Este documento describe un experimento de química orgánica para sintetizar el salicilato de metilo. Se explica que el salicilato de metilo es un éster producido por la reacción del ácido salicílico y el metanol en presencia de ácido sulfúrico como catalizador. Luego se detallan los materiales, procedimiento y preguntas para realizar la síntesis y caracterizar el producto obtenido.

1. QUIMICA ORGANICA II<br /> PROF. ROMUALDO PALMA SANCHEZ<br />Obtención del salicilato de metilo<br />1720215184150<br />EQUIPO 2:<br />LOPEZ PRIETO MARIA DEL CARMEN<br />NARANJO PLACIOS FERNANDO<br />OLGUIN RESENDIZ SANDRA LIZBETH<br />RODRIGUEZ VEGA IRASEMA<br />TORRES VACA ROSA SOFIA<br />TOVAR MEDINA GISELA<br />CELAYA, GTO 22 DE ABRIL DEL 2011<br />INTRODUCCION<br />El salicilato de metilo es un ester que se lleva acabo en la reacción de acido salicílico mas metanol, en un medio acido.<br />El salicilato de metilo se emplea principalmente como agente aromatizante y posee la ventaja de que se absorbe a través de la piel. Una vez absorbido, el salicilato de metilo puede hidrolizarse a ácido salicílico, el cual actúa como analgésico. Este producto puede extraerse de varias plantas medicinales capaces de aliviar el dolor. <br />Especificaciones Técnicas: <br />Apariencia: Líquido incoloro<br />Densidad: 20 / 20 = 1,183 - 1,188<br />Índice de Refacción a 20º C: 1.535 - 1.538<br />Punto de Congelamiento: -9º C<br />Punto de Ebullición a 760 torr: 23º C<br />Flash PT: 96º C<br />Pureza mínima: 98% (por cromatografía)<br />DESARROLLO.<br />QUIMICA II<br />PRÁCTICA 8: SÍNTESIS DEL SALICILATO DE METILO <br /> <br /> <br />OBJETIVO: Sintetizar un éster, al reaccionar un ácido orgánico y un alcohol en las condiciones apropiadas e investigar sus aplicaciones.<br /> <br /> <br />INTRODUCCIÓN: Cuando se juntan un ácido orgánico y un alcohol en las condiciones apropiadas, reaccionan y forman un éster. Por lo general, los ésteres son compuestos volátiles que tienen olores característicos. En esta práctica vas a combinar metanol con ácido salicílico para producir un éster, el salicilato de metilo.<br /> <br />Conceptos a investigar: reacción general para la síntesis de un éster, aplicaciones del salicilato de metilo, propiedades fisicoquímicas y toxicológicas de: alcohol metílico, ácido salicílico, ácido sulfúrico.<br /> <br /> <br />MATERIALES, REACTIVOS Y EQUIPO <br /> <br />vaso de pp. de 250mL anillo metálico tela de alambre soporte universal mechero bunsen con manguera pipeta graduada de 5mL perilla balanza granataria espátula tubo de ensayo grande (20mm X 150mm) agitador de vidrio gotero cronómetro vaso pp. 100mL vidrio de relojagua de llave alcohol metílico (3mL) ácido salicílico (1g) ácido sulfúrico concentrado (diez gotas)<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br />PROCEDIMIENTO<br /> <br />Prepara un baño de agua caliente para la reacción, llena un vaso de precipitados de 250mL hasta casi la mitad con agua de llave y colócalo en un anillo metálico con tela de alambre, sobre un mechero. Deja que el agua se caliente, pero que no hierva. <br />Coloca 3mL de alcohol metílico y un gramo de ácido salicílico en un tubo de ensayo grande (20mm X 150mm). Mezcla los reactivos con un agitador de vidrio. <br />Agrega a la mezcla de reacción aproximadamente 0.5mL (alrededor de diez gotas, con un gotero) de ácido sulfúrico concentrado y agítala. No permitas que el ácido sulfúrico llegue al bulbo de hule del gotero. <br />Coloca el tubo de ensayo, con su contenido, en el baño de agua caliente y deja que se caliente durante cinco o seis minutos. <br />Vierte el contenido del tubo de ensayo en unos 50mL de agua fría, destilada, en un vaso de precipitados pequeño. Tapa el vaso de precipitados con un vidrio de reloj y déjalo en reposo durante uno o dos minutos. <br />Quita el vidrio de reloj y dirige el olor del salicilato de metilo hacia tu nariz, arrastrando los vapores con la mano. Anota tus observaciones.<br /> <br />CUESTIONARIO<br /> <br />1.- ¿Qué olor familiar tiene el salicilato de metilo?<br />2.- Busca la fórmula estructural de los reactivos y escribe la ecuación de la reacción, usando la fórmula estructural de todos los reactivos y productos orgánicos.<br />3.- ¿Qué reactivos orgánicos se requerirían para producir el éster butirato de etilo?<br /> <br /> <br />BIBLIOGRAFÍA<br /> <br />Hill, J. W. y Kolb, D. K. Química para el nuevo milenio. México, Prentice Hall, 1999. <br />Sanjurjo, M. La aspirina, legado de la medicina tradicional, en Educación Química. México, Facultad de Química, UNAM, volumen 7, núm. 1, Enero 1996, pp. 13 - 15. <br />Talanquer, V. La Química en el siglo XXI ¿ángel o demonio?, en ¿Cómo ves? Revista de divulgación de la ciencia de la UNAM, Año 1, núm. 12, Noviembre 1999, pp 30-32. <br />Romo, A. Química, universo, tierra y vida. Colección la ciencia desde México, Núm. 51. México, SEP- F. C. E., Caps. V y VIII, 1988.<br /> <br />