Este documento describe cómo determinar experimentalmente la presencia de sales solubles en el suelo, incluyendo cationes como cloruros, sulfatos e hierro III, y el anión carbonato. Explica los materiales necesarios, el procedimiento de filtrar una muestra de suelo en agua y agregar reactivos selectivos para identificar cada ión a través de la observación de precipitados u otros cambios. Los resultados de la muestra de suelo mostraron evidencia de la presencia de cloruros, sulfatos y una pequeña cantidad de carbonatos.

1. Angela Berenice Adona Rebollo
239-A

2. Planteamiento del problema
 ¿Cómo podemos determinar experimentalmente la
presencia de sales solubles en el suelo?

3. OBJETIVO:
 Determinar experimentalmente la presencia de
algunos cationes y aniones en la disolución del suelo.

4. ¿Qué ES UN ION?
 Ion: Como un átomo o molécula que perdió su
neutralidad eléctrica por que ha ganado o perdido
electrones de su dotación, originalmente neutra,
fenómeno que se conoce como ionización. Los iones
cargados negativamente, producidos por la ganancia
de electrones, se conocen como aniones y los cargados
positivamente, consecuencia de una pérdida de
electrones, se conocen como cationes.

5. ¿Qué ES UN CATION?
 Son los iones positivos, es decir, son átomos con una
deficiencia de electrones en los orbitales más externos.
 Los elementos que normalmente presentan mayor
facilidad para ionizarse positivamente, es decir, los
elementos que normalmente tienden a perder
electrones son los metales, aunque también se da esta
cualidad en los no metales y en los elementos frontera
del bloque p.
 El tamaño de los cationes es menor que el de los
átomos neutros y de los aniones debido a su pérdida de
electrones de su capa más externa.

6. ¿Qué ES UN ANION?
 Es un ion con carga eléctrica negativa, es decir, que ha
ganado electrones.
 Los aniones monoatómicos se describen con un estado
de oxidación negativo.
 Los aniones poliatómicos se describen como un
conjunto de átomos unidos con una carga eléctrica
global negativa, variando su estado de oxidación
individuales y tiene cargas negativas.

7. CLORUROS
 Son compuestos que llevan un átomo de cloro en
estado de oxidación formal -1. Por lo tanto
corresponden al estado de oxidación más bajo de este
elemento ya que tiene completado la capa de valencia
con ocho electrones.

8. SULFATOS
 Son las sales o los ésteres del ácido sulfúrico.
 Contienen como unidad común un átomo de azufre en
el centro de un tetraedro formado por cuatro átomos
de oxígeno. Las sales de sulfato contienen el anión
SO42-.

9. CARBONATOS
 Son las sales del ácido carbónico o ésteres con el grupo
R-O-C(=O)-O-R. Las sales tienen en común el anión
CO32- y se derivan del ácido carbónico H2CO3. Según
el pH (la acidez de la disolución) están en equilibrio
químico con el bicarbonato y el dióxido de carbono.
 La mayoría de los carbonatos, aparte de los carbonatos
de los metales alcalinos, son poco solubles en agua.
Debido a esta característica son importantes en
geoquímica y forman parte de muchos minerales y
rocas.

10. PRACTICA:
 Sí se quiere identificar a un ion de diferentes
sustancias, entonces se tendrán que agregar cloruros,
sulfatos, hierro III y carbonatos.

11. MATERIALES: SUSTANCIAS:
 2 vasos de precipitados de 250
mL
 Un embudo
 Papel filtro
 Una cuchara cafetera
 Pizeta con agua destilada
 Espátula
 Varilla de vidrio
 Tiras de papel pH
 3 tubos de ensaye rotulados
del 1 al 3
 Muestra de suelo tamizado
 Ácido nítrico (HNO3) 0.1 M en
gotero
 Nitrato de plata 0.1 M (AgNO3)
en gotero
 Cloruro de bario 0.1 M (BaCl2)
en gotero
 Sulfocianuro de potasio 0.1 M
(KSCN)en gotero .
 Previo a la actividad se sugiere
realizar ensayos empleando
disoluciones acuosas
 de iones: cloruro (Cl-), sulfato
(SO4
 2-) y hierro III (Fe3) y la reacción
de identificación de carbonatos
(CO32-)

13. PROCEDIMIENTO:
 Coloca 50 mL de agua
destilada en un vaso,
determina su pH
utilizando una tira de
papel pH y anota el
resultado.

14.  Agrega al vaso una
cucharada de suelo
tamizado, agita con
la varilla de vidrio
durante 3 minutos.
Agrega suficiente
ácido nítrico 0.1M
hasta que el pH de la
disolución sea1-2.

15.  Filtra la mezcla
utilizando el papel
filtro y el embudo.
Obtendrás una
disolución A y un
residuo sólido B.

16. ANALISIS DE LA DISOLUCION A
 Identificación de cloruros (Cl-)
 Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el tubo
de ensayo N° 1. Agrega de 4 a 5 gotas de nitrato de plata
0.1 M y agita.

17. ANALISIS DE DISOLUCION A
 Identificación de sulfatos (SO42-).
 Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el tubo
de ensayo N° 2, añade unas10 gotas de cloruro de bario
0.1 M

18. ANALISIS DE DISOLUCION A
 Identificación de ion hierro (III) (Fe3)
 Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el tubo
de ensayo N° 3. Agrega de 3 a 4 gotas de sulfocianuro
de potasio 0.1 M

19. ANALISIS DE DISOLUCION B
 Identificación de carbonatos (CO3 2- )
 Pasa el residuo sólido B que quedó en el papel filtro a
un vaso de precipitados. Agrega aproximadamente de 2
a 3 mL de ácido nítrico 0.1 M y observa.

21. OBSERVACIONES:
 La muestra de suelo que tenemos tenia un pH neutro
y agregándole acido nítrico su pH aumento.
 Con el cloruro (Cl-) y el sulfato (SO4₄²ˉ) si se produjo
un precipitado blanco. Con el hierro III (Fe³) hubo
como resultado una sustancia rojiza.
 Al identificar los carbonatos (CO₃²ˉ) con el ácido
nítrico si tuvimos reacción, pero muy poca.