Los átomos se unen formando enlaces químicos para alcanzar una configuración más estable similar a los gases nobles. Los átomos pueden intercambiar electrones formando iones positivos y negativos unidos por fuerzas electrostáticas, o compartir electrones formando enlaces covalentes.

1. 07/05/11

3. 07/05/11

4. 07/05/11 Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles . Este principio recibe el nombre de regla del octeto y aunque no es general para todos los átomos, es útil en muchos casos.

5. 07/05/11

6. 07/05/11

8. 07/05/11

9. 07/05/11 Cristal de NaCl

10. 07/05/11 La ordenación de los iones para formar el cristal supone una liberación de energía denominada energía reticular U . Igualmente podemos definir energía reticular a la energía necesaria para separar totalmente los iones que forman una red cristalina hasta una distancia infinita.

11. 07/05/11

12. 07/05/11

13. 07/05/11

14. 6. Facilidad de rotura o de ser reducidos a polvo cuando se le aplica una fuerza al sólido. Al aplicar una fuerza a un sólido iónico se produce un ligero desplazamiento de algunas capas, enfrentándose cationes con cationes y aniones con aniones. Surgen así fuerzas repulsivas que rompen la estructura 07/05/11

15. Enlace Covalente 07/05/11

16. ● En este tipo de enlace, los elementos se unen y “comparten” sus electrones. ● Se da entre no metales -o sea, elementos que tienen electronegatividades similares- y entre no metales y el hidrógeno. ● En este tipo de enlace no se forman iones. 07/05/11 ● En este tipo de enlace cada uno de los elementos aporta un electrón al par que forma el enlace. ● Al ser elementos semejantes, son atraídos por sus núcleos en forma simultánea, formando el enlace. ● Este tipo de unión es muy fuerte .

17. Ejemplo: el gas Cloro. Cada uno de los átomos de Cl aporta con su electrón para así adquirir la estabilidad semejante al gas noble Ar. 07/05/11

18. En el enlace sólo participan los electrones de valencia (los que se encuentran alojados en la última capa ). 07/05/11 Ej.: El enlace en la molécula de agua .

19. Estructuras de Lewis 07/05/11

20. Los enlaces covalentes pueden representarse a partir de los símbolos de Lewis de los elementos participantes: Cada par de electrones de enlace se puede representar por una línea: 07/05/11

21. Pueden existir 1, 2 ó 3 pares de electrones compartidos, de modo que dependiendo del número de pares compartidos se establecen tres tipos de enlaces covalentes llamados, enlace sencillo y enlaces múltiples. Estos últimos se dan c uando el octeto no se puede obtener compartiendo un solo par de electrones . enlace simple: 1 par de electrones compartido enlace doble: 2 pares de electrones compartidos enlace triple: 3 pares de electrones compartidos 07/05/11

22. Los pares de electrones que no forman parte del enlace se denominan pares libres , pares solitarios o pares no enlazantes ( no enlace ) 07/05/11

23. Estructuras de Lewis: ejemplos 07/05/11

24. Ejemplo CO 2 Paso 3- Dibujar enlace covalente sencillo por cada dos átomos. Completar el octeto de los átomos enlazados al central: Hemos colocado todos los electrones (8 pares) y el C no tiene completo su octeto Paso 4- Agregar dobles o triples enlaces hasta completar el octeto del átomo central: 07/05/11 Estructura de Lewis del CO 2

25. Estructura de Lewis del amoniaco NH 3 07/05/11