Este documento describe las propiedades periódicas de los elementos, incluyendo cómo varían la energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, radios atómico e iónico a través de la tabla periódica. Explica que estas propiedades tienden a cambiar de forma predecible a lo largo de los períodos y grupos debido a efectos como el apantallamiento y la carga nuclear efectiva.

1. “Propiedades
Periódicas”
PSU común

2. ¿Qué son las Propiedades Periódicas?
Son las propiedades parecidas que
se dan sobre elementos de una
misma familia o grupo y/o de un
mismo período. Es decir,
tendencia a lo largo de un
periodo o grupo

3. Propiedades Periódicas
 Energía de ionización
 Afinidad electrónica
 Electronegatividad y Electropositividad
 Radio atómico, radio iónico y covalente

4. Efecto apantallamiento (S)
La atracción del núcleo
atómico sobre los
electrones que están
ubicados en las capas más
externas (lejanas al núcleo)
se ve afectada por la
presencia de los electrones
de las capas interiores (más
cercanas al núcleo) este
bloqueo es llamado Efecto
Pantalla (S)

5. Carga nuclear efectiva Zef
Es la carga que siente cada electrón considerando
su interacción con el núcleo y los demás electrones,
como si se estuviera moviendo en un campo
eléctrico, creado por el núcleo y la densidad
electrónica circundante.
Zef= Z-S
Las propiedades de los átomos que estudiaras a
continuación dependen de la Zef que experimenta
su electrón diferencial
.

6. Potencial de Ionización o Energía de
Ionización (EI).
 Mínima energía que hay que suministrar a un átomo
neutro, gaseoso y en su estado fundamental o de
menor energía, para quitarle el electrón más débil
retenido.
 El segundo potencial de ionización es siempre mayor
que el primero.
Mg(g) → Mg+
(g) + e-
I1 = 738 kJ
Mg+
(g) → Mg2+
(g) + e-
I2 = 1451 kJ

7. Energía de Ionización.
Actividad: ¿Qué información
puedes extraer del gráfico?
Gráfica de energía de primera ionización frente al número atómico de los primeros 20 elementos de la tabla periódica.

8.  En los elementos de un mismo período, el potencial de ionización
crece a medida que aumenta el número atómico (Z), es decir, de
izquierda a derecha.
 La energía de ionización más elevada corresponde a los gases
nobles, ya que su configuración electrónica es la más estable,

10. Afinidad Electrónica o Electroafinidad (EA).
Es el cambio de energía asociado a la adición de un
electrón extra, por un átomo aislado en fase
gaseosa para formar un Ion con una carga
eléctrica de -1.

11. Ejemplos:
F(g) + e-
→ F-
(g) EA = -328 kJ
F(1s2
2s2
2p5
) + e-
→ F-
(1s2
2s2
2p6
)
Li(g) + e-
→ Li-
(g) EA = -59.6 kJ

12. Afinidad electrónica

13.  La variación en la tabla periódica consiste en:
 Grupos: La mayor AE es a menor Z.
 Periodos: La mayor AE es cuanto más este cerca
de cumplir el octeto.

14. - La afinidad electrónica está influenciada por la “regla del
octeto”.
La regla del octeto: es la tendencia de un átomo en completar
su último nivel de energía con una cantidad de electrones tal,
que adquiere una configuración semejante a la de un gas noble.

15. Electronegatividad.
 Medida de fuerza de atracción que ejerce un
átomo sobre los electrones de otro.
 Para Pauling, la electronegatividad es la tendencia
o capacidad de un átomo, en una molécula, para
atraer hacia sí los electrones.

17. La gráfica muestra las electronegatividades
por grupos y períodos.

18. Radio Atómico
 Es la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos
átomos adyacentes.

19. Radio atómico

21. Variación del radio atómico en la tabla periódica

22. Radio Iónico.
 Radio que tiene un átomo cuando ha perdido o
ganado electrones, adquiriendo la estructura
electrónica del gas noble más cercano.
 Se mide en Angstroms (1 Å=10-10
m)

23. Radio iónico
 Este radio aumenta de izquierda a
derecha por los períodos y de arriba
hacia abajo por los grupos, en la tabla
periódica.
Aumento de radio iónico segúnAumento de radio iónico según
periodo y grupoperiodo y grupo

24. Radio atómico e iónico