Exposicion enlace atomico Ulver Vazquez

1. Universidad de la Sierra
Ingeniería Industrial en Productividad y Calidad.
Tema:
Enlaces Atómicos.
Materia: Propiedades de los Materiales.
Profesor: Jesús Torres Grajeda.
Alumno: Ulver Antonio Vázquez Solís.
Ing. 2-3
Moctezuma Son, a 15 de Septiembre de 2015.

2. Enlaces Atómicos.
 Un enlace atómico es un enlace químico.
 El enlace químico es el proceso físico responsable de las
interacciones entre átomos y moléculas.
 La variedad de enlaces es amplia.
Está el
*covalente
*el iónico
*el de hidrógeno
*el metálico
así como otros tipos de enlaces, y todos tienen una
conexión que funciona en muchas cosas diarias.

3.  Hay dos tipos de enlaces.
los primarios y los secundarios.
los primarios se dividen en tres.
el metálico, el covalente y el iónico.
 Los enlaces secundarios son subdivisiones de los
enlaces, y se consideran más débiles.
Tipos de enlace.

4. Enlace metálico
 Los enlaces metálicos son un metal y comparten
vínculos externos con los átomos de un sólido. Cada
átomo desprende una carga positiva perdiendo sus
electrones más externos, y los electrones de carga
negativa mantienen a los átomos metálicos unidos.

5. Enlace Iónico.
 Los átomos está rellenos con una capa externa de
electrones. Estas capas de electrones se llenan
transfiriendo electrones de un átomo al de al lado.
Los átomos donantes obtienen una carga positiva y
los receptores tendrán carga negativa. Se atraerán
entre ellos al ser positivo y negativo, y entonces
ocurrirá el enlace.

6. Enlace Covalente.
 A los átomos les gusta compartir sus electrones y
esto hace que su capa externa esté completa
 Un enlace covalente se produce cuando se
comparten átomos y electrones.
Esto produce un fuerte enlace covalente.

7. Enlaces Secundarios.
 Los enlaces secundarios son significativamente más
débiles que los primarios ya que producen
conexiones más débiles, y crean deformaciones en el
enlace. Los enlaces secundarios incluyen los de
hidrógeno y los de van der Waals.

8. Enlaces de Hidrogeno.
 Un enlace común es el enlace de hidrógeno. Son los
más comunes en las moléculas con enlace covalente
que contengan hidrógeno. Los enlaces de hidrógeno
se producen entre átomos covalentes y oxigenados.
 Esto lleva a cargas eléctricas muy pequeñas
alrededor del enlace de hidrógeno, y cargas
negativas alrededor de los enlaces oxigenados.

9. Enlaces de Van der Waals.
 Los enlaces de van der Waals son el enlace más
débil, pero son unos gases increíblemente
importantes, que son enfriados a temperaturas bajas.
 Estos enlaces son creados por pequeñas cargas de
electrones positivos y negativos que producen una
carga débil.
 Los enlaces de van der Waals se anulan por la
energía térmica, causándoles una disfunción.

10. Enlace Químico.
 Un enlace químico es el proceso químico
responsable de las interacciones atractivas entre
átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los
compuestos químicos de las fuerzas que mantienen
unidos a los átomos para formar moléculas.