Problemas de cálculo de energía reticular por la ecuación de Born-Landé y el ciclo de Born-Haber

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PROBLEMAS ENLACE IÓNICO TEMA 3 QUÍMICA 12º Víctor M. Jiménez J. Dpto. 3 19/06/2023 1 de 1
NIVEL 1
1. Plantea el ciclo de Born-Haber correspondiente a las siguientes sustancias:
a) KF
b) KCl
c) KBr
d) KI
e) CaCl2
f) Li2O
g) MgO
h) CaO
NIVEL 2
1. Busca en la bibliografía los valores de las magnitudes necesarias para calcular las
energías reticulares de los haluros de potasio por medio del ciclo de Born-Haber y de la
ecuación de Born-Landé. Comenta las posibles diferencias.
2. Repite el ejercicio anterior para los óxidos de magnesio y calcio.
NIVEL 3
1. Busca en la bibliografía los valores de los puntos de fusión de los haluros de potasio y
represéntalos frente a los valores de energía reticular obtenidos antes. Comenta el resultado
obtenido.
2. Con los datos aportados, calcular la energía reticular del NaCl por la fórmula de Born-
Landé, y según el ciclo de Born-Haber. ¿Qué valor crees más correcto? Razona tu respuesta.
Datos: Esublimación (Na) = 108 kJ/mol, P.I.1 (Na) = 496 kJ/mol, Edisociación (Cl2) = 244 kJ/mol,
A.E.1 (Cl) = -349 kJ/mol, Hºf (NaCl) = -411 kJ/mol, K = 9·109
N·m2
/C2
, e = 1.6·10-19
C, A
(NaCl) = 1.748, n (NaCl) = 9.1, d (Na-Cl) = 2.82 Å.
3. Calcula la energía reticular del NaF usando un ciclo de Born-Haber, y luego, usando la
ecuación de Born-Landé, calcula la distancia interiónica Na+
-F-
. Datos: S(Na)=108.4 kJ/mol,
PI(Na)=495.4 kJ/mol, D(F2)=158 kJ/mol, AE(F)=-326 kJ/mol, Hºf(NaF)=-571 kJ/mol,
A=1.748, n=7, e=1.6·10-19
C, NA=6.023·1023
, K=9·109
N·m2
/C2
.
4. Con los siguientes datos, calcula la energía de disociación de la molécula de oxígeno y la
distancia interiónica Ca2+
-O2-
. Datos: S(Ca)=158 kJ/mol, PI1+PI2(Ca)=1700 kJ/mol,
AE1+AE2(O)=598 kJ/mol, Hºf(CaO)=-628 kJ/mol, U(CaO)=-3188 kJ/mol, A=1.748, n=8,
e=1.6·10-19
C, K=9·109
U.I.