SlideShare una empresa de Scribd logo
1 de 45
AROMATICOS
VALENTINA LOPEZ GOMEZ
DOCENTE: DIANA FERNANDA JARAMILLO
GRADO: 11°2
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACION
IBAGUE
2019
AROMATICOS
VALENTINA LOPEZ GOMEZ
Informe de laboratorio, orientado por:
DIANA FERNANDA JARAMILLO
INSTITUCION EDUCTAIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACION
IBAGUE
2019
QUIMICA ORGANICA
La química orgánica estudia las sustancias de origen natural o sintético que contiene
carbono
Los compuestos orgánicos están constituidos unos pocos elementos entres los cuales los
principales son:
 Carbono
 Hidrogeno
 Oxigeno
 Nitrógeno
FUENTES DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS
 Carbono: Es la principal materia prima tradicional y la segunda fuente de estas
sustancias.
 Petróleo: Es la primera fuente de compuestos que al destilarlo se obtienen
compuestos como la gasolina, aceite, lubricante y demás.
 Organismos animales y vegetales: A partir de estos se obtienen vitaminas,
hormonas y alcaloides.
 Residuos vegetales y animales: Mediante fermentación de melazas y muslos se
obtienen alcoholes, ácidos entre otros.
 La síntesis orgánica: Es la obtención de un compuesto a partir de otro u otros por
procesos químicos.
CARACTERÍSTICAS DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS
 En los compuestos orgánicos y el carbono forma enlaces covalentes.
 Puntos de fusión y de ebullición bajos debido a si formación mediante enlaces
covalentes.
 Son combustibles y casi todos los compuestos se descomponen a temperaturas
inferiores a los 300 grados centígrados.
ESTRUCTURA DEL ÁTOMO DEL CARBONO
El carbono es el primer elemento del grupo 4 y el más pequeño que posee cuatro electrones
de valencia se encuentra en el segundo periodo y su número atómico es 6
LAS PROPIEDADES FUNDAMENTALES DEL CARBÓN
Tetravalencia: Para adquirir la estructura de gas noble puede ganar o perder 4 electrones,
pero la estructura de gas noble la adquiere por compartición de electrones.
Estabilidad de los enlaces: Por su reducido volumen sus enlaces covalentes son fuertes y
estables debido a esta solidez los enlaces carbono a carbono son muy fuertes.
Estructura tetratonica: Los cuatro electrones de valencia se hallan dos en el orbital 25 t dos
en los enlaces orbitales Py y Px.
Existen varias formas de representar la disposición de los enlaces en los compuestos
orgánicos los principales son:
MODELO GEOMETRICO.
Destaca la forma geométrica del carbono y la dirección de sus enlaces.
MODELO DE BARRAS Y ESFERAS.
Indica la dirección de los enlaces y los ángulos que ellos forman.
MODELO ESCALAR Y COMPACTO.
Indica las proporciones existentes entre los átomo e ilustrados la forma real de la
molécula.
REPRESENTACIÓN ESPACIAL
Representa la estructura tridimensional en dos dimensiones.
NOMENCLATURA
El sistema para nombrar actualmente los compuestos orgánicos, conocido como sistema
IUPAC, se basa en una serie de reglas muy sencillas que permiten nombrar cualquier
compuesto orgánico a partir de su fórmula desarrollada, o viceversa.
Esta es la nomenclatura sistemática. Además existe la nomenclatura vulgar, que era el
nombre por el que se conocían inicialmente muchas moléculas orgánicas (como por
ejemplo ácido acético, formaldehído, estireno, colesterol, etcétera), y que hoy día está
aceptada.
El nombre sistemático está formado por un prefijo, que indica el número de átomos de
carbono que contiene la molécula, y un sufijo, que indica la clase de compuesto orgánico
de que se trata. Algunos de los prefijos más utilizados son:
Átomos de C Prefijo
 1 Met-
 2 Et-
 3 Prop-
 4 But-
 5 Pent-
 6 Hex-
 7 Hept-
 8 Oct-
 9 Non-
 10 Dec-
Ahora veremos cómo se nombran las distintas familias de compuestos orgánicos. En
aquellos casos en los que se conozca el nombre vulgar, se incluirá al lado del nombre
sistemático.
HIDROCARBUROS.
Son aquellos compuestos orgánicos que contienen únicamente carbono (C) e hidrógeno
(H) en su molécula. Existen dos grupos principales de hidrocarburos, los alifáticos y los
aromáticos,cada uno de los cuales se subdividen a su vez en varias clases de compuestos:
 Alifáticos: Dentro de este grupo están los alcanos, alquenos, alquinos y ciclo alcanos
 Aromáticos: Existen dos clases de compuestos, los monocíclicos o mononucleares,
que contienen sólo un núcleo bencénico y los policíclicos o polinucleares que
contienen dos o más núcleos bencénicos.
 Alcanos. Responden a la fórmula general CnH2n+2. Son hidrocarburos a cíclicos
(no tienen ciclos en su cadena) saturados (tienen el máximo número de hidrógenos
posible).
 Alcanos de cadena lineal. Se nombran utilizando uno de los prefijos de la tabla
anterior seguida del sufijo--ano.
Ejemplo:
Alcanos de cadena ramificada. Para nombrar estos compuestos hay que seguir los
siguientes pasos: Buscar la cadena hidrocarbonada más larga y ésta constituye el
hidrocarburo principal, que nombra al compuesto y que llevará la terminación -ano si es un
alcano. Si hay más de una cadena con la misma longitud se elige como principal aquella
que tiene mayor número de cadenas laterales.
Se numeran los átomos de carbono empezando por el extremo más próximo a un carbono
con sustituyentes (radicales) y éstos se nombran anteponiéndoles un número localizador
que indica su posición en la cadena, seguido de un guion. Si existen dos sustituyentes en
el mismo átomo de carbono, se repite el número separado por una coma.
Cuando hay dos o más sustituyentes diferentes en el compuesto se nombran por orden
alfabético. Por ejemplo 4,5-dietil-2, 2,7-trimetildecano. Para ver más sobre alcanos, ir a
Nomenclatura y numeración de cadenas.
ALQUENOS Y ALQUINOS.
Para nombrar los alquenos o los alquinos se toma como cadena principal la más larga que
contenga el doble o triple enlace y se termina en -eno o -ino; su posición se indica con el
número localizador más bajo posible y tiene preferencia sobre las cadenas laterales al
numerar los carbonos.
OTROS COMPUESTOS.
 Los alcoholes se nombran añadiendo la terminación -ol al hidrocarburo e indicando
con el localizador más bajo posible la posición que ocupa el grupo -OH.
 En los aldehídos se sustituye la terminación -o de los hidrocarburos por -al y la
cadena se comienza a numerar por el extremo que lleva el grupo carbonilo (C=O).
 Las cetonas se nombran cambiando la terminación -o del hidrocarburo por -ona, y
la posición del grupo carbonilo se indica con un localizador.
 En los ácidos carboxílicos se antepone la palabra ácido a la del hidrocarburo del que
proceden, en el que la terminación -o se sustituye por -oico.
 Las aminas se nombran añadiendo al nombre del radical el sufijo -amina. Si un
mismo radical está repetido dos o tres veces se le anteponen los prefijos di- o tri-.
Si la amina lleva radicales diferentes se nombran por orden alfabético.
 Las amidas cambian la terminación -oico del ácido por el sufijo -amida.
 Los nitrilos se pueden considerar derivados del cianuro de hidrógeno, H-CN, al
sustituir el átomo de hidrógeno por radicales alquilo. Se nombran añadiendo el sufijo
-nitrilo al nombre de la cadena principal.
NOMBRES DE LOS GRUPOS FUNCIONALES.
La parte final del nombre como un sufijo especifica el tipo de compuesto o grupo funcional
presente. La raíz del nombre especifica el número de carbonos en la cadena continua más
larga.
Ejemplo:
Un alcohol de 3 carbonos se nombra:
CH3CH2CH2-OH: propanol
Se obtiene. El nombre de la raíz de 3 carbonos: propano.
Se quita la “o” final y se agrega “ol” al final para indicar el grupo funcional: el alcohol. De
esta formase obtiene propanol.
FUNCIONES OXIGENDADAS
FUNCIONES NITROGENADAS
El conjunto del grupo funcional con el carbón que lo contiene recibe el nombre de función
carbonada. Muchos son los grupos funcionales, varios de los cuales pueden coexistir dentro
de una misma molécula.
Con toda la multiplicidad de grupos funcionales en una misma molécula es más peculiar de
las sustancias organizadas que integran los mismos organismos vivos animales y
vegetales, que de las obtenidas en el laboratorio y en la industria.
Los grupos funcionales ayudan a determinar los tipos de reacciones químicas en que
participan los compuestos. La mayoría de estos grupos forman asociaciones con facilidad
(ej.: enlaces iónicos y de hidrógenos) con otras moléculas. Se usa el símbolo R para
determinar el resto de la molécula de que es parte el grupo funcional.
HIDROCARBUROS AROMATICOS
Los hidrocarburos llamados aromáticos forman una familia de compuestos que tienen un
núcleo común, el núcleo del benceno. Por su estructura cíclica insaturada también se les
llama arenos. Su nombre deriva del siglo XIX, cuando se descubrieron varios compuestos
que tenían aromas intensos (bálsamos, esencias, resinas...) y todos tenían el núcleo
bencénico. Así pues, los compuestos aromáticos son derivados sustituidos del benceno o
formados por la unión de varios núcleos bencénicos.
El exponente emblemático de la familia de los hidrocarburos aromáticos es el benceno
(C6H6), pero existen otros. La configuración aromático de seis átomos de carbono se
denomina núcleo del benceno Los hidrocarburos aromáticos pueden ser mono cíclicos o
poli cíclicos.
ESTRUCTURA
Una característica de los hidrocarburos aromáticos como el benceno es la resonancia,
debida a la estructuraelectrónica de la molécula. Al dibujar el anillo del benceno se le ponen
tres enlaces dobles y tres enlaces simples. Dentro del anillo no existen en realidad dobles
enlaces
Con jugados resonantes, sino que la molécula es una mezcla simultánea de todas las
estructuras, que contribuyen por igual a la estructura electrónica. Todos los derivados del
benceno, siempre que se mantenga intacto el anillo, se consideran aromáticos. La
aromaticidad puede incluso extenderse a sistemas poli cíclicos, como el naftaleno,
antraceno, fenantreno y otros más complejos.
TIPOS
MONO CÍCLICO.
MONO SUSTITUIDO.
Resultan de la sustitución de un hidrógeno del anillo bencénico por restos hidrocarbonados
que se denominan cadenas laterales. En este caso el anillo bencénico se representa como
C6H5-, fórmula que corresponde aun benceno que ha perdido un hidrógeno y en cuyo lugar
existe otro sustituyente.
Se conocen muchos derivados de sustitución del benceno. Cuando se trata de los
compuestos mono sustituidos, las posiciones en el anillo bencénico son equivalentes. Se
nombra el sustituyente antes de la palabra benceno. Nota: Algunos compuestos tienen
nombres tradicionales aceptados.
EJEMPLO:
DI SUSTITUIDOS.
Cuando el anillo bencénico tiene dos hidrógenos sustituidos sus posiciones relativas se
indican mediante números o prefijos. Tomando como ejemplo el di metilbenceno o xileno.
Se nombran con los términos:
o- (que se lee orto) para la di sustitución en posiciones contiguas, 1 y 2 (también sería 1,2-
dimetilbenceno).
m- (meta) para las posiciones 1 y 3 (1,3-dimetilbenceno).
p- (para) para las posiciones 1 y 4 (1,4-dimetilbenceno).
POLI SUSTITUIDOS.
Si hay más de dos grupos en el anillo benceno sus posiciones se deben indicar mediante
el uso de números, la numeración del anillo debe ser de modo que los sustituyentes tengan
el menor número de posición.
Ejemplo:
En el hidrocarburo trisustituido, será1,2,4-trimetilbenceno(se comienza a numerar el anillo
de forma que resulte la combinación de números más baja posible, es decir, 1,2,4- y no
1,3,6- ni 1,4,5-, etc.[1]
POLI CILICIOS.
También existen hidrocarburos aromáticos formados por la unión de varios anillos
bencénicos (polinucleares) como el naftaleno una de cuyas formas resonantes se ve en la
figura 1.
Para nombrar a este tipo de compuestos se indica el número de posición de los
sustituyentes, seguido del nombre del sustituyente y seguido del nombre del compuesto.
El orden de numeración de estos compuestos es estricto, no se puede alterar y por ende
tienen nombres específicos.
NOMENCLATURA DE ALCOHOLES Y FENOLES
ALCOHOLES:
“Los alcoholes son compuestos orgánicos que contienen grupos hidroxilo, es decir, un  OH.”
A partir de los alcoholes, también se pueden obtener muchos compuestos con diferentes
grupos funcionales. Su estructura, es similar a la del agua, solo que se reemplaza uno de
los átomos de hidrógeno del agua, por un grupo alquilo.
Como todo en la vida, los alcoholes también tienen categorías, ya que encontramos los
grupos hidroxilo unidos a diferentes estructuras; una forma de organizarlos, es basándose
en el tipo de átomo de carbono al que está unido, por ejemplo, si es un carbono primario,
obviamente tendremos un alcohol primario. Si está unido a un carbono secundario, será un
alcohol secundario, por lo tanto un alcohol terciario está unido a un carbono terciario. Los
alcoholes que tienen dos grupos — OH, se llaman dioles. Y se nombran exactamente igual
que los alcoholes, solo que se usará el
Sufijo “diol” y los numero del carbono en el que estarán, por ejemplo: “Hexa-1,5-diol”. Para
nombrar a los fenoles si se deben seguir cierto tipo de criterios, dado que incluye un anillo
aromático.
Con frecuencia se siguen los siguientes criterios:
 ORTO (1,2- di sustituido)
 META (1,3- di sustituido)
 PARA (1,4- di sustituido).
FENOLES
El fenol (también llamado ácido carbólico, ácido fénico, alcohol fenólico, ácido fenólico,
fenilhidróxido, hidrato de fenilo, oxibenceno o hidroxibenceno) en suforma pura es un sólido
cristalino de color blanco- incoloro a temperatura ambiente. Su fórmula química es C6H6O,
y tiene un punto de fusión de 43 °C y un punto de ebullición de 182 °C. El fenol es conocido
también como ácido fénico, cuya Ka es de 1,3×10−10. Puede sintetizarse mediante la
oxidación parcial del benceno.
Difenoles
El fenol no existe en estado libre.
Se forma en la destilación se cada la hulla. Luego se destilan los aceites medios del
alquitrán de hulla.
Por este método se obtiene poca cantidad. Por este motivo se lo prepara hoy
sintéticamente.
En la primera etapa el benceno reacciona con el ácido sulfúrico:
Este ácido formado después reacciona con el sulfito de sodio, dando como producto
benceno sulfato de sodio.
PROPIEDADES DEL FENOL.
Es un sólido que cristaliza como agujas incoloras de olor particular. Su temperatura de
fusión es de 38°C y su punto de ebullición de 181°C.es higroscópico, es decir, absorbe
mucha agua.
Se puede oxidar ante la luz adquiriendo una coloración rosada. Es cáustico.
Es poco soluble en agua. Muy soluble en éter y alcohol.
Químicamente se comporta como ácido débil. Produce por lo tanto iones hidrógeno al
disociarse. Con respecto a las reacciones, hay de dos tipos. Las que se relacionan con el
grupo OH y aquellas en las que participa el anillo.
FORMACIÓN DE SALES.
El fenol al ser un ácido débil, reacciona con facilidad con una base fuerte como la del sodio,
litio o potasio.
Esta reacción si bien las presentan los alcoholes alifáticos, es más débil en estos.
En el caso del fenol se da con mayor tendencia.
FORMACIÓN DE ÉTERES.
Los fenatos de sodio se tratan con halogenuros de alquilo. En este caso particular con
cloruro de metilo, obteniendo el éter feniletílico como indica la reacción.
El fenol reacciona con cloruros derivados de ácidos orgánicos formando ésteres.
Entre las reacciones del anillo aromático, es decir, de sustitución, podemos nombrar las
principales.
HALOGENACIÓN.
Haciendo reaccionar al fenol con cloro, por ejemplo, se obtiene una mezcla de o-clorofenol
y p-clorofenol.
SULFONACIÓN.
El fenolse puede combinar con el ácido sulfúrico en caliente, dando una Sulfonación.
El fenolse puede combinar con el ácido sulfúrico en caliente, dando una mezcla de dos
isómeros de ácido o-fenol sulfónico y p-fenol sulfónico. Mezcla de dos isómeros de ácido o-
fenol sulfónico y p-fenol sulfónico.
NITRACIÓN.
En este caso también se obtiene una mezcla de dos isómeros, o- nitrofenol y p-nitrofenol.
NOMENCLATURA DE BENCENOS MONOSUSTITUIDOS.
Los bencenos con un sólo sustituyente se nombran añadiendo el prefijo del sustituyente a
la palabra benceno.
BENCENOS DISUSTITUIDOS.
En bencenos disustituidos se indica la posición de los sustituyentes con los prefijos orto
(posición 1,2), meta (posición 1,3) y para (posición 1,4).
NOMENCLATURA DE BENCENOS CON VARIOS SUSTITUYENTES.
Los derivados con tres o más sustituyentes se nombran numerando el anillo de manera que
los carbonos sustituidos tomen los localizadores más bajos posibles.
EJERCICIOS DE LABORATORIO
Aromáticos: Características y tipos de compuestos orgánicos
Aromáticos: Características y tipos de compuestos orgánicos
Aromáticos: Características y tipos de compuestos orgánicos
Aromáticos: Características y tipos de compuestos orgánicos
Aromáticos: Características y tipos de compuestos orgánicos
Aromáticos: Características y tipos de compuestos orgánicos
Aromáticos: Características y tipos de compuestos orgánicos
Aromáticos: Características y tipos de compuestos orgánicos
Aromáticos: Características y tipos de compuestos orgánicos
Aromáticos: Características y tipos de compuestos orgánicos
Aromáticos: Características y tipos de compuestos orgánicos
Aromáticos: Características y tipos de compuestos orgánicos
Aromáticos: Características y tipos de compuestos orgánicos
Aromáticos: Características y tipos de compuestos orgánicos
Aromáticos: Características y tipos de compuestos orgánicos
Aromáticos: Características y tipos de compuestos orgánicos
Aromáticos: Características y tipos de compuestos orgánicos
Aromáticos: Características y tipos de compuestos orgánicos
Aromáticos: Características y tipos de compuestos orgánicos
Aromáticos: Características y tipos de compuestos orgánicos
Aromáticos: Características y tipos de compuestos orgánicos

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

Química orgánica - Nomenclatura
Química orgánica - NomenclaturaQuímica orgánica - Nomenclatura
Química orgánica - Nomenclaturaacambientales
 
Grupos funcionales
Grupos funcionalesGrupos funcionales
Grupos funcionalespaulahana
 
Principios Básicos de la Nomenclatura de Compuestos Orgánicos
Principios Básicos de la Nomenclatura de Compuestos OrgánicosPrincipios Básicos de la Nomenclatura de Compuestos Orgánicos
Principios Básicos de la Nomenclatura de Compuestos Orgánicosmaestroparra
 
Funciones Orgánicas Recopilación
Funciones Orgánicas RecopilaciónFunciones Orgánicas Recopilación
Funciones Orgánicas RecopilaciónPablo Gandarilla C.
 
Funciones oxigenadas alcoholes y fenoles
Funciones oxigenadas alcoholes y fenolesFunciones oxigenadas alcoholes y fenoles
Funciones oxigenadas alcoholes y fenolesYumaAstral
 
Resumen hidrocarburos grupos funcionales
Resumen hidrocarburos grupos funcionalesResumen hidrocarburos grupos funcionales
Resumen hidrocarburos grupos funcionalesArturo Blanco
 
Nomenclatura y Clasificación de los Compuestos Orgánicos
Nomenclatura y Clasificación de los Compuestos OrgánicosNomenclatura y Clasificación de los Compuestos Orgánicos
Nomenclatura y Clasificación de los Compuestos OrgánicosSistemadeEstudiosMed
 
nomenclatura compuestos organicos
nomenclatura compuestos organicosnomenclatura compuestos organicos
nomenclatura compuestos organicosRakita Andrade
 
Nomenclatura de compuestos organicos
Nomenclatura de compuestos organicosNomenclatura de compuestos organicos
Nomenclatura de compuestos organicosMargarita GueMa
 
Discusión de nomenclatura n° 1 generalidades de nomenclatura organica present...
Discusión de nomenclatura n° 1 generalidades de nomenclatura organica present...Discusión de nomenclatura n° 1 generalidades de nomenclatura organica present...
Discusión de nomenclatura n° 1 generalidades de nomenclatura organica present...Mario Ulises Zaldivar
 
Grupos funcionales resumen teoría. marvin torres
Grupos funcionales resumen teoría. marvin torresGrupos funcionales resumen teoría. marvin torres
Grupos funcionales resumen teoría. marvin torresMarvin Torres
 
Guia de nomenclatura de los compuestos orgánicos
Guia de nomenclatura de los compuestos orgánicosGuia de nomenclatura de los compuestos orgánicos
Guia de nomenclatura de los compuestos orgánicosSistemadeEstudiosMed
 
FORMULACION HDC CICLICOS Y AROMÁTICOS
FORMULACION HDC CICLICOS Y AROMÁTICOSFORMULACION HDC CICLICOS Y AROMÁTICOS
FORMULACION HDC CICLICOS Y AROMÁTICOSVICTOR M. VITORIA
 

La actualidad más candente (20)

Química Orgánica
Química OrgánicaQuímica Orgánica
Química Orgánica
 
Química orgánica - Nomenclatura
Química orgánica - NomenclaturaQuímica orgánica - Nomenclatura
Química orgánica - Nomenclatura
 
Grupos funcionales
Grupos funcionalesGrupos funcionales
Grupos funcionales
 
Principios Básicos de la Nomenclatura de Compuestos Orgánicos
Principios Básicos de la Nomenclatura de Compuestos OrgánicosPrincipios Básicos de la Nomenclatura de Compuestos Orgánicos
Principios Básicos de la Nomenclatura de Compuestos Orgánicos
 
Funciones Orgánicas Recopilación
Funciones Orgánicas RecopilaciónFunciones Orgánicas Recopilación
Funciones Orgánicas Recopilación
 
Funciones oxigenadas alcoholes y fenoles
Funciones oxigenadas alcoholes y fenolesFunciones oxigenadas alcoholes y fenoles
Funciones oxigenadas alcoholes y fenoles
 
Grupos funcionales
Grupos funcionalesGrupos funcionales
Grupos funcionales
 
Química orgánica recopilacion
Química orgánica recopilacionQuímica orgánica recopilacion
Química orgánica recopilacion
 
Resumen hidrocarburos grupos funcionales
Resumen hidrocarburos grupos funcionalesResumen hidrocarburos grupos funcionales
Resumen hidrocarburos grupos funcionales
 
Recopilacion hidrocarburos
Recopilacion hidrocarburosRecopilacion hidrocarburos
Recopilacion hidrocarburos
 
Nomenclatura y Clasificación de los Compuestos Orgánicos
Nomenclatura y Clasificación de los Compuestos OrgánicosNomenclatura y Clasificación de los Compuestos Orgánicos
Nomenclatura y Clasificación de los Compuestos Orgánicos
 
nomenclatura compuestos organicos
nomenclatura compuestos organicosnomenclatura compuestos organicos
nomenclatura compuestos organicos
 
Nomenclatura quimicaorganica
Nomenclatura quimicaorganicaNomenclatura quimicaorganica
Nomenclatura quimicaorganica
 
Nomenclatura de compuestos organicos
Nomenclatura de compuestos organicosNomenclatura de compuestos organicos
Nomenclatura de compuestos organicos
 
Discusión de nomenclatura n° 1 generalidades de nomenclatura organica present...
Discusión de nomenclatura n° 1 generalidades de nomenclatura organica present...Discusión de nomenclatura n° 1 generalidades de nomenclatura organica present...
Discusión de nomenclatura n° 1 generalidades de nomenclatura organica present...
 
Compuestos Aromáticos
Compuestos AromáticosCompuestos Aromáticos
Compuestos Aromáticos
 
Grupos funcionales resumen teoría. marvin torres
Grupos funcionales resumen teoría. marvin torresGrupos funcionales resumen teoría. marvin torres
Grupos funcionales resumen teoría. marvin torres
 
Guia de nomenclatura de los compuestos orgánicos
Guia de nomenclatura de los compuestos orgánicosGuia de nomenclatura de los compuestos orgánicos
Guia de nomenclatura de los compuestos orgánicos
 
FORMULACION HDC CICLICOS Y AROMÁTICOS
FORMULACION HDC CICLICOS Y AROMÁTICOSFORMULACION HDC CICLICOS Y AROMÁTICOS
FORMULACION HDC CICLICOS Y AROMÁTICOS
 
Introduccion Grupos Funcionales
Introduccion Grupos FuncionalesIntroduccion Grupos Funcionales
Introduccion Grupos Funcionales
 

Similar a Aromáticos: Características y tipos de compuestos orgánicos

Quimica organica edi.11
Quimica organica edi.11Quimica organica edi.11
Quimica organica edi.11Vianney Nuñez
 
QUÍMICA ORGÁNICA
QUÍMICA ORGÁNICA QUÍMICA ORGÁNICA
QUÍMICA ORGÁNICA Sofi Herrera
 
Química orgánica
Química orgánicaQuímica orgánica
Química orgánicadsconsultora
 
INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ÓRGANICA
INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ÓRGANICAINTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ÓRGANICA
INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ÓRGANICAproyectosdecorazon
 
Compuestos organicos
Compuestos organicosCompuestos organicos
Compuestos organicossmarroquin94
 
nomenclatura de alcanos
nomenclatura de alcanosnomenclatura de alcanos
nomenclatura de alcanosgorosei
 
Los Hidrocarburos
 Los Hidrocarburos Los Hidrocarburos
Los Hidrocarburosmaileyvi
 
Química Orgánica junio 2016
Química Orgánica  junio  2016Química Orgánica  junio  2016
Química Orgánica junio 2016CARMENZA2016
 
Química orgánica julio 17 2015
Química orgánica julio 17 2015Química orgánica julio 17 2015
Química orgánica julio 17 2015proyectosdecorazon
 
Química orgánica julio 17 2015
Química orgánica julio 17 2015Química orgánica julio 17 2015
Química orgánica julio 17 2015proyectosdecorazon
 
Guía de apoyo n°5 q2 m 2013 química orgánica hidrocarburos
Guía de apoyo n°5 q2 m 2013 química orgánica hidrocarburosGuía de apoyo n°5 q2 m 2013 química orgánica hidrocarburos
Guía de apoyo n°5 q2 m 2013 química orgánica hidrocarburosLaboratoriodeciencias Altazor
 
Guía de apoyo n°6 q2 m 2013 química orgánica otras funciones orgánicas
Guía de apoyo n°6 q2 m 2013 química orgánica otras funciones orgánicasGuía de apoyo n°6 q2 m 2013 química orgánica otras funciones orgánicas
Guía de apoyo n°6 q2 m 2013 química orgánica otras funciones orgánicasLaboratoriodeciencias Altazor
 

Similar a Aromáticos: Características y tipos de compuestos orgánicos (20)

Quimica organica edi.11
Quimica organica edi.11Quimica organica edi.11
Quimica organica edi.11
 
Química Orgánica
Química OrgánicaQuímica Orgánica
Química Orgánica
 
QUÍMICA ORGÁNICA
QUÍMICA ORGÁNICA QUÍMICA ORGÁNICA
QUÍMICA ORGÁNICA
 
Quimica organica
Quimica organicaQuimica organica
Quimica organica
 
Química orgánica
Química orgánicaQuímica orgánica
Química orgánica
 
INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ÓRGANICA
INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ÓRGANICAINTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ÓRGANICA
INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ÓRGANICA
 
Compuestos organicos
Compuestos organicosCompuestos organicos
Compuestos organicos
 
Química orgánica
Química orgánicaQuímica orgánica
Química orgánica
 
nomenclatura de alcanos
nomenclatura de alcanosnomenclatura de alcanos
nomenclatura de alcanos
 
Quimica primer periodo
Quimica primer periodoQuimica primer periodo
Quimica primer periodo
 
Quimica primer periodo
Quimica primer periodoQuimica primer periodo
Quimica primer periodo
 
Compuestos organicos
Compuestos organicosCompuestos organicos
Compuestos organicos
 
CONCEPTOS BÁSICOS DE QUÍMICA ORGÁNICA11
CONCEPTOS BÁSICOS DE QUÍMICA ORGÁNICA11CONCEPTOS BÁSICOS DE QUÍMICA ORGÁNICA11
CONCEPTOS BÁSICOS DE QUÍMICA ORGÁNICA11
 
Química orgánica
Química orgánicaQuímica orgánica
Química orgánica
 
Los Hidrocarburos
 Los Hidrocarburos Los Hidrocarburos
Los Hidrocarburos
 
Química Orgánica junio 2016
Química Orgánica  junio  2016Química Orgánica  junio  2016
Química Orgánica junio 2016
 
Química orgánica julio 17 2015
Química orgánica julio 17 2015Química orgánica julio 17 2015
Química orgánica julio 17 2015
 
Química orgánica julio 17 2015
Química orgánica julio 17 2015Química orgánica julio 17 2015
Química orgánica julio 17 2015
 
Guía de apoyo n°5 q2 m 2013 química orgánica hidrocarburos
Guía de apoyo n°5 q2 m 2013 química orgánica hidrocarburosGuía de apoyo n°5 q2 m 2013 química orgánica hidrocarburos
Guía de apoyo n°5 q2 m 2013 química orgánica hidrocarburos
 
Guía de apoyo n°6 q2 m 2013 química orgánica otras funciones orgánicas
Guía de apoyo n°6 q2 m 2013 química orgánica otras funciones orgánicasGuía de apoyo n°6 q2 m 2013 química orgánica otras funciones orgánicas
Guía de apoyo n°6 q2 m 2013 química orgánica otras funciones orgánicas
 

Más de Valentina Lopez Gomez (17)

Nomenclatura de alcoholes y fenoles
Nomenclatura de alcoholes y fenolesNomenclatura de alcoholes y fenoles
Nomenclatura de alcoholes y fenoles
 
Grupos de la tabla periodica
Grupos de la tabla periodicaGrupos de la tabla periodica
Grupos de la tabla periodica
 
Fe y confianza
Fe y confianzaFe y confianza
Fe y confianza
 
Grupos de-la-tabala-periodica
Grupos de-la-tabala-periodicaGrupos de-la-tabala-periodica
Grupos de-la-tabala-periodica
 
LEY DE LOS GASES
LEY DE LOS GASESLEY DE LOS GASES
LEY DE LOS GASES
 
LEY DE LOS GASES
LEY DE LOS GASESLEY DE LOS GASES
LEY DE LOS GASES
 
Balanceo de ecuaciones
Balanceo de ecuacionesBalanceo de ecuaciones
Balanceo de ecuaciones
 
Quimica
QuimicaQuimica
Quimica
 
Blog quimica - 2018 - valentina lopez
Blog   quimica - 2018 - valentina lopezBlog   quimica - 2018 - valentina lopez
Blog quimica - 2018 - valentina lopez
 
Blog quimica - 2018 - valentina lopez
Blog   quimica - 2018 - valentina lopezBlog   quimica - 2018 - valentina lopez
Blog quimica - 2018 - valentina lopez
 
LEYES DE LOS GASES
LEYES DE LOS GASESLEYES DE LOS GASES
LEYES DE LOS GASES
 
WEBQUEST
WEBQUESTWEBQUEST
WEBQUEST
 
WORDPRESS
WORDPRESSWORDPRESS
WORDPRESS
 
Word press
Word pressWord press
Word press
 
Formulacino y nomenclatura de qumica inorgnica
Formulacino y nomenclatura de qumica inorgnica Formulacino y nomenclatura de qumica inorgnica
Formulacino y nomenclatura de qumica inorgnica
 
Partes de un pc.docx
Partes de un pc.docxPartes de un pc.docx
Partes de un pc.docx
 
Ardoraeducapla yy scratch
Ardoraeducapla yy scratchArdoraeducapla yy scratch
Ardoraeducapla yy scratch
 

Último

Planificacion Anual 2do Grado Educacion Primaria 2024 Ccesa007.pdf
Planificacion Anual 2do Grado Educacion Primaria   2024   Ccesa007.pdfPlanificacion Anual 2do Grado Educacion Primaria   2024   Ccesa007.pdf
Planificacion Anual 2do Grado Educacion Primaria 2024 Ccesa007.pdfDemetrio Ccesa Rayme
 
texto argumentativo, ejemplos y ejercicios prácticos
texto argumentativo, ejemplos y ejercicios prácticostexto argumentativo, ejemplos y ejercicios prácticos
texto argumentativo, ejemplos y ejercicios prácticosisabeltrejoros
 
Plan Año Escolar Año Escolar 2023-2024. MPPE
Plan Año Escolar Año Escolar 2023-2024. MPPEPlan Año Escolar Año Escolar 2023-2024. MPPE
Plan Año Escolar Año Escolar 2023-2024. MPPELaura Chacón
 
Factores ecosistemas: interacciones, energia y dinamica
Factores ecosistemas: interacciones, energia y dinamicaFactores ecosistemas: interacciones, energia y dinamica
Factores ecosistemas: interacciones, energia y dinamicaFlor Idalia Espinoza Ortega
 
Plan Refuerzo Escolar 2024 para estudiantes con necesidades de Aprendizaje en...
Plan Refuerzo Escolar 2024 para estudiantes con necesidades de Aprendizaje en...Plan Refuerzo Escolar 2024 para estudiantes con necesidades de Aprendizaje en...
Plan Refuerzo Escolar 2024 para estudiantes con necesidades de Aprendizaje en...Carlos Muñoz
 
2024 - Expo Visibles - Visibilidad Lesbica.pdf
2024 - Expo Visibles - Visibilidad Lesbica.pdf2024 - Expo Visibles - Visibilidad Lesbica.pdf
2024 - Expo Visibles - Visibilidad Lesbica.pdfBaker Publishing Company
 
Identificación de componentes Hardware del PC
Identificación de componentes Hardware del PCIdentificación de componentes Hardware del PC
Identificación de componentes Hardware del PCCesarFernandez937857
 
TEMA 13 ESPAÑA EN DEMOCRACIA:DISTINTOS GOBIERNOS
TEMA 13 ESPAÑA EN DEMOCRACIA:DISTINTOS GOBIERNOSTEMA 13 ESPAÑA EN DEMOCRACIA:DISTINTOS GOBIERNOS
TEMA 13 ESPAÑA EN DEMOCRACIA:DISTINTOS GOBIERNOSjlorentemartos
 
la unidad de s sesion edussssssssssssssscacio fisca
la unidad de s sesion edussssssssssssssscacio fiscala unidad de s sesion edussssssssssssssscacio fisca
la unidad de s sesion edussssssssssssssscacio fiscaeliseo91
 
SINTAXIS DE LA ORACIÓN SIMPLE 2023-2024.pptx
SINTAXIS DE LA ORACIÓN SIMPLE 2023-2024.pptxSINTAXIS DE LA ORACIÓN SIMPLE 2023-2024.pptx
SINTAXIS DE LA ORACIÓN SIMPLE 2023-2024.pptxlclcarmen
 
La triple Naturaleza del Hombre estudio.
La triple Naturaleza del Hombre estudio.La triple Naturaleza del Hombre estudio.
La triple Naturaleza del Hombre estudio.amayarogel
 
RAIZ CUADRADA Y CUBICA PARA NIÑOS DE PRIMARIA
RAIZ CUADRADA Y CUBICA PARA NIÑOS DE PRIMARIARAIZ CUADRADA Y CUBICA PARA NIÑOS DE PRIMARIA
RAIZ CUADRADA Y CUBICA PARA NIÑOS DE PRIMARIACarlos Campaña Montenegro
 
LA ECUACIÓN DEL NÚMERO PI EN LOS JUEGOS OLÍMPICOS DE PARÍS. Por JAVIER SOLIS ...
LA ECUACIÓN DEL NÚMERO PI EN LOS JUEGOS OLÍMPICOS DE PARÍS. Por JAVIER SOLIS ...LA ECUACIÓN DEL NÚMERO PI EN LOS JUEGOS OLÍMPICOS DE PARÍS. Por JAVIER SOLIS ...
LA ECUACIÓN DEL NÚMERO PI EN LOS JUEGOS OLÍMPICOS DE PARÍS. Por JAVIER SOLIS ...JAVIER SOLIS NOYOLA
 
NARRACIONES SOBRE LA VIDA DEL GENERAL ELOY ALFARO
NARRACIONES SOBRE LA VIDA DEL GENERAL ELOY ALFARONARRACIONES SOBRE LA VIDA DEL GENERAL ELOY ALFARO
NARRACIONES SOBRE LA VIDA DEL GENERAL ELOY ALFAROJosé Luis Palma
 
CALENDARIZACION DE MAYO / RESPONSABILIDAD
CALENDARIZACION DE MAYO / RESPONSABILIDADCALENDARIZACION DE MAYO / RESPONSABILIDAD
CALENDARIZACION DE MAYO / RESPONSABILIDADauxsoporte
 
cortes de luz abril 2024 en la provincia de tungurahua
cortes de luz abril 2024 en la provincia de tungurahuacortes de luz abril 2024 en la provincia de tungurahua
cortes de luz abril 2024 en la provincia de tungurahuaDANNYISAACCARVAJALGA
 

Último (20)

Planificacion Anual 2do Grado Educacion Primaria 2024 Ccesa007.pdf
Planificacion Anual 2do Grado Educacion Primaria   2024   Ccesa007.pdfPlanificacion Anual 2do Grado Educacion Primaria   2024   Ccesa007.pdf
Planificacion Anual 2do Grado Educacion Primaria 2024 Ccesa007.pdf
 
Unidad 3 | Teorías de la Comunicación | MCDI
Unidad 3 | Teorías de la Comunicación | MCDIUnidad 3 | Teorías de la Comunicación | MCDI
Unidad 3 | Teorías de la Comunicación | MCDI
 
texto argumentativo, ejemplos y ejercicios prácticos
texto argumentativo, ejemplos y ejercicios prácticostexto argumentativo, ejemplos y ejercicios prácticos
texto argumentativo, ejemplos y ejercicios prácticos
 
Plan Año Escolar Año Escolar 2023-2024. MPPE
Plan Año Escolar Año Escolar 2023-2024. MPPEPlan Año Escolar Año Escolar 2023-2024. MPPE
Plan Año Escolar Año Escolar 2023-2024. MPPE
 
Factores ecosistemas: interacciones, energia y dinamica
Factores ecosistemas: interacciones, energia y dinamicaFactores ecosistemas: interacciones, energia y dinamica
Factores ecosistemas: interacciones, energia y dinamica
 
Plan Refuerzo Escolar 2024 para estudiantes con necesidades de Aprendizaje en...
Plan Refuerzo Escolar 2024 para estudiantes con necesidades de Aprendizaje en...Plan Refuerzo Escolar 2024 para estudiantes con necesidades de Aprendizaje en...
Plan Refuerzo Escolar 2024 para estudiantes con necesidades de Aprendizaje en...
 
2024 - Expo Visibles - Visibilidad Lesbica.pdf
2024 - Expo Visibles - Visibilidad Lesbica.pdf2024 - Expo Visibles - Visibilidad Lesbica.pdf
2024 - Expo Visibles - Visibilidad Lesbica.pdf
 
Identificación de componentes Hardware del PC
Identificación de componentes Hardware del PCIdentificación de componentes Hardware del PC
Identificación de componentes Hardware del PC
 
TEMA 13 ESPAÑA EN DEMOCRACIA:DISTINTOS GOBIERNOS
TEMA 13 ESPAÑA EN DEMOCRACIA:DISTINTOS GOBIERNOSTEMA 13 ESPAÑA EN DEMOCRACIA:DISTINTOS GOBIERNOS
TEMA 13 ESPAÑA EN DEMOCRACIA:DISTINTOS GOBIERNOS
 
Power Point: "Defendamos la verdad".pptx
Power Point: "Defendamos la verdad".pptxPower Point: "Defendamos la verdad".pptx
Power Point: "Defendamos la verdad".pptx
 
la unidad de s sesion edussssssssssssssscacio fisca
la unidad de s sesion edussssssssssssssscacio fiscala unidad de s sesion edussssssssssssssscacio fisca
la unidad de s sesion edussssssssssssssscacio fisca
 
Unidad 4 | Teorías de las Comunicación | MCDI
Unidad 4 | Teorías de las Comunicación | MCDIUnidad 4 | Teorías de las Comunicación | MCDI
Unidad 4 | Teorías de las Comunicación | MCDI
 
SINTAXIS DE LA ORACIÓN SIMPLE 2023-2024.pptx
SINTAXIS DE LA ORACIÓN SIMPLE 2023-2024.pptxSINTAXIS DE LA ORACIÓN SIMPLE 2023-2024.pptx
SINTAXIS DE LA ORACIÓN SIMPLE 2023-2024.pptx
 
Sesión de clase: Defendamos la verdad.pdf
Sesión de clase: Defendamos la verdad.pdfSesión de clase: Defendamos la verdad.pdf
Sesión de clase: Defendamos la verdad.pdf
 
La triple Naturaleza del Hombre estudio.
La triple Naturaleza del Hombre estudio.La triple Naturaleza del Hombre estudio.
La triple Naturaleza del Hombre estudio.
 
RAIZ CUADRADA Y CUBICA PARA NIÑOS DE PRIMARIA
RAIZ CUADRADA Y CUBICA PARA NIÑOS DE PRIMARIARAIZ CUADRADA Y CUBICA PARA NIÑOS DE PRIMARIA
RAIZ CUADRADA Y CUBICA PARA NIÑOS DE PRIMARIA
 
LA ECUACIÓN DEL NÚMERO PI EN LOS JUEGOS OLÍMPICOS DE PARÍS. Por JAVIER SOLIS ...
LA ECUACIÓN DEL NÚMERO PI EN LOS JUEGOS OLÍMPICOS DE PARÍS. Por JAVIER SOLIS ...LA ECUACIÓN DEL NÚMERO PI EN LOS JUEGOS OLÍMPICOS DE PARÍS. Por JAVIER SOLIS ...
LA ECUACIÓN DEL NÚMERO PI EN LOS JUEGOS OLÍMPICOS DE PARÍS. Por JAVIER SOLIS ...
 
NARRACIONES SOBRE LA VIDA DEL GENERAL ELOY ALFARO
NARRACIONES SOBRE LA VIDA DEL GENERAL ELOY ALFARONARRACIONES SOBRE LA VIDA DEL GENERAL ELOY ALFARO
NARRACIONES SOBRE LA VIDA DEL GENERAL ELOY ALFARO
 
CALENDARIZACION DE MAYO / RESPONSABILIDAD
CALENDARIZACION DE MAYO / RESPONSABILIDADCALENDARIZACION DE MAYO / RESPONSABILIDAD
CALENDARIZACION DE MAYO / RESPONSABILIDAD
 
cortes de luz abril 2024 en la provincia de tungurahua
cortes de luz abril 2024 en la provincia de tungurahuacortes de luz abril 2024 en la provincia de tungurahua
cortes de luz abril 2024 en la provincia de tungurahua
 

Aromáticos: Características y tipos de compuestos orgánicos

  • 1. AROMATICOS VALENTINA LOPEZ GOMEZ DOCENTE: DIANA FERNANDA JARAMILLO GRADO: 11°2 INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACION IBAGUE 2019
  • 2. AROMATICOS VALENTINA LOPEZ GOMEZ Informe de laboratorio, orientado por: DIANA FERNANDA JARAMILLO INSTITUCION EDUCTAIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACION IBAGUE 2019
  • 3. QUIMICA ORGANICA La química orgánica estudia las sustancias de origen natural o sintético que contiene carbono Los compuestos orgánicos están constituidos unos pocos elementos entres los cuales los principales son:  Carbono  Hidrogeno  Oxigeno  Nitrógeno FUENTES DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS  Carbono: Es la principal materia prima tradicional y la segunda fuente de estas sustancias.  Petróleo: Es la primera fuente de compuestos que al destilarlo se obtienen compuestos como la gasolina, aceite, lubricante y demás.  Organismos animales y vegetales: A partir de estos se obtienen vitaminas, hormonas y alcaloides.  Residuos vegetales y animales: Mediante fermentación de melazas y muslos se obtienen alcoholes, ácidos entre otros.  La síntesis orgánica: Es la obtención de un compuesto a partir de otro u otros por procesos químicos.
  • 4. CARACTERÍSTICAS DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS  En los compuestos orgánicos y el carbono forma enlaces covalentes.  Puntos de fusión y de ebullición bajos debido a si formación mediante enlaces covalentes.  Son combustibles y casi todos los compuestos se descomponen a temperaturas inferiores a los 300 grados centígrados. ESTRUCTURA DEL ÁTOMO DEL CARBONO El carbono es el primer elemento del grupo 4 y el más pequeño que posee cuatro electrones de valencia se encuentra en el segundo periodo y su número atómico es 6 LAS PROPIEDADES FUNDAMENTALES DEL CARBÓN Tetravalencia: Para adquirir la estructura de gas noble puede ganar o perder 4 electrones, pero la estructura de gas noble la adquiere por compartición de electrones. Estabilidad de los enlaces: Por su reducido volumen sus enlaces covalentes son fuertes y estables debido a esta solidez los enlaces carbono a carbono son muy fuertes. Estructura tetratonica: Los cuatro electrones de valencia se hallan dos en el orbital 25 t dos en los enlaces orbitales Py y Px. Existen varias formas de representar la disposición de los enlaces en los compuestos orgánicos los principales son:
  • 5. MODELO GEOMETRICO. Destaca la forma geométrica del carbono y la dirección de sus enlaces. MODELO DE BARRAS Y ESFERAS. Indica la dirección de los enlaces y los ángulos que ellos forman.
  • 6. MODELO ESCALAR Y COMPACTO. Indica las proporciones existentes entre los átomo e ilustrados la forma real de la molécula. REPRESENTACIÓN ESPACIAL Representa la estructura tridimensional en dos dimensiones.
  • 7. NOMENCLATURA El sistema para nombrar actualmente los compuestos orgánicos, conocido como sistema IUPAC, se basa en una serie de reglas muy sencillas que permiten nombrar cualquier compuesto orgánico a partir de su fórmula desarrollada, o viceversa. Esta es la nomenclatura sistemática. Además existe la nomenclatura vulgar, que era el nombre por el que se conocían inicialmente muchas moléculas orgánicas (como por ejemplo ácido acético, formaldehído, estireno, colesterol, etcétera), y que hoy día está aceptada. El nombre sistemático está formado por un prefijo, que indica el número de átomos de carbono que contiene la molécula, y un sufijo, que indica la clase de compuesto orgánico de que se trata. Algunos de los prefijos más utilizados son: Átomos de C Prefijo  1 Met-  2 Et-  3 Prop-  4 But-  5 Pent-  6 Hex-  7 Hept-  8 Oct-  9 Non-  10 Dec-
  • 8. Ahora veremos cómo se nombran las distintas familias de compuestos orgánicos. En aquellos casos en los que se conozca el nombre vulgar, se incluirá al lado del nombre sistemático. HIDROCARBUROS. Son aquellos compuestos orgánicos que contienen únicamente carbono (C) e hidrógeno (H) en su molécula. Existen dos grupos principales de hidrocarburos, los alifáticos y los aromáticos,cada uno de los cuales se subdividen a su vez en varias clases de compuestos:  Alifáticos: Dentro de este grupo están los alcanos, alquenos, alquinos y ciclo alcanos  Aromáticos: Existen dos clases de compuestos, los monocíclicos o mononucleares, que contienen sólo un núcleo bencénico y los policíclicos o polinucleares que contienen dos o más núcleos bencénicos.  Alcanos. Responden a la fórmula general CnH2n+2. Son hidrocarburos a cíclicos (no tienen ciclos en su cadena) saturados (tienen el máximo número de hidrógenos posible).  Alcanos de cadena lineal. Se nombran utilizando uno de los prefijos de la tabla anterior seguida del sufijo--ano. Ejemplo: Alcanos de cadena ramificada. Para nombrar estos compuestos hay que seguir los siguientes pasos: Buscar la cadena hidrocarbonada más larga y ésta constituye el hidrocarburo principal, que nombra al compuesto y que llevará la terminación -ano si es un
  • 9. alcano. Si hay más de una cadena con la misma longitud se elige como principal aquella que tiene mayor número de cadenas laterales. Se numeran los átomos de carbono empezando por el extremo más próximo a un carbono con sustituyentes (radicales) y éstos se nombran anteponiéndoles un número localizador que indica su posición en la cadena, seguido de un guion. Si existen dos sustituyentes en el mismo átomo de carbono, se repite el número separado por una coma. Cuando hay dos o más sustituyentes diferentes en el compuesto se nombran por orden alfabético. Por ejemplo 4,5-dietil-2, 2,7-trimetildecano. Para ver más sobre alcanos, ir a Nomenclatura y numeración de cadenas. ALQUENOS Y ALQUINOS. Para nombrar los alquenos o los alquinos se toma como cadena principal la más larga que contenga el doble o triple enlace y se termina en -eno o -ino; su posición se indica con el número localizador más bajo posible y tiene preferencia sobre las cadenas laterales al numerar los carbonos. OTROS COMPUESTOS.  Los alcoholes se nombran añadiendo la terminación -ol al hidrocarburo e indicando con el localizador más bajo posible la posición que ocupa el grupo -OH.
  • 10.  En los aldehídos se sustituye la terminación -o de los hidrocarburos por -al y la cadena se comienza a numerar por el extremo que lleva el grupo carbonilo (C=O).  Las cetonas se nombran cambiando la terminación -o del hidrocarburo por -ona, y la posición del grupo carbonilo se indica con un localizador.  En los ácidos carboxílicos se antepone la palabra ácido a la del hidrocarburo del que proceden, en el que la terminación -o se sustituye por -oico.  Las aminas se nombran añadiendo al nombre del radical el sufijo -amina. Si un mismo radical está repetido dos o tres veces se le anteponen los prefijos di- o tri-. Si la amina lleva radicales diferentes se nombran por orden alfabético.
  • 11.  Las amidas cambian la terminación -oico del ácido por el sufijo -amida.  Los nitrilos se pueden considerar derivados del cianuro de hidrógeno, H-CN, al sustituir el átomo de hidrógeno por radicales alquilo. Se nombran añadiendo el sufijo -nitrilo al nombre de la cadena principal. NOMBRES DE LOS GRUPOS FUNCIONALES. La parte final del nombre como un sufijo especifica el tipo de compuesto o grupo funcional presente. La raíz del nombre especifica el número de carbonos en la cadena continua más larga.
  • 12. Ejemplo: Un alcohol de 3 carbonos se nombra: CH3CH2CH2-OH: propanol Se obtiene. El nombre de la raíz de 3 carbonos: propano. Se quita la “o” final y se agrega “ol” al final para indicar el grupo funcional: el alcohol. De esta formase obtiene propanol. FUNCIONES OXIGENDADAS
  • 13. FUNCIONES NITROGENADAS El conjunto del grupo funcional con el carbón que lo contiene recibe el nombre de función carbonada. Muchos son los grupos funcionales, varios de los cuales pueden coexistir dentro de una misma molécula. Con toda la multiplicidad de grupos funcionales en una misma molécula es más peculiar de las sustancias organizadas que integran los mismos organismos vivos animales y vegetales, que de las obtenidas en el laboratorio y en la industria. Los grupos funcionales ayudan a determinar los tipos de reacciones químicas en que participan los compuestos. La mayoría de estos grupos forman asociaciones con facilidad (ej.: enlaces iónicos y de hidrógenos) con otras moléculas. Se usa el símbolo R para determinar el resto de la molécula de que es parte el grupo funcional.
  • 14. HIDROCARBUROS AROMATICOS Los hidrocarburos llamados aromáticos forman una familia de compuestos que tienen un núcleo común, el núcleo del benceno. Por su estructura cíclica insaturada también se les llama arenos. Su nombre deriva del siglo XIX, cuando se descubrieron varios compuestos que tenían aromas intensos (bálsamos, esencias, resinas...) y todos tenían el núcleo bencénico. Así pues, los compuestos aromáticos son derivados sustituidos del benceno o formados por la unión de varios núcleos bencénicos. El exponente emblemático de la familia de los hidrocarburos aromáticos es el benceno (C6H6), pero existen otros. La configuración aromático de seis átomos de carbono se denomina núcleo del benceno Los hidrocarburos aromáticos pueden ser mono cíclicos o poli cíclicos. ESTRUCTURA Una característica de los hidrocarburos aromáticos como el benceno es la resonancia, debida a la estructuraelectrónica de la molécula. Al dibujar el anillo del benceno se le ponen
  • 15. tres enlaces dobles y tres enlaces simples. Dentro del anillo no existen en realidad dobles enlaces Con jugados resonantes, sino que la molécula es una mezcla simultánea de todas las estructuras, que contribuyen por igual a la estructura electrónica. Todos los derivados del benceno, siempre que se mantenga intacto el anillo, se consideran aromáticos. La aromaticidad puede incluso extenderse a sistemas poli cíclicos, como el naftaleno, antraceno, fenantreno y otros más complejos. TIPOS MONO CÍCLICO. MONO SUSTITUIDO. Resultan de la sustitución de un hidrógeno del anillo bencénico por restos hidrocarbonados que se denominan cadenas laterales. En este caso el anillo bencénico se representa como C6H5-, fórmula que corresponde aun benceno que ha perdido un hidrógeno y en cuyo lugar existe otro sustituyente. Se conocen muchos derivados de sustitución del benceno. Cuando se trata de los compuestos mono sustituidos, las posiciones en el anillo bencénico son equivalentes. Se nombra el sustituyente antes de la palabra benceno. Nota: Algunos compuestos tienen nombres tradicionales aceptados. EJEMPLO: DI SUSTITUIDOS. Cuando el anillo bencénico tiene dos hidrógenos sustituidos sus posiciones relativas se indican mediante números o prefijos. Tomando como ejemplo el di metilbenceno o xileno.
  • 16. Se nombran con los términos: o- (que se lee orto) para la di sustitución en posiciones contiguas, 1 y 2 (también sería 1,2- dimetilbenceno). m- (meta) para las posiciones 1 y 3 (1,3-dimetilbenceno). p- (para) para las posiciones 1 y 4 (1,4-dimetilbenceno). POLI SUSTITUIDOS. Si hay más de dos grupos en el anillo benceno sus posiciones se deben indicar mediante el uso de números, la numeración del anillo debe ser de modo que los sustituyentes tengan el menor número de posición. Ejemplo: En el hidrocarburo trisustituido, será1,2,4-trimetilbenceno(se comienza a numerar el anillo de forma que resulte la combinación de números más baja posible, es decir, 1,2,4- y no 1,3,6- ni 1,4,5-, etc.[1] POLI CILICIOS. También existen hidrocarburos aromáticos formados por la unión de varios anillos bencénicos (polinucleares) como el naftaleno una de cuyas formas resonantes se ve en la figura 1.
  • 17. Para nombrar a este tipo de compuestos se indica el número de posición de los sustituyentes, seguido del nombre del sustituyente y seguido del nombre del compuesto. El orden de numeración de estos compuestos es estricto, no se puede alterar y por ende tienen nombres específicos. NOMENCLATURA DE ALCOHOLES Y FENOLES ALCOHOLES: “Los alcoholes son compuestos orgánicos que contienen grupos hidroxilo, es decir, un  OH.” A partir de los alcoholes, también se pueden obtener muchos compuestos con diferentes grupos funcionales. Su estructura, es similar a la del agua, solo que se reemplaza uno de los átomos de hidrógeno del agua, por un grupo alquilo. Como todo en la vida, los alcoholes también tienen categorías, ya que encontramos los grupos hidroxilo unidos a diferentes estructuras; una forma de organizarlos, es basándose en el tipo de átomo de carbono al que está unido, por ejemplo, si es un carbono primario, obviamente tendremos un alcohol primario. Si está unido a un carbono secundario, será un alcohol secundario, por lo tanto un alcohol terciario está unido a un carbono terciario. Los alcoholes que tienen dos grupos — OH, se llaman dioles. Y se nombran exactamente igual que los alcoholes, solo que se usará el Sufijo “diol” y los numero del carbono en el que estarán, por ejemplo: “Hexa-1,5-diol”. Para nombrar a los fenoles si se deben seguir cierto tipo de criterios, dado que incluye un anillo aromático.
  • 18. Con frecuencia se siguen los siguientes criterios:  ORTO (1,2- di sustituido)  META (1,3- di sustituido)  PARA (1,4- di sustituido). FENOLES El fenol (también llamado ácido carbólico, ácido fénico, alcohol fenólico, ácido fenólico, fenilhidróxido, hidrato de fenilo, oxibenceno o hidroxibenceno) en suforma pura es un sólido cristalino de color blanco- incoloro a temperatura ambiente. Su fórmula química es C6H6O, y tiene un punto de fusión de 43 °C y un punto de ebullición de 182 °C. El fenol es conocido también como ácido fénico, cuya Ka es de 1,3×10−10. Puede sintetizarse mediante la oxidación parcial del benceno. Difenoles El fenol no existe en estado libre.
  • 19. Se forma en la destilación se cada la hulla. Luego se destilan los aceites medios del alquitrán de hulla. Por este método se obtiene poca cantidad. Por este motivo se lo prepara hoy sintéticamente. En la primera etapa el benceno reacciona con el ácido sulfúrico: Este ácido formado después reacciona con el sulfito de sodio, dando como producto benceno sulfato de sodio. PROPIEDADES DEL FENOL. Es un sólido que cristaliza como agujas incoloras de olor particular. Su temperatura de fusión es de 38°C y su punto de ebullición de 181°C.es higroscópico, es decir, absorbe mucha agua. Se puede oxidar ante la luz adquiriendo una coloración rosada. Es cáustico. Es poco soluble en agua. Muy soluble en éter y alcohol. Químicamente se comporta como ácido débil. Produce por lo tanto iones hidrógeno al disociarse. Con respecto a las reacciones, hay de dos tipos. Las que se relacionan con el grupo OH y aquellas en las que participa el anillo. FORMACIÓN DE SALES. El fenol al ser un ácido débil, reacciona con facilidad con una base fuerte como la del sodio, litio o potasio.
  • 20. Esta reacción si bien las presentan los alcoholes alifáticos, es más débil en estos. En el caso del fenol se da con mayor tendencia. FORMACIÓN DE ÉTERES. Los fenatos de sodio se tratan con halogenuros de alquilo. En este caso particular con cloruro de metilo, obteniendo el éter feniletílico como indica la reacción. El fenol reacciona con cloruros derivados de ácidos orgánicos formando ésteres. Entre las reacciones del anillo aromático, es decir, de sustitución, podemos nombrar las principales.
  • 21. HALOGENACIÓN. Haciendo reaccionar al fenol con cloro, por ejemplo, se obtiene una mezcla de o-clorofenol y p-clorofenol. SULFONACIÓN. El fenolse puede combinar con el ácido sulfúrico en caliente, dando una Sulfonación. El fenolse puede combinar con el ácido sulfúrico en caliente, dando una mezcla de dos isómeros de ácido o-fenol sulfónico y p-fenol sulfónico. Mezcla de dos isómeros de ácido o- fenol sulfónico y p-fenol sulfónico. NITRACIÓN. En este caso también se obtiene una mezcla de dos isómeros, o- nitrofenol y p-nitrofenol.
  • 22. NOMENCLATURA DE BENCENOS MONOSUSTITUIDOS. Los bencenos con un sólo sustituyente se nombran añadiendo el prefijo del sustituyente a la palabra benceno. BENCENOS DISUSTITUIDOS. En bencenos disustituidos se indica la posición de los sustituyentes con los prefijos orto (posición 1,2), meta (posición 1,3) y para (posición 1,4).
  • 23. NOMENCLATURA DE BENCENOS CON VARIOS SUSTITUYENTES. Los derivados con tres o más sustituyentes se nombran numerando el anillo de manera que los carbonos sustituidos tomen los localizadores más bajos posibles.