1. ESTADOS DEESTADOS DE
AGREGACIÓN DE LAAGREGACIÓN DE LA
MATERIAMATERIA

2. 2
DEFINICIÓN DE MATERIADEFINICIÓN DE MATERIA
Materia .- Es todo lo que se encuentra en el universo ,
tiene masa e inercia . Se clasifica como materia común o
condensada y materia disipada o energía

3. COMPARACIÓN DE MASASCOMPARACIÓN DE MASAS
La Materia tiene masamasa. La masamasa es una magnitud
relacionada con la cantidad de materia que tiene un
objeto, es decir podemos medirla.

4. ESTUDIO DE LA MATERIA AESTUDIO DE LA MATERIA A
NIVEL MACROSCÓPICONIVEL MACROSCÓPICO
Estados de
Agregación Composición:
Estructura
Reacciones
Químicas y
Cambios
Energéticos que
las acompañan.
H2O2
H2O

5. CLASIFICACIÓN DECLASIFICACIÓN DE
LA MATERIALA MATERIA

6. CLASIFICACIÓN DE LACLASIFICACIÓN DE LA
MATERIAMATERIA
Materia común
Compuesto Homogéneas Heterogéneas
Sustancias puras Mezclas
Elemento
Cambios físicos
Cambios
químicos
• oxígeno
• oro
• hierro
• sal
• bicarbonato de sodio
• azúcar
• refresco
• gasolina
• aire
• polvo
• arena
• vinagreta

7. SustanciaSustancia PuraPura
 CaracterísticasCaracterísticas
– La composición de la materia es la misma enLa composición de la materia es la misma en
toda la muestratoda la muestra
– La temperatura a la cual funde o hierve esLa temperatura a la cual funde o hierve es
siempre igualsiempre igual
 Existen dos tipos de sustancias purasExisten dos tipos de sustancias puras
– ElementosElementos
 No se descomponen químicamente en otrosNo se descomponen químicamente en otros
elementoselementos
 Sus propiedades no varíanSus propiedades no varían
– CompuestosCompuestos
 Los elementos se combinan en proporcionesLos elementos se combinan en proporciones
definidasdefinidas
 Las propiedades no varíanLas propiedades no varían

8. SUSTACIACIAS PURASSUSTACIACIAS PURAS
SIMPLESSIMPLES
UN SOLO TIPO DE ÁTOMOUN SOLO TIPO DE ÁTOMO
Mercurio (l) Cloro(g)Mercurio (l) Cloro(g)
átomo de Hg átomo de Clátomo de Hg átomo de Cl

9. SUSTANCIA PURA COMPUESTASUSTANCIA PURA COMPUESTA
 Un solo tipo de componentes .PERO HAYUn solo tipo de componentes .PERO HAY
ÁTOMOS DIFERENTES EN CADAÁTOMOS DIFERENTES EN CADA
COMPONENTE!!COMPONENTE!!
 Figura a: El único componente es el CSFigura a: El único componente es el CS22
Cl
S
Zn
O

10. MEZCLASMEZCLAS
 Formada por dos o mas componentes.Formada por dos o mas componentes.
 En este caso formada por moléculas deEn este caso formada por moléculas de
hidrógeno y oxígeno.hidrógeno y oxígeno.

11. MezclasMezclas
 CaracterísticasCaracterísticas
– La composición varia de una muestra a otraLa composición varia de una muestra a otra
– Los componentes son químicamente diferentes yLos componentes son químicamente diferentes y
mantienen sus propiedades en la mezclamantienen sus propiedades en la mezcla
– No funden o hierven a una temperatura definida yNo funden o hierven a una temperatura definida y
característicacaracterística
 Dos tiposDos tipos
– HomogéneaHomogénea
Componentes uniformemente mezcladosComponentes uniformemente mezclados
Una sola faseUna sola fase
También se les llama solucionesTambién se les llama soluciones
– HeterogéneaHeterogénea
Los componentes no se mezclanLos componentes no se mezclan
uniformementeuniformemente
Hay presente más de una faseHay presente más de una fase

12. MEZCLASMEZCLAS
HOMOGENEAS.DISOLUCIONESHOMOGENEAS.DISOLUCIONES
 Una disolución es una mezclaUna disolución es una mezcla
homogénea líquida, sólida o gaseosahomogénea líquida, sólida o gaseosa
que la tratamos en base a dosque la tratamos en base a dos
componentes:componentes:
1.-DISOLVENTE o componente en1.-DISOLVENTE o componente en
mayor proporción.mayor proporción.
2.-SOLUTO , componente en menor2.-SOLUTO , componente en menor
proporción en la mezcla.proporción en la mezcla.

13. METODOS DE SEPARACIÓN DEMETODOS DE SEPARACIÓN DE
MEZCLASMEZCLAS
 MEZCLAS HOMOGÉNEAS:MEZCLAS HOMOGÉNEAS:
1.-MEZCLAS SÓLIDO-1.-MEZCLAS SÓLIDO-
LÍQUIDO:LÍQUIDO:
Cristalización.Cristalización.
Calentamiento aCalentamiento a
sequedad.sequedad.
2.-MEZCLAS LIQUIDO-2.-MEZCLAS LIQUIDO-
LIQUIDOLIQUIDO
Destilación.Destilación.

14. METODOS DE SEPARACIÓN DEMETODOS DE SEPARACIÓN DE
MEZCLASMEZCLAS
 MEZCLAS HETEROGÉNEASMEZCLAS HETEROGÉNEAS
1.-MEZCLAS SOLIDO-LÍQUIDO:1.-MEZCLAS SOLIDO-LÍQUIDO:
Filtración.Filtración.
Sedimentación.Sedimentación.
Centrifugación.Centrifugación.
2.-MEZCLAS SÓLIDO-SÓLIDO:2.-MEZCLAS SÓLIDO-SÓLIDO:
Separación magnética.Separación magnética.
3.-MEZCLAS LÍQUIDO-LIQUIDO3.-MEZCLAS LÍQUIDO-LIQUIDO
Decantación.Decantación.

15. SUBLIMACIÓN Y SOLIDIFICACIÓN DEL YODO
• Cuando se calienta el yodo
sólido en un vaso de
precipitados, se forma un gas
violeta, que corresponde a
moléculas de yodo libres. El
yodo gaseoso al ponerse en
contacto con el vidrio de reloj, el
cual está frío porque tiene un
cubo de hielo, se deposita en
forma de cristales de yodo.

16. SEPARACIÓN DE MEZCLAS
Papel de filtro
Alcohol
Línea horizontal de marcador
La tinta de los marcadores es un ejemplo
de mezcla homogénea, que contiene
pigmentos de diversos colores.

17. Propiedades Físicas: Aquellas que pueden ser
observadas o medidas sin que ocurra cambio en la
composición química de la sustancia.
Cambio Físico: Altera alguna propiedad física.
Propiedades Químicas: Aquellas que pueden ser
observadas o medidas dependiendo de la habilidad de las
sustancias para reaccionar y formar una nueva sustancia
que tiene propiedades diferentes.
Cambio Químico: Altera la composición química de la
sustancia.
PROPIEDADES DE LA MATERIAPROPIEDADES DE LA MATERIA

18. Propiedades Intensivas
No cambian cuando cambia el tamaño de la
muestra, ejemplo: densidad, temperatura de
ebullición, temperatura de fusión, tensión
superficial, viscocidad,expansibilidad, calor
especifico
Propiedades Extensivas
Cambian las propiedades cuando cambia el
tamaño de la muestra, ejemplo: atracción,
volumen de un líquido, la masa de un sólido, la
presión de un gas., calor sensible
PROPIEDADES DE LA MATERIA

19. ESTADOS DE AGREGACIÓN DEESTADOS DE AGREGACIÓN DE
LA MATERIALA MATERIA
Estado sólido
Estado líquido
Estado gaseoso

20. ESTADOS DE AGREGACIÓN DEESTADOS DE AGREGACIÓN DE
LA MATERIALA MATERIA
• Las sustancias son rígidas
• Tienen forma definida
• El volumen no cambia con la presión o la
temperatura
Estado sólido
Estado líquido
Estado gaseoso
• Las sustancias adoptan la forma del recipiente
que los contiene
• Los líquidos son difíciles de comprimir
• Son menos denso que los líquidos y sólidos
• ocupan todo el volumen del recipiente que los
contiene
• Son capaces de expandir y comprimir
fácilmente

21. CAMBIOS DE ESTADOCAMBIOS DE ESTADO
S Ó L I D O L Í Q U I D O G A S E O S
O
sublimación
fusión vaporización
sublimación
solidificación condensación