Taller de Conceptos quimicos

1. ESTUDIANTE:___________________________________________________
PROFESOR:____________________________________________________
1. Explique con ejemplos la diferencia entre: una propiedad física y una propiedad química; una
propiedad intensiva y una propiedad extensiva; un elemento y un compuesto.
2. Indique el número de protones y electrones de cada uno de los siguientes iones comunes:
K+, Mg2+, Fe2+, Br-, Al3+, Mn2+ y O2-
3. El nitrógeno forma varios compuestos con el oxígeno. En uno de ellos 0,681 g de nitrógeno se
combinan con 0,788 g de oxígeno; en otro 0,560 gramos de nitrógeno se combinan con 1,28
gramos de oxígeno. Pruebe que estos datos justifican la Ley de las proporciones múltiples.
4. El litio tiene 2 isótopos naturales: Li-6 y Li-7 con masas 6,01513 y 7,01601 respectivamente. La
masa atómica media ponderada (que aparece en la tabla periódica) es de 6,941. Determine los
porcentajes de abundancia de cada isótopo.
5. Calcule las cantidades indicadas:
a) el número de moles representado por 2,18x1026 átomos de Fe
b) la masa en gramos de 7,71 moles de Kr
c) la masa en mg de una muestra que contiene 6,15x1019 átomos de Au
d) el número de átomos que hay en 112 cm3 de Fe (d = 7,86 g/cm3)
6. Durante un período de gran contaminación del aire se observó que la concentración de plomo en
el aire era 3,01 ?g de Pb/m3. ¿Cuántos átomos de Pb habría en una muestra de 0,500 L de este
aire, volumen que representa la capacidad pulmonar aproximada de un ser humano adulto?
7. El kilate es la unidad de masa que utilizan los joyeros. Un kilate es exactamente igual a 200 mg.
¿Cuántos átomos de carbono están presentes en un diamante de 24 kilates?
8. Complete la siguiente tabla para el glicerol (C3H8O3):
# Gramos # Moles #Moléculas # de átomosde C
0,0125
0,00450
3,0x1024
1,2x1015
9. La densidad del amoníaco líquido a - 40ºC es de 0,691 g/ml, calcule:
a) el # de moles en 12,0 gramos de amoníaco b)la masa de 1,62x105moles de amoníaco
10. Cada vez que se aspira se toman unos 500 mL de aire. Un miliLitro de aire contiene 2,5x1019
moléculas. Cuando usted inhala 200 veces, a) ¿Cuántas moléculas de aire aspira? b) Si en toda la
atmósfera hay alrededor de 1,8x1020 moles de aire, ¿cuál es la fracción de moléculas de toda la
atmósfera que usted inhala?
11. Determine la masa en gramos de 0.600 moles de:
a) oxígeno atómico (O) b) oxígeno molecular (O2) c) ozono (O3)