El documento trata sobre química orgánica. Explica que la química orgánica estudia los compuestos del carbono, los cuales pueden formar más de 20 millones de compuestos sintéticos y naturales. También describe las propiedades del carbono y su capacidad para formar enlaces carbono-carbono sencillos, dobles y triples, uniéndose para formar cadenas o estructuras cíclicas.
2. Química Orgánica
Concepto
La química orgánica estudia los
compuestos del carbono.
“orgánico” para describir los
compuestos que se obtenían de
fuentes vivas: plantas y animales.
En la actualidad se conocen más
de 20 millones de compuestos
orgánicos sintéticos y naturales.
Carbono
El carbono puede constituir más
compuestos que ningún otro
elemento.
Los átomos de carbono tienen la
capacidad de formar enlaces
carbono-carbono sencillos, dobles
y triples.
Unirse entre sí formando cadenas
o estructuras cíclicas..
4. Hibridización del Carbono
ORBITAL HIBRIDO:
La combinación de orbitales “s” y “p” dan como resultado nuevos orbitales
denominados “Orbitales atómicos híbridos”
1s
2s
2p
Ground state
1s
2s
2p
Excited state
1s
4sp3
sp2
-Hybridized state
Promotion of electron Hybridization
8. Enlace pi
Los orbitales “p” paralelos se
traslapan por debajo del
plano de la estructura de la
molécula.
Los enlaces traslapados dan
como resultado la formación
de un enlace pi (p)
12. Formulas Químicas de los
compuestos orgánicos
Las sustancias orgánicas se representan mediante fórmulas. Pero, debido a
su diversidad y complejidad, además de la fórmula molecular, se suelen
utilizar diversos tipos de fórmulas químicas.
Formula Empírica
• CH2
Formula
Molecular
• C2H4
Formula
semidesarrollada
• CH2=CH2
Formula
Desarrollada
Formula de Lewis
13. www.themegallery.com
Formulas Químicas de los
compuestos orgánicos
Formula
Empírica
• C2H5
Formula
Molecular
• C4H10
Formula
semidesarrollada
• CH3-CH2-CH2-CH3
Formula
Desarrollada
16. Son compuestos formados por carbono e hidrógeno unidos por enlace simple.
Tienen como fórmula general CnH2n+2.
Para nombrarlos: raíz el número de átomos de carbono seguida de la
terminación ano
CH4 Metano
CH3CH3 Etano
CH3CH2CH3 Propano
CH3(CH2)2CH3 Butano
Alcanos
17. Alcanos ramificados
Las ramificaciones se nombran
como radicales:
CH3— Metilo
CH3CH2— Etilo
CH3CH2CH2— Propilo
18. Alcanos ramificados
Nomenclatura
Cadena principal: mayor número de átomos de carbono.
La cadena principal se numera de forma que los localizadores sean los más
bajos posible.
Las ramificaciones (radicales) se nombran con terminacion il
Las ramificaciones se designan en orden alfabético precedidas del número del
átomo de carbono en el que se encuentran.
Si hay varios radicales iguales se indican con los prefijos di-, tri-, tetra-,..
Los números se separan por comas y entre número y letra se colocan guiones.
CH
CH2
CHCH2CH3
CH3
CH2 CH2 CH3CH3
1 2
3
4
5 6 7 8
3,5-dimetiloctano
19. Alquenos
Son hidrocarburos que poseen uno o más dobles enlaces C=C.
Aquellos que solo tiene un doble enlace responden a la fórmula general
CnH2n.
Se nombran igual que los alcanos, pero utilizando la terminación –eno.
20. Son hidrocarburos que poseen uno o más triples enlaces; si solamente
tienen uno, su fórmula general es CnH2n-2.
Se nombran igual que los alcanos, pero utilizando la terminación –ino.
Alquinos
Propino
23. Aromáticos
Son hidrocarburos de cadena cerrada que contienen dobles enlaces alternados
o conjugados.
La existencia de estos dobles enlaces conjugados les confiere una gran
estabilidad y hace de sus propiedades químicas especiales.
El más importante de todos ellos es el benceno, de fórmula molecular C6H6.
25. Alcoholes
Derivados de los hidrocarburos
al sustituir un hidrógeno por
grupos hidroxilo.
La fórmula general de los
alcoholes R-OH.
Se nombran igual que el
hidrocarburo del que proceden,
con terminación –ol , indicando
la posición sobre la que se
encuentra el grupo hidroxilo
26. Eteres
Los éteres están formados por dos
grupos alquilos unidos a través de
un átomo de oxígeno.
La fórmula general de un éter es
R-O-R’.
Para nombrarlos, se
citan los nombres de los
grupos alquilo R y R’
seguidos de la palabra
éter
27. Aldehídos y Cetonas
Aldehídos
El grupo carbonilo ocupa en ellos
uno de los extremos de la cadena
carbonada
La fórmula general R–CHO
Se nombran igual que el
hidrocarburo del que proceden con
terminacion –al
Cetonas
El grupo carbonilo se une a dos
grupos alquilo.
Su fórmula general es R–CO–R’.
Se nombran igual que el
hidrocarburo del que proceden con
terminación –ona.
28. El grupo carboxilo de los ácidos
orgánicos contiene sobre el mismo
carbono un grupo carbonilo y un
grupo hidroxilo.
La fórmula general es R–COOH
Ácidos Carboxílicos
Para nombrarlos se utiliza la
palabra “acido” y se añade al
nombre del hidrocarburo de
igual número de átomos de
carbono la terminación –oico
29. Esteres
Son compuestos formados por la
sustitución del grupo hidroxilo –OH
de los ácidos carboxílicos por un
grupo alcóxido –O–R.
Su formula general es R1COOR2
Halogenuros de Acilo
es un compuesto derivado de un
ácido al sustituir el
grupo hidroxilo por un halógeno.
Su formula general es R-COX.
Derivados de Ácidos
Carboxílicos
Butanoato de etilo
32. Son compuestos orgánicos que se
pueden considerar derivadas del
amoniaco.
Los H del NH3 se sustituye por un
grupo alquilo R–.
Aminas
33. Se puede considerar como un
derivado de un ácido carboxílico por
sustitución de grupo oxidrilo (-OH)
del ácido por un grupo –NH2, -NHR ó
–NRR llamado grupo amino.
Amidas
N-etil propanamida
34. El grupo funcional es ciano o
nitrilo, –CΞN.
Pueden considerarse
derivados del ácido
cianhídrico, H–CΞN.
Su fórmula general es R–CN
Para nombrarlos: nombre del
hidrocarburo de igual número
de átomos de carbono con
terminación –nitrilo
Nitrilos
36. Es una propiedad de los compuestos químicos que tienen igual fórmula
molecular, pero presentan diferentes estructuras moleculares.
Isomería
ISOMEROS
C5H12
CH3
2-metil-butano
ó iso-pentano
CH CH2 CH3
CH3
H3C C
CH3
CH3
2,2-dimetil-propano
ó neo-pentano
CH3
C C C
H
H
H
H
H
H
H
C
H
H
C
H
H
H
n-pentano
37. Isómeros de Cadena
Poseen igual fórmula molecular, igual función química pero diferente
estructura en la cadena hidrocarbonada.
Isomería Estructural
CH3
2-metil-butano
ó iso-pentano
CH CH2 CH2
CH3
H3C C
CH3
CH3
2,2-dimetil-propano
ó neo-pentano
CH3
CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3
pentano
38. Isomería Estructural
Isómeros de Posición
Poseen igual formula molecular, igual función química pero difieren en la
ubicación del grupo funcional en la cadena..
H2C C CH3
OH
propanol
H
H
H3C C CH3
OH
H
2-propanol
H2C CH CH2
1-buteno
CH3
H3C CH HC CH3
2-buteno
39. Isomería Estructural
Isómeros de Función
Son compuestos que tienen igual formula molecular, pero distintas
funciones químicas.
C
HC
H2C
OH
OH
OH
gliceraldehído
H2C
C
H2C
O
OH
OH
dihidroxiacetona
40. Estereoisomería
Los estereoisómeros son isómeros que difieren únicamente
en la orientación de sus átomos en el espacio
Diastereoisomeros
Isomería Geométrica: Difieren en la disposición espacial de los grupos
unidos a un doble enlace.
41. Diastereoisomeros
Isomería Conformacional: en los alcanos de cadena abierta los enlaces
carbono-carbono rotan libremente lo que les permite asumir diferentes
conformaciones (isómeros conformacionales)
Estereoisomería
43. Estereoisomería
Enantiomeros
Isomería Óptica: compuestos en el que uno es imagen especular del otro y
no son superponibles.
Poseen carbonos que tienen unidos 4 grupos diferentes: Carbonos Quirales
o Asimétricos.
50. Glúcidos
Químicamente son polihidroxialdehídos o polihidroxicetonas
2 a 10 unidades de
monosacáridos
Según estructura
Monosacáridos
Oligosacáridos
Polisacáridos
Glúcidos
Fuente de
energía
Almacenamiento
de energía
Estructural
(vegetales)
54. Proteínas: Función
Forman parte de membranas celulares (estructura,
transporte, receptores)
Catalizadores: aumenta velocidad de reacciones
químicas.
Movimiento: celular y contracción muscular.
Soporte: tejido conectivo
Trasporte: oxigeno, lípidos, minerales
Hormonas
Defensa: anticuerpos
55. Lípidos
Características
Químicamente sustancias muy diversas
Son insolubles en agua
Son solubles en disolventes orgánicos,
como éter, cloroformo, benceno, etc.
No forman estructuras poliméricas
57. Ácidos Grasos
Son moléculas formadas por una cadena
hidrocarbonada lineal, y un grupo
carboxilo (-COOH).
La fórmula general R – COOH, en la cuál
R es una cadena de carbones de longitud
variable (4 a 26C).
Los ácidos grasos saturados: tienen
enlaces simples entre los átomos de
carbono.
Los ácidos grasos insaturados: uno o
varios dobles enlaces entre los
átomos de carbono.
58. Ácidos Nucleicos
Son polímeros formados por la unión de monómeros: Nucleótidos, son las
unidades fundamentales de estas macromoléculas.
Contienen la información genética
Responsables de la transmisión de la información de padre a hijo
Síntesis de proteínas en las células
Acido Desoxirribonucleico
ADN
Núcleo celular
Contiene la información
genética
Acido Ribonucleico ARN
Núcleo y Citoplasma
Síntesis de Proteínas