Se ha denunciado esta presentación.
Utilizamos tu perfil de LinkedIn y tus datos de actividad para personalizar los anuncios y mostrarte publicidad más relevante. Puedes cambiar tus preferencias de publicidad en cualquier momento.

Resumen reacciones organicas

8.643 visualizaciones

Publicado el

Publicado en: Educación, Viajes, Empresariales
  • Sé el primero en comentar

Resumen reacciones organicas

  1. 1. Reacciones orgánicas (resumen):Reacciones de sustitución: (un grupo entra otro sale)• Sustituciones radicalarias: El reactivo es un radical libre, en presencia de luz uv. o peróxidos. o Ej. Halogenación de alcanos:• Sustituciones electrófilas: Reactivo electrófilo. Típicas de hidrocarburos aromáticos (zona de alta densidad electrónica en los dobles enlaces). o Nitración benceno (–M): H2SO4 NO2 + HNO3 + H2O o Halogenación beceno (–M): FeCl3 (ácido de Lewis) Cl + Cl2 + HCl o Alquilación (de Friedel-Crafts) (+I): AlCl3 CH3 + CH3Cl (ácido de Lewis) + HCl Nota: Segundas Sustituciones: La posición del segundo sustituyente depende de la naturaleza del anterior - o Activantes: Ceden e al anillo (por desplazam electrónicos), (OH, Cl, CH3) orientan al segundo sustituyente a posiciones orto y para. - o Desactivantes: Atraen e del anillo, tiene dobles enlaces (NO2, COOH) orientan el segundo sustituyente a posiciones meta.• Sustituciones nucleófilas: Reactivo nucleófilo (se sustituye un elemento muy electronegativo). Típicas de haluros de alquilo, aminas y alcoholes (átomos muy electronegativos carbonos con baja densidad electrónica). o Sustitución en derivados clorados: CH3–CH2–CH2–Cl + 2 NH3 CH3–CH2–CH2–NH2 + NH4Cl CH3 CH3 H3C C Cl + NaOH H3C C OH + NaCl CH3 CH3 o Sustitución en alcoholes: CH –CH2–OH + HBr CH CH2–Br + H2O 3 3Reacciones de adición: = (se añaden grupos y se elimina undoble o triple enlace) • Adiciones radicalarias: poco frecuentes (necesitan luz o peróxidos), cumplen una regla contraria a la de Markonikoff. luz, peroxidos H3C CH CH2 + HBr H3C CH2 CH2 Br • Adiciones nucleófilas: reactivo nucleófilo, el doble enlace fuertemente polarizado (con un elemento muy electronegativo, C=O) para que haya baja densidad electrónica en el carbono. O OH H3C C + H C N H3C C H H C N
  2. 2. Reacciones de adición (cont):• Adiciones electrófilas: reactivo electrófilo (buscan alta densidad electrón.). Típicas de alquenos y alquinos. Cumplen la regla de Markonikoff. Regla de Markonikoff: La parte positiva del reactivo se une al carbono con mas H. o Hidrohalogenación: (adición de halogenuros de hidrogeno) Cl H3C CH CH2 + HCl H3C CH CH3 o Halogenación (adición de halogenos): Cl Cl H3C CH CH2 + Cl 2 H3C CH CH2 o Hidrogenación (adición de hidrógeno) (catalizada por Ni, Pd ó Pt): H H Ni, Pd oPt H3C CH CH2 + H2 H3C CH CH2 o Hidratación (adición de agua), (se forman alcoholes, catalizada por ácidos) OH H H2SO4 H3C CH CH2 + H 2O H3C CH CH2Reacciones de eliminación: (se elimina un par de átomos o grupos de =átomos y se forma un enlace)Siguen la regla de Saytzeff:“En las reacciones de eliminación el hidrógeno sale del carbono (adyacente al grupo funcional) que tiene menos hidrógenos” o Deshidratación de alcoholes (catalizada por ácidos): OH H2SO4 H3C CH2 CH CH3 H3C CH CH CH3 o Deshidrohalogenación (reaccionando con bases fuertes –hidróxidos-): Cl CH3 CH2 CH CH3 + KOH CH3 CH CH CH3 + KCl + H2OReacciones de condensación:(dos moléculas orgánicas se unen liberando una pequeña molécula, normalmente agua) o Formación de ésteres (esterificación): típica entre un alcohol y un ácido (catalizada por ácidos fuertes) O O H2SO4 CH3 C + HO CH3 CH3 C + H2O OH O CH3 o Formación de Amidas: a partir de un ácido y una amina (o amoniaco). O O CH3 C + NH2 CH3 H3C C + H 2O OH NH CH3 Reacciones Redox: (al añadir oxigeno el carbono de la molécula orgánica se oxida, al añadir hidrogeno o eliminar oxigeno este se reduce ) • Oxidación de alcoholes: • Combustiones: Reacciones de oxidación (con oxigeno) violentas y con gran desprendimiento de energía. y y C xH y + (x + 4 )O 2  xCO2 + 2 H2 O →

×