El documento describe un procedimiento experimental para sintetizar aspirina a partir de ácido salicílico y anhídrido acético en el laboratorio. Se agregan los reactivos en un tubo de ensayo y se calienta la mezcla para completar la reacción. Luego se enfría, filtra y obtiene un polvo blanco que es aspirina aunque requiere más procesos para ser segura para el consumo.

2.  A)Obtener un medicamento.
 B)Demostrar experimentalmente que el
principio activo de la aspirina obtenida
en el laboratorio es el mismo que el de
un producto comercial común.

3.  Cuando tienes un dolor de cabeza ¿prefieres beber una
taza de corteza de sauce o tomar dos aspirinas? Los
ingredientes activos de los dos remedios tienen estructuras
químicas semejantes y los dos son eficaces contra el dolor
de cabeza, pero el ácido salicílico, el compuesto químico
de la corteza del sauce, produce varios efectos
colaterales dañinos, como dolor de estómago, por
ejemplo. Con la aspirina ocurre lo mismo pero es un
analgésico más eficaz y se puede tomar en dosis más
bajas. Después de años de investigación, los científicos
produjeron aspirina en el laboratorio a partir de ácido
salicílico y anhídrido acético . La aspirina contiene un solo
ingrediente activo, el ácido acetilsalicílico. La aspirina no
es tan sólo una sustancia pura, sino que su estructura es
distinta y no produce el dolor de estómago tan agudo
que provoca el ácido salicílico.

4.  1 balanza granataria
 1 tubo de ensaye
 1 gotero
 1 agitador de vidrio
 2 vasos de precipitado de 250 ml
 pinzas para tubo de ensayo
 Matraz erlenmeyer de 125 ml.
 1 soporte completo
 Aparato de Fisher para punto de fusión
 Cubreobjeto
 Acido salicílico
 Anhídrido Acético
 Acido sulfúrico concentrado
 Agua destilada

5.  1.Poner 1g de ácido salicílico en un tubo de
ensaye, agregar 2 mL de anhídrido acético
(PRECAUCIÓN), el anhídrido acético es un líquido muy
inflamable y sumamente irritante, produce necrosis de los
tejidos por lo que se deberá evitarse el contacto con la
piel y ojos) Agregar 5 gotas de ácido sulfúrico
concentrado teniendo cuidado de agregarlas
lentamente y dejando que resbalen por un agitador de
vidrio (éste ácido actúa como catalizador), agitar
lentamente el tubo de ensaye para que se mezclen los
reactivos.
 2. Colocar por 5 minutos el tubo de ensaye en un vaso de
precipitados de 100 mL que tenga agua a una
temperatura cercana a ebullición, para que se complete
la reacción.
 3. Enfriar al chorro de agua y verter el contenido del tubo
en un matraz Erlenmeyer de 125mL que contenga 50 mL
de agua destilada.

6.  4. Agitar el matraz para ayudar a la hidrólisis
del exceso de anhídrido acético y
enfriar, introduciendo el matraz en el hielo
picado , raspar el sólido y filtrar. Se obtiene un
rendimiento de 4g de ácido acetilsalicílico o
aspirina.
 5. Coloca una pequeña muestra de éste
producto en un cubreobjetos, y colocarla en
un aparato para medir su punto de fusión.
 6. Tomar alguna parte de algún medicamento
que contenga aspirina y medir su punto de
fusión de la misma forma que se hizo con la
aspirina obtenida del laboratorio.
 7. Comparar los dos resultados.
 8. Anota las observaciones en un cuadro.

7.  Cuando se enfrió la mezcla de anhídrido
acético, se pudo observar que al fondo
del matraz se empezaba a formar un
pequeño precipitado blanco, dejamos
reposar otro tiempo y se tuvo que
vaciar en un papel filtro, cuando se
pasó a la plancha, se convirtio en un
solido.

8.  Polvo blanco, el cual es la Aspinira, la
cual no es segura, porque le falta pasar
por otros procesos para que sea segura.

9.  1. Escribe las fórmulas químicas de las sustancias
involucradas en ésta reacción.
 C7H6O3 C4H6O3 H2SO4
2. En caso de no haber agregado ácido sulfúrico a la
reacción, ¿ésta se realiza? Fundamenta tu respuesta.
No, porque creo que es necesaria para poder disolver el
solvente.
 3. ¿Qué función cumple un catalizador como el ácido
sulfúrico en ésta reacción? Hacer que el proceso de
disolver sea rápido.
 4. ¿Cómo puedes afirmar que la sustancia obtenida es
aspirina? Por los contenidos de esta, solo que faltaría
pasar por otros procesos para que sea segura al tomarse.

10.  -¿Qué importancia tiene el que los químicos puedan
sintetizar medicamentos en los laboratorios
farmacéuticos? Para un mejor resultado.
 -¿Qué semejanzas y qué diferencias hay entre las
estructuras del ácido salicílico y la de la aspirina?
En ambas estructuras se encuentra el benceno, que en un
enlace se encuentra el grupo funcional carboxilo.
El Ácido acetilsalicílico se encuentra en el grupo funcional
éter, y en el Ácido salicílico se encuentra un hidroxilo.
 -¿Qué beneficios acarrea el que se puedan sintetizar
medicamentos? Para la salud de las personas.
 -¿Qué es más conveniente, obtener el ácido salicílico de
la corteza del sauce o la obtención de la aspirina en el
laboratorio? La obtención de la aspirina en el laboratorio.