regenerar los reactivos originales.
2) La velocidad de una reacción reversible aumenta en ambas direcciones a medida que cambian las concentraciones de reactivos y productos, hasta alcanzar un estado de equilibrio donde las velocidades en ambas direcciones son iguales.
3) La constante de equilibrio K de una reacción depende únicamente de la temperatura y representa
Este documento explica conceptos clave de la estequiometría como reactivo limitante, rendimiento teórico y porcentual. Define la estequiometría como la parte de la química que se refiere a las masas de combinación en una reacción química. Explica que el reactivo limitante es el que se consume primero y limita la cantidad de productos formados, mientras que los reactivos en exceso sobran. También define el rendimiento teórico como la cantidad máxima de producto obtenible y el rendim
El documento describe los conceptos de equilibrio gas-líquido para soluciones ideales y no ideales. Para soluciones ideales, las composiciones de las fases gas y líquida en equilibrio pueden calcularse usando las ecuaciones de Raoult y Dalton. Para soluciones no ideales, se requieren cartas de relación de equilibrio basadas en datos experimentales, ya que las interacciones moleculares no siguen la ley de las presiones parciales. El documento también explica cómo calcular propiedades como la presión de punto de burbuja y
Este documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que las reacciones reversibles pueden producirse en ambas direcciones y que el equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales. También define la constante de equilibrio K como el cociente entre los productos de las concentraciones de los productos y los reactantes. Finalmente, señala que factores como cambios en la concentración, presión, volumen y temperatura pueden afectar el equilibrio de acuerdo al Princip
Este documento presenta información sobre la estequiometría y cálculos químicos. Explica conceptos clave como reactivos, productos, moles, leyes de conservación de masa y proporciones definidas. También describe cómo realizar cálculos estequiométricos utilizando ecuaciones químicas balanceadas para determinar la cantidad de reactivos necesarios, el reactivo limitante y la cantidad máxima de producto que puede formarse.
Este documento resume los principios fundamentales de la termodinámica y la cinética química. Explica el primer y segundo principio de la termodinámica, incluyendo conceptos como la entalpía, la entropía y la energía libre de Gibbs. También describe cómo se calculan las variaciones de estas propiedades para reacciones químicas. Finalmente, introduce conceptos básicos de cinética como la velocidad de reacción, el orden de reacción y las teorías sobre cómo ocurren las reacciones a nivel molecular.
El documento describe la dependencia del potencial químico de una sustancia con su concentración. Explica que el potencial químico, y por lo tanto la tendencia de una sustancia a reaccionar, aumenta con la concentración de manera logarítmica, no lineal. También describe la ecuación de acción de masas, que relaciona el potencial químico con la concentración y la temperatura de manera aproximada para concentraciones bajas y medias. Finalmente, grafica la relación entre el potencial químico y la concentra
Diapositivas termodinámicas de soluciones beatrizbeatrizvizcaya21
Este documento presenta información sobre la termodinámica de soluciones, incluyendo conceptos como el potencial químico, propiedades parciales, fugacidad, coeficiente de fugacidad, propiedades en exceso, coeficiente de actividad, ecuaciones de Gibbs/Duhem y Margules, y modelos como las ecuaciones de Van Laar, Wilson, NRTL y UNIQUAC. El documento concluye resaltando la importancia de entender estas propiedades y ecuaciones para estudiar la mezcla y separación de sustancias puras y soluc
1) El documento explica conceptos clave de termodinámica como la energía libre de Gibbs y su relación con la entalpía, entropía y temperatura. 2) También analiza cómo afectan variables como la presión y temperatura al equilibrio de fases en sistemas monocomponentes utilizando diagramas de fases. 3) Explica conceptos como la constante de equilibrio y cómo predecir el sentido de una reacción química reversible basado en el valor de dicha constante.
Este documento presenta conceptos clave de termodinámica de soluciones como potencial químico, propiedades parciales, mezclas ideales, fugacidad y coeficiente de fugacidad. Explica cómo calcular la fugacidad para especies puras y en solución, así como correlaciones generalizadas para el coeficiente de fugacidad en soluciones ideales y propiedades en exceso.
Este documento presenta conceptos fundamentales de termodinámica de soluciones, incluyendo definiciones de disolución, propiedades parciales, potencial químico, fugacidad, coeficiente de fugacidad, solución ideal y propiedades en exceso. Explica métodos para calcular propiedades parciales y correlaciones generalizadas para el coeficiente de fugacidad, como la ecuación de Redlich-Kwong. El documento provee una introducción a estos temas clave de termodinámica aplicada a sistemas de sol
Propiedades Termodinámicas y EVL a partir de Ecuaciones de EstadoCarlos Arcaya
Este documento discute diferentes métodos para calcular propiedades termodinámicas y equilibrio de fases a partir de ecuaciones de estado, incluyendo ecuaciones viriales, cúbicas y correlaciones del tipo Pitzer. También cubre el cálculo de presiones de vapor de especies puras y valores K para mezclas ideales usando estas ecuaciones.
El documento describe diferentes modelos para calcular las propiedades termodinámicas de soluciones, incluyendo la energía libre de Gibbs en exceso y los coeficientes de actividad. Explica modelos como Margules, Van Laar, Wilson, NRTL, UNIQUAC y UNIFAC, los cuales toman en cuenta factores como tamaño molecular, fuerzas de atracción y contribuciones de grupos funcionales para representar desviaciones de la idealidad en soluciones reales. También cubre métodos para determinar coeficientes de actividad a partir de datos experimentales.
Este documento presenta un resumen de los conceptos básicos de sistemas de composición variable y comportamiento ideal. Explica que estos sistemas son mezclas de dos o más componentes cuyas propiedades se pueden determinar considerando interacciones atómicas simétricas. También describe cómo calcular propiedades termodinámicas para mezclas ideales de gases usando la ley de Raoult y para soluciones ideales usando un enfoque análogo. Finalmente, presenta un problema de cálculo de entropía para una mezcla ideal de
Este documento presenta varios modelos de solución, incluyendo el modelo F-SAC, COSMO-RS, UNIQUAC-SAC y MIVM. El modelo F-SAC se basa en contribuciones de grupo y en interacciones energéticas entre segmentos superficiales. COSMO-RS predice datos termofísicos de líquidos usando información de interacciones moleculares. UNIQUAC-SAC calcula coeficientes de actividad usando parámetros de volumen y superficie de segmentos. MIVM asume coeficientes de actividad a
PROPIEDADES TERMODINAMICAS Y EVL A PARTIR DE ECUACIONES DE ESTADOskiper chuck
Propiedades de los fluidos a partir de las ecuaciones viriales de estado
Propiedades de los fluidos a partir de ecuaciones cubicas de estado
Propiedades de los fluidos a partir de las correlaciones de Pitzer
EVL a partir de ecuaciones cubicas de estado.
El documento describe las características de las reacciones químicas, incluyendo que involucran la transformación de sustancias llamadas reactivos en productos a través de la ruptura y formación de enlaces entre átomos, que se representan mediante ecuaciones químicas equilibradas, y que su velocidad depende de factores como la concentración y temperatura de los reactivos. También explica conceptos como el rendimiento de una reacción y tipos de reacciones como las de combinación entre compuestos y elementos o entre compuestos.
Este documento describe diferentes modelos para representar el equilibrio líquido-vapor y el comportamiento de las fases en sistemas bifásicos. Explica los modelos de Margules, Van Laar, Wilson, NRTL y UNIQUAC, los cuales representan la desviación del comportamiento ideal mediante ecuaciones empíricas y parámetros de interacción. También describe los diferentes tipos de interacciones moleculares que afectan el comportamiento del equilibrio líquido-vapor.
1) Una reacción reversible es una reacción química que ocurre en ambas direcciones simultáneamente, donde los productos pueden reaccionar para regenerar los reactivos originales.
2) La velocidad de una reacción reversible aumenta en ambas direcciones a medida que cambian las concentraciones de reactivos y productos, hasta alcanzar un estado de equilibrio donde las velocidades en ambas direcciones son iguales.
3) La constante de equilibrio K de una reacción depende únicamente de la temperatura y representa
Este documento explica conceptos clave de la estequiometría como reactivo limitante, rendimiento teórico y porcentual. Define la estequiometría como la parte de la química que se refiere a las masas de combinación en una reacción química. Explica que el reactivo limitante es el que se consume primero y limita la cantidad de productos formados, mientras que los reactivos en exceso sobran. También define el rendimiento teórico como la cantidad máxima de producto obtenible y el rendim
El documento describe los conceptos de equilibrio gas-líquido para soluciones ideales y no ideales. Para soluciones ideales, las composiciones de las fases gas y líquida en equilibrio pueden calcularse usando las ecuaciones de Raoult y Dalton. Para soluciones no ideales, se requieren cartas de relación de equilibrio basadas en datos experimentales, ya que las interacciones moleculares no siguen la ley de las presiones parciales. El documento también explica cómo calcular propiedades como la presión de punto de burbuja y
Este documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que las reacciones reversibles pueden producirse en ambas direcciones y que el equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales. También define la constante de equilibrio K como el cociente entre los productos de las concentraciones de los productos y los reactantes. Finalmente, señala que factores como cambios en la concentración, presión, volumen y temperatura pueden afectar el equilibrio de acuerdo al Princip
Este documento presenta información sobre la estequiometría y cálculos químicos. Explica conceptos clave como reactivos, productos, moles, leyes de conservación de masa y proporciones definidas. También describe cómo realizar cálculos estequiométricos utilizando ecuaciones químicas balanceadas para determinar la cantidad de reactivos necesarios, el reactivo limitante y la cantidad máxima de producto que puede formarse.
Este documento resume los principios fundamentales de la termodinámica y la cinética química. Explica el primer y segundo principio de la termodinámica, incluyendo conceptos como la entalpía, la entropía y la energía libre de Gibbs. También describe cómo se calculan las variaciones de estas propiedades para reacciones químicas. Finalmente, introduce conceptos básicos de cinética como la velocidad de reacción, el orden de reacción y las teorías sobre cómo ocurren las reacciones a nivel molecular.
El documento describe la dependencia del potencial químico de una sustancia con su concentración. Explica que el potencial químico, y por lo tanto la tendencia de una sustancia a reaccionar, aumenta con la concentración de manera logarítmica, no lineal. También describe la ecuación de acción de masas, que relaciona el potencial químico con la concentración y la temperatura de manera aproximada para concentraciones bajas y medias. Finalmente, grafica la relación entre el potencial químico y la concentra
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Este documento presenta información sobre la termodinámica de soluciones, incluyendo conceptos como el potencial químico, propiedades parciales, fugacidad, coeficiente de fugacidad, propiedades en exceso, coeficiente de actividad, ecuaciones de Gibbs/Duhem y Margules, y modelos como las ecuaciones de Van Laar, Wilson, NRTL y UNIQUAC. El documento concluye resaltando la importancia de entender estas propiedades y ecuaciones para estudiar la mezcla y separación de sustancias puras y soluc
1) El documento explica conceptos clave de termodinámica como la energía libre de Gibbs y su relación con la entalpía, entropía y temperatura. 2) También analiza cómo afectan variables como la presión y temperatura al equilibrio de fases en sistemas monocomponentes utilizando diagramas de fases. 3) Explica conceptos como la constante de equilibrio y cómo predecir el sentido de una reacción química reversible basado en el valor de dicha constante.
Este documento presenta conceptos clave de termodinámica de soluciones como potencial químico, propiedades parciales, mezclas ideales, fugacidad y coeficiente de fugacidad. Explica cómo calcular la fugacidad para especies puras y en solución, así como correlaciones generalizadas para el coeficiente de fugacidad en soluciones ideales y propiedades en exceso.
Actividad power point termodinamica de soluciones convertidoCerveceria Regional
Este documento trata sobre la cátedra de Termodinámica II. Explica conceptos clave de la termodinámica como el equilibrio de fases, el potencial químico, la fugacidad y el coeficiente de actividad. También cubre temas como las propiedades de las mezclas, las ecuaciones de estado de los gases y la relación entre el potencial químico y el equilibrio de fases. El documento proporciona definiciones matemáticas formales de estas ideas y discute su aplicación al análisis del equ
Este documento presenta conceptos básicos sobre energía libre de Gibbs y Helmholtz, incluyendo definiciones de gas ideal, solución ideal, reacciones reversibles y equilibrio químico. Explica cómo la energía libre de Gibbs y Helmholtz se definen en términos de cambios de entalpía y entropía, y cómo estas funciones dependen de la temperatura y presión. También muestra ejemplos numéricos de cálculos termodinámicos usando estas energías libres.
El documento resume conceptos clave sobre sistemas homogéneos cerrados y abiertos de composición variable, incluyendo las relaciones fundamentales entre propiedades termodinámicas y el potencial químico como criterio de equilibrio. También cubre propiedades de mezclas ideales de gases y líquidos, la ley de Raoult y construcción de diagramas de equilibrio de fases para sistemas binarios.
El documento trata sobre los modelos matemáticos para la determinación de los coeficientes de actividad. Explica que la ecuación de Gibbs-Duhem relaciona los coeficientes de actividad de los componentes en una mezcla binaria y que puede usarse para correlacionar y extrapolar datos experimentales limitados sobre coeficientes de actividad. También introduce conceptos como la energía libre de Gibbs en exceso y cómo esta, junto con la ecuación de Gibbs-Duhem, permite determinar expresiones para los coeficientes de actividad individuales en función de la composición.
Este documento presenta una introducción a los balances de materia y energía, incluyendo definiciones de conceptos clave como la conservación de la masa, relaciones de masa y volumen, ley de los gases ideales, unidades molares, exceso de reactivos, grado de conversión y composición porcentual, densidad y peso específico, tipos de procesos, y balance de materia y energía en procesos estacionarios y no estacionarios. El documento contiene 15 láminas que cubren estos temas fundamentales para la ingeniería química y
Este documento trata sobre el comportamiento de los gases reales y las mezclas de gases reales. Explica que un gas real se desvía del comportamiento ideal a altas presiones y bajas temperaturas. También describe varias ecuaciones de estado que modelan el comportamiento de los gases reales, incluyendo la ecuación del virial y ecuaciones de dos constantes como las de Van der Waals, Redlich-Kwong y Peng-Robinson. Finalmente, analiza modelos para predecir las propiedades de las mezclas de gases reales, como los modelos de Dalton,
Este documento trata sobre los conceptos fundamentales de los equilibrios químicos, incluyendo la condición de equilibrio termodinámico, la constante de equilibrio y su relación con la energía libre de Gibbs, y las expresiones para calcular la constante de equilibrio en sistemas gaseosos y en disolución. También explica conceptos como la actividad química y el potencial químico para describir cuantitativamente los equilibrios químicos.
Este documento describe el modelo de adsorción de Langmuir y su aplicación para describir el comportamiento de la tensión superficial de líquidos simples y tensoactivos. La ecuación de Langmuir proporciona una descripción física del proceso de adsorción en términos moleculares. Al combinarse con la ecuación de adsorción de Gibbs, permite calcular parámetros como la concentración crítica micelar de tensoactivos y las energías de adsorción y micelización sin necesidad de constantes empíricas. El documento explica
Balance de Materia y Energía en Procesos en Estado Estacionario y no Estacion...NaymarysMarcano
Balance de Materia y Energía en Procesos en Estado Estacionario y no Estacionario, Definición de términos básicos, Balance de Materia en Estado Estacionario, Balance de Energía
Este documento trata sobre la termodinámica de soluciones. Explica conceptos como soluciones ideales, potencial químico y propiedades parciales. También cubre temas como la energía de Gibbs, entalpía y volumen de mezclado para soluciones ideales, así como propiedades coligativas como la disminución de la presión de vapor y la temperatura de congelación. Finalmente, incluye ejemplos resueltos para demostrar relaciones entre las propiedades termodinámicas en sistemas de soluc
Este documento presenta una introducción a los conceptos fundamentales de las propiedades de sistemas multicomponentes en termodinámica. Explica las relaciones termodinámicas para sistemas simples cerrados y abiertos, el potencial químico, las propiedades parciales molares, la ecuación de Gibbs-Duhem, las propiedades de mezclado y los diagramas de entalpía-concentración. También introduce los modelos de soluciones ideales y reales.
El documento describe el equilibrio químico, definido como el estado en el que las concentraciones de reactivos y productos no cambian con el tiempo. Explica que el equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales. También discute cómo factores como la temperatura, la presión y las concentraciones afectan la posición del equilibrio químico de acuerdo con el Principio de Le Châtelier.
El documento describe el equilibrio químico, definido como el estado en el que las concentraciones de reactivos y productos no cambian con el tiempo. Explica que el equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales. También discute cómo factores como la temperatura, la presión y las concentraciones afectan la posición del equilibrio químico de acuerdo con el Principio de Le Châtelier.
Este documento presenta información sobre el equilibrio de fases. Explica conceptos como el diagrama de fases, el potencial químico, la regla de las fases y los diferentes tipos de equilibrios entre fases como el equilibrio líquido-líquido y el equilibrio líquido-gas. También describe una práctica de laboratorio para determinar el punto de ebullición de un líquido a diferentes presiones y graficar los datos obtenidos.
El documento describe los conceptos de equilibrio químico en sistemas homogéneos, incluyendo que las reacciones reversibles alcanzan un estado de equilibrio cuando las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales, y que la constante de equilibrio K representa la relación entre los productos de las concentraciones de los reactivos y productos en el equilibrio. También cubre el equilibrio iónico y la constante de disociación Kdis para electrolitos débiles.
Similar a Victor rodriguez termodinamica ii 10% segundo corte (20)
La energía radiante es una forma de energía que
se transmite en forma de ondas
electromagnéticas esta energía se propaga a
través del vacío y de ciertos medios materiales y
es fundamental en una variedad naturales y
tecnológicos
1. Introduccion a las excavaciones subterraneas (1).pdfraulnilton2018
Cuando las excavaciones subterráneas son desarrolladas de manera artesanal, se conceptúa a la excavación como el “ que es una labor efectuada con la mínima sección posible de excavación, para permitir el tránsito del hombre o de
cémilas para realizar la extracción del material desde el
frontón hasta la superficie
Cuando las excavaciones se ejecutan controlando la sección de excavación, de manera que se disturbe lo menos posible la
roca circundante considerando la vida útil que se debe dar a la roca, es cuando aparece el
concepto de “ que abarca,
globalmente, al proceso de excavación, control de la periferia, sostenimiento, revestimiento y consolidación de la excavación
Metodología - Proyecto de ingeniería "Dispensador automático"cristiaansabi19
Esta presentación contiene la metodología del proyecto de la materia "Introducción a la ingeniería". Dicho proyecto es sobre un dispensador de medicamentos automáticos.
2. INDICE
Introducción 3
Potencial Químico en equilibrio de fases 4
Propiedades parciales 5
Fugacidad 6
Coeficiente de fugacidad 7
Correlaciones generalizadas 8
Solución ideal y propiedades en exceso 9
Propiedades de fase liquida a partir de datos EVL 10
Coeficiente de actividad 11
.Ecuación de Gibbs/Duhem 12
Ecuación Margules 13
Modelo de Gibbs 14
Ecuación de Van Laar 15
Modelo de Wilson 16
Ecuación NTRL 17
Ecuación UNIQUAC 18
Cambios de propiedades en el mezclado 19
3. INTRODUCCIÓN
Al estudio del aparato teórico que permite calcular la
distribución de las especies en las diferentes fases en
equilibrio de un sistema fluido de múltiples
componentes, se le suele llamar Teoría termodinámica
de las soluciones. Se trata de uno de los contenidos
más extensos y profundos en termodinámica, en donde
se aplican los conocimientos de la química acerca de
cómo interactúan diferentes moléculas y cómo esos
comportamientos en la microescala tienen serias
consecuencias en cómo se comportan cantidades de
material muy grandes y de interés industrial.
4. Relación del potencial quimico en el equilibrio de
las fases
Podemos encontrar la definición de potencial
químico en función de otras propiedades
termodinámicas de la manera siguiente:
G =H + TS y H =U + PV, entonces G = U + PV – TS.
La relación entre los potenciales químicos en el
equilibrio viene dada por la ley de acción de las
masas. Puesto que el potencial químico es una
cantidad termodinámica, es definido
independientemente del comportamiento
microscópico del sistema, es decir, de las
propiedades de las partículas que lo constituyen.
5. Propiedades parciales
Una magnitud molar parcial asociada a una
variable extensiva es la derivada parcial de dicha
variable extensiva X con respecto a la variación del
número de moles (ni) de una de las sustancias del
sistema manteniendo la presión, la temperatura y
el número de moles de las demás sustancias
constantes. La propiedad molar parcial se
representa por Xi
6. Fugacidad
En termodinámica química, la fugacidad de un gas real
es una presión parcial efectiva que reemplaza la presión
parcial mecánica en un cálculo preciso de la constante de
equilibrio químico. Es igual a la presión de un gas ideal
que tiene la misma temperatura y energía libre molar de
Gibbs que el gas real.
Las fugacidades se determinan experimentalmente o se
estiman a partir de varios modelos, como un gas Van der
Waals, que están más cerca de la realidad que un gas
ideal. La presión de gas ideal y la fugacidad se relacionan
a través del coeficiente de fugacidad.
7. Coeficiente de fugacidad
El coeficiente de fugacidad es una relación entre la
fugacidad y su presión de una especie cualesquiera en
una determinada fase, ella parte del potencial químico y
la energía libre de Gibbs residual parcial
Ejemplo numérico: gas nitrógeno (N2) a 0°C y una
presión de P = 100 atmósferas (atm) tiene una fugacidad
de f = 97.03 atm; [1] Esto significa que la energía molar
de Gibbs del nitrógeno real a una presión de 100 atm es
igual a la energía molar de Gibbs del nitrógeno como gas
ideal a 97.03 atm. El coeficiente de fugacidad es 97.03
atm / 100 atm = 0.9703.
8. Correlaciones generalizadas
El cálculo de fugacidades puede realizarse
mediante la aplicación de una ecuación de estado o
por medio de correlaciones generalizadas. En
ambos casos la propiedad medida a partir de la que
se obtiene la fugacidad es la discrepancia de G que
es la diferencia entre la energía libre real y la del
gas ideal.
9. Solución Ideal y Propiedades en exceso
La mezcla ideal es un modelo de mezcla en el cual el
volumen, la energía interna y la entalpía de la mezcla son
igual al de los componentes puros por separado, es decir
el volumen, la energía y la entalpía de mezcla es nula.
Cuanto más se acerquen a estos valores a los de una
mezcla real, más ideal será la mezcla.
Las funciones de exceso se definen como la diferencia
entre el valor de una propiedad termodinámica para una
disolución y el valor de esa misma propiedad para una
disolución ideal en las mismas condiciones de
temperatura, presión y composición.
10. Propiedades de fase liquida a partir de datos EVL
Propiedades de los fluidos a partir de las ecuaciones
virales de estado. Las ecuaciones de estado escritas
para mezclas de fluidos son exactamente las mismas
que las ecuaciones de estado presentadas, para
fluidos puros. La información adicional necesaria
para la aplicación a mezclas es la dependencia en
función de la composición de los parámetros. Para
las ecuaciones viriales, que se aplican sólo a los
gases, esta dependencia está dada por ecuaciones
exactas provenientes de la mecánica estadística.
11. Coeficiente de actividad
El coeficiente de actividad es un número que expresa
el factor de actividad química de una sustancia en su
concentración molar. Se designa normalmente con la
letra griega (gamma).
La concentración medida de una sustancia no puede
ser un indicador preciso de su eficacia química como
se representa por la ecuación de una reacción
particular; en dichos casos, la actividad es calculada
al multiplicar la concentración por el coeficiente de
actividad.
12. Ecuación de Gibbs/Duhem
La ecuación de Gibbs-Duhem de la termodinámica
describe la relación entre los cambios en el potencial
químico de los componentes de un sistema
termodinámico:
13. Ecuación Margules
La expresión mas simple estimar para la función GE
es la ecuación de Margules de una constante. Esta
ecuación surge del análisis de la forma de la grafica
de GE en función de la composición para mezclas
binarias de líquidos simples (mezcla que está
conformada por líquido puros cuyo estado de
agregación, a la T y P de la mezcla, es líquido).
Ge =Ax1x2
14. Modelo de Gibbs
Por lo regular G^E/RT es una función de T, P y de la
composición, aunque para líquidos a presiones de
bajas a moderadas es una función muy débil de P.
Por tanto, es usualmente despreciada la dependencia
de la presión de los coeficientes de actividad. En
estos términos, para los datos a T constante:
{G^E}/ {RT} = g (x_1,x_2,...,x_N)
15. Ecuación de Van Laar
Otra ecuación que nos permite determinar los
valores de γ se obtiene cuando se trabaja con la
Expresión recíproca x1x2RT/GE, y se expresa así:
16. Modelo de Wilson
Uno de estos modelos se conoce como Modelo de
Wilson y aunque su desarrollo no está basado en una
teoría rigurosa, ya que se basa en una extensión
empírica del modelo de Flory-Huggins, trata de
incorporar los efectos antes mencionados teniendo
las fracciones molares locales (xij) que son escaladas
a partir de la fracción molar general del liquido (xi) y
un factor de Boltzmannque fue proporcional a la
probabilidad de encontrar una molécula del tipo i en
la vecindad de una molécula del tipo j.
17. Ecuación NTRL
El modelo de dos líquidos no aleatoria (ecuación
NRTL corto) es un modelo coeficiente de actividad
que se correlaciona los coeficientes de actividad de
un compuesto I con sus fracciones molares en la
fase líquida que se trate. Se aplica con frecuencia
en el campo de la ingeniería química para calcular
equilibrio de fases. El concepto de NRTL se basa en
la "hipótesis de Wilson quela concentración local
alrededor de una molécula es diferente de la
concentración mayor.. El modelo NRTL pertenece
a los denominados modelos de composición local.
18. Ecuación UNIQUAC
El modelo de UNIQUAC, cuyo término proviene de su
denominación en ingles (Universal Quasi-Chemical
Activity Coefficient), es una generalización de la teoría
cuasi química de Guggenheim para mezclas no al azar
para soluciones que contienen moléculas de diferente
tamaño. Este modelo fue introducido en 1975 por
Abrams y Praustniz La ecuación de UNIQUAC para GE
consta de dos partes, una parte combinatorial que
intenta describir la contribución entropica dominante y
una parte residual debida principalmente a las fuerzas
intermoleculares que son responsables de la entalpia de
la mezcla.
19. Cambios de propiedades en el mezclado
La expresión que representa los cambios de procesos de
mezclado se produce por la combinación de las expresiones
de soluciones ideales con la ecuación que define una
propiedad de exceso, donde esta corresponde a la diferencia
que presenta la forma M-Σi xiMi.
Onda es ΔM el símbolo de Cambios de los Procesos de
Mezclado, M corresponde a una propiedad molar de una
solución y la Mi es una propiedad molar de especie pura,
todas a la misma T y P.
20. CONCLUSIONES
La utilidad de la teoría termodinámica de las soluciones se pone de
manifiesto trayendo a colación la segunda ley de la termodinámica: no
todo es posible y lo que es posible, tiene un límite y tiene un costo.
Lo posible: la teoría permite conocer si determinado proceso de
separación es termodinámicamente factible o no.
Lo que es posible tiene un límite: en caso de factibilidad afirmativa,
sirve para conocer cuál es el grado máximo de separación que se
puede lograrse.
Y finalmente, lo que es posible tiene un costo: Sin la teoría sería
imposible poder estimar qué tecnología o equipo es necesario para
determinada operación, o conocer cuánta energía demanda realizarla.