.

1. EEEjjjeeerrrccciiiccciiiooosss pppaaarrraaa eeelll ppprrriiimmmeeerrr eeexxxaaammmeeennn
pppaaarrrccciiiaaalll...
IIISSSÓÓÓTTTOOOPPPOOOSSS...
1. Los tres isótopos más importantes del carbono son el
carbono-12, el carbono-13 y el carbono-14. Representa cada
uno de ellos en la notación Z
A
X, e identifica en ellos el número
de masa, el número de protones, de electrones y de neutrones.
SSSooollluuuccciiióóónnn El número de masa A indica el total de partículas que hay en el
núcleo atómico (protones y neutrones) o nucleones; el número atómico Z indica
el número de protones (se obtiene directamente de la tabla periódica) y es el
mismo que el de los electrones (el átomo es eléctricamente neutro); el número
de neutrones es simplemente el resultado de restar de A - Z, entonces:
Isótopo Z A protones electrones neutrones
Carbono 12 ( 6
12
C) 6 12 6 6 6
Carbono 13 ( 6
13
C) 6 13 6 6 7
Carbono 14 ( 6
14
C) 6 14 6 6 8
2. Describe en la notación Z
A
X, cada una de las
representaciones de los siguientes átomos.

2. SSSooollluuuccciiióóónnn (a) 18
38
Ar; (b) 25
55
Mn; (c) 47
109
Ag.
3. Representa en la notación Z
A
X los átomos con (a) 55 protones
y 78 neutrones; (b) 76 electrones y 114 neutrones; (c) número
de masa = 144 y 82 neutrones; (d) átomo de telurio con número
de masa = 130.
SSSooollluuuccciiióóónnn (a) el átomo con 55 protones posee Z = 55: se trata del Cs; si se
menciona que posee 78 neutrones, A = 55 + 78 = 133; se trata entonces del
55
133
Cs. (b) El átomo con 76 electrones posee 76 protones, de donde Z = 76 =
Os. Si se menciona que tiene 114 neutrones, entonces A = 76 + 114 = 190; así,
la representación resulta ser 76
190
Os. (c) Un átomo con 82 neutrones y un
número de masa de 144 posee 144 - 82 = 62 protones, por lo que se trata del
Sm; la representación completa es 62
144
Sm. (d) El elemento es Te, con número
atómico Z = número de protones = 52; si A = 130, entonces el átomo queda
representado por 52
130
Te.
4. Completa las casillas que hacen falta.
Isótopo No.
protones
No.
Neutrones
No.
electrones
A Z
27
60
Co
92 235
55 43
53
127
I
SSSooollluuuccciiióóónnn
Isótopo No.
protones
No.
Neutrones
No.
electrones
A Z
27
60
Co 27 33 27 60 27
92
235
U 92 143 92 235 92
43
98
Tc 43 55 43 98 43
53
127
I 53 74 53 127 53

3. 5. Selecciona qué de lo siguiente es una sustancia: (a) agua de mar; (b)
agua de la lave; (c) aire; (d) plata.
Solución
La única sustancia como tal es la plata (opción d), el resto son mezclas (el agua
de mar y el agua de la llave tienen sales disueltas; el aire es también una mezcla,
principalmente de oxígeno (O2) y nitrógeno (N2) gaseosos).
6. Selecciona lo que es correcto:
(a) los cambios físicos pueden revertirse cambiando la
temperatura.
(b) los cambios físicos pueden alterar la composición de una
sustancia.
(c) los cambios físicos no son características válidas para
identificar a una sustancia.
Solución
(a) Correcto: un ejemplo es el punto de fusión del agua: si enfriamos por arriba
de él el agua se transformará en hielo, lo cual puede revertirse si
aumentamos la temperatura hasta alcanzar la fusión y reobtener el agua
líquida.
(b) Incorrecto: los cambios en la composición son cambios químicos.
(c) Incorrecto: un cambio físico es característico de una sustancia (el punto de
fusión del agua es de 0 ºC, y no variará jamás para esta sustancia en forma
piura con independencia de cómo se mida o del aparato que se emplee
para ello).
7. Selecciona lo que es correcto:
(a) los cambios químicos proveen la única evidencia válida para la
identificación de una sustancia.
(b) los cambios químicos pueden revertirse fácilmente cambiando
la temperatura.
(c) los cambios químicos siempre producen una sustancia diferente
a la de las materias primas.

4. Solución
(a) Incorrecto: como se estableció en el ejercicio anterior, los cambios físicos
también pueden constituir una evidencia para identificar a una sustancia.
(b) Incorrecto: si bien algunos cambios químicos pueden revertirse
dependiendo de la temperatura (eso pasa entre los gases NO2 y N2O4), por
lo general ésta no es la regla.
(c) Correcto: ésta es de hecho la definición de cambio químico.
8. ¿Qué de lo siguiente es un cambio químico?
(a) agua evaporándose.
(b) cera derritiéndose.
(c) asar un filete en la parrilla.
(d) condensación del agua atmosférica en forma de lluvia.
Solución
(a) Incorrecto: se trata de un cambio de fase, de líquida a vapor (ebullición).
(b) Incorrecto: se trata de un cambio de fase, de sólido a líquido (fusión).
(c) Correcto: las sustancias que componen la carne se trasforman durante el
calentamiento.
(d) Incorrecto: se trata de un cambio de fase, de vapor a líquido
(condensación).
9. Considera el isótopo de bromo-81, !"!"
!"
. Selecciona la combinación
donde aparezca de manera correcta el número atómico, el número de
neutrones y el número de masa, respectivamente.
(a) 35, 46, 81.
(b) 35, 81, 46.
(c) 81, 46, 35.
(d) 46, 81, 35.
Solución
Considerando que:

5. ¡ Número atómico = Z = número de protones en el núcleo de un átomo =
número que identifica a un elemento en la Tabla Periódica = número que
aparece en subíndice = !"!"
!"
.
¡ Número de neutrones = A – Z = 81 – 35 = 46.
¡ Número de masa = A = número de partículas en el núcleo = número de
protones + neutrones en el núcleo = número que aparece en superíndice =
!"!"
!"
.
La respuesta correcta es la del inciso (a).
10. Considera los átomos !!"#
!"#
, !!"#
!"#
, !!"#
!"#
y !!"#
!"#
. ¿Cuáles de ellos son
isótopos?
(a) X y Y.
(b) X y Z.
(c) Y y R.
(d) Z y R.
Solución
Los isótopos poseen un diferentre número de masa A (superíndice) pero idéntico
número atómico Z (subíndice), La respuesta correcta es (b).
11. ¿Cuáles de los siguientes elementos son pronunciadamente no
reactivos?
(a) metales alcalinos.
(b) gases nobles.
(c) halógenos.
(d) metales alcalinotérreos.
Solución
La palabra “noble” en Química se refiere precisamente al carácter
pronunciadamente no reactivo o inerte de una sustancia. La respuesta correcta es
(b).

6. 12. ¿Cuál de los siguientes elementos es un no metal?
(a) litio.
(b) bromo.
(c) mercurio.
(d) biumuto.
Solución
El único no metal es el bromo (b), un líquido a temperatura ambiente; los demás
son metales (azules = metales; verdes = metaloides; rojos = no metales; blanco =
no se han obtenido en cantidad suficiente como para poder observarlos).
13. ¿Cuál de los siguientes elementos es un metal?
(a) nitrógeno.
(b) fósforo.
(c) arsénico.
(d) talio.

7. Solución
El único metal es el talio (d).
14. ¿Cuál de los siguientes elementos es un metaloide?
(a) carbono.
(b) azufre.
(c) germanio.
(d) iridio.
Solución
El único metaloide es el germanio (c).

8. 15. Una columna en la Tabla Periódica se denomina
(a) grupo.
(b) periodo.
(c) mezcla isotópica.
(d) pilar.
Solución
La respuesta correcta es (a), grupo o familia.
16. Un renglón en la Tabla Periódica se denomina
(a) grupo.
(b) periodo.
(c) mezcla isotópica.
(d) pilar.
Solución

9. La respuesta correcta es (b), periodo.
17. ¿Cuál de los siguientes compuestos es iónico?
(a) PF3.
(b) CS2.
(c) MgCl2.
(d) SO2.
Solución
Los compuestos iónicos se forman entre un elemento metálico y uno no metálico.
El único compuesto que cumple con esta definición es el (c) al estar presente el
magnesio, un metal alcalinotérreo; el resto de los compuestos son covalentes al
estar conformados por elementos no metálicos todos ellos.
18. ¿Cuál de los siguientes compuestos es covalente?
(a) CaCl2.
(b) MgO.
(c) PCl3.
(d) Cs2S.
Solución
Los compuestos covalentes se forman entre elementos no metálico. El único
compuesto que cumple con esta definición es el (c), ya que el resto de los
ejemplos posee un metal (calcio, magnesio y cesio, respectivamemente).
19. Para cada uno de los siguientes elementos indica si se trata de un
metal, un no metal o un metaloide.
(a) S.
(b) Ge.
(c) Hg.
(d) H
(e) I.

10. Solución
(a) no metal; (b) metaloide; (c) metal –es líquido-; (d) no metal -es un gas-; (e) no
metal.
20. Da el nombre del grupo o familia al que pertenece cada uno de los
siguientes elementos.
(a) Rb.
(b) Br.
(c) Ba.
(d) Ar.
(e) S.
Solución
(a) metales alcalinos (en rojo); (b) halógenos (en rosa); (c) metales alcalinotérreos
(en azul); (d) gases nobles (en gris); (e) calcógenos (en verde).