Guia quimica leydi

1. ADMINISTRACIÓN FEDERAL DE SERVICIOS EDUCATIVOS EN EL D.F
ESCUELA SECUNDARIA No.29 “XIUHTECUHTLI”
Guía para extraordinario de regularización. Turno: vespertino.
PRIMER PERIODO: AGOSTO 2015
Ciclo escolar 2014-2015
Asignatura: Química Aplicar a los grupos: C y E
Profra. Leydi Tlahuel Jaramillo
Nombre: _________________________________________________________
Grado: 3° grupo___________________________
Fecha: _______________________
INSTRUCCIONES: Imprime y responde las siguientes preguntas.Deverás entregar esta guía el día
del examen.
1.- Escribe en qué consisten los siguientes métodos de separación
Tamizado:
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Sublimación
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Decantación
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Destilación
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Extracción
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Evaporación
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2. Filtración
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Mezcla y tipos de mezcla
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Disoluciones
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2.- Escribe cuales son las propiedades de la materia y en qué se diferencian unas de otras
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3.- Resuelve los siguientes problemas de concentración.
3.1.- En la etiqueta de una bebida alcohólica se indica que contiene 7.5% en volumen de alcohol
etílico o etanol. Si una persona consume dos vasos de esta bebida, que en total equivalen a 480
ml. ¿Qué cantidad de etanol ingirió?
3.2.El vinagre es una solución de ácido acético en agua. Si mezclamos 200 ml de ácido acético
con 500 ml de agua ¿A qué concentración en por ciento en volumen quedará la disolución de
vinagre?
4.- Balancea las siguientes ecuaciones por método de tanteo.
4.1. Mg + O2 ___ MgO
4.2.- Na + H2O _____ NaOH

3. 4.3.- Mg + N2 ____ Mg3N2
5.- Relaciona las siguientes columnas escribiendo dentro del paréntesis la letra inicial de la oración
de la primera columna.
A.- Es la capacidad o fuerza que tienen los átomos para
atraer electrones en un enlace.
B.- El elemento que por su ubicación es el más
electronegativo.
C.- científico que introdujo la palabra electronegatividad.
D.- Cuando la diferencia de electronegatividades de un
compuesto es igual a cero, se trata de un enlace.
E.- Cuando la diferencia de electronegatividades de un
compuesto es igual a 0.1 – 1.6, se trata de un enlace.
F.- Los enlaces covalentes polares tienden a formar.
G.- Cuando la diferencia de electronegatividades de un
compuesto es mayor o igual a 1.7 se trata de un enlace.
H.- El elemento que por su ubicación es el menos
electronegativo.
( ) Flúor
( ) Covalente puro
( ) Iónico
( ) Electronegatividad
( ) Moléculas.
( ) Covalente polar
( ) Linus Pauling
( ) Francio
6.- Responde las siguientes preguntas.
6.1.- ¿menciona la teoría atómica propuesta por Bohr?
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6.1.2- ¿Cuáles son las subparticulas del átomo y cuáles son sus características?
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6.1.3 ¿Escribe cuál es el orden de la distribución de los electrones según el modelo de Bohr?
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6.1.4- ¿Qué es un electrón de valencia y como se representan en el modelo de Lewis?
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6.2.- ¿Menciona las características de los elementos metales?

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6.3.- ¿cuáles son las características de los enlaces iónicos?
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6.4.- ¿cuáles son las características de los enlaces covalentes?
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6.5.- ¿cuáles son las características de los enlaces covalentes polares?
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6-6.- ¿Qué es la electronegatividad?
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6.7.- ¿Nombre de los dos científicos y aportaciones que realizaron a la contribución de la tabla
periódica más importantes?
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6.7.1- ¿Qué es una propiedad periódica y representa en la tabla siguiente cuales conoces?
6.7.2- Escribe en la siguiente tabla periódica las clasificaciones de los elementos?

5. 6.8.- ¿Qué diferencia hay entre toxicidad y contaminación?
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6.9.- ¿Qué diferencia hay entre cambio químico y reacción química?
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7.- Escribe el nombre de cada compuesto en la línea.
7.1.- CO2 ______________________________________
7.2.- H2O2 _________________________________
7.3.- MnO ______________________
INSTRUCCIONES: Escribe el nombre de cada compuesto en la línea. (nomenclatura, sales,
peróxidos, óxidos, ácidos etc.)
1.- CO2 ______________________________________
2.- H2O2 _________________________________

6. 3.- MnO ______________________
4.- HCl ______________________
5.- Na2O2 _______________________________
6.- SO2 __________________________________
7.- NaCl ______________________
8.- Na(OH) _____________________